کیمسٹری

ایک جامد حل کے لئے انتھالپ تبدیلی تجرباتی طور پر مقرر کیا جا سکتا ہے. جب تک ایک ریزورٹٹر یا اسی طرح کے اپریٹس میں ردعمل کی جاتی ہے جب تک ایک جامد حل کے لئے انلائپل تبدیلی کا تعین کرنے کے لئے، حل کے درجہ حرارت میں تبدیلی ((سوراخ کے ساتھ ساتھ) کی پیمائش کرنے کے لئے ترمامیٹر کا استعمال کیا جاتا ہے. آپ کافی کپ کیلوریمٹر استعمال کر سکتے ہیں. ایک توازن کا استعمال کرتے ہوئے گرام میں سوراخ کے بڑے پیمانے پر پیمائش کریں. میں سوڈیم ہائڈروکسائڈ کو تحلیل کر رہا ہوں. میں نے بڑے پیمانے پر 4 جی یا 0.1 moles لیا ہے. پانی کی حجم کا اندازہ کریں. میں پانی کی 100 ملی لیٹر استعمال کرنے جا رہا ہوں. پانی کی کثافت کا ریکارڈ کریں. پانی کی کثافت اور مزید پڑھ »

ریڈیو ایبلٹیٹیٹیتایتا ایک ایٹم کے نچوڑ میں تبدیلیوں کا نتیجہ ہے. جوہری کیمسٹری عناصر کے جوہری ساخت کا مطالعہ ہے. اس میں آاسوٹوز شامل ہیں - جن میں سے بہت سے تابکاری ہیں اور انفراسٹرکچر، جو دو نیوکللی (فیوژن) کی طاقتور فیوژن کی طرف سے بھاری عناصر کی تعمیر ہے. آئنسٹائن کے مشہور مساوات کے مطابق دونوں تابکاری عمل اور فیوژن توانائی کی بڑی مقدار کو آزاد کرسکتے ہیں. E_r = sqrt ((m_0c ^ 2) ^ 2 + (پی سی) ^ 2) یہاں (پی سی) ^ 2 اصطلاح نظام میں مختلف رفتار ویکٹروں کے ایولائڈن نرد (کل ویکٹر کی لمبائی) کے مربع کی نمائندگی کرتا ہے، سادہ رفتار کی شدت کا مربع، اگر صرف ایک ذرہ ذرا تصور کیا جاتا ہے. یہ مساوات ای = ایم سی ^ 2 کو کم ہوتی ہے جب مزید پڑھ »

میں نے ہمیشہ مضامین میں مشکل ہونے کے لئے یونٹ کے تبادلوں کو تلاش کیا ہے ... حجم کے عناصر کے لئے ہم 1 * L، 1000 * ایم ایل، 1000 * سینٹی میٹر 3، 1 * ڈی ایم ^ 3 استعمال کرتے ہیں، اور ان میں سے سب ایک ہی حجم ہیں. کیمسٹری کبھی کبھی غیر معیاری یونٹس کا لمبائی، یعنی 1 * "انگسٹرم" - = 1xx10 ^ -10 * میٹر کا استعمال کرتا ہے، اور یہ ایک انتہائی ہی مفید یونٹ ہے - تمام ساختماتی کیمسٹ "angstroms" کے لحاظ سے سوچتے ہیں. مزید پڑھ »

عظیم سوال! واپر دباؤ میں ماحول کے دباؤ سے سمت میں مخالفت ہے. وانپر دباؤ میں جوہری توانائی کی طرف سے مائع کی طرف سے زور دیا گیا ہے. وپر دباؤ مائع اور درجہ حرارت کی نوعیت پر منحصر ہے. ایک مثال پانی کے وانپ دباؤ ہے، جو پانی کی انوولوں کے درمیان ہائڈروجن تعلقات کی وجہ سے نسبتا کم ہوتا ہے. اس بات سے کوئی فرق نہیں پڑتا کہ پانی کی مقدار کتنی ہے، پانی کے وپر دباؤ اسی طرح ہے جب تک درجہ حرارت تبدیل نہ ہو. امید ہے یہ مدد کریگا! اس صفحے پر واقعی تفصیلی تفصیلی تشریح http://www.chemteam.info/GasLaw/VaporPressure.html مزید پڑھ »

ZnCl_2 ایک لیوس ایسڈ ہے کیونکہ یہ ایک لیوس بیس سے الیکٹرانکس جوڑی کو قبول کر سکتا ہے. ایک لیوس ایسڈ ایک انوک ہے جو ایک الیکٹران جوڑی کو قبول کرسکتا ہے اور لیوس بیس ایک انوک ہے جو عطیہ اور الیکٹرانکس جوڑی کرسکتا ہے. جب ایک لیوس بیس ایک لیوس ایسڈ کے ساتھ یکجا جاتا ہے تو ایک ایڈڈکٹ کو ایک نگہداشت کووایلنٹ بانڈ کے ساتھ بنایا جاتا ہے. ایک زنک ایٹم میں الیکٹرون کی ترتیب [آر] 4s²3d¹ has ہے. صرف و الیکٹرانوں کا استعمال کرتے ہوئے، VSEPR نظرثانی کی پیشکش ZnCl a ایک لکیری AXL ڈھانچہ ہے صرف چار وینس کی شیل برقی کے ساتھ. یہ ایک نامکمل آکٹیٹ ہے. اس طرح، ZNCl more زیادہ ویلرنس الیکٹران حاصل کرنے کی کوشش میں ایک لیوس ایسڈ کے طور مزید پڑھ »

ZnCl2 ایک لیوس ایسڈ ہے کیونکہ مندرجہ ذیل وجوہات کے مطابق Zn + 2 ایک لیوس ایسڈ ہے کلورین ہائیڈرولیز نہیں کرتا لہذا مساوات اس طرح کی ہو گی [Zn "(" H "_" O ") _ 6] _ ((AQ ) (^) (2 +) + "ایچ" _ 2 "اے" _ ((ایل)) دائیں فائبرپونسن ["Zn" ("H" _ "O") _ 5 ("OH")] _ ((AQ) ) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((AQ)) ^ (+) H_3O ^ + اس بات کا اشارہ ہے کہ کچھ امیڈک ہے. ZnCl2 کا تعین کرنے کا ایک اور طریقہ امیڈ ہے یہ ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl 2HCl + Zn (OH) _2 = ایچ سی ایل کی وجہ سے امیڈک حل ایک مضبوط ایسڈ ہے لہذا ZnCl2 امیڈ ہے. ZnCl2 کے 6M مزید پڑھ »

چارلس کا قانون اس طرح خلاصہ کیا جاسکتا ہے: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 تصور کریں کہ آپ سیلسیس میں درجہ حرارت کا استعمال کرتے ہیں، یہ 0 ڈگری سیلسیس کے طلبا میں ایک گیس حاصل کرنے کے لئے ممکن ہو گا. اگر آپ اس کی طرف سے تقسیم کرتے ہیں تو حجم کیا ہوگا؟ کیا یہ 0K میں ایک گیس کے لئے ایک مسئلہ ہے؟ واقعی نہیں، کیونکہ اس عہدے پر تمام ذرہ تحریک روکتا ہے تو مادہ گیس ریاست میں نہیں ہوسکتا، یہ ایک ٹھوس ثابت ہوگا. گیس کے قوانین صرف ٹی اور پی کی حد میں لاگو ہوتے ہیں جہاں گیس ریاست میں موجود مادہ موجود ہیں. ایک اور وجہ یہ ہے کہ کیلوئن درجہ حرارت کے لئے ایک مکمل پیمانے پر ہے. 10 کلو میٹر گیس صرف ایک گیس کی گرمی توانائی ہے جس میں 20 کلوگرام کا طوم مزید پڑھ »

پانی ایک ہائیڈرفیلک انو ہے. پانی کی آلودگی ایک ڈپول کی طرح ہے. پانی کے انوک میں دو ہائیڈروجن ایٹم اور ایک آکسیجن ایٹم ہوتا ہے. ہائیڈروجن جوہری کیموبین بانڈ کے ذریعہ مرکزی آکسیجن جوہری سے متعلق ہیں. آکسیجن میں ہائیڈروجن سے زیادہ برقی برادری ہے، لہذا ہر ہائیڈروجن اور آکسیجن ایٹم کے درمیان الیکٹرانکس کا جوڑا مشترکہ آکسیجن ایٹم کے قریب ہوتا ہے، اسے جزوی منفی چارج دینا. اس کے بعد، ہائڈروجن جوہری دونوں دونوں جزوی مثبت چارج لے جاتے ہیں. پانی کے انو کی شکل کے ساتھ ساتھ یہ پولر انووں کے لئے مناسب بناتا ہے. پانی ایک ڈولول ہے اور ایک مقناطیس کی طرح کام کرتا ہے، آکسیجن کے اختتام کے ساتھ منفی چارج اور ہڈروجن اختتام ایک مثبت چارج ہوتا ہ مزید پڑھ »

اہم اعداد و شمار تجرباتی عمل میں مناسب توقعات کی عکاسی کرتے ہیں جیسے ماپنے والے آلات استعمال ہوتے ہیں. کیمسٹری میں اہم اعداد و شمار تجرباتی عمل کے استعمال کی درستگی اور صحت سے متعلق کی عکاسی کرتی ہیں. عام طور پر، مختلف ماپنے والے آلات کے استعمال سے حاصل کردہ مقدار میں نتائج جن کی درستگی کی مختلف ڈگری ہوتی ہے، ان کی درستگی کی کم از کم ڈگری کے لحاظ سے اظہار کیا جاسکتا ہے. اس طرح مخصوص تجربہ کار عمل کا استعمال کرتے ہوئے اعداد و شمار کے ریڈیوبلائزیشن کے لئے مناسب توقعات قائم کرتی ہے. شمار کرنے اور اہم اعداد و شمار پر لاگو کرنے پر ایک بہترین 10 منٹ ویڈیو مل گیا ہے مزید پڑھ »

یہ ہے کیونکہ منتقلی دھاتیں متغیر آکسائڈریشن ریاست ہیں. منتقلی عناصر گروپ سے 3 سے 11 تک ہوتے ہیں. وہ عنصر کے مطابق متغیر آکسیکرن ریاستوں کو ظاہر کرتا ہے، عنصر یا مرکب سے نمٹنے، اور ردعمل کی شرائط جن میں وہ حصہ لے رہے ہیں. اس طرح وہ بڑے پیمانے پر پیچیدہ مرکبات تشکیل دے سکتے ہیں. سنبھالنے والے مرکبات جس میں d_ (pi) - d_ (pi) مباحثے کے اوورلوپ ہیں. مزید پڑھ »

رتوفورڈ کے تجربے سے پتہ چلتا ہے کہ اس پر جوہری طور پر خلیج بڑے پیمانے پر خالی جگہ سے گھیر لیا گیا تھا جس میں نیکولس! رتوفورڈ کے تجربے نے مثبت چارج شدہ الفا ذرات (وہ ایک +2 چارج کے ساتھ) کا استعمال کیا جو گھنے اندرونی بڑے پیمانے پر (نچوس) کی طرف سے گرا دیا گیا تھا. نتیجہ یہ ہے کہ اس نتیجے سے قائم کیا جاسکتا تھا کہ جوہری ایک اندرونی کور تھا جس میں ایک ایٹم کا زیادہ تر بڑے پیمانے پر مشتمل تھا اور مثبت طور پر الزام لگایا گیا تھا. ایٹم کے پہلے ماڈل (پلاوم پڈنگ) نے یہ اشارہ کیا کہ منفی ذرات (الیکٹران) بے ترتیب طور پر تقسیم کیے گئے تھے اگرچہ مثبت طور پر چارج مادہ. چاکلیٹ چپس (الیکٹرانوں کے لئے) کوکی آٹا (مثبت مادہ) میں تصادفی تقس مزید پڑھ »

سونے کے جوہری کے مثبت طور پر چارج نکلس کی وجہ سے. الفا ذرات مثبت طور پر الزامات ہیں جو 2 پروٹون، 2 نیوٹن اور صفر الیکٹروز سے بنا رہے ہیں. اس حقیقت کی وجہ سے کہ پروٹون میں ایک +1 چارج ہے اور نیوٹران کو کوئی چارج نہیں ہے، یہ سب ذرہ ذرہ +2 چارج دے گا. اصل میں روتروفورڈ نے سوچا کہ ذرات پھول کے ذریعے براہ راست پرواز کریں گے. تاہم، اس نے محسوس کیا کہ ورق کے ذریعے گزرنے کے بعد ذرات کا راستہ منتقل ہوجائے گا. یہ اس حقیقت کی وجہ سے ہے کہ الزامات ایک دوسرے کو ختم کردیں. جیسا کہ مثبت چارج شدہ الفا ذرہ ورق کے ذریعہ پرواز کرے گا اس کے قریب ایٹم کے مثبت چارج نپلس کے ساتھ قربت میں آئے گی. اس کے نتیجے میں یا تو ذرہ کو خارج کر دیا یا اس کا مزید پڑھ »

