کیمسٹری

انتباہ: یہ ایک طویل جواب ہے. متوازن مساوات "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ + + " " 5Fe "^" 3+ "+" MN "^" 2+ "+" 4H "_2" O ". آپ کو ایک سلسلہ کے اقدامات کی پیروی کریں: ہر ایٹم کی آکسائڈریشن نمبر کی شناخت کریں. ہر ایٹم کے لۓ آکسائڈریشن نمبر میں تبدیلی کا تعین کریں. آکسیجنشن نمبر میں مجموعی کمی کے برابر آکسیجنشن نمبر میں کل اضافہ کریں. ان نمبروں کو ان کی جوہری مشتمل فارمولیوں کے سامنے جزو کے طور پر رکھیں. "O" اور "H" کے علاوہ دیگر باقی باقی جوہری بیلنس. بیلنس "اے". بیلنس " مزید پڑھ »

SF s سلفر tetrafluoride ہے. SF standard معیاری حالات پر ایک بے تار گیس ہے. اس میں 121 ° C پگھل جاتا ہے اور اس میں 38 -38 ° C کھاتا ہے. اس کے لیوس کی ساخت VSEPR کے نظریہ کے مطابق ہے، اس کے پاس دیکھا دیکھا شکل ہے اور اس وجہ سے ایک پولر انو. مزید پڑھ »

یہاں تک کہ سلفوں کے مرکب کو علیحدہ کرنے کے کچھ طریقے موجود ہیں. ظہور کی طرف سے ایک دوسرے سے ایک قسم کی ٹھوس الگ کرنے کے لئے چمٹی کا استعمال کریں. سائز کے مطابق موزوں سائز کے سوراخ کے ساتھ استعمال کریں. چھوٹے ذرات کے ذریعے گزر جائے گی، اور بڑے ذرات چھٹکارا میں رہیں گے. ونڈو جیتنے سے بھاری ذرات سے زیادہ ہلکے ذرات پھینکتے ہیں. مقناطیس کے ذریعہ آپ ریت کے ساتھ ایک مرکب سے لوہے کی دوریوں کو علیحدہ کرنے کے لئے مقناطیس کا استعمال کرسکتے ہیں. آلودگی کی طرف سے حرارتی آئوڈین اور ریت کا ایک مرکب آئوڈین کو عام طور پر بنائے گا. سوراخ کرنے والی نمک کی طرف سے پانی میں پھیلتا ہے. ریت نہیں ہے. آپ مرکب سے ریت کو فلٹر کر سکتے ہیں اور پانی سے مزید پڑھ »

ایوگادرو کے قانون کے نتیجے کے طور پر، اسی حالت میں مختلف گیس اسی حجم میں ایک ہی تعداد ہیں. لیکن، آپ انوولوں کو نہیں دیکھ سکتے ہیں. تو، آپ کس طرح قانون کو معلوم کر سکتے ہیں؟ ذرہ نمبر کا "نمونہ"؟ جواب یہ ہے: مختلف گیسوں کے مختلف وزن پر مبنی تجربات کے ذریعہ. جی ہاں! حقیقت میں ہوا اور دیگر گیسوں کا وزن ہے، کیونکہ وہ ذرات سے بنا رہے ہیں. بھاری انووں کی ایک ہی تعداد میں زیادہ وزن ہے، جبکہ ہلکے انوولوں کی برابر تعداد کم وزن ہے. مثال کے طور پر. نم ہوا ہوا کہاں جاتا ہے؟ اضافہ. کیونکہ اس میں زیادہ پانی کی انوولوں (H_2O، بڑے = 16 + 1 + 1 = 18) پر مشتمل ہے اور یہ آکسیجن (O_2، بڑے = 16 + 16 = 32) اور نائٹروجن (N_2 بڑے = 14 + مزید پڑھ »

