نامیاتی کیمسٹری

اچھی طرح سے IUPAC شاید اس "ہییکسسیانوفریٹریٹ (II)" کو فون کرے گا تو "اختیار ڈی" آرڈر کرنے والا ہے. میں اس "فریروسیانائڈ ایون" کو فون کروں گا. یہ واضح طور پر فی (II) کا ایک نمک ہے کیونکہ اس میں سے ہر ایک سیانایڈ لگینڈس ایک فارمولا منفی چارج بناتا ہے: [Fe (C- = N) _6] ^ (4 -) - = Fe ^ (2+) + 6xx "" ^ (-): C- = N، "یعنی فیرس آئن". الزامات کا توازن کیا ہے؟ یاد رکھیں کہ لیبنس میں جہاں بڑے پیمانے پر سیانڈائڈز استعمال کیے جاتے ہیں، وہاں تیار (Fe) کے نمونے کی بوتل ہوگی، تاکہ کسی کسی کے حلق کو مضبوط کرنے کے لئے جو منہ یا ہاتھ سے سنیا جاسکتا ہے. مزید پڑھ »

نیین زنجیروں کی طرح مرکب نہیں بناتا کیونکہ نیون اپنے برقیوں کو زیادہ محتاط طور پر زینون رکھتا ہے. مختصر جواب: نیین اپنے برقیوں کو مضبوطی سے بھی برقرار رکھتا ہے. نی ایک چھوٹا سا ایٹم ہے. اس کے برقی نکلوں کے قریب ہیں اور مضبوطی سے منعقد ہوتے ہیں. نی کی آئنائزیشن توانائی 2087 کلو گرام / mol ہے. Xe ایک بڑی ایٹم ہے. اس کے برقی نکلوں سے دور ہیں اور کم مضبوطی سے منعقد ہوتے ہیں.جے کی ionization توانائی 1170 کلو گرام / mol ہے. لہذا ایک ایکسینن ایٹم اپنے الیکٹرانوں کو ایک انتہائی الیکٹروجنٹ فلوروین ایٹم میں لے جا سکتا ہے اور XEF form تشکیل دے سکتا ہے. لیکن یہاں تک کہ فلورین نیین سے الیکٹران کثافت کو دور کرنے کے لئے کافی مضبوط نہیں ہ مزید پڑھ »

پولیٹیٹ، دیگر چیزوں کے علاوہ اس وجہ سے پانی میں ایک مادہ تحلیل کیا جاسکتا ہے یا ہائڈففیلیک یہ ہے کہ یہ پانی کے ساتھ کس طرح آسان ہوسکتا ہے. پانی ڈیلٹا مثبت ہائیڈروجنس اور ڈیلٹا منفی آکسیجن ایٹم کے ساتھ انتہائی پولر انو، اس کا مطلب ہے کہ پولر گروہوں پر مشتمل انوولس، مثال کے طور پر، وٹامن سی یا الکوزول، پانی کے ساتھ ڈپول-ڈپول تعامل کے قیام کی آسانی سے ہائی ہائیڈروفیلک ہیں، کیونکہ ان میں انتہائی پولر OH گروپ شامل ہیں. یہ ہائڈففوبک مرکبات کے برعکس ہے، جیسے لیپائڈز، جس میں بہت سے میتھیل گروپوں کے ساتھ طویل کاربن کا سلسلہ موجود ہے جو غیر پولر ہیں. اس طرح کے چربی ہڈیفوبیک ہیں. مزید پڑھ »

چھ ممکنہ شبیہیں آک-4-این اے، 2،5-dimethylhex-3-ene، اور 1،2-di (cyclopropyl) ethene کے سی آئی ایس اور ٹرانسمیشن یومرز ہیں. الکین کی آکسائڈیٹن ہٹانے علیحدہ کاربونیی گروپوں میں الکین کی کاربن کی تبدیلی ہے. ہم مصنوعات کی طرف سے بیک اپ کام کر سکتے ہیں اور معلوم کر سکتے ہیں کہ الکین کیا ہوگا. اگر پروڈکٹ RCHO تھا تو، الکین ہونا ضروری ہے RCH = CHR. تین 4 کاربن الائیڈڈڈس ہیں: بیتالل 2-میڈلیل پروپولالالکلکلپروپنیکاربوبالڈائڈ ان سے، ہم پیچھے پیچھے کام کر سکتے ہیں اور کہتے ہیں کہ شروع ہونے والے مواد کو اکتوبر 4-این این 2،5-ڈیمتھیلیکس -3-این ای یا ای کے Z isomer ہونا چاہیے. 1،2-دی (سائیکلکلپولیل) ایتھنی ہے لہذا چھ ممکنہ الکینس ہیں جو مزید پڑھ »

آپ پانچ مختلف الیکشنوں سے ethylcyclopentane تیار کر سکتے ہیں. یہاں ان کے ڈھانچے ہیں. 1-ethylcyclopentene 3 ethylcyclopentene 4 ethylcyclopentene vinylcyclopentane ethylidenecyclopentane مزید پڑھ »

صرف ممکن الکین 2،3-dimethylbut-2-ene ہے. > ایک الکین کی آکسائڈیٹن ہٹانے علیحدہ کاربونیی گروپوں میں الکین کی کاربن کی تبدیلی ہے. ہم مصنوعات کی طرف سے بیک اپ کام کر سکتے ہیں اور معلوم کر سکتے ہیں کہ الکین کیا ہوگا. صرف تین کاربن کیٹون ایکٹون ہے، ("CH" _3) _2 "C = O". جب ہم بیکار کام کرتے ہیں تو، ہم جانتے ہیں کہ ابتدائی مواد 2،3-dimethylbut-2-ene ہونا ضروری ہے، مزید پڑھ »

مندرجہ ذیل الکنس اور الکینس کے استعمال کا استعمال ہوتا ہے: - 1. الکانس سوراخ کرنے والے ہائڈروکاربون ہیں جو کاربن جوہریوں کے درمیان سنگل تعلقات کے ذریعہ بنائے جاتے ہیں. وہ زیادہ تر حرارتی، کھانا پکانے اور بجلی پیدا کرنے کے لئے استعمال ہوتے ہیں. الکانوں جو کاربن جوہریوں کی ایک بڑی تعداد ہے وہ سڑکوں کی سرپرست کے لئے استعمال کیا جاتا ہے. الیکنس یا غیر محفوظ شدہ ہائڈروکاربون کاربن جوہری کے درمیان ڈبل یا ٹرپل تعلقات کے ذریعہ بنائے جاتے ہیں. وہ پلاسٹک یا پلاسٹک کی مصنوعات کی تیاری کے لئے استعمال کیا جاتا ہے. اب ان کے مختلف اجزاء کے نام سے الکینوں اور الیکشنوں کے انفرادی استعمال کا حوالہ دیتے ہوئے: - میتین، سنترپت ہائیڈروکاربن کا مزید پڑھ »

الکیل گروپ ہائڈروکاربن زنجیر ہیں. وہ صرف کاربن اور ہائڈروجن پر مشتمل ہوتے ہیں، جو دوہری بانڈ نہیں ہیں. مثال: - "CH" _3 (میڈل گروپ) - "CH" _2 "CH" _3 (اخلاقی گروپ) - ("CH" _2) _2 "CH" _3 (پرویل گروپ) - "CH" ("CH" _3) _2 (اسوپروپپول گروپ) عام طور پر، وہ الکیل گروپ ہیں. "الک" لفظ "الکین" سے آتا ہے. مزید پڑھ »

Diastereomers ایک سٹیریوائزر کے ایک قسم ہیں. Diastereomerism اس وقت ہوتا ہے جب ایک کمپاؤنڈ کے دو یا اس سے زیادہ سٹیریوائزرز ایک یا زیادہ سے زیادہ برابر stereocenters میں مختلف ترتیبات ہیں اور ایک دوسرے کی تصاویر نہیں آئیں گے. اس کے علاوہ جب دو ڈیسٹریوائیورس ایک دوسرے سے مختلف ہوتے ہیں تو صرف ایک ہی دریافت میں وہ epimers ہیں. مزید پڑھ »

نوبل گیسوں کے علاوہ، تمام عنصر گیسوں bimolecular ہیں. تو آلوکولر گیس کیا ہیں: ڈاینٹروجن، ڈائی آکسجن، فلورین اور کلورین. Li_2 پرجاتیوں بھی ہے، لیکن آپ اسے ایک بوتل میں نہیں ڈال سکتے ہیں. تمام ہزجن عناصر، یعنی یعنی X_2، bimolecular ہیں. میں نے آپ کو bimolecular عناصر دیا ہے؛ آپ کو کچھ bimolecular مرکبات فراہم کرنے کے لئے حوا ہو گا؛ ہائڈروجن halides ایک آغاز ہیں. مزید پڑھ »

ایک homodesmotic ردعمل (یونانی homos سے "ایک ہی" + desmos "بانڈ") ایک ردعمل ہے جس میں رینج اور مصنوعات Hybridization CH ، CH ، اور CH گروپوں کی اسی حالت میں کاربن جوہری کی برابر تعداد پر مشتمل ہے یہ hybridization اور گروپوں کے ملاپ حلقوں میں کشیدگی کی توانائی کا جائزہ لینے کے لئے آسان بناتا ہے جیسے سائیکلکلروپن. homodesmotic رد عمل کا ایک مثال cyclo- (CH ) + 3CH -CH 3CH CH CH ؛ ΔH = -110.9 کلو گرام / mol تمام سی جوہری اسپ² ہائبرڈائزڈ ہیں، اور مساوات کے ہر طرف چھ چھ CH اور تین CHL گروپ ہیں. چونکہ تمام بانڈ کی اقسام اور گروپوں کو مل کر مل گیا ہے، ΔH کی قیمت سائیکلکلروپن میں کشیدگی کی توانائی کی نما مزید پڑھ »

یہ مرکزی ایٹم پر موجود الیکٹرانوں کے جوڑوں کی حامل ہیں، جو تعلقات میں حصہ نہیں لیتے ہیں .... اور امونیا مثال کے طور پر ہے .... نائٹروجن، Z = 7 کے لئے، اور اس طرح 7 برقی ہیں، جس میں TW اندرونی کور ہیں، اور انضمام کی پابندی میں حصہ لینے کا خیال نہیں ہے .... اور مکمل طور پر ہر این ایچ میں 3 نائٹروجن کی بنیاد پر برقی ہیں ... دوسرے الیکٹرون جو ہینڈجن سے بانڈ بناتا ہے. ہم جڑوں ... ddotNH_3 ... اور اب لون پیر stereochemically فعال .. الیکٹومی جامیٹری tetrahedral ہے، اور آلودگی جامیٹری trigonal پیراڈال ہے. اور اس وجہ سے غیر منسلک نائٹروجن لون جوڑی نائٹروجن کے قریب کافی جھوٹ ہے کیونکہ یہ 109.5 ^ @ سے تقریبا / _H-N-H بانڈ کو کم کرتا مزید پڑھ »

آلوکیول ڈائلز موجود ہیں اگر ایک یا زیادہ سے زیادہ جوہری دوسرے سے زیادہ الیکٹروجنٹ ہے تو سب سے زیادہ عام ڈولول پانی ہے. چونکہ اے اے سے زیادہ الیکٹروجنٹ ہے کیونکہ مشترکہ برقیوں O-atom کے پڑوس میں زیادہ ہوتے ہیں. چونکہ انوکل 'جھکا' ہے، وہ مندرجہ بالا اعداد و شمار کے اوپری حصے میں زیادہ ہوتے ہیں. یہ تھوڑا منفی منفی چارج (ڈیلٹا کہا جاتا ہے) سب سے اوپر، اور ڈیلٹا + ایچ ہتھیار دیتا ہے. چونکہ + اور - اپنی طرف اشارہ کرتا ہے، اگلے انوک اس کی پہلی ایک میں سے ایک کی طرف رخ کرتا ہے. اس کی polarity میں ایک قطار مائع کی رویے کے لئے بہت سے نتائج ہیں جیسے ابلتے نقطہ، استحکام، وغیرہ وغیرہ اور بھی برف فلیکس کی شکل. مزید پڑھ »