الفا ذرات کی اکثریت ردعمل نہیں ہوئی، لیکن سونے کی ورق کے ذریعہ گزر گیا. ایتھوٹ کے تھومسن 'پلم پڈنگ' کے ماڈل کی تصدیق کرنے کے لئے ریتفورڈ کا گروپ قائم کیا گیا. یہی ہے کہ تھامسن ایٹم کو جلیٹن پڈنگ میں حجم جیسے پلاوں سے منسلک (معطل) الیکٹرانکس کے ساتھ مثبت چارج کا شعباتی میدان بنانا تھا. اگر پوسٹولیٹ صحیح تھا، تو الفا ذرات (ہیلی کاپٹر ہیلی کاپٹر => وہ ^ (+ 2)) سونے کا ورق سے جھلکیا جائے گا جیسے ربڑ کی گیندیں ایک دیوار سے شیخی کر رہی ہیں. تاہم، سونے کے ورق کے جوہری پر اثر انداز ہونے سے بغیر الفا ذرات کی اکثریت سونے کے ورق کے ذریعے گزرتی ہے. ذرات کا ایک چھوٹا سا حصہ obtuse زاویہ پر deflected کیا گیا تھا، جبکہ الفا ذر مزید پڑھ »

ایک گیس کی دہائی حجم کسی مخصوص درجہ اور دباؤ کے حالات کے تحت اس متعلقہ گیس کی 1 تل کی طرف اشارہ کرتا ہے. سب سے زیادہ عام مثال STP (معیاری درجہ حرارت اور دباؤ) میں ایک گیس کی دہائی کی حجم ہے، جس میں درجہ حرارت پر 273.15 کلو کے برابر درجہ حرارت پر ایک مثالی گیس کے برابر 22.4 ایل اور 1.00 برابر ہے. لہذا، اگر آپ کو درجہ حرارت اور دباؤ کے لئے ان اقدار کو دیا جاتا ہے تو، کسی مثالی گیس کے مولس کے کسی بھی تعداد پر قبضہ ہوسکتا ہے، آسانی سے حاصل کیا جاسکتا ہے کہ 1 مول 22.4 ایل وی = ن * V_ (ملالہ) 2 moles کے لئے رکھتا ہے. حجم میں ایس ٹی پی کی ایک گیس 2 "moles" * 22.4 "L / mol" = 44.8 "L" ہو جائے گا 0.5 m مزید پڑھ »

بوہر کے مطابق، نیوکلیو کے نزدیک توانائی کی سطح، ن = 1، سب سے کم توانائی کی شیل ہے. کامیاب گولیاں توانائی میں زیادہ ہیں. آپ کے الیکٹران کو n = 2 سے ن = 3 شیل سے فروغ دینے کی توانائی حاصل ہوگی. حقیقت میں، ہم صفر کے طور پر نیچ سے دور دور دراز توانائی کی وضاحت کرتے ہیں، اور توانائی کی سطح کی حقیقی توانائی منفی ہے. ن = 1 (متعدد) شیل میں سب سے زیادہ منفی توانائی ہے، اور توانائی زیادہ سے زیادہ (کم منفی) حاصل کرتی ہے کیونکہ ہم نیوکلس سے زیادہ حاصل کرتے ہیں. ایک ہی، ن = 2 (ایک زیادہ منفی توانائی کی سطح سے) ایک = 3 (ایک کم منفی توانائی کی سطح تک) ایک الیکٹران کو منتقل کرنے کے لئے الیکٹران توانائی حاصل کرنے کی ضرورت ہے. مزید پڑھ »

اچھی طرح سے صورتحال پر منحصر ہے. ارون کی طرف سے دیئے جانے والا جواب صحیح طور پر سنجیدہ ہے + + چارج ہے (آپ کو یاد کر سکتے ہیں کے طور پر لفظ میں + علامت (لوگو) کی نمائندگی کرتا ہے میں ایکشن کے طور پر نہیں ہے) anions ہیں (اگر ایک کاپی ہے تو یہ منفی راستے میں ہے) میں نے اسے یاد کیا یہ. عام طور پر دھاتیں اور ہائڈروجن فارم کی cations لیکن یہ ہائیڈائڈز میں موجود نہیں ہے کے طور پر ایسا نہیں ہے. ویلینسز متغیر ہیں. تو یہ درجہ بندی کرنے کا حق نہیں ہے کہ عنصر کسی عنصر یا عنصر کی شکل اختیار کرے. آکسیجن عام طور پر آئنوں کی شکل رکھتا ہے، لیکن o2f2 میں اس کا علاج ہوتا ہے.امیڈک اور بنیادی میڈیم میں بہت سے مرکبات بالکل مختلف طریقے سے چلتے ہ مزید پڑھ »

سب سے پہلے، صرف ایچ کی نظر انداز نہیں کرتے. آپ کو دوسرے ایٹم کے نرخوں کو پورا کرنے کے بعد بعد میں ان کا استعمال کریں. چونکہ C_4 الکین کا خالص فارمولہ C_4H_10 ہے، ظاہر ہے کہ دو ایچ سے ڈبل بندھے ہوئے اے کی طرف سے تبدیل کر دیا گیا ہے. یہ صرف دو مختلف طریقوں میں کیا جا سکتا ہے: وسط کے آخر میں یا کہیں. آپ isomers ہیں (ویکیپیڈیا سے تصاویر): CH_3-CH_2-CH_2-CHO بھنال یا (بہرائی الہیدیڈ) CH_3-CO-CH_2-CH_3 بیتون (یا میٹھی ethyl ketone) aldehydes اور ketones کے درمیان فعال فرق یہ ہے کہ صرف الہیدیڈ آسانی سے کر سکتے ہیں اس کیس بنوک ایسڈ (یا بہرائیڈ ایسڈ) میں کاربنک ایسڈ بنانے کے لئے آکسائڈائز کیا جائے. ketones صرف تباہ کن oxidised جا س مزید پڑھ »

اگر پانی پہلے ہی ابلتا ہے تو پھر نہیں. یہ کوئی فرق نہیں ہوگا. مائع کی ابلتی ہوئی نقطہ حرارت درجہ حرارت ہے جس پر مائع کی واپر دباؤ مائع کے ارد گرد ماحول کے دباؤ کے طور پر ہی ہوتا ہے، اور جب مائع کو ویر یا گیس کے مرحلے میں تبدیل ہوتا ہے. بھاپ میں پانی تبدیل جب تک بیرونی دباؤ کے حالات میں تبدیلی نہیں کی جاتی ہے اس وقت ابلتے نکات سے اوپر درجہ حرارت پر مائع موجود نہیں ہوسکتی ہے. لہذا، سٹو پر ایک معیاری کھانا پکانے پین میں پانی حاصل کرسکتا ہے جس کا سب سے زیادہ درجہ حرارت 100 ڈگری ہے. گرمی کو آسانی سے زیادہ توانائی فراہم کرے گی، لیکن یہ پانی کسی بھی ہارٹر نہیں بنا سکے گی. تاہم: ایک) اگر پانی ابھی تک ابلا ہوا نہیں ہے تو گرمی کو بد مزید پڑھ »

لیکن کس طرح پیمائش ..... آپ کیمیائی ردعمل کا اندازہ .... NaCl (s) + Deltastackrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - یہ رد عمل مستقل طور پر endothermic ہے، جیسا کہ ہمیں مثبت اور منفی آئنوں کے درمیان مضبوط الیکٹرویٹیٹک فورسز کو توڑنا ہوگا. حل کے آئنوں کو حلال یا مستحکم پرجاتیوں، یعنی [ن (OH_2) _6] ^ +، یہ ہمارا مطلب ہے کہ جب ہم NaCl (AQ) لکھتے ہیں. مزید پڑھ »

35.6٪ 4 مہینے کے بعد معطل ہے ہمارے مساوات: N = N_0e ^ (- لیمبیٹ)، جہاں: N = موجودہ تابکاری نیوکللی باقی N_0 = باقی تابکاری نیوکللی کی ابتدائی تعداد باقی = = منظور (اگرچہ گھنٹے، دن ہوسکتا ہے لیماڈا = ڈایے مسلسل (ایل این (2) / t_ (1/2)) (ے ^ -1، اگرچہ مساوات میں اگرچہ 10 فیصد کا موازنہ وقت کے اسی یونٹ کا استعمال کرتا ہے) تو 90٪ باقی ہیں 0.9N_0 = N_0e ^ (- لیماڈا) (T ماہ میں لے جایا جا رہا ہے، اور لا، BDA ہونے والا "مہینہ" ^ - 1) لیماڈا = -Ln (0.9) = 0.11 "مہینہ" ^ - 1 (2 ڈی پی تک) aN_0 = N_0e ^ (-0.11 (4)) 100٪ ایک = 100٪ - (ای ^ (- 0.11 (4)) * 100٪) = 100٪ -64.4٪ = 35.6 فی صد مزید پڑھ »

"17،190 سال" نیوکلیئر نصف زندگی صرف اس بات کا اندازہ ہے کہ ایک تابکاری مادہ کے ایک نمونے کے لئے کتنا وقت گزرنا ضروری ہے جو اس کی ابتدائی قدر میں سے نصف میں کمی ہو. صرف ایک ہی ایٹمی آدھی زندگی میں ڈالیں، ابتدائی نمونے میں آدھے آدھے آدھے آدھے آدھے آدھے آتے ہیں اور دوسرے نصف میں نہیں. چونکہ یہ مسئلہ کاربن 14 کے جوہری نصف زندگی کو فراہم نہیں کرتا ہے، آپ کو فوری تلاش کرنا پڑے گا. آپ اسے ٹی_ "1/2" = "5730 سال" کے طور پر درج کیا جائے گا. http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon-14 تو، یہ آپ کو کیا کہہ رہا ہے؟ کاربن 14، A_0 کا ایک ابتدائی نمونہ ہر نصف زندگی کو گزرنے کے ساتھ حل ہو جائے گا، جو آپ کے کیس میں مزید پڑھ »

کپ اے میں انو کی اوسط متحرک انرجی کپ میں انووں کی 27٪ سے زائد ہے. ہر ایک کپ میں انووں کے درمیان متحرک توانائی کی تقسیم ہے. ہم سب کے بارے میں بات کر سکتے ہیں انووں کی اوسط متحرک توانائی ہیں. کینیٹک آلوکولر تھی فی، انووں کی اوسط متحرک توانائی درجہ حرارت سے براہ راست تناسب ہے. رنگ (نیلے رنگ) (بار (ال (رنگ (سفید) (ایک / ایک) کیی α ٹکر (سفید) (ایک / ایک) |))) "" "کپ A اور B میں انوولوں کا تعلق رکھنے والی متحرک توانائی ہیں ( KE_ "A") / (KE_ "B") = T_ "A" / T_ "B" T_ "A" = "(100 + 273.15) K = 373.15 K" T_ "B" = "(20 + 273.15) K = 293.15 K &q مزید پڑھ »

10.5 "جی" (اہم اعداد و شمار کے قوانین کا اطاعت) ہم تین سککوں کے مجموعی بڑے پیمانے پر تلاش کرنے کے لئے کہا جاتا ہے، جبکہ اہم اعداد و شمار کے قوانین کا اطاعت. اضافی مضامین کے حوالے سے اہم اعداد و شمار یہ ہے کہ اس کا جواب کم سے زیادہ ڈس کلیمر جگہوں پر مشتمل ہے جس میں مقدار کی کم سے کم تعداد کی تعداد کم ہے. ڈسیکن مقامات کی کم سے کم تعداد کے ساتھ مقدار 3.5 "جی" ہے، لہذا جواب میں 1 ڈگری کی جگہ ہے: 3.48 "g" + 3.5 "g" + 3.499 "g" = رنگ (سرخ) (10.5 رنگ (سرخ) (" جی " مزید پڑھ »

کئی عوامل کیمیائی ردعمل کی شرح پر اثر انداز ہوسکتی ہے. عام طور پر، ذرات کے درمیان تصادم کی تعداد بڑھ جاتی ہے جو ردعمل کی شرح میں اضافہ کرے گی، اور ذرات کے درمیان تصادم کی تعداد کم ہو گی جس کیمیائی رد عمل کی شرح میں کمی ہو گی. ردعملوں کی قدرتی صورت میں ہونے والی ایک ردعمل کے لۓ، انو کی رد عمل سائٹ پر رینجرز کے درمیان ایک تصادم ہونا ضروری ہے. رینٹل انوائٹس کے بڑے اور زیادہ پیچیدہ، رد عمل سائٹ پر ایک تصادم کا کم موقع موجود ہے. ردعملوں کا کنکشن ریٹینٹس کی ایک زیادہ حراست میں ہر یونٹ کے وقت زیادہ مؤثر ٹرانزیکشنز کی طرف جاتا ہے اور بڑھتی ہوئی ردعمل کی شرح میں اضافہ ہوتا ہے. گیسٹو ردعملوں کا دباؤ گیسس رینٹینٹس کے دباؤ کو تبدیل کر مزید پڑھ »

