C_2H_3Cl میں ہر ایٹم پر رسمي چارج کیا ہے؟

رسمی الزام یہ ہے کہ ہم ایک انو میں ایک ایٹم پر تفویض کریں گے اگر ہم یہ سمجھتے ہیں کہ بانڈ میں الیکٹرانس خود کو اور دوسرے ایٹم کے درمیان برابر طور پر مشترکہ طور پر مشترکہ طور پر مشترکہ کر رہے ہیں.

تمام ایٹم پر رسمی چارجز کا تعین کرنے کے لئے # C_2H_3Cl #، یا وینیل کلورائڈ، اس کے لیوس کی ساخت ڈرا.

وینیل کلورائڈ انوول ہے 18 والوز الیکٹرانز - ہر ایک سے 4 # "C" # ایٹم، ہر ایک سے 1 # "H" # ایٹم، اور 7 سے # "کل" # جن میں سے سبھی مندرجہ ذیل لیوس کی ساخت کی طرف سے حساب کی جاتی ہیں.

ایک ایٹم کے لئے رسمی چارج کا تعین کرنے کا سب سے آسان طریقہ یہ ہے کہ اس کی ویننس برقیوں کی تعداد میں برقی قوتوں کی تعداد میں اضافہ ہوجائے.

چلو کاربن جوہری کے ساتھ شروع کرتے ہیں، کیونکہ دونوں کی شکل ہے 4 بانڈ. رسمی الزامات کا تعین کرنے کے لئے مفکوم یہ ہے کہ ایک بانڈ میں الیکٹرانکس برابر طور پر شریک ہوتے ہیں. اس کا مطلب یہ ہے کہ 4 بانڈ اس کاربن ایٹم دے گا 4 برقی.

اب اس نمبر کو جوہری کی والوز برقیوں کا موازنہ کریں. SInce کاربن میں 4 والوز برقی ہیں، اور یہ 4 برقی ہوجاتا ہے، اس کا باقاعدگی سے چارج ہوگا صفر.

یہی وجہ ہے کہ ہر تین ہائیڈروجن ایٹم پر بھی لاگو ہوتا ہے. ہر ہائیڈروجن ایٹم 1 بانڈ بناتا ہے، لہذا یہ ہو جاتا ہے 1 الیکٹران ان دونوں سے جو بانڈ بناتے ہیں. چونکہ ہائڈروجن میں 1 والوز الیکٹران ہے، اس کا باقاعدگی سے چارج ہوگا صفر.

اب کلورین ایٹم کے لئے. کلورین میں 7 والوز الیکٹرانز ہیں. جیسا کہ آپ لیوس کی ساخت میں دیکھ سکتے ہیں، اس کے پاس 6 الیکٹرون لون جوڑی ہیں اور بانس سے 1 اور زیادہ برقی ہوتے ہیں جو کاربن کے ساتھ ہیں.

نتیجے کے طور پر، کلورین کے رسمی چارج ہو جائے گا صفر اس کے ساتھ ساتھ.