جو ہوا ہم ابھی سلیمان ڈائی آکسینجن اور ڈینٹروجنجن انووں سے بنا ہے ......... ہم کاربن ڈائی آکسائیڈ کو خارج کر دیتے ہیں جو ہم CO2 کے ڈھوک انوائسوں پر مشتمل ہے. آپ کی کارن فلیکس پر ڈالنے والی چینی نے C_6H_12O_6 کے انووں سے مشتمل ہے. جو پانی تم پیتا ہے وہ OH_2 کے انووں سے مشتمل ہے. اگر ہم شراب یا روح پیتے ہیں تو، مائع مواد میں سے کچھ "اخلاقی شراب،" H_3C-CH_2OH کے انووں سے مشتمل ہے. آپ کی گاڑی میں جو پیٹرول آپ کو رکھتا ہے وہ C_6H_14 کے انوکلوں پر مشتمل ہے جو پہلے سے قریب ہونے کے قریب ہے ... کیا آپ کسی دوسرے مثال کے بارے میں سوچ سکتے ہیں؟ مزید پڑھ »

ہالوجنڈ کا مطلب ایک ہزولین پر مشتمل ہے جو متوقع میز سے، ہالوجن گروپ 7 عناصر ہیں. لہذا جب کچھ ہالوجنڈ ہو تو، اس کا مطلب یہ ہے کہ کمپاؤنڈ میں ایک ہزنا (آئکننگ، کلورین، برومین، فلورین ...) شامل ہے. مزید پڑھ »

وضاحت ملاحظہ کریں - الکوحل مرکبات ہیں جو سپرے ہائبرڈائزڈ کاربن سے منسلک ہائڈسیکسیل گروپ (OH) ہے. الکولیوں میں عام طور پر الکانس یا الکیل halides کے مقابلے میں زیادہ ابلتے پوائنٹس ہیں. ایتھنی کی ابلنا نقطہ: -89 C چوریروتھین کی ابلنگ پوائنٹ: 12 C ایتھنول کا ابلاغ نقطہ نظر: 78 C یہ ہائیڈروجن تعلقات کے متقابل عمل ہے جو ایتھنول کے انوولوں کے درمیان واقع ہوتی ہے. آمین اور الکینوں سے الکوحل زیادہ تیزاب ہیں لیکن ہائیڈروجن halides سے کم امیڈک. سب سے زیادہ الکوحل کے لئے پی اے اے 15-18 کی حد میں گر گئی ہے. ہر شراب میں دو علاقوں ہیں. ہائڈففوبک علاقہ پانی کے ساتھ اچھی طرح سے بات چیت نہیں کرتا ہے، جبکہ ہائڈففیلک علاقے ہائیڈروجن تعلقات ک مزید پڑھ »

اس تناظر میں ایک مفید خیال "غیر محفوظ شدہ ڈگری" ہے، جس میں میں جواب کے ساتھ نظر ثانی کروں گا. "Alkanes:" C_nH_ (2n + 2)؛ "الکین:" C_nH_ (2n)؛ "الکینی:" C_nH_ (2 ن 2)؛ "الکیل رہائش:" C_nH_ (2n + 1)؛ "الیدہڈیڈ / کیپون:" C_nH_ (2n) اے؛ "Cycloalkane:" C_nH_ (2n) ایک مکمل طور پر سنترپت ہائیڈروکاربن، الکین، عام فارمولہ C_nH_ (2n + 2) ہے: n = 1، methane؛ n = 2، ethane؛ ن = 3، پروپین. ان کے فارمولا الکانوں کی وجہ سے کہا جاتا ہے کہ "کسی بھی بیماری کا خطرہ نہیں ہے." جہاں فارمولہ C_nH_ (2n) یا C_nH_ (2n) O_m، 2n + 2 سے کم ہر 2 ہائیڈرولینس "غیر محفوظ مزید پڑھ »

اگر ہم "این" _2 کے لئے ایم ایم ڈایاگرام کی تعمیر کرتے ہیں، تو ایسا لگتا ہے: سب سے پہلے، اس بات کا نوٹس ہے کہ پی مدارس ابھرتے ہیں. وہ اس آریگام پر اس راستہ کو تیار نہیں کیا گیا تھا، لیکن انہیں ہونا چاہئے. ویسے بھی، الیکٹران ترتیبات کے لئے، آپ اوپر کی طرح ایک تشخیص کا استعمال کریں گے. جی کا مطلب ہے "گیرڈ"، یا تناظر پر بھی سمت، اور آپ کا مطلب ہے "غیر معمولی"، یا موثر پر عجیب سمتری. یہ اہمیت نہیں ہے کہ آپ یاد رکھیں کہ کون لوگ گیرڈ ہیں اور کون ہیں جو ناپسندیدہ ہیں، کیونکہ پی آئی این جی موتیوں سے متعلق ہیں، اس کے باوجود بھی سگما بھی آنسوؤں سے متعلق ہیں. لہذا میں سمجھنے کے لئے آسان تفسیر استعمال کروں مزید پڑھ »

نامکمل امینوں کے دو نظام ہیں. عام نام ایمائنز alkylamines کے طور پر نامزد ہیں، alphabetical حکم میں درج الکیل گروپوں کے ساتھ. CHHNHCHCHCHCH ethylmethylamine (تمام ایک لفظ) ہے. (CHCHCH ) این triethylamine ہے. IUPAC نام IUPAC نام پیچیدہ ہوتے ہیں. سمیٹری ثانوی اور عمودی امیائنز (الف) الکیل گروپوں کا نام، جس میں پہلے سے پہلے "ڈی -" یا "ٹرائی" نام "azane" (NH ) نام کے سامنے پیش کی گئی ہے. (CHCHCH ) این triethylazane ہے. (ب) الکیل گروپوں کا نام Rite، "di-" یا "tri-" سے پہلے اور براہ راست جگہ کے بغیر، نام "amine" کی طرف سے پیروی کی. (CHCHCH ) این triethylamine ہے. ناق مزید پڑھ »

اس سوال کو ریٹائر کرنے کے لۓ .... "حکمران یہ حق حاصل کرنا ہے ...." کیمیائی فارمولہ کو دیئے گئے ٹیبل کے حوالے سے، ہم فوری طور پر یہ فیصلہ کرسکتے ہیں کہ کتنے ویلنس الیکٹون موجود ہیں جس سے کیمیاوی بانڈز بنانے کے لۓ موجود ہیں. .... اور پھر ہم جیسمیٹری کا تعین کرنے کے لئے ویسپر استعمال کرتے ہیں. نامیاتی مرکبات کے لئے، یہ نسبتا آسان ہے .... کیونکہ کاربن میں چار نواحی بانڈز پہلے تقریبا ہوتے ہیں ... نائٹروجن تین ... اور آکسیجن دو ... کچھ اشارے یہاں دیکھتے ہیں ... لیکن آپ واقعی پڑھنا پڑھنا چاہئے آپ کے متن، اور پرانے امتحان کے کاغذات پر جا رہے ہیں، تاکہ آپ کو سمجھنے کی ضرورت ہو گی. مزید پڑھ »

تمام σ اور σ * آبادیوں میں بیلناکار سمتری ہے. آپ کو انٹریومي محور کے بارے میں کسی بھی رقم کی طرف سے گھومنے کے بعد وہ اسی طرح نظر آتے ہیں. σ * آبائی میں دو نیلیوں کے درمیان آدھے راستے اور اندرونی آلو محور کے درمیان ایک نوڈل جہاز ہے. درسی کتابوں میں زیادہ سے زیادہ ڈایاگرام، مندرجہ بالا اوپر، مثلاتی ڈائری ہیں، لیکن وہ تمام نوڈ اور سلنڈرک سمتری دکھاتا ہے. آپ مندرجہ بالا لنکس میں کمپیوٹر پیدا شدہ شکلیں اور نیوکللی کی پوزیشن دیکھ سکتے ہیں. http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma -star / index.html مزید پڑھ »

Ethylene کے لئے ایک ہائبرڈ یاباٹل ڈایاگرام کی تعمیر کے لئے یہاں اقدامات ہیں. مرحلہ 1. انو کے لئے لیوس کی ساخت ڈرائیو. مرحلہ 2. VSEPR اصول کا استعمال کریں اور ہر مرکزی ایٹم کے ارد گرد جامی درجہ بندی کیجئے. ہر کاربن ایٹم ایک AXL نظام ہے، لہذا جامی جمہوریت پر مبنی ہے. مرحلہ 3. ہائبرائزیشن کا تعین کریں جو اس جیومیٹری سے متعلق ہے. Trigonal planar جیٹری sp² سنبھالنے سے متعلق ہے. مرحلہ 4. دو کاربن جوہریوں کے ساتھ ضمنی طرف ان کے مباحثے کے ساتھ، مرحلہ 5. σ اور π بانڈ تشکیل دینے والے مدارس کے اوورلوپ کو دکھانے کے لئے سی جوہری اور ایچ ایتھروں کو مل کر. یہاں ایک ہائبرڈ یاباٹل ڈراگرام کیسے بنانا ہے. مزید پڑھ »

شراب نام کا پہلا حصہ بناتا ہے، اور ایسڈ دوسرا حصہ بناتا ہے. مثال کے طور پر، CHCOCOHH + CHCHCH OH CH COOCH CH نام دو الفاظ پر مشتمل ہے. پہلا لفظ شراب میں الکیل گروپ کا نام ہے. اگر شراب CHCHCHOOH ہے تو، پہلا لفظ "ethyl" ہے. دوسرا لفظ ایسڈ مائنس کا نام ہے "-کسیڈ ایسڈ" کے علاوہ "-ٹ". اگر ایسڈ CHCOCOOH (ethanoic ایسڈ) ہے، تو نام کے دوسرے لفظ "ethanoate" ہے. اسسٹر کا مکمل نام "ethyl ethanoate" ہے. مزید پڑھ »

چارج کی تحریک. Dipoles کی وجہ سے جب ایک ایٹم میں مثبت اور منفی الزامات برعکس ختم ہوتے ہیں. اس کا مطلب یہ ہے کہ ایٹم یا انوول کے ایک اختتام میں، وہاں ایک مثبت چارج کی زیادہ حراستی ہے، اور دوسرے اختتام پر، منفی چارج کی ایک اعلی حراستی ہے. ڈپول لمحے کے ساتھ ایک انو کی ایک مثال پانی، یا H_2O ہے. مثبت چارجز ہائیڈروجن ایٹم پر ہیں، این ایف علامت کی علامت سے ڈیلٹا ^ +، اور منفی چارج اکسیجن ایٹم، O_2، اور علامت ڈیلٹا ^ (2-) کی طرف سے منفی ہے، کیونکہ آکسیجن ایٹم کا چارج ہے. -2. مزید پڑھ »

آزاد بنیاد پرست اضافی ردعمل میں ابتدائی طور پر ایک مادہ ہے جس میں آزاد شعبوں میں ہلکے حالات کے تحت خارج ہو جاتی ہے. > ابتدائی طور پر کم از کم انرجی توانائی (مثال کے طور پر "O-O" بانڈ) کے ساتھ پابند ہونا چاہئے یا متغیر پر مستحکم انوک (مثلا "N" _2) تشکیل کریں. مشترکہ ابتدائی طور پر ہیں: ازو مرکبات ازو مرکبات ("آر-اینٹی این این-آر") نائٹروجن اور گرمی یا تابکاری پر دو فری ریڈیکلز کو خارج کر دیتے ہیں. "RN QUNR" اسٹیکیل (رنگ (نیلے رنگ) (Δ)) سٹیکیلکلور (نیلے رنگ) ("یا" رنگ (سفید) (1) ہن) ( ) "R ·" + "N N" + "R" AIBN (azo-bis-isobutyronitrile) مزید پڑھ »