یہ آپ کو مادہ کے تجرباتی فارمولے سے بتاتا ہے - ایک فارمولہ یونٹ میں ہر قسم کے جوہری کی متعلقہ تعداد. مثال کے طور پر بڑے پیمانے پر نائٹروجن اور آکسیجن کا کمپاؤنڈ 30.4٪ نائٹروجن اور 69.6 فیصد آکسیجن پر مشتمل ہے. اس کے تجرباتی فارمولا کیا ہے؟ کمپاؤنڈ کے حل 100.0 جی کا حل. اس کے بعد ہم 30.4 جی نائٹروجن اور 69.6 جی آکسیجن ہیں. N = 30.4 جی ن × (1 mol N) / (14.01 جی ن) = 2.17 mol کے Moles = = 69.6 جی O × (1 mol O) / (16.00 G N) = 4.35 مگ اے ایمولر تناسب N: اے = 2.17 mol: 4.35 mol = 1 mol: 2.00 mol = 1: 2 moles کے تناسب اسی کے طور پر جوہری کی تناسب ہے. لہذا، ہر ایک این ایٹم کے لئے اے ایٹم کے دو ملز ہیں. تجربہ کار فارمولا مزید پڑھ »

فاسفورس کے لئے والنس الیکٹرون کی ترتیب ے ^ 2 پی ^ 3 ہے. فاسفورس میں 1s ^ 2 2s ^ 2 2 پی ^ 6، 3s ^ 2 3 پی ^ 3 کا ایک الیکٹران ترتیب ہے. فاسفورس گروپ 15 میں پایا جاتا ہے، دوسرے غیر دھاتوں کو دورانیہ کی میز پر. فاسفورس تیسری توانائی کی سطح، (تیسری صف) اور 'پی' بلاک 3p ^ 3 کے تیسرے کالم میں ہے. والنس برقیوں ہمیشہ الیکٹرانک ترتیب کی 3 اور 3p بنانے اور اعلی وینٹینشن 3S ^ 2 3p ^ 3 بنانے کے لئے اعلی ترین توانائی کی سطح کے وولٹیج برقیوں میں پایا جاتا ہے. مجھے امید ہے کہ یہ مددگار تھا.SMATERTEACHER مزید پڑھ »

ایک مادہ کا ملال بڑے پیمانے پر مادہ کی مقدار اس کی مقدار سے تقسیم ہوتی ہے. ایک مادہ کی رقم عام طور پر 1 تل پر مشتمل ہوتی ہے اور اس کے مائر بڑے پیمانے پر تلاش کرنے کے لئے مادہ کی بڑے پیمانے پر شمار کرنے کی ضرورت ہوتی ہے. ایک مادہ کو تیار کرنے والے عناصر ایک جوہری بڑے پیمانے پر ہیں. مادہ کا بڑے پیمانے پر تمام جوہری عوام کی رقم ہے. وقفے کی میز ہر عنصر کے آگے یا اس سے کم ذیل میں جوہری ملازمت فراہم کرتا ہے. مثال کے طور پر: H_2O کے ملالہ ماسٹر کو تلاش کریں. مادہ، H_2O یا پانی، ہائیڈروجن کے دو جوہری اور ایک آکسیجن کی ایک ایٹم پر مشتمل ہے. ملال بڑے پیمانے پر تلاش کرنے کے لئے، ہمیں دو ہائیڈروجن ایٹم اور ایک آکسیجن جوہری کی جوہری ام مزید پڑھ »

آرکائٹل ایک سبسڈی ہے جو دو الیکٹرانوں کی رہائش پذیر ہے. آرکائٹل دورانی میز کے پہلے دو کالم کے عناصر کی نمائندگی کرتا ہے. الکالی دھاتیں پہلا کالم ہے اور ے ^ 1 کے الیکٹران والوز شیل ہے. لیتیم - لی 1s ^ 2 2s ^ 1 سوڈیم - نہ 1s ^ 2 2s ^ 2 2 ^ ^ 3 3 ^ ^ پوٹاشیم - K 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 الکلین زمین دھاتیں دوسرا کالم اور ے ^ 2 کے الیکٹران ویننس شیل ہے. Beryllium - 1s ^ 2 2s ^ 2 میگنیشیم - جی 1s ^ 2 2s ^ 2 2 ^ ^ 3 3 ^ ^ 2 کیلشیم - Ca 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 میں امید ہے کہ یہ مددگار تھا . SMARTERTEACHER مزید پڑھ »

کثافت ایک حجم کے اندر سامان کی مقدار ہے. ہمارے معاملے میں، ہماری کلیدی مساوات مندرجہ ذیل کی طرح نظر آتی ہے: کثافت = (بڑے برف / برف) / (حجم برف) ہم کثافت کو 0.617 جی / سینٹی میٹر ^ 3 کے طور پر دیا جاتا ہے. ہم بڑے پیمانے پر تلاش کرنا چاہتے ہیں. بڑے پیمانے پر تلاش کرنے کے لئے، ہمیں اپنے کثافت کو برف کی کل مقدار سے ضائع کرنا ہوگا. Eq. 1. (کثافت) * (حجم آئس) = بڑے پیمانے پر برف اس طرح، ہم برف کی حجم کی پیروی کرنے کی ضرورت ہے اور پھر ہر چیز کو مناسب یونٹس میں تبدیل کرنے کی ضرورت ہے. آو برف کا حجم تلاش کریں. ہمیں بتایا جاتا ہے کہ فن لینڈ کے 82.4 فیصد برف میں آتے ہیں. اس طرح، برف میں احاطہ کرتا فن لینڈ کا اصل علاقہ 82.4 / 100 مزید پڑھ »

میں عام طور پر اپنے ہائی سکول کے طالب علموں کو نہیں سکھاتا، لہذا میں نے ارد گرد دیکھا اور آپ کو ٹیوب پر ایک عظیم وضاحت ملی. چونکہ، ایک polyprotic ایسڈ میں، پہلے ہائڈروجن دوسروں کے مقابلے میں تیزی سے الگ ہو جائے گا، اگر کی کی قدر 10 سے تیسرے طاقت یا اس سے زیادہ کے عنصر کے فرق سے مختلف ہے، تو یہ ممکن ہے کہ پی ایچ ایچ کی پہلی ہائڈجنجن کا استعمال کرکے تقریبا کا حساب آئن مثال کے طور پر: اس بات کی وضاحت کریں کہ H_2X ڈپٹرکٹو ایسڈ ہے. ایک ایس میز پر اے ایس ایس کے لئے دیکھو. اگر آپ ایسڈ کی حراستی کو جانتے ہیں تو کہتے ہیں کہ یہ 0.0027 میٹر ہے اور کاؤ 5.0 5.0 x 10 ^ (- 7) ہے. پھر آپ مندرجہ ذیل اپنے مساوات قائم کر سکتے ہیں. H_2X -> مزید پڑھ »

ارجن ایک عظیم گیس ہے. یہ اخذاتی میز کے کالم 18 گروپ VIIA میں بیٹھا ہے. یہ کالم 'پی' زبانی بلاک کا حصہ ہے اور یہ 'پی' بلاک کے چھٹے کالم ہے. آرکون طریقی میز کی تیسری مدت (قطار) یا تیسری توانائی کی سطح میں بیٹھا ہے. اس کا مطلب یہ ہے کہ الکون کو 3p ^ 6 کے ساتھ اس کے برقی قسط میں (3 قطار، پی بلاک، 6 ویں کالم) کے ساتھ ختم ہونا لازمی ہے. پی بلاک 6 برقیوں سے بھرا ہوا ہے اور تمام عظیم گیسوں کو بھرا ہوا پی یا بیتال ہے. برقی ترتیب کی تمام دیگر سطحوں کو اس سطح سے نیچے بھرایا جانا چاہئے. 1s ^ 2 2s ^ 2 2p_6 3s ^ 2 مکمل الیکٹران کی ترتیب مندرجہ ذیل ہے. 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 امید ہے کہ یہ مددگار تھا. SMARTERTE مزید پڑھ »

لیڈ میں 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3 ڈی ^ 10 4 پی ^ 6 5s ^ 2 4 ڈی ^ 10 5p ^ 6 6s ^ 2 4 ایف ^ 14 5 ڈی ^ 10 کے پاس ہوگا. 6 پی ^ 2 اوپر اوپر کی قطار میں عظیم گیس ایکسینون ہے. ہم 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 علامت کے ساتھ [Xe] تبدیل کر سکتے ہیں اور لیڈ کے عظیم گیس ترتیب کو دوبارہ لکھنا جیسا کہ [Xe] 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 میں امید کرتا ہوں کہ یہ مددگار تھا. SMARTERTEACHER مزید پڑھ »

کثافت = بڑے پیمانے پر / حجم کی مقدار / بڑے پیمانے پر یونٹ کی کثافت = یونٹ کثافت کی مقدار = کلوگرام / میٹر ^ 3 مزید پڑھ »

میگنیشیم میں دو بیلنس برقی ہیں. میگنیشیم عنصر 12 ہے اور اس وقت کی میز کے گروپ 2 سے تعلق رکھتا ہے. گروپ 2 میں ایک عنصر ہے دو والوز برقی. اس کے علاوہ، میگا کی الیکٹرانک ترتیب 1s² 2s²2p 3 3 ایس² یا [ن] 3s² ہے. چونکہ 3s² برقی بیرونی بیرونی برقی ہیں، میگنیشیم میں دو ویرنس برقی ہیں. مزید پڑھ »

آکسیجن میں 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 کی الیکٹرون ترتیب ہے. عام طور پر ہم پہلے 18 عناصر کے لئے عظیم گیس کی ترتیب کا استعمال نہیں کرتے ہیں. لیکن، آکسیجن کے معاملے میں عظیم گیس ہیلیوم، ایک قطار اوپر اور عظیم گیس کے کالم پر ہوتا ہے. برومین ترتیب کے 1s ^ 2 حصہ کی طرف سے ہیلیم کی نمائندگی کی جاتی ہے. لہذا، 1s ^ 2 کو عظیم گیس [اس] کی طرف سے تبدیل کیا جا سکتا ہے. یہ اکسیجن [ہی] 2s ^ 2 2p ^ 4 # کے لئے عظیم گیس کی ترتیب دیتا ہے. مجھے امید ہے کہ یہ مددگار تھا. SMARTERTEACHER آپ ٹیوب ٹیوب چیک کریں مزید پڑھ »

میگنیشیم فاسفائڈ میں MG_3P_2 کا ایک فارمولا ہے. میگنیشیم ایم ^ (+ 2) فاسفورس کے چارج کے ساتھ ایک دھاتی حوالہ ہے P ^ (- 3) کے چارج کے ساتھ ایک nonmetal کی anion ہے ionically پابندی کے لئے الزامات برابر ہونا چاہئے اور مخالف. یہ دو -3 فاسفائڈ آئنوں کو دو میگانیشیم آئنوں کو مائیکروسافٹ کی میگنیشیم فاسفائڈ انو کی تشکیل دو بیلنس لے جائے گا. مجھے امید ہے کہ یہ مددگار تھا. SMARTERTEACHER مزید پڑھ »

آکسیٹ حکمران یہ سمجھتے ہیں کہ زیادہ تر جوہری توانائی کے اعلی سطح پر استحکام حاصل کرنے کی کوشش کرتے ہیں اور آٹھ الیکٹرانوں کے ساتھ اعلی ترین توانائی کی سطح کے پی پینٹبلز کو بھرنے کے لۓ. آکسیجن میں 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 کا ایک الیکٹرون ترتیب ہے اس کا مطلب یہ ہے کہ آکسیجن چھ چھت برقی 2s ^ 2 2p ^ 4 ہے. آکسیجن کو پی اوبلائ کو بھرنے کے لئے دو اضافی برقیوں کو نکالتا ہے اور ایک عظیم گیس، 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 کی استحکام حاصل کرنا چاہتا ہے. تاہم، اب آکسیجن 10 الیکٹرون ہیں اور صرف 8 پروٹون ایک -2 چارج چارج این اے (- 2) بناتے ہیں. مجھے امید ہے کہ یہ مددگار تھا. SMARTERTEACHER مزید پڑھ »

ہالوجنز (ایف، کل، بر، ای، ای) کالم 17 یا عارضی ٹیبل کے 'پی' بلاک کے پانچویں کالم میں پایا جاتا ہے. اس کا مطلب یہ ہے کہ ان عناصر میں سے ہر ایک الیکٹرون کی ترتیب ہے جس کی وجہ سے ^ 2p ^ 5 F 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 کل 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 بر 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 ہر ہالوجن s ^ 2p ^ 5 میں ختم ہوتا ہے 7 ویننس برقی کے ساتھ. مجھے امید ہے کہ یہ مددگار تھا. SMARTERTEACHER مزید پڑھ »

یہ ایک عام لیوس اسکیم ہے. AlCl_4 ^ - ایک "لیوس ایڈمنڈ" ہے، اللو_3 لیوس ایسڈ اور کل ^ - لیوس بیس ہے. برونسٹڈ لوٹری کے بارے میں بات کرنے کے لئے پروون بونس نہیں ہیں، اور نہ ہی ہائی ہائڈائڈس یا آکسائڈس آرہینیس کی بات کرنے کے لئے. امید ہے کہ یہ مفید ہے. مزید پڑھ »