Boyle کے قانون، ایک اصول ہے جو ایک گیس کے دباؤ اور حجم کے درمیان تعلق بیان کرتا ہے. اس قانون کے مطابق، مسلسل درجہ حرارت پر منعقد ایک گیس کی طرف سے پیش دباؤ میں گیس کے حجم کے ساتھ انفرادی طور پر مختلف ہوتی ہے. مثال کے طور پر، اگر مقدار حجم ہو جائے تو، دباؤ دوگنا ہوا ہے؛ اور اگر حجم دوگنا ہو تو، دباؤ کو حل کیا جاتا ہے. اس اثر کی وجہ یہ ہے کہ ایک گیس بے ترتیب پر منتقل ہونے والی جگہوں سے الگ الگ انوکوں سے بنا ہوتا ہے. اگر ایک کنٹینر میں ایک گیس کمپریسڈ ہو تو، ان انوکولوں کو ایک ساتھ دھکا دیا جاتا ہے؛ اس طرح، گیس کم حجم پر قبضہ کرتا ہے.انووں، جس میں کم جگہ لے جانے کے لۓ، کنٹینر کی دیواروں کو زیادہ کثرت سے مارا جاتا ہے اور اس طر مزید پڑھ »

اس گیس قانون کے سوال کا شکریہ. آپ کو [Boyle's Law] P_1V_1 = P_2V_2 (http://socratic.org/chemistry/the-behavior-of-gases/boyle-s-law) کے ساتھ حجم، دباؤ، اور درجہ حرارت شامل کرنے میں کوئی مسئلہ حل نہیں کر سکیں گے. . Boyle کے قانون، مختصر طور پر، یہ بتاتا ہے کہ ایک گیس کی حجم اس کے دباؤ سے انحصار سے متغیر ہوتا ہے. دباؤ، درجہ حرارت اور حجم کے ساتھ ایک مسئلہ کام کرنے کے لئے، آپ کو چارلس کے قانون میں شامل کرنا ہوگا. آسان، چارلس کے قانون کا کہنا ہے کہ جب آپ کسی گیس کے درجہ میں اضافہ کرتے ہیں تو اس کا حجم بڑھتا ہے. یہ ایک براہ راست تعلق ہے. آپ Boyle کے قانون اور چارلس کے قانون کو یکجا کر سکتے ہیں اور مندرجہ ذیل مساوات کا استعم مزید پڑھ »

ایک حل کے زیادہ سے زیادہ سوراخ کرنے والی، زیادہ سے زیادہ ابلتے نقطہ نظر. > ابلتے نقطہ ایک کلیدی ملکیت ہے. یہ صرف حل میں ذرات کی تعداد پر منحصر ہے، ان کی شناخت پر نہیں. ابلتے نقطہ اونچائی کے لئے فارمولہ ΔT_ "ب" = iK_ "b" میٹر اگر ہمارے پاس دو موازنہ مرکبات ہیں تو، زیادہ گھلنشیل مرکب مرکب حل میں زیادہ ذرات پڑے گا. اس سے زیادہ موڑنا پڑے گا. ابلتے نقطہ اونچائی، اور اس وجہ سے ابھرتی ہوئی نقطہ، زیادہ گھلنشیل مرکب کے لئے زیادہ ہو جائے گا. مزید پڑھ »

سب سے پہلے، وسیع پیمانے پر ایک پراپرٹی ملکیت ہے جو مال کی موجودگی پر منحصر ہے. مثال کے طور پر، بڑے پیمانے پر وسیع پیمانے پر پراپرٹی ہے کیونکہ اگر آپ مواد کی مقدار کو دوگنا کرتے ہیں تو بڑے پیمانے پر دوگنا. ایک بہت بڑی جائیداد ایسی ہے جو مواد کی موجودگی پر منحصر نہیں ہے. شدید خصوصیات کی مثال درجہ حرارت T ہیں اور دباؤ پی اینٹالپ گرمی کے مواد کی ایک پیمائش ہے، لہذا کسی بھی مادہ کے بڑے بڑے پیمانے پر، کسی بھی خاص درجہ حرارت اور دباؤ پر زیادہ گرمی کی مقدار میں زیادہ سے زیادہ ہے. تکنیکی طور پر، انلالپ کو مکمل صفر سے مسلسل دباؤ پر گرمی کی صلاحیت کا لازمی طور پر متعارف کرایا جاتا ہے جیسے کسی بھی مرحلے کی تبدیلی بھی شامل ہوتی ہے. مثا مزید پڑھ »