یہ Bronsted-Lowry ایسڈ اور اڈوں کے لئے لاگو ہوتا ہے. ایک برونسٹڈ لوٹری ایڈ ایک پروون ڈونر کے طور پر بیان کیا جاتا ہے. مثال کے طور پر H_2SO_4 + H_2O -----> HSO_4 ^ -1 + H_3O ^ +، یہ واضح ہے کہ سلفرک ایسڈ (H_2SO_4) نے ایک پروٹون کھو دیا اور پانی (H_2O) کو اس طرح عطیہ دیا، اس طرح ایک ہائڈروکسونیم آئن (H_3O ^ +) بناتا ہے. لہذا سلفرک ایسڈ ایک مضبوط برونسٹڈ لوٹری ایڈ ہے جو تقریبا 2 پی ایچ پی کے ساتھ ہے، جو نیلے رنگ کے لٹسمن کا کاغذ سرخ ہو جائے گا. تاہم برونسٹڈ لوٹری کی بنیاد ایک پروون قبول کنندہ ہے. مثال: NH_3 + H_2O -----> NH_4 ^ + OH + - یہاں، یہ واضح ہے کہ امونیا (NH_3) پانی سے ایک پروون کو امونیم آئن (NH_4 ^ +) اور ایک مزید پڑھ »

ایک الکیل گروپ صرف C_nH_ (2n + 1) رہائش گاہ ہے. رہائش گاہ کیا ہے؟ یہ تھوڑا سا سامان بیان کرنے کا ایک فینسی طریقہ ہے جسے انو کے اختتام پر ٹاک کیا گیا تھا. نامیاتی کیمیاتری کو فعالیاتی گروپوں کی کیمسٹری بیان کی جاسکتی ہے، لہذا ہم سیر شدہ کردہ الکوحل (مثلا مثال کے طور پر) یا الکیل halides (مثال کے طور پر) کے طور پر، C_nH_ (2n + 1) OH، یا C_nH_ (2n + 1) X کی حیثیت سے بیان کر سکتے ہیں. اس کا حصہ جہاں کیمسٹری ہوتی ہے اس کا کاربن ہیٹرٹوٹ پر پابند ہے. مزید پڑھ »

ٹھیک ہے، H_2 ایک "ہومونیکیٹ، ڈائاتومک انو .... ...." یہ "ہومونیکی" ہے، کیونکہ انوکی اسی قسم کے جوہری پر مشتمل ہے .... اور یہ ڈائطومک ہے کیونکہ آلودگی آٹو ڈبلیو ای او پر مشتمل ہے. دیگر " ہتھیارونی، ڈییٹومک انوولس .... "HX، CO، CLF، NO ،،،، شامل ہیں." ڈائٹوم دو مختلف ائتوں پر مشتمل ہے .... مزید پڑھ »

میں اس کے بارے میں سوچنا چاہتا ہوں کہ ایک انو کی سائے کی پیمائش. انفرادی تابکاری کی طرف سے irradiated جب ایک انوکل میں بعض پابندیاں بعض نردجیکرن / موافقت پر ہوتی ہیں. یہ بنیادی طور پر تجزیاتی نامیاتی یا غیر نامیاتی کیمسٹری میں نامعلوم مرکبات کی شناخت کے لئے جوہری مقناطیسی گونج یا بڑے پیمانے پر سپیکٹومیٹری کے ساتھ مل کر استعمال کیا جاتا ہے. مزید پڑھ »

اورکت سپیکٹرم ہمیں بتاتا ہے کہ انضمام گروپوں میں انو موجود ہیں. > انووں میں بانڈ ہل رہے ہیں، اور کمپن کی توانائی مقدار میں ہوتی ہے. بانڈ صرف مخصوص مخصوص تعدد پر پابندی لگ سکتی ہیں. ایک انوکی توانائی سے تابکاری سے جذب کرے گا جس میں اس کی کمپنیاں اس کی کمپنیاں ہیں. یہ توانائی برقی مقناطیسی سپیکٹرم کے اورکت علاقے میں ہے. ہر فعال گروپ میں آئی آر اسپیکٹرم کے ایک چھوٹے سے علاقے میں کمپن کمپنیاں موجود ہیں، لہذا آئی آر اسکرین ہمیں فعال فعالی گروہوں کے بارے میں معلومات فراہم کرتی ہے. یہاں ایک میز ہے جو کچھ فعالی گروپوں کی خاص کمپن کمپن کی فہرست کرتا ہے. (www.chromatographytechniques.com سے) مزید پڑھ »

یہ غیر مستحکم آئینے کی تصویر کے ساتھ ایک انو میں ہر ایک کی ایٹم کی متعلقہ مقامی تعارف کو ظاہر کرنے کے لئے ایک سٹیریو کیمیکل لیبل ہے. R اشارہ کرتا ہے کہ ایک گھڑی کے گرد سرکلر تیر سب سے کم ترجیح سے کم تر ترجیح سے زیادہ تر ترجیح سے لے جاتا ہے، اور سب سے کم ترجیحی مادہ پر پیٹھ میں ہے. آر اور ایس سٹیریوائسرس غیر سپر لامحدود آئینے کی تصاویر ہیں، جس کا مطلب یہ ہے کہ اگر آپ انہیں آئینے کے طیارے پر عکاسی کرتے ہیں، تو آپ ان کے اوپر انوائس کو بالکل اسی انوکی نہیں بناتے ہیں. جب آپ R یا S کے طور پر ایک انو ایل لیتے ہیں تو، آپ ہر شے کی ترجیحات کو چیرل کاربن (چار مختلف فعالی گروپوں سے منسلک) پر غور کرتے ہیں. آئیے یہ چیرل امینو ایسڈ مثال مزید پڑھ »

آر اور ایس استعمال کرنے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے ایک طہارت مرکز کی ترتیب. چیرتا مرکز کا مطلب یہ ہے کہ ایک کاربن سے منسلک 4 مختلف گروپ ہیں. اس بات کا تعین کرنے کے لئے کہ چیرٹیٹی سینٹر R یا S ہے تو آپ کو سب سے پہلے چار چار گروہوں کو مربوط مرکز سے منسلک کرنا ہوگا. اس کے بعد، انکل کو گھومنا تاکہ چوتھا ترجیح گروپ ڈیش پر ہے (آپ سے اشارہ). آخر میں، اس بات کا تعین کریں کہ آیا ترتیب 1-2-3 (گھڑی) گھڑی کے دن یا (S) کے مطابق ہے. امید ہے یہ مدد کریگا. مزید پڑھ »

Carboxylic ایسڈ ایک فعال گروپ ہے Carboxylic ایسڈ خود ایک فعال گروپ ہے جہاں R = الکیل گروپ آسان کار باکسائلک ایسڈ acetic ایسڈ ہے (CH_3COOH) مزید پڑھ »

کاربوہائیڈریٹ میں ہائڈروکسیل (الکحل) گروپوں، ایتھرینز، الائیڈڈیزس اور / یا کیٹون شامل ہیں. کاربوہائیڈریٹس بنیادی شکر انوائس کے زنجیروں (یا پولیمر) جیسے گلوکوز، فرککوز اور گیلیکٹس ہیں. کاربوہائیڈریٹ میں کونسی فعال گروپ موجود ہیں یہ دیکھنے کے لئے، ہمیں بنیادی بنیادی بلاکس میں حاضر فعال گروپوں کو نظر آنا چاہیے. Saccharides - اور توسیع کاربوہائیڈریٹ کی طرف سے - صرف تین جوہری پر مشتمل ہیں: کاربن، ہائڈروجن اور آکسیجن. سب سے زیادہ عام saccharides، گلوکوز کے لئے ساخت یہاں دکھایا گیا ہے. یہاں ہم ایک سے زیادہ ہائیڈروکسیل (شراب) فعال گروپوں اور ایک الہیدیڈ فعال گروپ کی شناخت کر سکتے ہیں. الکوحل CH-O کی طرف سے او ایچ اور الیڈیدڈ کی طر مزید پڑھ »

Carboxyl گروپ، "COOH"، تمام carboxylic ایسڈ میں موجود ہے. > یہاں کچھ عام کاربکسیلک ایسڈ کے ڈھانچے ہیں. (wps.prenhall.com سے) وہ سب کم سے کم ایک "COOH" گروپ پر مشتمل ہیں. آکسیکک ایسڈ پر مشتمل ہے "COOH" گروپ، اور سیٹرک ایسڈ تین پر مشتمل ہے. مزید پڑھ »

الیکسنس کی حالت پر منحصر ہے کاربوونی لوازمات یا کار باکسائلک ایسڈ کو آکسائڈائز کیا جاتا ہے. لہذا ازوونولیسکس آکسائڈیٹن ہٹانے کا ایک مثال ہے جو آکسائڈریشن پر "سی" - "سی" ڈبل بانڈ کی ماتحت ہوتی ہے. اس میں دو قسمیں ہیں آکسیڈیٹو اوزونولیز ریڈولوک اوزونولیز آکسائڈٹو اوزونولیز کے ساتھ شروع کریں. اس ردعمل میں، "سی" = "سی" ٹوٹا ہوا کاربن میں آکسیجن دینے کے لئے ٹوٹا جاتا ہے. اس ردعمل کی صورت میں جب "H" _2 "O" _2 کے ساتھ کام کیا جاتا ہے، ہر آکسیجن ہر کاربن میں کاربوکسیلک ایسڈ دینے کے لئے آکسائڈڈ ہے. اب دوسری شرط لے کر، میں کم سے کم اوزولوز. اس صورت میں، آکسیجن آڈیڈائڈ میں د مزید پڑھ »

ایک مرکب جس میں ایک بینزین کی انگوٹی ہوتی ہے وہ مہاکاوی ہو جاتا ہے. > ایک بینزین کی انگوٹی پر مشتمل کمپاؤنڈز اصل میں عموما مرکب کہتے ہیں کیونکہ ان کے پاس ایک خاص خوشبو یا بو تھی. کچھ عام مرکبات جن میں مشتمل بینزین کی انگوٹی ذیل میں دکھایا جاتا ہے ان میں سے اکثر ایک خاص گند یا بو ہے. کیمسٹری میں، "مہاکاوی" اصطلاح اصطلاح اب بو کے ساتھ منسلک نہیں ہے، اور بہت سے عمودی مرکبات میں کوئی بو نہیں ہے. ابھرنے والی اصطلاح میں بہت سے دوسرے مرکبات شامل ہیں. دیگر ارومیٹک مرکبات کی مثالیں (MSU کیمیاتری سے) ہیں، امبوک مرکبات ذیل میں مرکب میں ہیٹریوٹومی بھی شامل ہوسکتے ہیں. مزید پڑھ »

ایک ڈیکیکرنٹوٹیکل کمپاؤنڈ ایک کمپاؤنڈ ہے جس سے گھومنے والی روشنی کے طیارے کو گھڑی سے گھومنے کے طور پر گھومتا ہے کیونکہ یہ مبصر سے رابطہ ہوتا ہے (اگر آپ کسی گاڑی پر سوار ہوتے ہیں تو دائیں طرف). > پریفی ڈیکسرورو لاطینی لفظ ڈیکسٹر سے آتا ہے. اس کا مطلب ہے "دائیں طرف". ایک ڈسیکرنٹوٹیکل کمپاؤنڈ اکثر ہے، لیکن ہمیشہ نہیں، پہلے سے طے شدہ "(+) -" یا "D-". اگر ایک کمپاؤنڈ ڈیکسیکٹوٹیٹری ہے تو، اس آئینے تصویر کا ہمسایہ لیورورسیٹری ہے. یہ ہے، یہ پولرائزڈ روشنی کے طیارے (بائیں طرف) کے طیارے کو گھومتا ہے. یہ مکمل طور پر ممکن ہے کہ ایل لیبل شدہ کمپاؤنڈ ڈیکسیکیٹیٹریٹ ہے، تاہم، لہذا ضروری طور پر لیورورٹیٹری مزید پڑھ »