ایک غیر جانبدار سوڈیم ایٹم کے الیکٹران کی ترتیب 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 ہے. اس ترتیب میں ہم یاد رکھیں کہ تیسری توانائی کی سطح میں صرف ایک الیکٹران موجود ہے. آٹھوں کو بیرونی شیل میں آٹھ برقیوں کی طرف سے آکٹیٹ کی استحکام حاصل کرنے کے لئے ترجیح دیتے ہیں، الیکٹرانک اور ایس پیٹرلز. یہ ویننس مباحثے اور ویلرنس الیکٹرنز کے طور پر کہا جاتا ہے. سوڈیم کے معاملے میں 3s والوز شیل میں ایک لون الیکٹرون آسانی سے سوڈیم کے لئے 2s ^ 2 2p ^ 6 پر بھرا ہوا والو شیل حاصل کرنے کے لئے جاری کیا جائے گا. لہذا، سوڈیم آئن کی الیکٹرون ترتیب 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 ہے. چونکہ سوڈیم الیکٹرانک کو 3s سے آبائیوں کو دیتا ہے اب اس میں صرف 10 برقی ہیں لیکن اب مزید پڑھ »

ایٹم کے بوہرو ماڈل کے مطابق، سرکلر سرکٹ میں نیچ کے گرد برقی ہوتے ہیں. یہ سرکلر آبی بھی گولیاں بھی کہتے ہیں. نیوکلیو کے قریب ترین شیل کو سب سے پہلے مدار / ک شیل کہا جاتا ہے، یہ زیادہ سے زیادہ 2 الیکٹرانوں کو پکڑ سکتا ہے. K شیل کے پیچھے شیل ایل شیل / دوسرا مدار ہے اور اس میں زیادہ سے زیادہ 8 برقی ہوتے ہیں. تیسرا مدار / ایم شیل 18 برقی ہو سکتا ہے. کسی بھی ایٹم کے بوہرا ماڈل ڈرائنگ کرتے وقت ہم نے پہلے اور اس سے پہلے شیل سے الیکٹران ڈالنے لگے. سلفر جوہری اس میں 16 برقی ہے. اس کی شیل میں دو (2) برقی ہیں، ایم شیل / دوسرا مدار 8 آٹھ (8) برقی ہیں اور باقی چھ برقی میٹر ایم شیل / تیسری کلاس میں ہیں. یہ سلفر الیکٹرانک ترتیب K (2)، ایل مزید پڑھ »

گیس کے دباؤ کو ایک کنٹینر میں گیس کے انووں اور کنٹینر کی دیواروں کے ساتھ ان انوکوں کے تصادم کے درمیان تصادم کی طرف سے پیدا ہوتا ہے. تین طریقوں سے انوکلک ٹرانسمیشن کی تعداد متاثر ہوسکتی ہے. سب سے پہلے آپ نظام میں انو کی رقم کو تبدیل کر سکتے ہیں. مزید انوولوں کا مطلب زیادہ ٹولائنز ہے. مزید ٹکراؤ، زیادہ دباؤ. انووں کی تعداد کو کم کرنے کے نتیجے میں کمیوں کی تعداد کم ہوگی اور اس طرح دباؤ میں کمی ہوگی. دوسرا درجہ درجہ بندی کی طرف سے آپ کو نظام کی توانائی کو تبدیل کر سکتا ہے. زیادہ توانائی کو انوولوں کو تیزی سے آگے بڑھا دے گا. تیزی سے انوولوں کو ٹکراؤوں کی تعداد میں اضافے کا مطلب ہو گا، مزید ٹولز ایک اعلی دباؤ کا مطلب ہے. توانائی مزید پڑھ »

"CH" _3 "COOH" _text [(aq)] + "NaHCO" _3 "" _ متن [(s)] -> "CH" _3 "COONA" _text [(s)] + "H" _2 "O" _text [(l)] + "CO" _2 "" _ متن [(g)] "ایسڈ" + "ہائڈروجن کاربونیٹ" -> "نمک" + "CO" _2 + "H" _2 "O" اس صورت میں ہم " CH "_3" COOH "اور" NaHCO "_3 نمک کا قیام" CH "_3" کوونہ "ہے کیونکہ ایسڈ ایک پروون کا عطیہ کرتا ہے. یہ ہمیں "H" ^ + + اور "HCO" _3 "" ^ - "کے ساتھ چھوڑ دیتا ہے،" مزید پڑھ »

آپ اس مسئلے کے نام سے جانا جاتا مقداروں کے لئے یونٹس کی R قیمت پر مبنی انتخاب کریں گے. آپ کے پاس اقدار ہوں گے یا اس کے لئے اقدار کی تلاش میں ہوں: V- لیبل کے لئے ایم ایل میں ہوسکتا ہے (ٹی ایل کلووین کو تبدیل کرنے کا یقین رکھو) (اگر ویلیسیسس یا فیننیٹ میں دیئے گئے کیلوئن میں تبدیل ہوجائیں) n = moles P = دباؤ (ATM، mmHg، Torr، kPa ...) کلید عام طور پر دباؤ ہے. P میں ATM کا استعمال R = 0.082057 atmL / molK کے لئے P میں kPa استعمال R = 8.31446 کیمبریل / mol کے لئے پی ایم ملی ایچ جی یا تورر کے استعمال کے لئے R = 62.36367 ملی میٹر HGL / molK ان سب میں اسی طرح کی مساوات دیکھیں؟ صرف دباؤ مختلف ہے. اگر آپ کام کر رہے ہیں تو مسئلہ مقد مزید پڑھ »

والنس برقی ایک الیکٹران ہیں جو ایک عنصر کے لئے سب سے عام تعلقات کے پیٹرن کا تعین کرتے ہیں. یہ برقی عناصر عنصر کے لئے سب سے زیادہ توانائی کی سطح کے ایس اور پینٹاللز میں پایا جاتا ہے. سوڈیم 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 سوڈیم 3s اوربٹل فاسفورس 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 فاسفورس ہے 3 وولٹیج الیکٹرانز 2 سے 3 اور 3 سے ہے 3p آئرن 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3 ڈی ^ 6 آئرن 4S برومین 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ سے 2 والوز الیکٹران ہے. 2 3d ^ 10 4p ^ 5 برومین 4 ویں اور 5 سے 4 وولس برقیوں کے ساتھ 4p کے علاوہ بھی ہے، والنس برقی ایک ایٹم کے سب سے زیادہ شیل میں الیکٹروز ہے. مجھے امید ہے کہ یہ مددگار تھا. مزید پڑھ »

کیمسٹری میں فیصد کی مجموعی طور پر عام طور پر ہر عنصر کا مرکب مجموعی بڑے پیمانے پر ہوتا ہے. بنیادی مساوات = مرکب X 100٪ کے عنصر / بڑے پیمانے پر بڑے پیمانے پر، مثال کے طور پر، اگر آپ کے پاس 80.0 جی ایک کمپاؤنڈ کا نمونہ تھا جس میں 20.0 جی عنصر X اور 60.0 جی عنصر تھی تو پھر ہر عنصر کی فیصد کی ساخت ہوگی: عنصر X = 20.0 جی ایکس / 80.0 جی کل ایکس 100٪ = .250 یا 25.0٪ عنصر Y = 60.0 جی Y / 80.0 جی کل ایکس 100٪ = .750 یا 75.0٪ یہاں ایک ویڈیو ہے جس پر بحث کی جاتی ہے کہ تجرباتی اعداد و شمار سے فیصد ساخت کا حساب کرنے کا طریقہ آئرن اور آکسیجن کی ایک ردعمل کے لئے جو لوہے آکسائڈ مرکب پیدا کرتا ہے. سے ویڈیو: نیل پایلر مزید پڑھ »

اونی مرکبات میں زیادہ ابلتے پوائنٹس ہیں. آئنوں کے درمیان پرکشش قوتوں کو فولواں انوولوں کے درمیان بہت زیادہ طاقتور ہے. یہ آئنک مرکبات میں آئنوں کو الگ کرنے کے لۓ 1000 سے 17 000 کلو گرام / mol لگتے ہیں. یہ 4 سے 50 کلو گرام / مول لیتا ہے جس میں انوینٹری مرکبوں میں انوکوں کو الگ کر دیتا ہے. اعلی پرکشش قوتوں میں آئنک مرکبات کا سبب بنتا ہے کہ اعلی ابلتے پوائنٹس حاصل ہوں. مثال کے طور پر، 1413 ° C میں سوڈیم کلورائڈ فوائد. اینٹییکی ایسڈ NaCl کے طور پر تقریبا ایک ہی انوولک بڑے پیمانے پر ایک آلودگی مرکب ہے. یہ 118 ° C پر ابھرتی ہے. مزید پڑھ »

ایک تخریب ردعمل ایک ہے جہاں ایک مرکب اس کے علاقے میں کیمیائی پرجاتیوں میں ٹوٹ جاتا ہے: مثال کے طور پر: 2 نیلا -> 2 نوا ^ + + CL_2 ^ - NaCl اجزاء میں نکلا گیا تھا ^ + اور CL_2 ^ - - - : کل ڈائطومک ہے جو 2 کی وضاحت کرتی ہے) دو قسم کے متبادل ردعمل ہیں، اختلافات کا مشاہدہ کریں: سنگل تبدیلی: AB + C -> AC + B ڈبل تبدیلی: AB + CD -> AD + CB مزید پڑھ »

فیصد پیداوار کا حساب کرنے کے لئے، آپ نظریاتی پیداوار کی طرف سے حقیقی پیداوار تقسیم کرتے ہیں اور 100 کی طرف سے ضرب کرتے ہیں. مثال کے مطابق فی پیداوار کیا ہے اگر تانبے کا 0.650 جی قائم ہوجائے تو جب اضافی ایلومینیم کا تانبا (2) تانبے (II) کلورائڈ ڈائی ہائڈریٹ مساوات 3CuCl • 2H O + 2Al 3Cu + 2AlCl + 2H O حل سب سے پہلے، کاو کی نظریاتی پیداوار کا حساب. 2.00 جی CuCl • 2H O × (1 mol CuCl • 2H O) / (170.5 G CuCl • 2H O) × (3 mol Cu) / (3 mol CuCl • 2H O) × (63.55 G Cu) = (1 mol Cu) = 0.745 g کاؤ اب فی فیصد پیداوار کا حساب. ٪ پیداوار = (اصل پیداوار) / (نظریاتی پیداوار) × 100٪ = (0.650 جی) / (0.745 جی) × 100 مزید پڑھ »

تھرکیمیٹری کی بنیاد کی مساوات Q = mC_pT ہے جہاں Q = Joules m = حرارت میں بڑے پیمانے پر C_p = مخصوص گرمی کی صلاحیت T = درجہ حرارت T_f میں تبدیل کریں - T_i اس مساوات کے لئے دھات گرمی کھونے کے لئے جا رہا ہے جب منفی پانی کی ہے توانائی کے تحفظ کے قانون کی وجہ سے Q مثبت گرمی حاصل کرنے کے لئے جا رہے ہیں دھات کی طرف سے کھو گرمی پانی کی طرف سے حاصل گرمی کے برابر ہو جائے گا. -Q_ (PB) = + Q_ (پانی) مخصوص گرمی کی قیادت 0.130 ج / جی سی پانی کی مخصوص گرمی 4.18 ج / جی سی - [800g (100 - 900C) (.130 ج / جی سی)] = 1500 گرام (100 - T_iC) (4.18J / GC) 83،200 = 62،700 - 6،270T_i 20،500 = - 6270T_i -3.29C = T_i پانی کے لئے طے شدہ میں تبدیلی 100 مزید پڑھ »

والنس برقی ایک الیکٹران ہیں جو ایک عنصر کے لئے سب سے عام تعلقات کے پیٹرن کا تعین کرتے ہیں. یہ برقی عناصر عنصر کے لئے سب سے زیادہ توانائی کی سطح کے ایس اور پینٹاللز میں پایا جاتا ہے. سوڈیم 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 سوڈیم 3s اوربٹل فاسفورس 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 فاسفورس ہے 3 وولٹیج الیکٹرانز 2 سے 3 اور 3 سے ہے 3p آئرن 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3 ڈی ^ 6 آئرن 4S برومین 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ سے 2 والوز الیکٹران ہے. 2 3d ^ 10 4p ^ 5 برومین میں 4 ویں اور 5 سے 4 وولس الیکٹرانز ہیں جو آپ 4p سے زیادہ سے زیادہ شیل میں شمار کرسکتے ہیں. امید ہے کہ یہ مددگار تھا. SMARTERTEACHER مزید پڑھ »

والنس برقی ایک الیکٹران ہیں جو ایک عنصر کے لئے سب سے عام تعلقات کے پیٹرن کا تعین کرتے ہیں. یہ برقی عناصر کے لئے سب سے زیادہ توانائی کی سطح (دورانیہ کی میز کی قطار) کے ایس اور پینٹالل میں پایا جاتا ہے. ہر عنصر کے لئے الیکٹران کی ترتیب کا استعمال کرتے ہوئے ہم ویلرنس برقی کا تعین کرسکتے ہیں. Na - سوڈیم 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 سوڈیم ہے 1 والبین الیکٹران 3s یابٹل پی فاسفورس 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 فاسفورس ہے 5 ویننس برقی 2 سے 3 پی اور 3 3 فو فی - لوہے 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 آئرن 4 کے بر برومین 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 سے 2 والوز برقی ہے. 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 برومین 4 ویں اور 5 مزید پڑھ »

