جواب:
وضاحت:
ویلرنس الیکٹران
فاسفورس ٹائکلورائڈ کے لئے لیوس ڈاٹ ساخت کیا ہے؟
3 ایم آئی 7 + 26 = 26 والوز الیکٹرانز، یعنی 13 "الیکٹرانکس کے جوڑے" تقسیم کیے جائیں گے. ہر پابند کل ایٹم کے ارد گرد 3 لون جوڑوں ہیں؛ 3xxP-CL بانڈ ہیں؛ تندھویں لون جوڑی فاسفورس پر رہتا ہے:: P (-Cl) _3. چونکہ فاسفورس کے ارد گرد 4 الیکٹرون جوڑی ہیں، جیٹریٹری ایک ٹیٹراڈورون پر مبنی ہے، لیکن چونکہ ان الیکٹرون جوڑوں میں سے ایک ایک دقیانوس طور پر فعال غیر منسلک جوڑی ہے، فاسفورس کے ارد گرد جامیاتی ٹریولونل پرامڈل کے طور پر بیان کیا جاتا ہے.
نطرس آکسائڈ (N_2O) کے لیوس الیکٹرانٹ ڈاٹ فارمولا (لیوس کی ساخت) کیا ہے؟
میں نے یہ گنتی برقی کے طریقہ کار سے سیکھا، اور پھر وولینس برقیوں کی زیادہ سے زیادہ امکان کی تقسیم کا تعین کرنے کے لئے رسمی الزامات کو تفویض. ساخت میں دستیاب ویننس برقیات کی تعداد یہ ہیں: (ن: 5 ای ^ (-)) ایکس ایکس 2 = 10 ای ^ (-) اے: 6 ای ^ (-) 10 + 6 = 16 کل دستیاب وولنس برقی. ہمارے پاس دو نئٹروجن اور ایک آکسیجن ہے، جس سے یہ پتہ چلتا ہے کہ ہمارے پاس ایک قطار میں درمیانی یا دو نائٹروجن میں آکسیجن ہے. یاد رکھیں کہ اگر آپ مشرقی میں آکسیجن تھے تو، دونوں نٹروجنس کے رسمی الزامات کو آکسیجن کے لئے 8 برقی سے زیادہ برقی تقسیم کئے جانے کا کوئی طریقہ نہیں ہے: روایتی الزامات کا تعین کرنے کا ایک طریقہ یہ ہے: "رسمی چارج" = &quo
"سی" ^ (2+) کے لئے لیوس کی ساخت کیا ہے؟
کیلشیم کی جوہری تعداد 20 ہے، اور ارکون (ایک عظیم گیس) کی اتومیٹک تعداد 18 ہے، لہذا کیلشیم دورانیہ کی میز کے دوسرے کالم پر ہے. چونکہ ہم 2+ حوالہ کے بارے میں بات کر رہے ہیں، اس سے پہلے ہی ہی دو برقیوں کو کھو دیا گیا ہے. ہم بتا سکتے ہیں کہ ہر الیکٹران 1 چارج لیتا ہے، اور اسی طرح 1- چارج چارج 1+ چارجز کی طرح ہوتا ہے. اس کے علاوہ، غیر جانبدار "Ca" کے بعد سے دوسری کالم / گروپ میں ہے، یہ اصل میں 2 برقی تھے. 2-2 = 0، لہذا mathbf ("Ca" ^ (2+)) میں کوئی وینشن برقی نہیں ہے. لہذا، لیوس کی ساخت ڈرائنگ اصل میں بہت مشکل نہیں ہے؛ صرف "Ca" لکھیں، اور کسی بھی طرح سے ذکر کریں کہ اس میں 2 + چارج ہے. ایک طریقہ جس