چلو صرف لفظ کے لئے یہ لفظ لیتے ہیں. یہاں الکیل گروپ ایک پروپل گروپ ہے. تین کاربن الکیل گروپ. ہولڈائڈ حصہ واضح طور پر برومائڈ کے ذریعہ ہے. جیسا کہ برومین ایک ہزولین ہے، اس کا ایک متبادل ایک ہائڈائڈ ہے. ہالووین بالکل برقی ہوتے ہیں. یا، کم سے کم کافی ہے کہ ہم الکیل ہولڈس کو براہ راست ہالائڈ سے منسلک کاربن میں رد عمل کرنے پر غور کریں. ہولڈائڈ کے الیکٹرانکس نکالنے والی ہالڈڈ کی طرف بانڈ کو پولیٹ کرتا ہے، مطلب یہ ہے کہ الیکٹرانک کثافت زیادہ سے زیادہ براہ راست منسلک کاربن کے قریب ہالائڈ کے قریب پایا جاتا ہے. ظاہر ہے، اس کا مطلب ہے کہ ہائڈڈ جزوی منفی چارج ہے. لہذا، براہ راست منسلک کاربن پیش نظارہ مثبت چارج ہے، اور ہم اسے ایک الیکٹ مزید پڑھ »

ایک اینٹی مارکوووکنوف ہالووینشن ایک الکین ہائڈروجن برومائڈ کے فری بنیاد پرست اضافی ہے. ایچ ایچ آر کے پروپیگنڈے کے مارکووکوکنوف میں، ایچ سی ایٹم میں اضافہ ہوا ہے جو پہلے سے ہی زیادہ ایچ ایٹم ہے. یہ پروڈکٹ 2 برومپروپن ہے. پیرو آکسائڈز کی موجودگی میں، ایچ سی ایٹم میں اضافہ ہوا ہے جس میں کم ایچ ایٹم موجود ہیں. یہ اینٹی مارکوووکینوف کے علاوہ بھی کہا جاتا ہے. یہ پروڈکٹ 1 برومپروپن ہے. اینٹی مارکوفینوف کے علاوہ اس کا سبب یہ ہے کہ یہ بر ایٹم ہے جو الکین پر حملہ کرتا ہے. اس سے زیادہ ایچ ایٹم کے ساتھ سی ایٹم پر حملہ ہوتا ہے، لہذا ایچ چند کم ایچ ایٹم کے ساتھ سی ایٹم میں اضافہ ہوتا ہے. یہاں ایچ بی آر کے ایلکنز کے خلاف اینٹی مارکوووکنو مزید پڑھ »

ایک اوزونائڈ 1،2،4 ٹائی ٹاکسولین ڈھانچہ ہے جس کا قیام ہوتا ہے جب اوزون ایک الکین کے ساتھ رد عمل کرتا ہے، ردعمل میں پہلا انٹرمیڈیٹ ایک موجوزائڈائڈ کہا جاتا ہے. ایک موجوزائڈن 1،2،3 ٹائی ٹاکولولین (ٹری = "تین"؛ آکسہ = "آکسیجن"؛ olane = "سنفریٹڈ 5-رکن کی انگوٹی") ہے. موجوزائیڈ غیر مستحکم ہے. یہ ایک آلوانائیڈ کے سلسلے میں ایک سلسلہ میں تیزی سے بدلتا ہے. ایک ozonide ایک 1،2،4-trioxolane ہے. یہ تیز رفتار طور پر الیڈڈیسس اور ketones کے طور پر کاربونونی مرکب مرکبات بنانے کے لئے پانی میں بیکار ہے. مندرجہ ذیل ویڈیو میکانیزم کے ایک حصے کے طور پر موجوزائڈ اور ازوونڈ انٹرمیڈیٹس کے قیام کو ظاہر کرتا ہے. مزید پڑھ »

یہ ایک انو ہے جہاں halide براہ راست CH_2 (ایک مییتیلین) کے گروپ پر پابند ہے. میتیل halides، H_3C-X، عام طور پر بنیادی halides کے ایک خصوصی کیس کے طور پر سمجھا جاتا ہے. کیونکہ ipso -carbon، جس کاربن کو ہالوجن پابند ہے، کاربن کے ارد گرد گروپوں کی طرف سے نسبتا unencumbered ہے (چھوٹے hydrogens کے علاوہ)، ipso کاربن کافی رد عمل اور رد عمل کا شکار ہے. مزید پڑھ »

اہم فرق یہ ہے کہ سابق بانڈ کی صفائی سے متعلق نہیں ہے، لیکن بعد میں. دونوں ہڈیجنجن گیس کے ساتھ نامیاتی انووں کی بنیادی طور پر متحرک طور پر پر مبنی ردعمل ہیں. ہائیڈروجنریشن ایک مشتبہ اور انوولک ہائیڈروجن H_2 کے درمیان ردعمل سے مراد ہے. مادہ مثال کے طور پر، ایک نامیاتی کمپاؤنڈ جیسے اللف، جس سے سنبھال لیا جا رہا ہے (ethylene -> ethane) ہو سکتا ہے، یا اس میں کمی سے گزرنے کی مقدار ہو سکتی ہے. عام طور پر ایک کیلالسٹ (جیسے گریفائٹ پر پیلیڈیم) کی موجودگی میں یہ عمل ہوتا ہے. ہائڈروجنولیسس دو کاربن جوہریوں کے درمیان یا کاربن کے ایک جوہری کے درمیان اور ایک دوسرے عنصر کے درمیان ہڈیجنجن کے ردعمل کے ذریعہ ایک بانڈ کو توڑنے کے حوالے کر مزید پڑھ »

ایک الکین کا ایپ آکسائڈ ایک oxirane کرنے کے لئے "سی = سی" ڈبل بانڈ کی تبدیلی ہے. ایک آکسیجن ایٹم تین الیکشن انگوٹی بنانے کے لئے ہر الکین کی کاربن میں شامل ہوتا ہے. عام طور پر ایک پیرو آکسائڈ کی موجودگی میں یہ ردعمل ہوتا ہے. ایک مثال 1.2-epoxybutane بنانے کے لئے m-chloroperoxybenzoic ایسڈ (MCPBA) کے ساتھ لیکن 1-این کی ردعمل ہے. مزید پڑھ »

کیٹون کے شاٹ ردعمل میں "HN" _3 (ہائیرازیولوک ایسڈ)، "H" _2 "SO" _4 کے ساتھ ایک ہائیڈروکسیلیمین بنانے کے لئے ردعمل کا سامنا کرنا پڑتا ہے، جس کے بعد ایک بار پھر تیار کرنے کی کوشش کی جاتی ہے. میکانیزم بہت دلچسپ ہے، اور مندرجہ ذیل میں جاتا ہے: کاربونونی آکسیجن پروونٹ کیا جاتا ہے، کیونکہ اس کی اعلی برقی کثافت ہے. یہ ردعمل کی حوصلہ افزائی کرتا ہے تاکہ hydrazoic ایسڈ اگلے مرحلے پر حملہ کرسکتا ہے. Hydrazoic ایسڈ تقریبا ایک متحرک کی طرح سلوک کرتا ہے، اور nucleophilically carbonyl کاربن پر حملہ. میکانیزم ایک امین بنانے کی طرف اشارہ کرتا ہے، لہذا ہم "OH" کو ایک اچھا چھوڑنے والے گروہ بنانے کے لئ مزید پڑھ »

الکین کے ہائیڈروجنریشن الکین کے سی = سی ڈبل بانڈ میں H addition کے علاوہ ہے. C = C ڈبلیو ایک σ بانڈ اور ایک π بانڈ پر مشتمل ہے. π بانڈ نسبتا کمزور ہے، لہذا یہ آسانی سے توڑ سکتا ہے. تاہم، H addition کے علاوہ ایک اعلی چالو توانائی ہے. یہ رد عمل دھات اتپریورتی کے بغیر نہیں چلتا، جیسے نی، پی ٹی، یا پی ڈی. دو ایچ ائتھوز ڈبل بانڈ کے اسی چہرے میں شامل ہیں، لہذا اس کے علاوہ مطابقت پذیری ہے. یہ مصنوعات ایک الکین ہے. ہائیڈروجنریشن کھانے کی صنعت میں استعمال کیا جاتا ہے مائع کے تیل کو سنبھالنے والی چربی میں تبدیل کرنے کے لئے. اس پروسیسنگ کو نیم ٹھوس مصنوعات جیسے جیسے قصر اور مارجرین پیدا ہوتا ہے. یہاں الکیوں کی اتپریٹو ہائیڈروجنریشن پ مزید پڑھ »

آئوڈوففارم ٹیسٹ کاربوونیہ مرکبات کی موجودگی کے لئے ایک ٹیسٹ ہے جس میں ساخت "RCOCH" _3 اور ساختہ کے ساتھ الکوحل "RCH (OH) CH" _3 کے ساتھ ہے. > "I" _2 کا حل آپ کی نامعلوم کی چھوٹی مقدار میں شامل ہے، اس کے بعد رنگ کو دور کرنے کے لئے کافی "NaOH" کا اضافہ ہوتا ہے. iodoform کی پیلا پیلے رنگ کے نفاذ کے قیام (ایک خاص "اینٹیسپٹیک" بو کے ساتھ) ایک مثبت نتیجہ ہے. رنگ (سرخ) "مچانیزم:" 1. OH an ایک تیزاب α-ہائڈروجن کو ہٹاتا ہے. "RCOCH" _3 + رنگ (ایکوا) ("OH" ^ " ") 吴 رنگ (سبز) ("RCOCH" _2) ^ "-" + "H" _2 "O&qu مزید پڑھ »

پی ڈی سی سی او ایس بی ایس او_4 + پی بی (CH_3COO) _2 + کوینولین آر آرکلر (نیلے) "لنڈر اتھارٹی". لنڈر اتھارٹی الکن کے کنٹرول جزوی ہائیڈروجنریشن کے لئے استعمال کیا جاتا ہے. یہ ایک الکین اور H_2 سے سیس الکین تیار کرنے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے. آر آررا کم فعال پی ڈی اتپریسر کا استعمال کیا جاتا ہے جہاں پی ڈی سی_3 یا BaSO_4 {پی ڈی زہر ہے} پر ایڈڈڈ کیا جاتا ہے جہاں اضافی لیڈ ایسیٹیٹ اور کوئنولین. Lindlar اتپریورتی کے ساتھ، H_2 کے 1 تل، ایک الکین اور سی آئی ایس الکین کی مصنوعات میں اضافہ ہوتا ہے مزید کمی کے لئے غیر فعال ہے. مزید پڑھ »

این - ((2،2،2) -ترچلیروتھیت] کاربونیی-بینیور-سیسی-ٹائلڈائن میں کئی فعال گروپ ہیں. منظم نام ethyl (1S، 2R) -1-فینیل -2 - [2،2،2-trichloroethoxy] carbonylamino] cyclohex-3-enecarboxylate. ڈھانچہ اس پر منحصر ہے کہ آپ ان کو کس طرح شمار کرتے ہیں، ان میں موجود پانچ فعال گروپ ہیں. 1. Alkyl halide یہ تین سی سی بانڈ ہیں. 2. کاربامیٹ ایک کاربامیٹ فعال گروپ میں ساخت ہے، یہ کاربنونی گروپ کے کسی بھی حصے میں ایک ایسٹر اور ایک متحرک کی طرح لگ رہا ہے. لیکن ہر گروہ کو اس طرح کی خصوصیات میں ترمیم کرتا ہے کہ کاربامیٹ گروپ اپنے فعال نام کے طور پر اپنا نام بنتا ہے. 3. سائکللوکسین کی انگوٹی میں الکین سی = سی ڈبل بانڈ. 4. ایسٹر یہ COOEt گروپ ہے. مزید پڑھ »