اگر آپ مثالی گیس کے قانون کا استعمال کرتے ہیں اور ایک لیٹر میں 1 ٹول کی گھس استعمال کرتے ہیں اور مساوات کے مطابق پی وی = این آر ٹی پی = (این آر ٹی) / V پی = ایکس ATM V = 1 L N = 1 تل = 0.0821 atmL / molk T = 0 کیپ = ((1 mol (0.0821 (ایم ایم ایل) / (mol K)) 0K) / (1 L)) P = 0 atm مجھے امید ہے کہ یہ مددگار تھا. SMARTERTEACHER مزید پڑھ »

ایک حل ایک سالوینٹ میں تحلیل کے حل سے متعلق ہے. اگر آپ کول ایڈ بناتے ہیں. کول ایڈ کرسٹل کا پاؤڈر حل ہے. پانی حلال ہے اور مزیدار کول امداد حل ہے. حل پیدا ہوتا ہے جب کل ایڈ کرسٹل کے ذرات میں پانی بھر جاتا ہے. اس پھیلاؤ کی رفتار سلنوین کی توانائی اور سوراخ کے ذرات کے سائز پر منحصر ہے. سالوینٹ میں اعلی درجہ حرارت پھیلاؤ کی شرح میں اضافہ کرے گا. تاہم، ہم گرم کول ایڈ کی پسند نہیں کرتے ہیں اور اس وجہ سے ہم مرکب توانائی کو شامل کرنے اور حل کے تمام ذرات منتقل کرنے کے ذریعہ سستورٹ کی توانائی میں اضافہ کرتے ہیں. حل کے حراستی کو حل کیا جاتا ہے کہ حل میں تحلیل کس طرح ہے. آپ کو کول ایڈ کی بڑھتی ہوئی یا کمی کی طرف سے کلو میٹھی زیادہ توج مزید پڑھ »

ایک نمونہ دلانے والی مورالیت کو کم کرے گا. مثال کے طور پر اگر آپ کے پاس 2M حل 2M حل ہے جس میں 10 ملی میٹر کی نئی حجم سے منسلک ہوتا ہے تو ایمولائزیشن 1M تک کم ہو جائے گی. اس طرح کی ایک مسئلہ کو حل کرنے کے لئے آپ مساوات کو لاگو کریں گے: M_1V_1 = M_2V_2 یہ M_2 تلاش کرنے کیلئے حل کیا جائے گا (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL یہاں ایک ویڈیو ہے جو یہ عمل بیان کرتا ہے مثال کے طور پر ایک حل حل ہوا جب ملالہ داری میں تبدیلی کا اندازہ لگانا. مزید پڑھ »

"نوبل گیس کی تشخیص" کا مطلب یہ ہے کہ ایک ایٹم کے لئے ایک الیکٹرون کی ترتیب کو لکھتے ہوئے، ہر ایک اور خاص طور پر اورباٹل کے قبضے کو لکھنے کے بجائے، آپ اس کے بدلے میں تمام بنیادی برقیوں کو ایک دوسرے کے ساتھ گراؤنڈ اور اسی عظیم گیس کے نشان کے ساتھ نامزد کریں. دورانیہ کی میز پر (بریکٹ میں). مثال کے طور پر، اگر میں نے سوڈیم ایٹم کیلئے مکمل الیکٹرانٹ ترتیب لکھا، تو یہ 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 ہو گا. لیکن اگر میں اس کے بجائے عظیم گیس کی نشاندہی کا استعمال کرتا ہوں، سب سے پہلے اور دوسری گولیاں (بنیادی برقی) میں سب کچھ نیین کے برابر ہونے کے طور پر نامزد کیا جاسکتا ہے، جس میں قریبی میز پر سوڈیم سے پہلے واقع ترین ترین گی مزید پڑھ »

سلفورک ایسڈ اور پوٹاشیم ہائڈروکسائڈ ایک دوسرے کو مندرجہ ذیل ردعمل میں غیر جانبدار کرتے ہیں: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O ایک ایسڈ اور ایک بنیاد کے درمیان غیر جانبدار ردعمل میں عام نتیجہ بیس سے مثبت آئن کی طرف سے قائم ایک نمک ہے اور منفی آئن سے ایسڈ اس صورت میں نمک K_2SO_4 بنانے کے لئے مثبت پوٹاشیم آئن (K ^ +) اور polyatomic سلفیٹ (SO_4 ^ -2) بانڈ. ایسڈ سے منسلک مثبت ہائیڈروجن (ایچ ^ +) اور منفی ہائڈروکسائڈ آئن (OH ^ -)) پانی سے ایچ ایچ ایچ یا H_2O بناتا ہے. مجھے امید ہے کہ یہ مددگار تھا. SMARTERTEACHER مزید پڑھ »

ایک غیر جانبدار رد عمل دوہری متبادل ردعمل کی طرح بہت زیادہ ہے، تاہم، غیر جانبدار ردعمل میں رینٹل ہمیشہ ایک ایسڈ اور ایک بنیاد ہیں اور مصنوعات ہمیشہ نمک اور پانی ہیں. ڈبل متبادل تبدیلی کے لئے بنیادی ردعمل مندرجہ ذیل شکل میں لیتا ہے: AB + CD -> CB + AD ہم ایک مثال دیکھیں گے جیسے سلفریک ایسڈ اور پوٹاشیم ہائڈروکسائڈ ایک دوسرے کو مندرجہ ذیل ردعمل میں غیر جانبدار کرتے ہیں: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O ایک ایسڈ اور ایک بیس کے درمیان ایک غیر جانبدار ردعمل عام نتیجہ ایک بیس کی طرف سے بن گیا ہے نمک سے مثبت آئن اور ایسڈ سے منفی آئن کی طرف سے تشکیل دے دیا گیا ہے. اس صورت میں نمک K_2SO_4 بنانے کے لئے مثبت پوٹاشیم آئن (K ^ +) مزید پڑھ »

کیلشیم کلورائڈ کے لئے آئنک فارمولہ لیتا ہے CaCl_2 کلشیم دورانیہ کی میز کے دوسرا کالم میں کیلکومین ایک الکولین زمین میٹل ہے. اس کا مطلب یہ ہے کہ کیلشیم کے ^ 2 میں 2 والوز برقیوں کو آکٹیٹ کے استحکام کی تلاش کے لۓ آسانی سے دور کر دیتا ہے. یہ کیلشیم ایک Ca + 2 کیشن بناتا ہے. کلورین 17th کالم یا ے ^ 2 پی ^ 5 گروپ میں ایک ہالووین ہے. کلورین میں 7 والوز الیکٹرانز ہیں. اسے اپنے برعکس گولوں میں 8 برقیوں پر مستحکم کرنے کے لئے ایک الیکٹران کی ضرورت ہے. یہ کل کلینن ایک کل ^ (- 1) انون بناتا ہے. ایونیکی بانڈز تشکیل دیتے ہیں جب دھاتی کیشن اور غیر دھاتی آئنوں کے درمیان چارج برابر اور مخالف ہیں. اس کا مطلب یہ ہے کہ دو کل ^ (- 1) یونین ایک مزید پڑھ »

ایک حل ایک سالوینٹ میں تحلیل کے حل سے متعلق ہے. اگر آپ کول ایڈ کی مدد کرتے ہیں تو، کول-ایڈ کرسٹل سست ہیں. پانی حلال ہے، اور مزیدار کلا امداد اس کا حل ہے. حل پیدا ہوتا ہے جب کل-ایڈ کرسٹل کے ذرات پورے پانی میں پھیل جاتے ہیں. پھیلاؤ کے عمل کی رفتار سلواکٹ اور سلٹ ذرات کے سائز پر منحصر ہے. سالوینٹ میں اعلی درجہ حرارت پھیلاؤ کی شرح میں اضافہ کرے گا. تاہم، ہم گرم کول کی طرح پسند نہیں کرتے ہیں.اس وجہ سے ہم مرکب توانائی کو شامل کرنے اور حل کے تمام ذرات کو منتقل کرنے کے مرکب کی طرف سے سالوینٹ کی توانائی میں اضافہ کرتے ہیں. حل کے حراستی کو حل کیا جاتا ہے کہ حل میں تحلیل کس طرح ہے. آپ کول ایڈ کی رقم کو بڑھانے یا کم کرنے کے ذریعہ کولڈ مزید پڑھ »

سلیٹ جو حل میں تحلیل کیا جا رہا ہے، اور حلال کسی بھی حل میں تحلیل کرتا ہے. ایک حل ایک سالوینٹ میں تحلیل کے حل سے متعلق ہے. اگر آپ کول ایڈ بناتے ہیں. کول ایڈ کرسٹل کا پاؤڈر حل ہے. پانی حلال ہے اور مزیدار کول امداد حل ہے. حل پیدا ہوتا ہے جب کل ایڈ کرسٹل کے ذرات میں پانی بھر جاتا ہے. اس پھیلاؤ کی رفتار سلنوین کی توانائی اور سوراخ کے ذرات کے سائز پر منحصر ہے. سالوینٹ میں اعلی درجہ حرارت پھیلاؤ کی شرح میں اضافہ کرے گا. تاہم، ہم گرم کول ایڈ کی پسند نہیں کرتے ہیں اور اس وجہ سے ہم مرکب توانائی کو شامل کرنے اور حل کے تمام ذرات منتقل کرنے کے ذریعہ سستورٹ کی توانائی میں اضافہ کرتے ہیں. حل کے حراستی کو حل کیا جاتا ہے کہ حل میں تحلیل مزید پڑھ »

1 ملی میٹر کا حل جس میں 1 لاکھ مشتمل ہے، نیلا کی 58.44 گرام وزن اور ایک 1 لیٹر والیومیٹک فلاسک میں نمک کو برقرار رکھتا ہے اور اس کے بعد اسکرین پانی کو گریجویشن نشان کے ساتھ بھرنے میں تیار کیا جاتا ہے. اس سوال کو حل حراستی کے بارے میں سمجھنے کی ضرورت ہوتی ہے جس کی وجہ سے مورالیت (ایم) کا اظہار کیا جاتا ہے. حل / حل کے لیٹرولڈر = moles. چونکہ آپ براہ راست ایک بیلنس پر پیمانے کی پیمائش نہیں کر سکتے ہیں، آپ کو موڈل بڑے پیمانے پر یا گرام فارمولہ بڑے پیمانے پر استعمال کرتے ہیں جس میں موصوف ٹیبل میں ہر عنصر کے لئے درج کی جاتی ہے. NaCl = 58.44 گرام کی 1 تل (نال بڑے پیمانے پر 22.99 گرام / mol + کلورین کا ملال ماس جو 35.45 گرام / mol مزید پڑھ »

پی ایچ + پی ایچ ایچ = 14 پی او ایچ = -log [OH-] پی ایچ ایچ ایک حل کے عدم استحکام کا اندازہ ہے جبکہ پی ایچ ایچ ایک حل کے بنیادی طور پر ایک پیمائش ہے. دو اظہار رائے مخالف اظہار ہیں. جیسا کہ پی ایچ او میں اضافہ ہوا ہے اور اس کے برعکس. دونوں اقدار برابر ہیں. پی ایچ ایچ یا پی او ایچ میں حراست میں تبدیل کرنے کے لئے क रमی طور پر ہائیڈروجنڈ آئن کی ہڈیجنج آئنوں یا مائالکسکسائڈ آئن حراستی کی دہلی کی حراست میں ملیر حراستی کو لے جانے کے لۓ. pH = -log [H +] pOH = -log [OH-] مثال کے طور پر اگر [OH-] = 0.01 M، thelog [0.01] = 2.0 یہ POH ہے. پی ایچ ایچ کو مندرجہ ذیل حساب کی کارکردگی کا تعین کرنے کے لئے. پی ایچ = 14.0 - 2.0 پی ایچ = 12.0 مزید پڑھ »

گیس کے دباؤ کی وجہ سے کنٹینر کی دیواروں کے ساتھ گیس کی ذرات کی ٹانگوں کی وجہ سے ہوتی ہے. > کنیتی نظریہ کے مطابق، حجم کے اندر انوک (مثال کے طور پر ایک بیلون) مسلسل آزادانہ طور پر گھوم رہے ہیں. اس آلوکولی تحریک کے دوران، وہ مسلسل ایک دوسرے کے ساتھ اور کنٹینر کی دیواروں کے ساتھ ٹکرا رہے ہیں. ایک چھوٹا سا بیلون میں، یہ ہر ایک سے زائد بلین یونین کے سیکنڈوں میں سے ایک سیکنڈ ہو گا. ایک ہی تصادم کا اثر بہت کم ہے. تاہم، ایک دوسرے کے ساتھ لے لیا، اس بڑی تعداد میں اثرات کنٹینر کی سطح پر کافی قوت کو ظاہر کرتی ہیں. اگر وہ بیلون کی سطح پر براہ راست (90 ° زاویہ پر) مارے جاتے ہیں، تو وہ اپنی زیادہ سے زیادہ قوت کو بڑھانے کے لۓ ہیں. مزید پڑھ »

