نطرس آکسائڈ (N_2O) کے لیوس الیکٹرانٹ ڈاٹ فارمولا (لیوس کی ساخت) کیا ہے؟

میں نے یہ گنتی برقی طریقہ کی طرف سے سیکھا، اور پھر تفویض رسمی چارجز سب سے زیادہ امکان کی تقسیم کا تعین کرنے کے لئے والوز الیکٹران.

کی تعداد والنس ساخت میں دستیاب الیکٹران ہیں:

• # (ن #: # 5 ای ^ (-)) ایکس ایکس 2 = 10 ای ^ (-) #
• # O #: # 6 ای ^ (-) #

#10 + 6 = 16# کل دستیاب دستیاب والوز الیکٹران.

ہمارے پاس دو نئٹروجن اور ایک آکسیجن ہے، جس سے یہ پتہ چلتا ہے کہ ہمارے پاس ایک قطار میں درمیانی یا دو نائٹروجن میں آکسیجن ہے.

نوٹس کریں کہ آپ کس طرح آکسیجن تھے درمیانی ، دونوں نائٹروجن کے رسمی الزامات ہیں آکسیجن کے لئے 8 برقی سے زیادہ کے بغیر اچھی طرح تقسیم کیا جا رہا ہے:

رسمی الزامات کا تعین کرنے کا ایک طریقہ یہ ہے:

# "رسمی چارج" = "متوقع برقی" - "مالک ملکیت" #

جب سے بائیں نائٹروجن "مالک" پانچ والوز برقی (دو لون جوڑوں اور ایک سے #"نہیں"# بانڈ)، اور اس کی توقع ہے پانچ، اس کا رسمی چارج ہے # 5 - 5 = رنگ (نیلے رنگ) (0) #.

جب سے صحیح نائٹروجن "مالک" چار والوز الیکٹرانز (ایک واحد جوڑی دو الیکٹران دیتا ہے، پھر، دو برقی سے # "N" = "O" # ڈبل بانڈ)، اور اس کی توقع ہے پانچ، اس کا رسمی چارج ہے # 5 - 4 = رنگ (نیلے رنگ) (+ 1) #.

جب سے آکسیجن "مالک" سات والوز الیکٹران (دو عدد جوڑوں چار برقیوں کو دیتا ہے؛ پھر، بائیں سے ایک الیکٹران #"نہیں"# ایک بانڈ، اور دو برقی سے # "N" = "O" # ڈبل بانڈ)، اور اس کی توقع ہے چھ، اس کا رسمی چارج ہے # 6 - 7 = رنگ (نیلے رنگ) (- 1) #.

آکسیجن TEN ہے، لیکن اس سے زیادہ آٹھ وولٹیج الیکٹروز نہیں ہوسکتے ہیں، تاکہ ڈھانچے کا فیصلہ کیا جائے.

اس طرح، نائٹروجن میں سے ایک مڈل میں ہونا ضروری ہے.

اب ہم دو ممکنہ امکانات حاصل کر سکتے ہیں، جو دونوں ہیں لکیری آلودگی جامیات (نہیں جھکایا !!! دو الیکٹران گروپوں!):

چیلنج: کیا آپ اس بات کا تعین کرسکتے ہیں کہ رسمی الزامات ہیں کہ وہ کس طرح ہیں؟ آکسیجن کے درمیان electrononegativity اختلافات کی بنیاد پر (#~3.5#) اور نائٹروجن (#~3.0#), زیادہ سازگار گونج کی ساخت کونسا ہے؟