H-N = C = N-H اور HNN-C N دونوں کو رسمی طور پر چارج کرنے والے ایٹم نہیں ہیں. "وہ" آپ کو جوہریوں کے رابطے نہیں بتاتے ہیں، لہذا ہمیں تمام امکانات پر غور کرنا پڑے گا. ڈھانچے کو معلوم کرنے کا ایک طریقہ یہ ہے: 1. غیر ہائڈروجن جوہری کے لئے ہر ممکن کنکشن لکھیں. N-C-N اور C-N-N 2. ایچ ایٹم شامل کریں. 5 مناسب مرکبات ہیں: HNN-C-N یا H-N-C-N-H یا H C-N-N یا H-C-N-N-H یا C-N-NHL آپ یہ دیکھیں گے کہ مرکزی ساخت پر ایچ کے ساتھ ڈھانچے ناممکن ہیں. 3. V شمار، آپ اصل میں دستیاب ہے ویلرنس الیکٹران کی تعداد. V = 1 C + 2 N +2 H = 1 × 4 + 2 × 5 + 2 × 1 = 16. 4. پی حساب کریں، π برقیوں کی تعداد وہاں انو میں ہونا ضروری ہے: P مزید پڑھ »

آکسائڈیٹن ہنر کاربن - آکسیجن بانڈز پیدا کرنے کے لئے کاربن کاربن بانڈوں کی کھدائی ہے. کبھی کبھی "سی" - "سی" بانڈ آکسائڈائزڈ ہوتے ہیں، اور بعض اوقات "سی" - "سی" اور "سی" - "ایچ" آکسائڈیز ہوتے ہیں. آکسیڈک سیوید: پیدائشی ACID عام طور پر، ایک وائکینل ڈول کی ایک آکسائڈیٹیٹ کوریج (عام طور پر طریقی ایسڈ --- واضح طور پر "فی آوڈیک") اس طرح لگتا ہے: نوٹس "نوٹس" "سی" بانڈ cleaved ہے، اور نتیجے میں الکحل ایک قدم آگے بڑھایا جاتا ہے (مثال کے طور پر بنیادی الکحل -> الیدیدی منسوخ (->) کاربوسیلیک ایسڈ، دور دراز ایسڈ کا استعمال کرتے ہوئے). پیرایڈک مزید پڑھ »

ذیل میں ملاحظہ کریں: الیکسنس کو آزاد بنیاد پرست متبادل کے ذریعہ ہالوجنکلن میں تبدیل کیا جاسکتا ہے جیسا کہ آزاد ذہنیت انتہائی رد عمل ہے. یہ سب سے بہتر 3 مرحلے میں ٹوٹ گیا ہے: ابتداء، تبلیغ اور اختتام تک پہنچ جاتا ہے کلورائن اور میتھین (CH_4) کے درمیان ردعمل کا استعمال کرتا ہے، جو ماحول میں ہوسکتا ہے. اشارہ CL_2 -> 2Cl ^. کلورین انوولس یووی روشنی کی طرف سے ٹوٹ جاتا ہے اور ہتھیاروں کو جلا دیتا ہے (الگ الگ برتن میں برقیوں میں سے ہر ایک دو جوہری طور پر جاتا ہے، جس میں آزاد ذہنیتوں میں تبدیل ہوجاتا ہے- ایک غیر برقی الیکٹرانکس کے ساتھ ایک پرجاتیوں = رد عمل.) تبلیغ ان کے ارد گرد دیگر انوولوں کے ساتھ اور پر عمل کریں: میتین کی طر مزید پڑھ »

میں یہ سمجھ رہا ہوں کہ "الکیل فینیل" بمقابلہ "eryl" بجائے "یلیل فینیل" بمقابلہ "الکیل فینیل"، کیونکہ "یلیل فینیل" بے حد محسوس ہوتا ہے. میں یہاں "بذریعہ الکیل فینیل" کی تشریح کرتا ہوں یہاں ایک بائیں طرف: ایک الکیل فینیل کا ایک مثال آپ اکثر کلاس میں دیکھ سکتے ہیں مثلا بینزیل برومائڈ (برومومیتیلبینزینی) کی طرح. اس گروپ کے لئے، n = 1. پھر آپ کی پسند کے آر گروپ میں squiggle کو تبدیل کریں. اصل میں ایک بہت قریب سے ایک فینل گروپ کی طرح ہے، جس میں ایک ایلیل گروپ ہے. بس اپنی پسند کے آر گروپ میں squiggle کو تبدیل کریں. لیکن یلیل کو فینیل نہیں ہونا چاہئے کیونکہ یہ چھتری کی اص مزید پڑھ »

یہ گنجائش کا ایک فرق ہے. ایک ہائیڈروجنڈ چربی زیادہ عام ہے اور ایک سنترپت چربی زیادہ مخصوص ہے. ہائیڈروجنڈ کیا ہائڈجنجنڈ ہے؟ کم سے کم ایک "C" - "C" بانڈ ایک واحد بانڈ ہے، یا ہر دوسرے بانڈ ڈبل بانڈ نہیں ہے. بنیادی طور پر، یہ اس طرح جاتا ہے: لہذا، بنیادی طور پر، ایک سنترپت چربی صرف ایک فاسٹ ایسڈ (طویل الکیل دم کے ساتھ کاربوکسیلک ایسڈ) نہیں ہے. ایک monounsaturated چربی صرف ایک ڈبل بانڈ ہے، اور ایک polyunsaturated چربی میں ایک سے زیادہ ڈبل بانڈ ہے. اومیگا این فیٹی ایسڈوں کو ڈبل بانڈ کے سلسلے میں نظر آتا ہے جو مندرجہ بالا کی شکلیں نظر آتی ہیں. ہم یہ "سنترپتی" سے حاصل کرتے ہیں مطلب یہ ہے کہ ہائیڈروجنز مزید پڑھ »

این سی ایل کی ڈومول لمحہ 0.6 ہے. NCL کے لیویس کی ساخت این سی ایل ایل میں تین لون جوڑوں اور ایک تعلقات جوڑی ہے. اس میں یہ ایک آکسائیڈ آنا ہے. چار برقیوں کے ڈومینز نے یہ ایک ٹیٹراڈالل الیکٹران جیومیٹر فراہم کرتے ہیں. لون جوڑی نے آلوکولی شکل ٹرگونل پرامڈل بنا دیا ہے. N اور CL تقریبا بالکل وہی electronegativities ہے. الیکٹروونٹوٹیفیکیشن فرق بہت کم ہے کہ ن کل کل بانڈ غیرپولر ہیں. تو ڈپول لمحے کا کیا ذریعہ ہے؟ جواب: لون جوڑی. ایک جوڑی جوڑی ایک ڈولول پل میں شراکت کرے گا. نظریاتی اعداد و شمار نائٹروجن پر ایک sp³ لون جوڑی کی شراکت سے 1.3 کے طور پر زیادہ ہوسکتا ہے. لہذا یہ مناسب ہے کہ NCL کی ڈومول لمحہ 0.9 ہے. مزید پڑھ »

نیچے کی جانچ پڑتال کریں یہ جواب استحکام کے لئے تمام مرکبات کے لئے عام کیا جاتا ہے. 1 - مہاکاویت - آپ کو یہ معلوم ہونا چاہئے کہ یہ ارومیٹائٹی کے حالات کو مطمئن ہے. وہ مندرجہ ذیل ہیں: 1- 1 سائیکل سائیکل 2-تمام تمام جوہری سپا یا سپ 2 سپائڈائزڈ ہونا ضروری ہے. 3- اسے ہکسل کی حکمران کی پیروی کرنا ضروری ہے. 2 - ارومٹیتا کے بعد ہم گونج کی جانچ پڑتال کرتے ہیں. یاد رکھنا کہ کمپاؤنٹ کھلی ہوئی ہے، کمپاؤنڈ گونج سے کہیں زیادہ مستحکم ہے. (استثنی کم ہو سکتا ہے) 3 ---- ہائپرکنجگریشن. الفا ایچ کی تعداد کی جانچ پڑتال کریں. مزید الفا ایچ ہے ہائگراجنجن. یاد رکھیں کہ کاربونشن کی جانچ پڑتال کرنے کے لئے یہ انتہائی ضروری ہو گی. 4 - انضمام اثر. 5 - مزید پڑھ »

H-H یا H: H ہائڈروجن ایٹم خوش ہے جب اس کی وینٹیل شیل 2 برقی ہے، لہذا یہ دوسرے ہائیڈروجن ایٹم کے ساتھ ایک الیکٹران کا اشتراک کرتا ہے. مزید پڑھ »

وضاحت ملاحظہ کریں. ایک عنصر یا ایک انو کے الیکٹران ڈاٹ آریھ کو لیوس کی ساخت کہا جاتا ہے؛ یہ عناصر کے ارد گرد والنس برقیوں کی تقسیم کی خصوصیات ہے. کاربن میں چار ویلرنس برقی اور اس وجہ سے، وہ ایک کاربن ایٹم کے چار اطراف پر ڈالا جاتا ہے جیسا کہ ذیل میں اعداد و شمار کی نمائندگی کرتا ہے. مزید پڑھ »

زنک کے لئے الیکٹران ڈاٹ ڈایاگرام "Zn:"> زنک (عنصر نمبر 30) دور دراز ٹیبل کے چوتھا دور میں ہے. بائیں سے دائیں سے، آپ دو "4s" برقی اور دس "3D" برقی شمار کرتے ہیں. "3D" شیل بھرا اندرونی شیل ہے، لہذا صرف "4s" برقی وولٹیج برقی ہیں. اس طرح، زنک کے لئے الیکٹران ڈاٹ ڈھانچہ "Zn:" ہے. مزید پڑھ »

"Au" cdot Gold / Au (atomic number 79) اس کے بیرونی وینسی شیل میں صرف ایک الیکٹران ہے. سونے میں 10 ایکس ایکس 5 ڈی الیکٹرک بھرا ہوا توانائی کی سطح میں ہیں، بیرونی شیل میں صرف ایک الیکٹران چھوڑ کر. گولڈ اسٹیٹ کی ترتیب میں سونے [XE] 5d ^ 10 6s ^ 1 6 اور 5 ڈی کے درمیان توانائی کی سطح کا فرق چھوٹا ہے. یہ ممکن ہے کہ دو 6 برقیوں میں سے ایک کے لئے 5 ڈی مدارس میں بجائے ہو. جب 5 ویں 10 برقی ہوتے ہیں تو، 5 ڈی مدارٹ بھرے جاتے ہیں. بھرے 5 مدارس سونے بہت مستحکم بناتے ہیں. اس کے علاوہ، اسکالر رشتہ دار اثرات کی وجہ سے 6s زبانی معاہدے (جہاں 6s الیکٹرانکس روشنی کے تقریبا نصف رفتار میں منتقل ہوتے ہیں)، بہت سارے رینٹینٹس کے مقابلے م مزید پڑھ »

5 مراحل: 1) ویلنس کی کل تعداد تلاش کریں: P = 5 اور CL_3 = 21؛ ٹاٹ = 26 2) مشرق وسطی میں سب سے زیادہ الیکٹروجنٹ عنصر: P 3) ایک بانڈ بنانے کے لئے دو الیکٹرون کا استعمال کریں 4) بیرونی ایٹم پر آکٹیٹ مکمل کریں 5) اگر اندرونیوں کو مکمل کرنے کے قابل نہیں ہیں تو ڈبل بنانے کے لئے یا ٹرپل بانڈ اب میں نے اسے کوڈنگ کا رنگ تبدیل کر دیا ہے. سرخ 7 کلبند کے ساتھ کلورین ہے لہذا اسے اکتوبر تک مکمل کرنے کے لئے ایک الیکٹران کی ضرورت ہے. یہ فاسفورس کے ساتھ بانڈ بنانے کی طرف سے ایسا کر سکتا ہے. دوسری طرف فاسفورس میں 5 والوز الیکٹروز ہیں لہذا یہ 3 کلورین ایٹم کے ساتھ بانڈ کا استعمال کرتے ہیں. فاسفورس پر دوسرے 2 برقی پابند بنانے کے عمل میں حصہ ن مزید پڑھ »