اگر میں ابتدائی طور پر 1.1 ایم ایم کے دباؤ پر گیس کا 4.0 ایل ہے تو، اگر میں 3.4 پر دباؤ بڑھتا ہوں تو کیا حجم ہو گا؟ یہ مسئلہ دباؤ اور حجم کے درمیان تعلق ہے. حجم کے حل کیلئے ہم Boyle کے قانون کا استعمال کریں گے، جو دباؤ اور حجم کے درمیان منسلک تعلقات کے مقابلے میں ہے. (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) ہماری اقدار اور یونٹس کی شناخت (P_i) = 1.1 ATM (Vi) = 4.0 L (P_f) = 3.4 ATM (V_f) = X ہم مساوات میں پلگ (1.1 اے ایم ایم) ( 4.0 ایل) / (3.4 اے ایم ایم) = (ایکس ایل) ایکس ایکس ایل = ((1.1 (ایم ایم) (4.0 ایل) (4.0 لاکھ) کے لئے حل کرنے کے لئے جغرافیائی طور پر دوبارہ ترتیب دیں. / (3.4 ATM) ہم 1.29 ایل کی قدر حاصل کرتے ہیں. مجھے امید ہے کہ مزید پڑھ »

اعلی موڑنے کا مطلب یہ ہے کہ کم منجمد پوائنٹ! منجمد نقطہ ڈپریشن ایک کلیدی ملکیت کا ایک مثال ہے. زیادہ سے زیادہ ایک حل پر توجہ مرکوز، پانی کی منجمد نقطہ نظر کو متاثر کیا جائے گا. سوراخ ذرات بنیادی طور پر پانی کی انوولوں کی صلاحیت سے مداخلت کرنے کے لئے مداخلت کرتے ہیں کیونکہ وہ راستے میں جاتے ہیں اور پانی کے لئے ہائڈروجن بانڈ کو زیادہ مشکل بنا دیتے ہیں. یہاں ایک ایسا ویڈیو ہے جس سے ظاہر ہوتا ہے کہ چینی اور NaCl کے 1 ملیال حل کے لئے پانی کی منجمد پوائنٹ ڈپریشن کا اندازہ کیسے لگایا جا سکتا ہے. مزید پڑھ »

ایک مرکب ردعمل کے طور پر بھی جانا جاتا ایک سنجیدگی ردعمل، دو یا زیادہ مادہ کے ردعمل کی طرف اشارہ ہے جو کیمیکل طور پر ایک ہی مصنوعات بنانے کے لئے شامل ہو. یہاں تین مثالیں ہیں میگنیشیم دھات آکسیجن کے ساتھ آکسیجن میگنیشیم آکسائڈ پیدا کرنے کے لئے 2 میگا + O_2 -> 2MgO اس اگلے مثال میں، سوڈیم ٹیبل نمک بنانے کے لئے کلورائڈ کے ساتھ رد عمل کرتا ہے. 2Na + Cl_2 -> 2 NaCl مندرجہ بالا مثال میں، دو مختلف عناصر ایک مرکب بنانے کے لئے رد عمل کرتے ہیں. آخری مثال میں، ایک مختلف مصنوعات کا ایک نیا مرکب بنانے کے لئے دو مختلف مرکبات کا رد عمل. کیلشیم سلفیٹ پیدا کرنے کے لئے کیلکیم آکسیڈ سلفر ڈائی آکسائیڈ کے ساتھ منسلک ہوتا ہے. CAO + SO_2 - مزید پڑھ »

ایک نائٹروجن ہر ایک الیکٹران کی طرف سے قبضہ 3 پی آبادیوں ہے. * ایک نائٹروجن کے پاس ہر ایک الیکٹران کی طرف سے قبضہ 3 پی آب و ہوا ہے. نائٹروجن کے لئے الیکٹرون کی ترتیب 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 ہے. یہ ہمیں ہمیں 7 الیکٹرانوں، نائٹروجن کی جوہری نمبر فراہم کرتی ہے. غیر جانبدار ایتھروں میں ایک ہی تعداد میں پروٹون (جوہری نمبر) الیکٹرانکس ہیں. افباؤ کے اصول کے مطابق، ایس مدارس پی مدارس سے پہلے بھرا ہوا ہے. کوانٹم میکانکس کو یہ بتاتا ہے کہ ہر توانائی کی سطح کے لئے، پی ذیلی شیل پر مشتمل ہے 3 آبادی، پی ایس، پی، اور PZ. یہ مباحثہ سیدھا ترتیب میں x، y، اور محور ہیں. آخر میں، ہنڈ کے حکمران کا کہنا ہے کہ کسی ایک ذیلی شیل کے لئے ہر آبادی کو ان مزید پڑھ »

ڈیفاسفورس ٹرائی آکسائیڈ + پانی فاسفورس ایسڈ تیار کرتا ہے. Diphosphorous ٹرو آکسائیڈ ایک آناخت (کووینٹ) کمپاؤنڈ ہے. پیش نظارہ کا استعمال کرتے ہوئے آلوکولر فارمولہ ہے P_2O_3 فاسفورس ایسڈ ہے H_3PO_3 P_2O_3 + H_2O -> H_3PO_3 اس مساوات کو متوازن کرنے کے لئے ہم فاسفورس ایسڈ کے سامنے 2 کی گنجائش شامل کرنا شروع کریں گے. P_2O_3 + H_2O -> 2H_3PO_3 ہم پانی کے سامنے 3 کی گنجائش کو بڑھانے کے ذریعے ہڈروجن کو متوازن کرتے ہیں. P_2O_3 + 3H_2O -> 2H_3PO_3 مجھے امید ہے کہ یہ مددگار تھا. SMARTERTEACHER مزید پڑھ »

رنگ (نیلے رنگ) (2 "ال" (s) + 6 "HCl" (AQ) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) یہ ردعمل دھات اور ایک ایسڈ کے درمیان ہے عام طور پر ایک نمک اور ہائڈروجن گیس کی رہائی کے نتیجے میں. غیر متوازن ردعمل Al + HCl -> H_2 + AlCl_3 ہے. یہ ایک ریڈکس ردعمل ہے جس کی آدھی ردعمل ہو جاتی ہیں اور: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (Aq) + منسوخ (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (Aq) + منسوخ (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2" Al "(s) + 6" H "^ (+) (AQ) -> 3" H "_2 (g) + 2" Al مزید پڑھ »

کیلشیم کلورائڈ کے لئے آئنک فارمولہ لیتا ہے CaCl_2 کلشیم دورانیہ کی میز کے دوسرا کالم میں کیلکومین ایک الکولین زمین میٹل ہے. اس کا مطلب یہ ہے کہ کیلکیم میں 2 ویرنس برقیوں کو آکٹیٹ کے استحکام کی تلاش کرنے کے لئے آسانی سے دور آتی ہے. یہ کیلشیم ایک Ca ^ (+ 2) کیشن بناتا ہے. کلورین 17th کالم یا پی ^ 5 گروپ میں ایک ہالووین ہے. کلورین میں 7 والوز الیکٹرانز ہیں. اسے اپنے برعکس گولوں میں 8 برقیوں پر مستحکم کرنے کے لئے ایک الیکٹران کی ضرورت ہے. یہ کل کلینن ایک کل ^ (- 1) انون بناتا ہے. ایونیکی بانڈز تشکیل دیتے ہیں جب دھاتی کیشن اور غیر دھاتی آئنوں کے درمیان چارج برابر اور مخالف ہیں. اس کا مطلب یہ ہے کہ دو کل ^ (- 1) یونین ایک Ca ^ + مزید پڑھ »

لیڈ (II) کوٹیٹ اور پوٹاشیم نائٹریٹ پیدا کرنے کے لئے لیڈ (II) نائٹریٹ اور پوٹاشیم Chromate کی دوہری بے ترتیب ردعمل کے مساوات کو متوازن کرنے کے لئے. ہم سوال میں فراہم کی بنیاد مساوات کے ساتھ شروع کرتے ہیں. پی بی (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PBCrO_4 + KNO_3 ایٹم انوینٹری رییکٹیکٹ پی بی = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 مصنوعات پی بی = 1 NO_3 = 1 K = 1 CRO_4 = 1 دیکھتے ہیں ہم دیکھ سکتے ہیں کہ K اور NO_3 غیر منقطع ہیں. اگر ہم KNO_3 کے سامنے 2 کی گنجائش شامل کرتے ہیں تو یہ مساوات کا توازن قائم کرے گا. پی بی (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PBCrO_4 + 2KNO_3 نوٹ کریں کہ میں پولیٹومک آئن NO_3 اور CRO_4 ایک ساتھ ملتا ہوں جب وہ مساوات کے دونوں اط مزید پڑھ »

"C" _4 "H" _5 "N" _2 "O" کیفین کے لئے تجرباتی فارمولہ کو تلاش کرنے کے لئے ہم آلوکول (سچ) فارمولہ C_8H_10N_4O_2 کے ساتھ شروع کرتے ہیں ہم اس کے بعد ہر ایک کو تقسیم کرنے کے ذریعہ تجرباتی (سادہ) فارمولہ میں آلودگی فارمولہ کو کم کرسکتے ہیں. سب سے بڑا عام عنصر کے سبسکرائب. اس صورت میں ہم 2 سے تقسیم کرتے ہیں. C_4H_5N_2O یہ تجرباتی فارمولہ ہے. مجھے امید ہے کہ یہ فائدہ مند تھا. SMARTERTEACHER مزید پڑھ »

آپ کے پھیپھڑوں کی حامل تھرایک گہا کافی جامد ہے کیونکہ ریج کیجج لچکدار نہیں ہے اور نہ ہی ربنوں کو منتقل کرنے کے لئے. تاہم، ردی کی بنیاد پر ایک بڑی فلیٹ پٹھوں ہے جسے ڈایافرام کہتے ہیں جو پیٹ کی گہا سے تھرایک گہا کو الگ کرتی ہے. جب ڈایافرام پٹھوں کو آرام کرتا ہے تو اس سے زیادہ پیچیدہ ہوتا ہے جب تھوریکک گہا کی مقدار کو کم کمپریسڈ اسپیس کے اندر دباؤ میں اضافہ اور ایک پمپ پیدا ہوتا ہے جو پھیپھڑوں سے ایئر انو کی قوتوں کو برونچیوں کو سفر کرنے کے لئے، برونچی، ٹریچ، اگر آپ کھوکھلی کھڑے ہوئے اور نینڈندراتھ کی طرح کھلے کھڑے ہوتے ہیں تو فاررییکس اور جسم کے پاس جانے یا منہ کے ذریعے جسم سے باہر نکلیں. جب ڈایافرام معاہدے یہ پیٹ کی گہرائی مزید پڑھ »

مشترکہ گیس قانون متغیر دباؤ، درجہ حرارت اور حجم سے متعلق ہے جبکہ مثالی گیس کا قانون ان تینوں سے تعلق رکھتا ہے جن میں moles کی تعداد شامل ہے. مثالی گیس کے قانون کے مساوات PV / T = K P دباؤ کی نمائندگی کرتی ہے، V حجم کی نمائندگی کرتی ہے، کیلیون K میں درجہ حرارت مسلسل ہے. مثالی گیس PV = nRT جہاں پی، وی، ٹی مشترکہ گیس کے قانون کے مطابق اسی متغیر کی نمائندگی کرتا ہے. نئے متغیر، moles کی تعداد کی نمائندگی کرتا ہے. R عالمی سطح پر گیس مسلسل ہے جس میں 0.0821 (ایلٹر ایکس ایٹم ماحولیات / mol X کیلوئن) ہے. آپ پی وی / این ٹی = آر کے طور پر مساوات کو دوبارہ ترتیب دے سکتے ہیں مزید پڑھ »

سب سے زیادہ توانائی کی سطحوں کے ایس اور پی آبادیوں میں پایا ویلنس الیکٹرانکس بنیادی طور پر دو بنیادی طریقوں میں تعلقات میں شامل ہوسکتی ہے. آئنوں کی تخلیق کرنے والے بیرونی مباحثے کو مکمل کرنے کے لئے الیکٹرانز جاری یا قبول کئے جا سکتے ہیں. ان آئنوں کو ایک دوسرے کے برعکس میں جوہری طور پر جوہری طور پر برعکس الزامات کے برعکس الیکٹرو کیمیکل کے نقطہ نظروں کے ذریعے ایک دوسرے کو اپنی طرف متوجہ کیا جاتا ہے. اس کا ایک مثال مگنیشیم کلورائڈ ہو گا. میگنیشیم میں 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 کے برقی ترتیب ہے 3 والس الیکٹرون 3s orbital دے میگنیشیم 2 والنس برقی میں ہیں. تمام جوہری 8 وولٹیج برقیوں پر مشتمل آکٹیٹ کے اصول کی پیروی کرنا ہے. چونک مزید پڑھ »

گربس مفت توانائی میں تبدیلیوں کا حوالہ دیتے ہیں. Exothermic اور endothermic enthalpy میں تبدیلیوں کا حوالہ دیتے ہیں. Exothermic اور endothermic ΔH enthalpy میں تبدیلیوں کا حوالہ دیتے ہیں. جراثیم اور اینڈ گریگونن نے گبس مفت توانائی ΔG میں تبدیلیوں کا حوالہ دیا ہے. "Exo" اور "Exer" کا مطلب "سے باہر" ہے. "Endo" اور "ender" کا مطلب "میں" ہے. ΔH ایک غیر معمولی عمل کے لئے کمی اور ایک endothermic عمل کے لئے اضافہ میں کمی. ΔG ایک خارجی عمل کے لئے کمی اور ایک الیکٹروجنک عمل کے لئے اضافہ. ایک ردعمل کے لۓ، گبس مفت توانائی میں تبدیلی ΔG = ΔH - TΔS ہے. ΔG ایک ردعمل کی بے چینی مزید پڑھ »