اگر ہم 120 کے ساتھ مسئلہ شروع کرتے ہیں تو نو نمبر 2 کے گرام اور ہم NaOH کے بڑے پیمانے پر تلاش کرنے کی کوشش کر رہے ہیں جو اس کی پیداوار کی جاسکتی ہے، یہ سٹوچیومیٹری مسئلہ کو گرنے کے لئے ایک گام ہے. گرام -> mols -> mols -> گرام 120. جی Na_2O ایکس (1 mol Na_2O) / (62. جی Na_2O) x (2 mol NaOH) / (1 mol Na_2O) x (40. g NaOH) / (1 mol NaOH) = Na_2O کے GFM (2 x 23 + 1 x 16 = 62) ہے NaOH کے GFM (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40) متوازن کیمیائی مساوات سے تل تناسب 2 moles ہے NaOH کے Na3O کے ہر تل تل کے لئے. حتمی حساب 120 x 2 x 40/62 = 154.8387 ہے. حتمی حل 154 ہے. نوو ایچ ایمارٹرٹ یو ایس ایس میں امید ہے کہ یہ مددگار تھا. SMARTER مزید پڑھ »

جاننے کے لئے سب سے اہم بات یہ ہے کہ α-ذرہ (الفا ذرہ) ایک ہیلیم نیوکلیو ہے. > اس میں بڑے پیمانے پر نمبر 2 کے لئے 2 پروٹون اور 2 نیوٹران شامل ہیں. α-decay کے دوران، ایک جوہری نیوکلس ایک الفا ذرہ کو خارج کرتا ہے. یہ ایک جوہری نمبر 2 کم اور ایک بڑے پیمانے پر نمبر 4 کم کے ساتھ ایک ایٹم میں (یا فیصلہ) تبدیل کرتا ہے. اس طرح، مساوات کے مطابق ریڈون -222 بنانے کے لئے α-ذرہ اخراج کے ذریعے ریڈیم -226 کا فیصلہ: "" _88 ^ 226 "را" "" _86 ^ 222 "Rn" + _2 ^ 4 "وہ" یاد رکھیں کہ مساوات (جوہری نمبر یا الزامات) مساوات کے ہر طرف ایک ہی ہے. اس کے علاوہ، مساوات کے ہر پہلو پر (عام) عیسائیوں کی مزید پڑھ »

ایرسول کاللوڈ ہیں. ایک ایروسول ٹھیک ٹھوس ذرات یا مائع بوندوں پر مشتمل ہوتا ہے جو گیس میں پھیل جاتی ہے. ذرات میں زیادہ سے زیادہ 10 ملی میٹر سے 1000 ملی میٹر (1 μm) کی قطریں ہوتی ہیں. ایک حل کے اجزاء جوہری، آئنوں یا انوولز ہیں. وہ عام طور پر قطر میں 1 ملی میٹر سے کم ہیں. یروزول کولواڈال کے منتشروں کی عام خصوصیات کو ظاہر کرتی ہیں: منتشر شدہ ذرات گیس کے ذریعہ تقسیم ہوتے ہیں اور یہ حل نہیں کرتے ہیں. ذرات بروروانی تحریک سے گزرتے ہیں. ذرات پھیلتے ہیں. وہ Tyndall اثر دکھاتا ہے. یروزول کی مثالوں میں غصہ، دھند، دھند، دھول، دھواں، اور صنعتی آلودگی سے ذائقہ شامل ہیں. مزید پڑھ »

ایکٹامنفین میں فعالیاتی گروپ ہائڈکسکسیل، ارومیٹک انگوٹی اور آمیز ہیں. > ایک فعال گروپ ایک انوڈ کے اندر جوہری کی ایک مخصوص گروپ ہے جو انو کی خصوصیت کیمیائی رد عمل کو جنم دیتا ہے. ایسیٹامنفین کی ساخت ہے. انو کے سب سے اوپر گروپ ایک ہائڈروکسیل گروہ ہے. یہ ایک الکحل گروپ کو فون کرنے کے لئے پریشان ہے. لیکن بینزین کی انگوٹی سے منسلک ایک "اوہ" گروپ خاص خصوصیات ہے. یہ عام طور پر ایک فینول گروپ یا فینولک "OH" کہا جاتا ہے. چھ رکھے ہوئے انگوٹی ایک مہنگی انگوٹی ہے. انوکل کے نچلے حصے میں گروہ ایک مونوسوبسٹیٹیٹ یا ثانوی امیڈ ہے. ایک مرکب کے لئے عام فارمولہ "RCONR" _2 ہے. اس صورت میں، "این" ایٹم مزید پڑھ »