رسمی الزام یہ ہے کہ ہم ایک انو میں ایک ایٹم پر تفویض کریں گے اگر ہم یہ سمجھتے ہیں کہ بانڈ میں الیکٹرانس خود کو اور دوسرے ایٹم کے درمیان برابر طور پر مشترکہ طور پر مشترکہ طور پر مشترکہ کر رہے ہیں. C_2H_3Cl، یا vinyl کلورائڈ میں تمام جوہری پر رسمی الزامات کا تعین کرنے کے لئے، اس کی لیوس کی ساخت ڈرا. وینیل کلورائڈ انوول میں 18 ویلرنس الیکٹرنز ہیں - ہر "سی" ایٹم سے 4، ہر ایک "ایچ" ایٹم اور 1 "کل" سے - جس میں سب سے اوپر لیوس کی ساخت کی طرف سے حساب کیا جاتا ہے. ایک ایٹم کے لئے رسمی چارج کا تعین کرنے کا سب سے آسان طریقہ یہ ہے کہ اس کی ویننس برقیوں کی تعداد میں برقی قوتوں کی تعداد میں اضافہ ہوجائے. چل مزید پڑھ »

کاربن ڈائی آکسائڈ انوک میں جوہری کے لئے رسمی چارجز کا تعین کرنے کے لئے آپ کو اس حقیقت کا سامنا کرنا پڑتا ہے کہ "CO" _2 میں تین گونج ڈھانچے ہیں جو اس طرح نظر آتے ہیں: دوسرا نوٹ: کاربن ڈائی آکسائڈ انوکل کی اصل ساخت ایک ہائبرڈ ہے. ان تین ڈھانچےوں کے درمیان، لیکن میں صرف آپ کو ان میں سے ہر ایک کو الگ کروں گا کیونکہ میں نہیں چاہتا کہ جواب بہت طویل ہو. کاربن ڈائی آکسائیڈ انوکل میں 16 وولس الیکٹروز ہیں - چار کاربن جوہری سے 4 اور دو آکسیجن ایٹم کے ہر ایک میں سے 6، جن میں سے سب مندرجہ بالا تین لیوس ڈھانچے میں شمار ہوتے ہیں. ایٹم پر ایک رسمی چارج کو تفویض کرنے کا سب سے آسان طریقہ ویلرنس برقیوں کی تعداد کا موازنہ کرنا ہے جو مزید پڑھ »

H_3C ^ + میں، جو ایک رسمی CATION ہے؟ ہر ہائڈروجن ایٹم رسمی طور پر غیر جانبدار ہے .... وہ ہر نوواں بانڈ سے ایک الیکٹران بن جاتے ہیں ... کاربن بھی ہر ایک نوواں بانڈ سے ایک برقی ہوتا ہے، اور دو اندرونی کور برقیوں، رسمی طور پر 1 ^ ^ 2 ... اور اسی کاربن 5 برقی چارجز ہیں ... لیکن 6 مثبت، نیکولر چارجز کو نذرانہ نہ کریں ... اور اس طرح فورل چارج +1 ہے، اس میں اضافہ کرنے کے لئے صرف اس بات کو شامل کرنے کے لئے کہ سرکاری چارج کو تفویض کرنے کے مقاصد کے لئے، ہم بہت پرانے خیالات پر واپس جا سکتے ہیں جو ہم سیکھتے ہیں تعلقات کو متعارف کرایا. ایک متحرک بانڈ میں، الیکٹرانک نیچ کے درمیان شیئرڈ ہیں. ایک ionic بانڈ ایک رسمی آئن کے درمیان ہے، اور مزید پڑھ »

ایتیل ethane C_2H_6 یا بہتر H_3C-CH_3 سے حاصل کیا جاتا ہے اگر ایچ میں سے ایک ہٹا دیا جاتا ہے تو، یہ ایک بانڈ گروہ بن جاتا ہے، جس میں کاربن ایٹم سے منسلک ہوسکتا ہے کہ H- ایتیل اس طرح کی C_2H_5 ہے- (ڈیش اختتام 'کھلی' بانڈ کی نمائندگی کرتا ہے) مثال کے طور پر اگر ایک میں سے بی کے بینزین C_6H_6 اخلاقی گروپ کی طرف سے تبدیل کیا جاتا ہے تو آپ ایتیل بینزین C_2H_5-C_6H_5 حاصل کرتے ہیں (وکیپیڈیا سے تصاویر) ایتیل گروپ بینز کے سب سے اوپر ہیں بہادر مزید پڑھ »

کاربوسیلک ایسڈ میں فارمولہ CH_3COOH ہے، یہ ایک مرکزی کاربن ایٹم ہے، جس کے ساتھ آکسیجن ایٹم ڈبل سب سے اوپر اس سے منسلک ہوتا ہے، ایک OH گروپ 135 ڈگری زاویہ اور اس کے آر گروپ میں ہے، جس میں اس کیس میں فارمولہ CH_3 کے ساتھ میڈل گروپ، 225 ڈگری زاویہ پر مرکزی کاربن ایٹم سے منسلک ہے. اس عام فارمولہ کے ساتھ پانچ مختلف مرکبات موجود ہیں، جہاں صرف ایک ہی تبدیلی ہے جو 135 ڈگری زاویہ میں کاربن سے منسلک ہے، اور جس کے آر گروپ کو 225 ڈگری زاویہ میں بند کردیا جاتا ہے. یہ مرکبات یہ ہیں: الیڈایڈ، کاربوکسیلک ایسڈ، کیٹون، ایسسٹر اور امیڈ. مزید پڑھ »

ہائیڈرجنجیکرن ردعمل میں شامل ہیں (اندازہ کیا ہے؟) ایک انوکل کے لئے ہائیڈروجن. مثال کے طور پر ... "ایتھرین +" H_2 "" اسٹیکیل ("پی ڈی / سی") (->) "ایتھنی" مسلسل دباؤ پر جو کچھ بھی واقعہ کی گرمی ہے، q_p، اس طرح کے ایک واقعہ، ڈیلٹا ایچ کے صرف enthalpy ہے. ایک ہائیڈروجنریشن کے ردعمل کے لئے، ہائیڈروجنریشن کے enthalpy صرف رد عمل کا enthalpy ہے، یا DeltaH_ "rxn". یہ انتھپ ٹوٹا جا سکتا ہے جس میں بانڈ ٹوٹ گیا یا بنا دیا گیا تھا. کسی کو ان ڈیلٹا ایچ_ کو "ٹوٹ" کہا جاتا ہے اور ڈیلٹا ایچ_ "بنا دیا". جو بھی معاملہ ہے، ہائیڈروجنریشن کی گرمی بنیادی طور پر منحصر ہے جس مزید پڑھ »

کاربن کی لیوس ڈاٹ آریگرام یہ ویڈیو پتہ چلتا ہے کہ لیوس ڈھانچےوں کو کیسے ڈھونڈنے کے لئے وقفے کی میز کا استعمال کرتے ہیں اور یہ پتہ چلیں کہ کتنی ویننس الیکٹرون ایک ایٹم ہے. سے ویڈیو: نیل پایلر امید ہے کہ یہ مدد ملتی ہے! مزید پڑھ »

ہمارے پاس آکسیجن ایٹم سے 6 والوز الیکٹران ہیں ...... اور ہائیڈروجن ایٹم سے 2 والوز الیکٹران. اور اس طرح ہمیں مرکزی آکسیجن ایٹم کے ارد گرد چار برقی اجزاء تقسیم کرنا پڑے گا. ویسپر کا اندازہ لگایا گیا ہے کہ یہ 4 الیکٹرن جوڑوں ایک tetrahedron کی شکل کو قبول کرے گا: "الیکٹرانک جامی" Tritrahedral پہلی سنجیدگی سے ہے. "آلوکولر جیومیٹری" کے ساتھ جھکا جاتا ہے /_H-O-H-=104.5 ^؛ (غیر پابندی) لون جوڑوں آکسیجن ایٹم کے قریب ہیں، اور یہ 109.5 ^ @ مثالی tetrahedral زاویہ سے compress / _H-O-H نیچے ہوتے ہیں. مزید پڑھ »

ایک لیوس ڈایاگرام ایک عنصر ہے جس میں والنس برقیوں کی تعداد کی نمائندگی کرتا ہے. ہر ڈاٹ ایک والنس الیکٹران کی نمائندگی کرتا ہے. والوز الیکٹران ایک ایٹم کے آخری پرت میں برقی ہیں. مثال کے طور پر، عنصر لتیم 1 ویرنس الیکٹران ہے. حدود سے دائیں جانب دائیں بازو سے بڑھتے ہوئے وولٹیج الیکٹرانز کی تعداد. آخری مدت (قطار) (مثال کے طور پر: Xenon) کے عناصر کو مکمل آخری پرت ہے، جس کا مطلب ہے کہ آٹھ والوز الیکٹران. عام طور پر، پلاٹینم جیسے ٹرانسمیشن دھاتیں 3 والوز برقی ہیں. تاہم، کچھ استثناء موجود ہیں. ذیل میں دکھایا گیا ہے کے طور پر پلاٹینم صرف 1 والوز الیکٹران ہے. اس معاملے میں وسط میں جوہری علامت (پی ٹی) ڈالنا مت بھولنا. پلاٹینم واحد وا مزید پڑھ »

ٹھیک ہے، ٹائٹینیم دھاتی 4 والوز برقیوں کو مل گیا ہے ......... ٹائٹینیم دورانیہ کی میز کے گروپ 4 میں ہے اور 4 ویننس برقی ہیں. لیکن ہم ٹائم مینوم دھات کے لئے ایک لیوس ڈاٹ ڈھانچہ کو مکمل طور پر لکھیں گے. TiCl_4 ایک عام ٹائٹینیم کمپاؤنڈ ہے (اور روشنی کے طیارے کی طرف سے آسمانوں کی تیاری کے لئے استعمال کیا جاتا ہے، کیوں؟)، لیکن یہ ٹھوس TiCl_3 ہے؛ TiCl_2 بھی جانا جاتا ہے. مزید پڑھ »

3 ایم آئی 7 + 26 = 26 والوز الیکٹرانز، یعنی 13 "الیکٹرانکس کے جوڑے" تقسیم کیے جائیں گے. ہر پابند کل ایٹم کے ارد گرد 3 لون جوڑوں ہیں؛ 3xxP-CL بانڈ ہیں؛ تندھویں لون جوڑی فاسفورس پر رہتا ہے:: P (-Cl) _3. چونکہ فاسفورس کے ارد گرد 4 الیکٹرون جوڑی ہیں، جیٹریٹری ایک ٹیٹراڈورون پر مبنی ہے، لیکن چونکہ ان الیکٹرون جوڑوں میں سے ایک ایک دقیانوس طور پر فعال غیر منسلک جوڑی ہے، فاسفورس کے ارد گرد جامیاتی ٹریولونل پرامڈل کے طور پر بیان کیا جاتا ہے. مزید پڑھ »

ٹھیک ہے، BH_3 میں تقسیم کرنے کے لئے 6 برقی ہیں، تاہم، BH_3 "2 سینٹر، 2 الیکٹرون" بانڈ کی طرز عمل کی پیروی نہیں کرتا. بورون میں 3 ویرنس برقی ہیں، اور ہائیڈروجن 1 ہے؛ اس طرح 4 والوز برقی ہیں. بوری کی اصل ساخت، diborane B_2H_6، یعنی {H_2B} _2 (mu_2-H) _2 کے طور پر ہے، جس میں "3 سینٹر، 2 الیکٹرون" بانڈ ہیں، ہائیڈروجن پلنے والے 2 بون مراکز کے ساتھ پابند ہیں. میں تجزیہ کرتا ہوں کہ آپ اپنا ٹیکسٹ حاصل کریں اور تفصیل سے پڑھیں کہ اس طرح کے بانڈ کی منصوبہ بندی کیسے چلتی ہے. برعکس، ethane میں، C_2H_6، 7xx "2 سینٹر، 2 الیکٹرون" بانڈز، یعنی C-C سے منسلک بانڈ، اور 6xx "سی ایچ" بانڈ بنانے کے لئے کاف مزید پڑھ »

