پرورجروجن ایک ہیروتھرمک یا غیر جانبدار ہے؟

جواب:

گربس مفت توانائی میں تبدیلیوں کا حوالہ دیتے ہیں. Exothermic اور endothermic enthalpy میں تبدیلیوں کا حوالہ دیتے ہیں.

وضاحت:

Exothermic اور endothermic enthalpy میں تبدیلیوں کا حوالہ دیتے ہیں # ΔH #. جراثیم اور اینڈ گریگونون گبس مفت توانائی میں تبدیلیوں کا حوالہ دیتے ہیں # ΔG #.

"Exo" اور "Exer" کا مطلب "سے باہر" ہے. "Endo" اور "ender" کا مطلب "میں" ہے.

# ΔH # آرتھرومک عمل کے لئے کم اور ایک endothermic عمل کے لئے اضافہ.

# ΔG # ایک خارجی عمل کے لئے کم اور ایک گریجویرن عمل کے لئے اضافہ.

ایک ردعمل کے لۓ، گبس آزاد توانائی میں تبدیلی ہے

# ΔG = ΔH - TΔS #.

# ΔG # ایک ردعمل کی بے چینی کی ایک پیمائش ہے. اگر # ΔG # منفی ہے، یہ عمل تیز رفتار ہے. اگر # ΔG # مثبت ہے یہ عمل غیر معمولی نہیں ہے.

ہمارے پاس چار امکانات ہیں:

1. # ΔH # <0 اور # ΔS # ہمیشہ 0 دیتا ہے # ΔG # < 0.

یہ عمل غیر جانبدار اور خارجی ہے. یہ ہے ہمیشہ اچانک.

2. # ΔH # > 0 اور # ΔS # <ہمیشہ ہمیشہ دیتا ہے # ΔG # > 0.

یہ عمل endothermic اور endergonic دونوں ہے. یہ ہے کبھی نہیں اچانک.

3. # ΔH # > 0 اور # ΔS # > 0.

یہ دیتا ہے # ΔG # > کم درجہ حرارت پر 0. یہ عمل endothermic اور endergonic دونوں ہے.

اعلی درجہ حرارت پر، # ΔG # <0. اب بھی عمل endothermic ہے لیکن یہ exergonic بن گیا ہے. یہ عمل صرف اعلی درجہ حرارت پر تیز رفتار ہے.

ایک مثال کیلشیم کاربونیٹ کے endothermic اخراج ہے.

CaCO (s) CaO (s) + CO (g).

ΔS مثبت ہے کیونکہ ردعمل ایک گیس سے گیس پیدا کرتا ہے. کمیٹی کے درجہ حرارت پر سی سی اوو مستحکم ہے لیکن اعلی درجہ حرارت کو ختم کرتا ہے.

4. # ΔH # <0 اور# ΔS # < 0.

یہ دیتا ہے # ΔG # کم درجہ حرارت پر 0. یہ عمل غیر جانبدار اور خارجی ہے.

اعلی درجہ حرارت پر، # ΔG # > 0. یہ عمل ابھی تک پریشانی ہے لیکن یہ الٹروجنک بن گیا ہے. یہ اب کوئی غیر معمولی نہیں ہے.

ایک مثال یہ ہے کہ امونیا کی بے نظیر کی ترکیب.

N (g) + 3H (g) 简 2NH (g)

درجہ حرارت میں اضافہ امونیا کی پیداوار کو بڑھاتا ہے. لیکن یہ بائیں طرف مساوات کی حیثیت کو چلاتا ہے.