کئی قوانین ہیں جو گیس کے دباؤ سے نمٹنے کے لئے ہیں. Boyle کے قانون P_1V_1 = P_2V_2، چارلس کے قانون (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2)، مثالی گیس قانون PV = این آر ٹی، ڈالٹن کے قانون P_1 + P_2 + P_3 ... = P_ (کل) یہاں ایک مثال کا استعمال کرتے ہوئے مشترکہ گیس قانون. گیس کا ایک مخصوص نمونہ 0.452 ایل کی مقدار 87 ° C اور 0.620 ایم ایم میں ہے. 1 ایم ایم اور 0 ° C پر کیا حجم ہے؟ مشترکہ گیس قانون کے فارمولا ((P_i) (Vi)) / T_i = ((P_f) (V_f)) / T_f ہم ہر متغیر کے لئے اقدار کی شناخت اور غائب قیمت کی شناخت کے ذریعے شروع کرتے ہیں. P_i = 0.620 ATM V_i = 0.452 L T_i = 87 C + 273 = 360 K P_f = 1 atm V_f = ؟؟؟ T_f = 0 C + 273 = 273 K مزید پڑھ »

ایک غیر جانبدار ایک متبادل رد عمل کی طرح نہیں ہے. یہ ایک ڈبل متبادل ردعمل ہے. ایک ایسڈ اور بیس غیر جانبداری میں نمک اور پانی بنانے کے لئے ایک ڈبل متبادل ردعمل میں یکجہتی ایک مرکب ایسڈ کا حل اور ایک مرکب بیس حل شامل ہے. نائٹریک ایسڈ کے علاوہ کیلشیم ہائڈڈیکسائڈ پیداوار کیلشیم نائٹریٹ اور پانی 2HNO_3 + CA (OH) _2 -------> Ca (NO_3) _2 + 2H_2O HNO_3 ایک معروف ہائیڈروجن ہے، عام طور پر ایک ٹپ بند ہے کہ یہ ایک ایسڈ ہے (OH ) _2 میں پائپ لائن ہائیڈروکسائڈ عام طور پر ایک ٹپ ہے کہ یہ ایک بنیاد ہے. بیس سے مثبت آئن Ca ^ + 2 منفی آئن NO_3 میں شامل ہوتا ہے ایسک سے نمک بنانے کے لئے. Ca (NO_3) _2 ایچ ایچ + + ایسڈ سے OH ^ - بیس سے پانی ب مزید پڑھ »

مساوات PV = nRT ہے؟ جہاں دباؤ-پی، ماحول میں ہے (ATM) حجم - V، لیٹر (L) میں ہے moles -n، moles (میٹر) میں ہیں اور درجہ حرارت -T تمام گیس قانون کی حساب میں کیلیون (K) میں ہے. . جب ہم جغرافیائی اصلاحات کرتے ہیں تو ہم moles اور درجہ حرارت کی طرف سے فیصلہ کیا جا رہا ہے دباؤ اور حجم کے ساتھ ختم کرتے ہیں، ہمیں ایک مشترکہ یونٹ (ATM ایکس ایل) / (mol X K) فراہم کرتے ہیں. پھر مسلسل قدر پھر 0.0821 (اےٹم (ایل)) / (mol (K)) اگر آپ اپنے طالب علموں کو معیاری دباؤ یونٹ کے فیکٹر میں کام نہیں کرنا چاہتے ہیں تو آپ بھی استعمال کر سکتے ہیں: 8.31 (کیپی (ایل)) / (mol) K)) یا 62.4 (Torr (L)) / (mol (K)). درجہ حرارت ہمیشہ کیلیون (K) میں 0 C کا استع مزید پڑھ »

گیس، مائع اور کرسٹل لائنز. معاملہ کے تین عام ریاستوں میں گیس، مائع اور کرسٹل لائنز موجود ہیں. تاہم، معاملات کے دیگر کم عام ملک ہیں. یہاں چند مثالیں ہیں: شیشے - ایک غیر معمولی ٹھوس مواد جس میں ایک آلودگی کی ساخت ہے جو کچھ بھی مائع کی طرح نہیں ہے (کوئی لمبی رینج آرڈر نہیں ہے) لیکن یہ بہت اچھا ہے کہ جوہری یا انوولوں کو مؤثر انداز میں منجمد کیا جاتا ہے. کالوڈ - دو ناقابل یقین مادہ کا ایک منسلک مرکب. دودھ ایک عام مثال ہے، جہاں دودھ کی چربی کے ذرات پانی میں معطل ہوتے ہیں. پلازما - ایک گیس مائع کرسٹل کی طرح ionized ذرات کی ایک مجموعہ - ایک عام مائع کی طرح بہاؤ کر سکتے ہیں جو ایک انوینٹری، لیکن جہاں انو خود کو خود مختار یا بیرونی مزید پڑھ »

جب بھی ایک غیر مستحکم مادہ ایک سالوینٹ میں تحلیل کیا جاتا ہے، سالوینٹس میں اضافے کے ابلتے نقطہ نظر. زیادہ حراستی (molality)، ابالقال نقطہ نظر. آپ اس اثر کے بارے میں سوچ سکتے ہیں جیسا کہ سطح پر جھاڑو سے نکلنے والے سلنوین انوولوں کو حل کرنا، جہاں ابال ہوتا ہے. سستے کی شدت زیادہ، سستے انوولوں کے لئے گیس کے مرحلے سے بچنے کے لئے زیادہ مشکل ہے. تاہم، مائع سے گیس سے سنبھالنے کی شرح بنیادی طور پر غیر متاثرہ ہے. لہذا، ایٹم ماحولیاتی دباؤ میں ابلتے جاری رکھنے کے لئے فرار ہونے کے لئے کافی سالوینٹ انوولوں کے لئے اعلی درجہ حرارت کی ضرورت ہوتی ہے. اس طرح، ابلتا نقطہ بلند ہے. منصفانہ سنجیدگی سے، جس کے ذریعے ابلتے نقطہ نظر اٹھائے جاتے ہیں مزید پڑھ »

ایک کیل کیلوریمٹر سادہ کیلوری میٹر سے زیادہ درست ہے. توانائی کو جاری رکھنے والے تجربے میں پانی سے گھیر لیا جاسکتا ہے جس میں درجہ حرارت کی تبدیلی کی پیمائش کی جا رہی ہے، لہذا تمام گرمی کی توانائی جاری ہے پانی میں ہو جاتا ہے اور کیلوریمٹر کے اطراف کے ارد گرد کوئی بھی نہیں کھو جاتا ہے. سادہ کیلوری میٹر تجربہ میں غلطی کی. مزید پڑھ »

[2،8] ^ (2+) ایک میگنیشیم ایٹم ہے جوہری نمبر 12 ہے، لہذا نیچس میں 12 پروٹین اور اس وجہ سے 12 برقی. یہ 2 انفرادی (n = 1) شیل میں، پھر اگلے (ن = 2) شیل میں، اور ن = 3 شیل میں آخری دو کی ترتیب کی جاتی ہے. لہذا ایک میگنیشیم ایٹم ہے [2،8،2] میگنیشیم آئن ایم جی ^ (2+) قائم کیا جاتا ہے جب میگنیشیم ایٹم اس کے بیرونی شیل سے دو برقیوں کو کھو دیتا ہے! ایک عظیم گیس کی ترتیب کے ساتھ مستحکم آئن بنانے کے لئے. دو برقیوں کے ساتھ کھو دیا گیا، الیکٹران کی ترتیب [2،8] ^ (2+) بن جاتا ہے، بریکٹ پر چارج ان کو یاد دلاتے ہیں کہ یہ ایک آئن نہیں ہے جوہری نہیں ہے، اور اب بجلی کی تعداد اسی طرح نہیں ہے نمبر نکلس میں اگر پروون. مزید پڑھ »

سوڈیم سلفائڈ کے فارمولا Na_2S ہے. چونکہ یہ ایک آئنک کمپاؤنڈ ہے، لہذا آپ کو الزامات کو توازن کرنا ہوگا تاکہ مجموعی طور پر کمپاؤنڈ غیر جانبدار ہے. سوڈیم، ایک الکالی دھات، ایک الیکٹران سے محروم کرنے کی ایک رجحان ہے. اس کے نتیجے میں سوڈیم عام طور پر ایک مثبت چارج ہوتا ہے. سلفر، ایک غیرمعمول، 2 برقیوں کو حاصل کرنے کی ایک رجحان ہے. یہ ایک منفی 2 چارج کے ساتھ آئن میں ہے. غیر نظری آئنوں کو "ایڈیشن" میں ختم. غیر جانبدار چارج حاصل کرنے کے لئے، آپ کو دو سوڈیم آئنوں کی ضرورت ہے، جس سے آپ کو ایک پلس 2 چارج توازن فراہم کرتا ہے جس میں منفی 2 چارج سلفر ہے. مزید پڑھ »

نہیں. یہ غیر جانبدار ہے. کووینٹینٹ اور کسی دوسرے قسم کے بانڈ ان استحکام کو اس حقیقت سے مسترد کرتے ہیں کہ بندھے ہوئے جوہری توانائی کی مجموعی توانائی غیر معتبر ایٹموں کی توانائی سے کم ہے. اضافی توانائی کو جاری کیا جاتا ہے، اس طرح بانڈ قیام کی بے نظیر کردار کا تعین کیا جاتا ہے. اگر بانڈ کا قیام توانائی کے اضافے کے ساتھ ہوتا ہے، تو صرف بینڈ ہییمیم کے دو جوہری حالتوں کے طور پر باندھا نہیں ہوتا. مجھے امید ہے کہ یہ مزید سوالات حل کرے گا. مزید پڑھ »

Polyatomic آئنوں covalently آئن کے اندر بند کر رہے ہیں، لیکن وہ دیگر آئنوں کے لئے آئنک بانڈ کی تشکیل. > ایک انو اور ایک آئن کے درمیان فرق صرف والنس برقیوں کی تعداد ہے. چونکہ انوولوں کو جھوٹی طور پر بند کر دیا جاتا ہے، ان کی پولیٹومک آئنوں کو بھی بے حد باضابطہ طور پر بند کردیا جاتا ہے. مثال کے طور پر، سلفیٹ آئن کی لیوس کی ساخت میں، "SO" _4 ^ "2-"، S اور O atom atoms کے درمیان پابندی تمام سمندری ہیں. ایک بار سلفیٹ آئن، "SO" _4 ^ "2-" تشکیل دیا گیا ہے، یہ مثبت آئنوں کے لئے electrostatic پرکشش مقامات کی طرف سے ionic بانڈ تشکیل دے سکتے ہیں، جیسے "Na" ^ + اور ionic کمپاؤنڈ فار مزید پڑھ »

آکسائڈریشن کمی کی رد عمل کی شناخت کرنے کی کلید کو تسلیم کیا جاتا ہے جب کیمیکل ردعمل ایک یا زیادہ سے زیادہ جوہری کی آکسیجنشن نمبر میں تبدیلی کی طرف جاتا ہے. آپ نے آکسیکرن نمبر کا تصور سیکھا ہے. کیمیائی ردعمل میں الیکٹرانکس کو ٹریک رکھنے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے یہ ایک بک مارک سسٹم سے زیادہ کچھ نہیں ہے. یہ مندرجہ بالا جدول میں خلاصہ قواعدوں کو دوبارہ یاد کرنے کے قابل ہے. ایک عنصر میں ایک ایٹم کی آکسائڈریشن نمبر صفر ہے. اس طرح، OL، O، P، S، اور Al میں ایٹم سب کے ایک آکسیکرن نمبر ہے. ایک monatomic آئن کی آکسیجن کی تعداد آئن پر چارج کے طور پر ہے. اس طرح، Na آئن میں سوڈیم کی آکسیکرن نمبر +1 ہے، مثال کے طور پر، اور Cl آئن -1 می مزید پڑھ »

والنس برقیوں کا تعین یہ ہے کہ کتنے الیکٹرانوں کو ایک ایٹم ترک کرنے کے لئے تیار ہے یا آکسیٹ کی قابلیت کو پورا کرنے کے لئے کتنے خالی جگہوں کو بھرنے کی ضرورت ہے. لیتیم (لی)، سوڈیم (ن) اور پوٹاشیم (K) کے پاس ایک برقی ترتیب ہے جس کے طور پر ^ 1 ختم ہوجاتا ہے. ان ایٹم میں سے ہر ایک کو آسانی سے یہ برقی رہائی دیتا ہے کہ ایک بھرا ہوا وینٹیل شیل اور لی ^ + 1 کے طور پر مستحکم ہوجائے، نہا + + 1 اور K ^ + 1. ہر عنصر +1 کے آکسائڈریشن حالت میں ہے. آکسیجن (او) اور سلفر (ایس) کے پاس ایک برقی ترتیب ہے جس کا خاتمہ ^ ^ پی ^ 4. ان میں سے ہر ایک جوہری طور پر دو برقیوں پر بھروسہ ہوجائے گی تاکہ بھرا ہوا شیل ہو اور مستحکم ہو، اے ^ -2، اور ایس ^ -2. مزید پڑھ »