میں نے یہ گنتی برقی کے طریقہ کار سے سیکھا، اور پھر وولینس برقیوں کی زیادہ سے زیادہ امکان کی تقسیم کا تعین کرنے کے لئے رسمی الزامات کو تفویض. ساخت میں دستیاب ویننس برقیات کی تعداد یہ ہیں: (ن: 5 ای ^ (-)) ایکس ایکس 2 = 10 ای ^ (-) اے: 6 ای ^ (-) 10 + 6 = 16 کل دستیاب وولنس برقی. ہمارے پاس دو نئٹروجن اور ایک آکسیجن ہے، جس سے یہ پتہ چلتا ہے کہ ہمارے پاس ایک قطار میں درمیانی یا دو نائٹروجن میں آکسیجن ہے. یاد رکھیں کہ اگر آپ مشرقی میں آکسیجن تھے تو، دونوں نٹروجنس کے رسمی الزامات کو آکسیجن کے لئے 8 برقی سے زیادہ برقی تقسیم کئے جانے کا کوئی طریقہ نہیں ہے: روایتی الزامات کا تعین کرنے کا ایک طریقہ یہ ہے: "رسمی چارج" = &quo مزید پڑھ »

H-O-C (= O) O ^ - منفی چارج کے لئے +1 برقیوں کو تقسیم کرنے کے لئے 1 + 4 + 3xx6 والنس برقی ہیں؛ اس طرح 24 برقی یا 12 الیکٹرون جوڑوں. پابند برقی 10 الیکٹرانوں کے لئے اکاؤنٹ؛ باقی 14 الیکٹروز آکسیجن مراکز، یعنی 7 لون جوڑوں کے ارد گرد تقسیم کیے جاتے ہیں. باقاعدگی سے منفی آکسیجن ایٹم میں 3 لون جوڑوں ہیں. بلاشبہ، یہ منفی چارج رسمی طور پر دوگنا پابند آکسیجن پر ڈسکوائز کیا جا سکتا ہے. مزید پڑھ »

کیلشیم کی جوہری تعداد 20 ہے، اور ارکون (ایک عظیم گیس) کی اتومیٹک تعداد 18 ہے، لہذا کیلشیم دورانیہ کی میز کے دوسرے کالم پر ہے. چونکہ ہم 2+ حوالہ کے بارے میں بات کر رہے ہیں، اس سے پہلے ہی ہی دو برقیوں کو کھو دیا گیا ہے. ہم بتا سکتے ہیں کہ ہر الیکٹران 1 چارج لیتا ہے، اور اسی طرح 1- چارج چارج 1+ چارجز کی طرح ہوتا ہے. اس کے علاوہ، غیر جانبدار "Ca" کے بعد سے دوسری کالم / گروپ میں ہے، یہ اصل میں 2 برقی تھے. 2-2 = 0، لہذا mathbf ("Ca" ^ (2+)) میں کوئی وینشن برقی نہیں ہے. لہذا، لیوس کی ساخت ڈرائنگ اصل میں بہت مشکل نہیں ہے؛ صرف "Ca" لکھیں، اور کسی بھی طرح سے ذکر کریں کہ اس میں 2 + چارج ہے. ایک طریقہ جس مزید پڑھ »

یہ اکثر ایسے طالب علم کو غلط لگتا ہے جو آکسیجن پر ڈبل بانڈ دیکھنے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے. طالب علموں کو عام طور پر ایک الیکٹران کی گنتی کا طریقہ سکھایا جاتا ہے، جو مندرجہ ذیل ہو جاتا ہے: فیٹ وولیس الیکٹرونز کی تعداد شمار کریں. پیش گوئی کی ایٹم کنیکٹوٹی کو ڈراؤ. پیش کردہ مقامات میں تمام برقی جگہیں رکھیں. جہاں الیکٹرانکس کے جوڑی ہیں، ہر برقی جوڑی کے لئے ایک بینڈ لائن بنائیں. (دو پائی بانڈز اور ٹرپل بانڈ میں ایک سگا بانڈ، ایک سگا اور ایک ڈبل بانڈ میں ایک پائپ بانڈ، اور ایک بانڈ میں ایک سگا بانڈ.) رسمی چارجز کو تفویض، اور الیکٹروشنز اور بانڈ منتقل کر کے گونج کی ساخت کو درست کریں. جب تک رسمی الزامات کم سے کم ہوتے ہیں اس کے مزید پڑھ »

ٹھیک ہے، ہم کمتر (2xx6_ "آکسیجن والوز الیکٹرانز" + 4_ "کاربن والوز الیکٹرانز") _ "تین مراکز پر 16 برقی تقسیم کیے جائیں گے" اور معیاری لیوس ساختہ ہے ...: ddotO = C = ddotO: ... جس میں 16 برقی تقسیم کیے جاتے ہیں، جیسا کہ .... مرکزی کاربن کے ارد گرد واقع الیکٹرون کثافت کے دو علاقوں ہیں، کاربن ڈائی آکسائیڈ لائن / ای - CO = 180 ^ @ کے ساتھ ہے ... مزید پڑھ »

ٹھیک ہے، ہم نے 16 والوز الیکٹرانس .... 16 وولٹیج برقیوں: 2xx5_ "نائٹروجن" + 1xx6_ "آکسیجن" = "8 الیکٹرن جوڑوں" ... 3 مراکز سے زیادہ تقسیم کرنے کے لئے. اور آپ کو صرف یہ معلوم ہونا چاہئے کہ آکسیجن ٹرمینل ہے. اور مثال کے طور پر، رسمی چارج الگ الگ ہو جائے گا. N- = stackrel (+) NO ^ (-) بمقابلہ "" ^ (-) N = stackrel (+) N = O یہ آدھا کہانی ہے جس طرح ہم اعداد و شمار پر غور کرتے ہیں: یعنی ڈینٹروجنجن، ڈائی آکسجنجن، اور نائٹس آکسائڈ ... N- = N: "بانڈ لمبائی" = 1.10xx10 ^ -10 * ایم اے = اے: "بانڈ لمبائی" = 1.21xx10 ^ -10 * ایم ن- = اسٹیکر + NO ^ (-): "NO بانڈ کی لمبائی مزید پڑھ »

یہاں ایک نظر ہے ... امونیا، ایچ ایچ او 3، لیوس کی ساخت، تین ہائیڈروجن جوہری جوہری مادہ پر مشتمل ایک نائٹروجن ایٹم سے منسلک ہوتا ہے. اس وجہ سے امونیا لیوس بیس کے طور پر کام کرتا ہے، کیونکہ یہ ان برقیوں کو عطیہ کر سکتا ہے. مزید پڑھ »

O = C = N ^ (-) harr ^ (-) O-C- = N؟ ویلرنس الیکٹرون = 6_O + 4_C + 5_N + 1 = 16. اس طرح وہاں موجود ہیں 8 الیکٹرانک جوڑوں کے 3 سینٹروں کو تقسیم کرنے کے لئے. دو گونج ڈھانچے دکھایا جاسکتا ہے. چونکہ آکسیجن نائٹروجن کے مقابلے میں زیادہ الیکٹروجنٹ ہے جو دائیں جانب ایک آلودگی کی ساخت کی بہتر نمائندگی ہو سکتی ہے. مزید پڑھ »

Mesomeric اثر (یا گونج اثر) ایک substituent گروپ کی طرف سے یا دور دور π برقی تحریک کی تحریک ہے. > بی بی "-م اثر" مثال کے طور پر، پروینل ایک میسومیرک شراکت دار ہے جس میں π برقی آکسیجن ایٹم کی طرف منتقل ہوتا ہے. (en.wikipedia.org سے) اس وجہ سے انوائس "" "اور"-3 "پر ایک δ ^ + چارج پر δ ^ چارج ہے. چونکہ برقیوں باقی باقیوں سے نکل گئے ہیں اور "سی = اے" گروپ کی جانب سے اثرات بی بی "- ایم اثر" کہا جاتا ہے. دوسرے "ایم" کے ذیلی ادارے "-COR"، "-CN"، اور "این این" _2 ہیں. بی بی "+ ایم اثر" اگر π الیکٹرانک گروپ سے نکل جاتا ہے اور مزید پڑھ »

ٹھیک ہے، شرکت کرنے والے جوہریوں کو دیکھو؟ ایک قطار مرجان بانڈ میں، ایک ایٹم دوسرے سے زیادہ زیادہ الیکٹرانکس ہے، اور مضبوط طور پر خود کی طرف الیکٹرانک کثافت کو پولیٹ کرتا ہے، یعنی "" ^ (+ ڈیلٹا) ایچ ایکس ^ (ڈیلٹا-) اب جبکہ بانڈ اب بھی نووینٹ ہے، زیادہ الیکٹروجنٹ ایٹم الیکٹران کثافت کو polarizes .... اور ہائڈروجن halides کے ساتھ، یہ اکثر امیج رویے کی طرف جاتا ہے ... HX (AQ) + H_2O (L) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) اور ایسڈ میں، چارج پولرائزیشن تو ہے بہت اچھا ہے کہ ایچ ایکس بانڈ ٹوٹ جاتا ہے. لیکن ڈائیڈروجنجن انوکل کے ساتھ، ایچ ایچ ایچ میں کوئی سوال نہیں ہوسکتا ہے کہ حصہ لینے والے ATOMS میں اختیاری الیکٹروگیٹاتا ہے ... اور مزید پڑھ »

آلوکولک اوربلاٹل (MO) تھیوری آپ کو بتاتا ہے کہ جوہری مبلغوں کے عارضی مجموعہ (ای اوز) آپ کو اسی آلوکولر آبائیوں کو دیتا ہے. (لکیری مجموعہ لفظی معنی کا مطلب ہے کہ ایک دوسرے کی طرف سے لکیریی طور پر خلا کے ذریعہ ایٹمی مدارس منتقل ہوجائے جب تک کہ وہ زیادہ تر تکلیف نہ کریں.) وہ یا تو مرحلے میں (+ + کے ساتھ) یا باہر کے مرحلے (- ساتھ +) کرسکتے ہیں. دو ایس مدارالوں کے لکیری مجموعہ آپ کو ایک ساکما (مرحلے کے اوورلوپ) تعلقات MO یا sigma ^ "*" (باہر سے باہر کے مرحلے پر overlap) antibonding MO فراہم کرنے کے لئے overlaps. دو پی وبلبلز کے لکیری مجموعہ آپ کو یا تو ساکما (مرحلے پر اوورلوپ) تعلقات MO یا sigma ^ "*" (باہر مزید پڑھ »

میتیل. پیش نظارہ ہیں: میت: 1 ایت: 2 پروپوزل 3: 3 لیکن: 4 پینٹ: 5 ہیکس: 6 وغیرہ اور اگرچہ آپ "ییل" میں اختتام کرتے ہیں کیونکہ یہ ایک الکیل سبسٹیشن ہے (ایک الکین کا مثلا). مثال کے طور پر: میتیل آئوڈائڈ: اسٹیکیل ("میتیل") (اضافے ( mathbf ("CH" _3))) "I" ایتیل پروپوزل: مزید پڑھ »

منسلک نقطہ پر منحصر ہے. 3 کاربن الکیل گروپ کے لئے ایک فاسفس "پرو -" ہوگا. منسلک نقطہ پر منحصر ہے، الکیل گروپ خود کو یا تو "پروپل" یا "Isopropyl" نام دیا جائے گا. اگر آپ اسے چین کے پہلے کاربن کے ذریعے منسلک کر رہے ہیں، تو اسے پرویلیل کہا جائے گا. اگر آپ اسے درمیانی کاربن کے ذریعہ منسلک کر رہے ہیں تو اسے "اسوپروپپیل" یا "2 پروپل" کہا جائے گا. مجھے امید ہے کہ اس میں مدد ملے گی! مزید پڑھ »