کیمسٹ عام طور پر لیٹرز (ایل) نامی یونٹس استعمال کرتے ہیں. حجم کے لئے ایس آئی یونٹ کیوبک میٹر ہے. تاہم، آسان روزانہ استعمال کے لئے ایک یونٹ بہت بڑا ہے. جب کیمسٹس مائع کی مقدار کی پیمائش کرتے ہیں، تو وہ عام طور پر لیٹرز (ایل) نامی یونٹس استعمال کرتے ہیں. لیٹر ایس آئی یونٹ نہیں ہے، لیکن یہ ایس آئی کی اجازت ہے. 1 L 1 "ڈی ایم" ^ 3 یا 1000 "سینٹی میٹر" کے برابر ہے ^ 3. 1 لاک 1000 ایم ایل کے برابر ہے. اس کا مطلب یہ ہے کہ 1 ملی میٹر 1 "سینٹی میٹر" ^ 3 کے برابر ہے. مزید پڑھ »

آکسیجن گیس میں کاربن ڈائی آکسائڈ گیس اور مائع پانی پیدا کرنے کے لئے مائع میتانول کے دائرہ دار کیمیائی مساوات یہ ہے: "2" "CH" _3 "O" "H" "(L)" + "3" "O" _2 " (جی) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "اگر آپ کو ضرب ضبط (سامنے میں نمبر) وقت ہر عنصر کے لئے سبسکرائب ہر فارمولا میں، آپ کو پتہ چلتا ہے کہ کاربن کے 2 جوہری ہتھیار، ہائڈروجن کے 8 ایٹم اور مساوات کے دونوں اطراف پر آکسیجن کے 8 جوہر ہیں، لہذا یہ متوازن ہے. مزید پڑھ »

یہ تعین کرنے کے لئے کہ آیا ایک متبادل (بے ترتیب) ردعمل ہو جائے گا، ہم دھاتوں کے لئے سرگرمی سیریز کو دیکھیں گے. اگر دات ایکس ایکس (جگہ) دھاتی Y کی جگہ لے آئے گا، تو دھات ایکس دھات Y کے اوپر دھاتوں کے لئے سرگرمی سیریز میں ہونا ضروری ہے. اگر دھات ایکس دھاتی Y سے کم ہے، تو کوئی رد عمل نہیں ہوگا. مثال کے طور پر، چاندی (آگ) سے رکیتایج سیریز پر تانبے (Cu) زیادہ ہے. لہذا، تانبے کو متبادل (بے گھر) ردعمل میں (چراغ) چاندی کی جگہ لے جائے گا. "ک" "(ے)" + "2 اےگنا" _3 "(Aq)" rarr "2Ag" "(s)" + "Cu (NO" _3) _2 "(AQ)" تاہم، ریورس ردعمل نہیں ہو گا کیونکہ چاندی مزید پڑھ »

خاص گرمی کی صلاحیت، یا صرف ایک خاص مقدار میں مخصوص گرمی (سی) ایک مٹی سیلسیس کے ذریعہ ایک گرام کا درجہ حرارت بڑھانے کے لئے ضروری گرمی توانائی کی مقدار ہے. حرارت کی توانائی عام طور پر Joules ("J") یا کیلوری ("کیل") میں ماپا جاتا ہے. مساوات q = mCDeltaT میں متغیر مندرجہ ذیل مطلب کا مطلب ہے: "چلو:" q = "حرارت کی طرف سے حاصل شدہ یا گرمی میں مادہ" m = "mass (grams)" C = "specific heat" "DeltaT =" درجہ حرارت میں تبدیلی "نوٹ کہ DeltaT ہمیشہ "حتمی درجہ حرارت" کے طور پر شمار کیا جاتا ہے - "ابتدائی درجہ حرارت"، نہ کسی دوسرے کے ارد گرد. لہذا مزید پڑھ »