آپ ایک طیارہ یا سمتری کی محور کی تلاش کرتے ہیں. بہت سے طالب علموں کو تین طول و عرض میں انوولوں کو نظر انداز کرنا مشکل ہے. یہ اکثر رنگین چھڑکوں اور پٹٹی یا سٹیروفوم گیندوں سے سادہ ماڈل بنانے میں مدد ملتی ہے. سمیٹری کے طیارے سمیٹری کا ایک طیارہ ایک غیر معمولی طیارہ ہے جس میں ایک انوک کی شکلیں ہیں جو ایک انو کی تصاویر آئیں. 2 کلوروپروپن میں، (ایک)، CHCHCHCH ، عمودی جہاز ایچ ایٹم، سی ایٹم، اور کل ایٹم سے باخبر ہے. آئینے کے دائیں ہاتھ پر CH گروپ (بھوری) CHL گروپ (بھوری) بائیں جانب کی ایک آئینہ تصویر ہے. تو بیزڈ ایٹم کے بائیں اور دائیں حدود ہیں. لہذا عمودی ہوائی جہاز سمیٹری کا ایک طیارہ ہے، اور انو کی سمت ہے. 2-کلوروبوتین، (بی)، مزید پڑھ »

کیلشیم کلورائڈ کے لئے آئنک فارمولہ CaCl_2 ہے کیلشیم دورانیہ کی میز کے دوسرے کالم میں ایک الکلینی زمین میٹل ہے. اس کا مطلب یہ ہے کہ کیلکیم میں 2 ویرنس برقیوں کو آکٹیٹ کے استحکام کی تلاش کرنے کے لئے آسانی سے دور آتی ہے. یہ کیلشیم ایک Ca ^ (+ 2) کیشن بناتا ہے. کلورین 17th کالم یا پی ^ 5 گروپ میں ایک ہالووین ہے. کلورین میں 7 والوز الیکٹرانز ہیں. اسے اپنے برعکس گولوں میں 8 برقیوں پر مستحکم کرنے کے لئے ایک الیکٹران کی ضرورت ہے. یہ کل کلینن ایک کل ^ (- 1) انون بناتا ہے. ایونیکی بانڈز تشکیل دیتے ہیں جب دھاتی کیشن اور غیر دھاتی آئنوں کے درمیان چارج برابر اور مخالف ہیں. اس کا مطلب یہ ہے کہ دو کل ^ (- 1) یونین ایک سی ^ ^ (+ 2) کیشن ک مزید پڑھ »

دور دراز ٹیبل پر عنصر کی حیثیت سے عنصر خصوصیات. گروپ اور الیکٹون ترتیب مجموعی میز کے گروپ (کالم) کو وینشن الیکٹران کی شمار کا تعین کرتا ہے. الکلی میٹل (لی، ن، ک، ...) ای اے (1) کے کالم میں ہر عنصر میں ^ ^ 1 کی والنس الیکٹرون کی ترتیب ہے. یہ عناصر آسانی سے +1 cations بن جاتے ہیں. Halogens (ایف، کل، بر ...) میں ہر عنصر VIIA (17) کے کالم میں ^ ^ ^ ے کی والنس الیکٹرون ترتیب ہے. یہ عناصر آسانی سے 1 یونین بن جاتے ہیں. دھاتی اور غیر دھات داعش کی میز دائیں طرف بائیں اور غیر دھاتیں پر دھاتیں تقسیم کیے جاتے ہیں. ایک سیڑھائی میٹالیلوڈز (بی، سی، جی، اس، ایس بی، ٹی) کے ذریعہ غیر دھاتوں سے دھاتیں تقسیم کرتی ہے. دور دراز میز پر مزید بائی مزید پڑھ »

آکسیٹ حکمران یہ سمجھتے ہیں کہ زیادہ تر جوہری توانائی کے اعلی سطح پر استحکام حاصل کرنے کی کوشش کرتے ہیں اور آٹھ الیکٹرانوں کے ساتھ اعلی ترین توانائی کی سطح کے پی پینٹبلز کو بھرنے کے لۓ. نائٹروجن میں 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 کا ایک الیکٹرون ترتیب ہے اس کا مطلب یہ ہے کہ نائٹروجن پانچ والوز برقی 2s ^ 2 2p ^ 3 ہے. نائٹروجن نے پی یا بیبل کو بھرنے کے لئے تین اضافی برقیوں کو نکالنے اور ایک عظیم گیس، 1s ^ 2 2s ^ 2 2 پی ^ 6 کی استحکام حاصل کرنے کی کوشش کی ہے. تاہم، اب نائٹروجن نے 10 الیکٹرانوں اور صرف 7 پروٹونوں کو یہ 3 چارج کرنے والی آئنشن ن ^ (- 3) بنا دیا ہے. مجھے امید ہے کہ یہ مددگار تھا. SMARTERTEACHER ایپلیکیشن جو اصول یہاں پیش کر مزید پڑھ »

آکسیٹ حکمران یہ سمجھتے ہیں کہ زیادہ تر جوہری توانائی کے اعلی سطح پر استحکام حاصل کرنے کی کوشش کرتے ہیں اور آٹھ الیکٹرانوں کے ساتھ اعلی ترین توانائی کی سطح کے پی پینٹبلز کو بھرنے کے لۓ. کاربن میں 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2 کا ایک الیکٹرون ترتیب ہے اس کا مطلب یہ ہے کہ کاربن میں چار والنس برقی 2s ^ 2 2 پی ^ 4 ہے. کارببن پی یابلائ کو بھرنے کے لئے چار اضافی برقیوں کو نکالتا ہے اور ایک عظیم گیس کی استحکام حاصل کرتا ہے، 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. تاہم، اب کاربن میں 10 برقی ہیں اور صرف 6 پروٹینوں کو یہ ایک 4 انچارج آئنین سی ^ (- 4) بناتا ہے. اگرچہ، کاربن بھی چار الیکٹرانوں سے محروم ہوسکتا ہے اور 1s ^ 2 پر مستحکم ہوجاتا ہے اور C ^ (+ 4) بن جا مزید پڑھ »

ہم صرف اس قیمت کا حساب کر سکتے ہیں اگر ہم خیال کرتے ہیں کہ آپ نے گیس معیاری درجہ حرارت اور دباؤ پر ہے، ان کی معلومات پر مبنی ہے. اگر یہ ایرر برقرار رہے تو ہمارے ہیلپ ڈیسک سے رابطہ کریں. اس ویڈیو پر غلط استعمال کی اطلاع دیتے ہوئے ایرر آ گیا ہے. براہ مہربانی دوبارہ کوشش کریں. اگر یہ ایرر برقرار رہے تو ہمارے ہیلپ ڈیسک سے رابطہ کریں. غلط استعمال کی اطلاع دیتے ہوئے ایرر آ گیا ہے. ہم مثالی گیس قانون مساوات PV = nRT P = 1 atm V = استعمال کرسکتے ہیں ؟؟؟ n = 5.00 moles R = 0.0821 (atmL) / (molK) T = 273 K PV = nRT V = (nRT) / PV = (((5.00 mol) (0.0821 (atmL) / (molk)) (273K) ہو سکتا ہے. ) / (1 ایم ایم)) V = 112.07 L دوسری طریقہ ہما مزید پڑھ »

CH_3OH + 1 ½ O_2 -> CO_2 + 2H_2O یا اگر آپ کو صرف مکمل تعداد میں متحرک ہونا چاہتے ہیں 2CH_3OH + 3O_2 -> 2CO_2 + 4H_2O جب آپ مساوات کو متوازن کرتے ہیں تو آپ کو اس بات کا یقین کرنا ہوگا کہ آپ کے ہر قسم کی عنصر کے لئے جوہری کی ایک ہی تعداد ہے. پیداوار کے نشان کے دونوں اطراف (مادہ کا تحفظ). اگر یہ ایرر برقرار رہے تو ہمارے ہیلپ ڈیسک سے رابطہ کریں. غلط استعمال رپورٹ نہیں کیا جا سکا. ایک یا زیادہ ایرر آ گئے ہیں. براہ مہربانی ایرر پیغام سے نشان زدہ فیلڈز کو ٹھیک کریں. وہ معلومات لازمی ہیں جن کے ساتھ * کی علامت ہے. مزید پڑھ »

اگرچہ یہ nonmetallic ہے، ہائڈروجن جوہری پر کچھ خصوصیات ہیں جو کچھ کیمیائی ردعمل میں الکالی دھاتوں کی طرح سلوک کرتے ہیں. ہائڈروجن اس کے 1 یاباٹل میں صرف 1 الیکٹرن ہے، لہذا اس کا الیکٹرانک ڈھانچہ دوسرے قابلی دھاتیں، جیسے 2s، 3s، 4s ... آبائی میں ایک واحد ویننس الیکٹرانس سے ملتا ہے. آپ یہ کہہ سکتے ہیں کہ ہائڈروجن ایک مکمل والوز شیل سے صرف ایک الیکٹران لاپتہ ہے، اور یہ ہالوین جوہری (ایف، کل، بر، وغیرہ) کے ساتھ گروپ VII میں درج کیا جانا چاہئے. یہ بھی درست ہوگا. تاہم، ہالوجنز انتہائی الیکٹروجنجائ ہیں، جس طرح ایف کی قیادت کی جاتی ہے، اور ایچ بہت الیکٹروجنک نہیں ہے، لہذا اس کیمیائی خصوصیات زیادہ ہالوجنز سے زیادہ الکالی دھاتیں ملتے مزید پڑھ »

کیونکہ نظام اس درجہ حرارت کو کم کرتی ہے، endothermic رد عمل کے دوران کیمیکل نظام کو ثانوی ثانوی عمل کے طور پر گرمی جذب کرسکتا ہے. کیونکہ نظام endhermic ردعمل کے دوران، اس کے درجہ حرارت کو کم کرتا ہے. اس کے بعد کیمیائی نظام (رد عمل نہیں) ایک ثانوی عمل کے طور پر گرمی کو جذب کرسکتا ہے. اگر نظام تھرمل طور پر موصلیت نہیں ہے تو، ردعمل کے بعد کچھ تھرمل توانائی بیرونی ماحول سے ٹھنڈا نظام میں منتقل ہوجائے گی جب تک اندرونی اور بیرونی درجہ حرارت دوبارہ متوازن ہوجائے گی. اگر نظام جس میں endothermic ردعمل thermally موصل ہے، یہ سردی رہتا ہے، اور بالکل کم از کم، کم گرم میں نہیں جذب کیا جائے گا. درجہ حرارت کے موسم خزاں کے نظام کی ذرات سے، مزید پڑھ »

تل نسبت سٹوچیومیٹکک حساب کے لئے مرکزی ہیں کیونکہ جب ہم ایک مادہ کے بڑے پیمانے پر اور دوسرے کے بڑے پیمانے پر تبدیل کرتے ہیں تو وہ فرق کو پلاتا ہے. Stoichiometry ایک متوازن کیمیائی ردعمل مساوات کے coefficients سے مراد ہے. کیمیائی مساوات رینٹین اور مصنوعات کے انوولوں کے تناسب کو ظاہر کرتی ہیں. مثال کے طور پر، اگر ہمارے پاس کوئی رد عمل ہے جیسے N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 ہم جانتے ہیں کہ ہائڈروجن اور نائٹروجن انوولوں کو 3: 1 تناسب میں ردعمل. متوازن کیمیائی مساوات میں گراؤنڈوں کو ردعمل میں مادہ کے مالووں کی رشتہ دار تعداد دکھاتا ہے. نتیجے کے طور پر، آپ کو متحرک نامی تبادلوں کے عوامل میں گرافی کا استعمال کر سکتے ہیں. ہائڈروجن کا نائٹر مزید پڑھ »

ایلومینیم آکسائڈ کے لئے فارمولا Al_2O_3 ہے. صحیح جواب AL_2O_3 ہے. ہمیں دیکھیں کہ ہم کس طرح جواب مل گئے ہیں. ال او اے ای جوہری کے الیکٹرانک انتظامات کو دیکھو. ال (Z = 13) میں مندرجہ ذیل الیکٹرانک ترتیب کے ساتھ 13 برقی ہیں. 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1 یہ استحکام اور فارم آئن ال ^ (3+) کو حاصل کرنے کے لئے اپنے 3s اور 3p سبھی میں تین الیکٹران کھو دیتا ہے. Al ^ (3+) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 O (Z = 8) دوسری طرف آٹھ برقی ہیں اور مستحکم عظیم گیس کی ترتیب کو مستحکم کرنے کے لئے دو برقیوں کو حاصل کرنے کے لئے چاہتا ہے. آکسیجنجن ایٹم دو برقی فارم منفی آکسائڈ آئن حاصل کرنے پر ، اے ^ (2-) آئن. اے (Z = 7) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 4 O ^ (2-) = 1s مزید پڑھ »