ٹران -2-پینٹین کے ہائیڈروجنریشن پینٹینن کو اپنی دوہری بانڈ میں ہڈیجن کے ایک انو کے علاوہ کے طور پر سمجھا جا سکتا ہے، "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _3. ڈبل بانڈ میں شامل دو کاربن جوہریوں کے درمیان پائپ بانڈ ٹوٹا جاتا ہے کیونکہ ہائڈروجن جوہریوں میں سے ہر ایک کاربن جوہریوں میں سے ہر ایک کے ساتھ نئے "C" - "H" بانڈ بناتا ہے. مزید پڑھ »

یہ ایک ہائڈروکارن ہے جس میں "CHO" گروپ ہے. الڈرہائیڈ فعال فعل گروپ "-چاؤ" ہیں اور "آل" کا فقدان ہے. اور اکثر ایک انٹرمیڈیٹ مصنوعات کے طور پر پیدا کیے جاتے ہیں جب کاربوکسیلک ایسڈ میں الکولیوں کو آکسائڈ کرنا ہوتا ہے. ایک الہیدیڈ کا ایک مثال ایتھنال ہوگا: مزید پڑھ »

H2 / PT 1 ATM اور کمرہ کا درجہ حرارت (صحیح جواب) آپ کو ایک الکین ہائیڈرجنجریشن کا استعمال کرکے الکنی میں تبدیل کر سکتے ہیں. بنیادی طور پر کیا ہو رہا ہے، آپ ڈبل بانڈ توڑ رہے ہیں اور اس کی جگہ لے کر دو ہائیڈروجنز، ہر طرف سے. آپ اس میں H2 / PT کے ساتھ 1 ATM اور RT پر ایسا کر سکتے ہیں. Alkenes کاربونیوں سے زیادہ H2 / PT کے ساتھ آسانی سے کم ہیں. نوٹ: پی ٹی (پلاٹینم) اس ردعمل کا اتساہٹ ہے، اور اس میں دیگر اتباعی کارکن بھی استعمال کرسکتے ہیں، لیکن پی ٹی سب سے زیادہ عام ہیں. امید ہے کہ یہ مدد ملتی ہے (c: مزید پڑھ »

باقاعدگی سے چارج یہ ہے کہ والوشن برقیوں کی تعداد کے درمیان فرق "تعلق" جوہری طور پر اور ان کی مکمل ویرت شیل میں ہے. رسمی چارج (ایف سی) کا حساب کرنے کے لئے ایک فوری فارمولا ایف سی = V - L-B ہے، جہاں V = الگ الگ ایٹم ایل میں نمبر = وولس الیکٹرانک نمبر = لونی جوڑی الیکٹرونز کی تعداد = بانڈ کی تعداد 1. آئیے یہ اس پر لاگو کریں. بی ایچ ایل میں بورن ایٹم V = 3؛ L = 0؛ بی = 4. تو ایف سی = 3 - 0 - 4 = -1 بی کے ایک رسمی چارج ہے اگرچہ اس کے پاس مکمل وینسی شیل ہے. 2. CH in میں سی ایٹم کے بارے میں کیا ہے؟ V = 4؛ L = 0؛ بی = 4. تو ایف سی = 4 - 0 - 4 = 0 یہاں سی مکمل والوز شیل ہے اور ایک رسمی چارج 0. 3. اب ہائیڈروئنیم آئن کو دیک مزید پڑھ »

ٹھیک ہے، میں یقین کرتا ہوں کہ وہ انتہائی معدنی حالات کے تحت آکسائڈائزڈ کیا جا سکتا ہے .... ہم اکیٹون لے جاتے ہیں، جس میں ipso کاربن اسٹیکیل (+ II) سی ہے ... یہ enol کے ساتھ مساوات میں ہے ... H_3C-C (= اے) CH_3 دائیں فلٹرپونس H_2C = C (-OH) CH_3 میں سمجھتا ہوں کہ، آکسائڈائزیشن کے لحاظ سے سختی کے تحت، اینول CO_2 اور HO (O =) C-CH_3 یعنی اسٹاکیل (+ IV) CO_2 اور اسٹیکیل (+ III) سی دینے کے لئے آکسائڈائز کیا جا سکتا ہے. .... یہ حالات ممکنہ طور پر گرمی امیڈ درمیانے درجے کے درمیانے درجے میں شامل ہوں گے، اور کچھ شدت آکسائڈنٹ جیسے HMnO_4، یا H_2Cr_2O_7 ... جہاں تک میں جانتا ہوں، یہ آکسائڈریشن بہت زیادہ مصنوعی افادیت کے بغیر ہے جس می مزید پڑھ »

اچھا لگ رہا ہے گروپوں عام طور پر کمزور اڈوں ہیں (مضبوط ایسڈ کی مضبوطی اڈوں) جیسے میں نے ذکر کیا ہے، کمزور اڈوں اچھے چھوڑنے والے گروہوں ہیں، اور ان کو ان کی سنجیدہ ایسڈ کی بنیاد پر درجہ بندی کیا جاتا ہے. یاد رکھو: مضبوط ایسڈ = کمزور نگہداشت کی بنیاد کمزور ایسڈ = مضبوط نیز بیس کی مدد کرتا ہے اس کی مدد کرتا ہے (c: مزید پڑھ »

منسلک خاکہ دیکھیں مزید پڑھ »

انتباہ! طویل جواب یہ وہی ہے جو میں حاصل کرتا ہوں. آپ کو ہر ایک انوائس کے لیوس کی ساخت کو ڈراؤنا ہے، VSEPR اصول کو اس کی شکل کا تعین کرنے کے لئے استعمال کریں، اور پھر فیصلہ کریں کہ بانڈ ڈالوز منسوخ کر دیں یا نہیں. "CO" _2 اور "CCl" _4 (www.peoi.org سے) "CO" _2 180 ° کی "O-C-O" بانڈ زاویہ کے ساتھ ایک لکیری انو ہے. بانڈ ڈپولس برابر اور مخالف سمت میں ہیں، لہذا وہ منسوخ کر دیتے ہیں. "CO" _2 ایک nonpolar انول ہے. اس کا سب سے مضبوط انترولک فورسز لندن کی منتقلی افواج ہیں. "CCl" _4 ایک "ٹریراڈیلل انو" ہے جس کے ساتھ "کل سی سی" کا بانڈ زاویہ 109.5 &# مزید پڑھ »

غیر بینزائیدرو سائیکلکل مرکبات کو الائیکلکلک مرکبات یا cycloalkanes کہا جاتا ہے. باقاعدگی سے الکانوں میں عام طور پر براہ راست یا برانچ چین کے بجائے سائکللوکیوں اصل میں الکنوں کی بجائے انگوٹی فارم میں ترتیب دیتے ہیں. یاد رکھیں کہ cycloalkanes ہمیشہ 2 کاربن جوہری اس کے الگ الگ براہ راست چین کے ہم منصب سے کم ہے. مندرجہ بالا چار چارکلیکنوں کے بعد. تاہم، باقاعدگی سے الکنوں جیسے Cycloalkanes بنیادی طور پر فطرت میں غیر پولر ہیں اور کم پگھلنے اور ابلتے پوائنٹس ہیں. مزید پڑھ »

ہائبرڈائزیشن سب سے پہلے ایس مدارس کا استعمال کرتا ہے، پھر پی مبلغ، اور آخر میں ڈی مدارس. ہم "اے ایکس" _ این کے نظام کے مطابق الیکٹرون جامیوں کی درجہ بندی کر سکتے ہیں، اور استعمال شدہ آبادیوں کی تعداد ن کے برابر ہے. "AX" _2 = لکیری = سپائبرائزیشن "اے ایکس" _3 = ٹریولونل طیارہ = سپ ^ 2 ہائبرائزیشن "AX" _4 = tetrahedral = sp ^ 3 hybridization "AX" _5 = trigonal bipyramidal = sp ^ 3d hybridization "AX" _6 = octahedral = sp ^ 3d ^ 2 ہائبرڈائزیشن مزید پڑھ »

POOR YELEL میں 3-کلورٹکینن بنانے کے لئے مندرجہ ذیل رینجرز جمع ہوتے ہیں. 1. Oct-2-ene + ہائڈروجن کلورائڈ CHCHCH = CHCH CH CH CH CH + HCl CHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHUCH-C + 3C-ENE + ہائڈروجن کلورائڈ + ہائڈروجن کلورائڈ + الٹراوائٹ روشنی CH CH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCHCHCHCHCHCHCHCHCH (+ 1-chloro-، 2-chloro-، اور 4-کلوریٹکین) اور یہاں تین مرکبات ہیں جو اچھے ییلیلڈ میں 3 کلورٹکٹن دیتے ہیں. 4. اکٹن 3-تیل + ہائیڈروجن کلورائڈ CHCHCHCHCHH CHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCH CHCH +CHLCHCHCHCHC مزید پڑھ »

کیا آپ کا مطلب ہے "dehydrohalogenation ....؟" "دیڈروروژیزنشن" عام طور پر "الکیل ہولڈ" پر ایک مضبوط بنیاد کی کارروائی پیش کرتا ہے جو غیر متفرق پرجاتیوں، ایک اوفین، اور پانی، اور ایک غیر نامکمل نمک دیتا ہے، جس کا قیام ردعمل میں ترمیم کے ذریعہ ایک ترمیم کے ذریعہ چلتا ہے. اسوپروپیل برومائڈ کے ڈاڈروڈیل برینائڈ کو پروپلین دینے کے لۓ غور کریں ... "H" _3 "CCHBrCH" _3 + "KOH" اسٹیکیل (ڈیلٹا) rarr "H" _2 "C = CHCH" _3 + "H" _2 "O" + "KCl" .... زیادہ بدلے آلوف عام طور پر غیر مایوسک الکیل ہولڈڈ کے "dehydrohalogenation&quo مزید پڑھ »

ضروری نہیں. یہ ایک مشکل سوال ہے، کیونکہ مجھے ایک مستند ضد نمونہ دکھانا ہوگا. اگر میں کسی کے بارے میں نہیں سوچ سکا، اس کا مطلب یہ نہیں ہوتا کہ جواب ہاں ہے. اگر میں نے ایک مثال کے طور پر تلاش کرنے کی کوشش کی ہے جس نے سوال دہندگان کی تصدیق کی ہے، تو وہ شک میں رہیں گے. لہذا، لگتا ہے کہ ہم ثابت کرنا چاہتے ہیں کہ جواب "ضروری نہیں ہے" ہے. یہ ہمیں ایک مثال کے طور پر تلاش کرنے کے لئے حوصلہ افزائی کرتا ہے جہاں ایک چارکل کمپاؤنڈ ایک دوسرے کمپاؤنڈ کے ساتھ ایک مصنوعات تیار کرنے کے لئے رد عمل کرتا ہے، جس کے لئے ایک نسل پرست مرکب ہے. اگر ایسی مثال موجود ہے تو جواب ضروری نہیں ہے. ایسا کرنے کے لئے، چلو کہ ہمارے پاس ایک چیرل رینٹل مزید پڑھ »

Epimers ہمیشہ diastereomers ہیں. > Diastereomers مرکبات ہیں جو دو یا زیادہ سے زیادہ chiral مراکز ہیں اور ایک دوسرے کی تصاویر عکس نہیں ہیں. مثال کے طور پر، الالپینٹوس میں ہر ایک تین مربع مراکز شامل ہیں. اس طرح، ڈی-ریبز ڈی ڈیاباباس، ڈی-ایکسیلز، اور ڈی-لسیج کے ڈیسٹرومیٹر ہے. Epimers diastereomers ہیں جو ایک سے زائد چیرل سینٹر پر مشتمل ہے لیکن ایک ہی مربع مرکز میں مطلق ترتیب میں ایک دوسرے سے مختلف ہیں. اس طرح، ڈی-ریبزس اور ڈی-آبنبنس epimers (اور diastereomers) ہیں، کیونکہ وہ صرف "C-2" میں ترتیب میں مختلف ہیں. ڈی-ریبزس اور ڈی-xylose epimers (اور diastereomers) ہیں، کیونکہ وہ صرف "C-3" ترتیب میں ترتیب میں مزید پڑھ »