یہ بیان کرتا ہے کہ کاربن ڈائی آکسائیڈ ہمیشہ بڑے پیمانے پر کاربن اور آکسیجن کی اسی مقدار پر مشتمل ہوتا ہے. مستحکم تناسب کا قانون یہ بتاتا ہے کہ ایک کمپاؤنڈ ہمیشہ بڑے پیمانے پر عناصر کے ایک ہی تناسب پر مشتمل ہوتا ہے. اس طرح، کوئی کار نہیں ہے جہاں کاربن ڈائی آکسائیڈ سے آتا ہے، یہ بڑے پیمانے پر بڑے پیمانے پر تناسب میں کاربن اور آکسیجن. 12.01 جی سی 32.00 جی آف اے یا 1.000 جی سی سی 2.664 جی کی او یا 0.3753 جی سی سی 1.000 جی یا 27.29 فی صد سی 72.71٪ مزید پڑھ »

Metalloids اس طرح کے دھاتیں اسی طرح کی ہیں کہ ان دونوں کے پاس والنس مباحثہ ہیں جو میکسیکوپی جلدوں پر انتہائی ڈسپوزایبل ہیں، جو عام طور پر انہیں بجلی کے کنڈیشنر ہونے کی اجازت دیتا ہے. تاہم، میٹالیلوڈ عام طور پر ویلنسس بینڈ اور موشن بینڈ کے درمیان کم از کم ایک چھوٹا سا توانائی کی فرق ہے، انہیں دھات کی طرح خالص کنڈریکٹروں کے بجائے اندرونی سیمی کنڈیشنر بنانے کی ضرورت ہے. مزید پڑھ »

حل میں بڑے پیمانے پر 21٪ سکروس ہونا چاہئے. یہ واقعی دو مشکلات ہے: (ا) حل کی کونسی مساوات کا مشاہدہ کرنے والا ابلنا نقطہ نظر کرے گا؟ (ب) اس حل کا فیصد مجموعہ کیا ہے؟ مرحلہ 1. حل کے موٹائی کو شمار کریں. ΔT_ "b" = iK_ "b" m ΔT_ "b" = (100 - 99.60) ° C = 0.40 ° C (تکنیکی طور پر، جواب 0 ° C ہونا چاہئے، کیونکہ آپ کے ہدف ابلتے پوائنٹ میں کوئی بارش کی جگہ نہیں ہے). K_ "b" = 0.512 ° C · کلو · mol ¹ میٹر = (ΔT_ "b") / (iK_ "b") = "0.40 ° C" / ("1 × 0.512 ° C · kg · mol" ^ - 1) = 0.78 mol · مزید پڑھ »

پی ایچ او نرنسٹ مساوات کو متاثر نہیں کرتا. لیکن نرنسٹ مساوات کی پی ایچ پی پر منحصر ہے کہ ردعمل کی سیل صلاحیت کی پیش گوئی. اگر ایچ ایچ سیل ردعمل میں ملوث ہے تو، ای کی قیمت پی ایچ پر انحصار کرے گا. نصف ردعمل کے لئے، 2H + 2e H ، E ^ ° = 0 Nernst مساوات کے مطابق، E_ "H / H " = E ^ ° - (RT) / (ZF) lnQ = - (RT) / (ZF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) اگر P_ "H " = 1 ATM اور T = 25 ° C، E_ "H / H " = - (RT) ) / (ZF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) = - ("8.314 J · K" ^ - 1 × "298.15 K") / ("2 × 96 485 J V V ^ ^ مزید پڑھ »

عام طور پر نہیں، لیکن میگنیشیم گرم پانی کے ساتھ ٹھنڈے پانی سے زیادہ اور زیادہ زور سے رد عمل کر سکتا ہے. عام حالات کے تحت، ان میں سے کوئی بھی پانی کے ساتھ رد عمل نہیں کرتا ہے. تمام تین دھاتیں سرگرمی سیریز میں ہائڈروجن سے اوپر ہیں. نظریاتی طور پر، وہ پانی سے ہائڈروجن کو بے گھر کرنے کے قابل ہیں، لیکن ایسا نہیں ہوتا. صاف میگنیشیم ربن سرد پانی کے ساتھ معمولی رد عمل ہے. کئی منٹ کے بعد، ہائڈروجن کے بلبلوں نے اس کی سطح پر آہستہ آہستہ تشکیل دیا. ردعمل جلد ہی روکتا ہے کیونکہ میگنیشیم ہائیڈروکسائڈ تقریبا پانی میں پسماندہ ہے. یہ میگنیشیم کی سطح پر رکاوٹ بناتا ہے اور مزید ردعمل کو روکتا ہے. "MG (s)" + "2H" _2 " مزید پڑھ »

سوڈیم میں 11 پروٹون (جوہری نمبر 11 ہے) اور ایک ویننس الیکٹران ہے. ذیل میں بوہر ماڈل ڈایاگرام کے طور پر، سوڈیم میں 11 پروٹینز اور 12 نیوٹرس ہیں جو بڑے پیمانے پر نمبر 23 بنانے کے لئے ہیں. 11 سدوم غیر جانبدار (پروون = برقی) بنانے کے لئے ضروری 11 الیکٹرانوں کو 2-8-1 کی شکل میں ترتیب دیا جاتا ہے. پہلی شیل میں دو الیکٹران (1s ^ 2)، دوسری شیل میں آٹھ برقیوں (2s ^ 2 2p ^ 6) اور بیرونی برتن (3s ^ 1) میں ایک الیکٹران. یہ یہ برقی ہے کہ یہ سب سے بیرونی شیل میں ہے جو ویلیشن الیکٹرون ہے. مزید پڑھ »

سوڈیم، جیسا کہ تمام گروپ 1 الکلی دھاتیں، ایک ویرنس الیکٹران ہے. والنس برقی بیرونی الیکٹرن ہیں، اور وہ تعلقات میں شامل ہونے والے افراد ہیں. سوڈیم 11 برقی ہیں: اس کی جوہری نمبر 11 ہے، لہذا اس میں 11 پروٹین ہیں؛ جوہری غیر جانبدار ہیں، اس کا مطلب یہ ہے کہ سوڈیم میں 11 برقی بھی ہیں. برقیوں کو "گولیاں" یا توانائی کی سطحوں میں منظم کیا جاتا ہے. آپ کی کیمسٹری کی سطح پر منحصر ہے، شاید ان کے بارے میں سوچنا آسان ہے جو نکلس کے ذرات کے ذرات میں ہوتا ہے. پہلا "شیل" 2 برقی ہوسکتا ہے. دوسرا "شیل" 8 برقی تک ہو سکتا ہے. تیسری "شیل" تھوڑا زیادہ پیچیدہ ہے لیکن یہ صرف یہ کہتے ہیں کہ یہ 8 برقیوں کے ساتھ س مزید پڑھ »

2 C_4H_10 + 13 O_2 -> 8 CO_2 + 10 H_2O تل تناسب متوازن کیمیائی مساوات میں ہر ایک رینجرز اور مصنوعات کے moles کے درمیان مقابلے ہے. اوپر ردعمل کے لئے 12 مختلف تل موازنہ ہیں. 2 C_4H_10: 13 O_2 2 C_4H_10: 8 CO_2 2 C_4H_10: 10H_2O 13 O_2: 2C_4H_10 13 O_2: 8 CO_2 13 O_2: 10 H_2O 8 CO_2: 2C_4H_10 8 CO_2: 13 O_2 8 CO_2: 10 O_2 8 H_2O: 2C_4H_10 10 H_2O: 13 O_2 10 H_2O: 8 CO_2 SMARTERTEACHER YouTube مزید پڑھ »

ہم لیڈ (II) کوٹیٹ اور پوٹاشیم نائٹریٹ پیدا کرنے کے لئے لیڈ (II) نائٹریٹ اور پوٹاشیم Chromate کی دوہری بے ترتیب ردعمل کا استعمال کرتے ہیں. ہم سوال میں فراہم کی بنیاد مساوات کے ساتھ شروع کرتے ہیں. پی بی (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PBCrO_4 + KNO_3 ایٹم انوینٹری رییکٹیکٹ پی بی = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 مصنوعات پی بی = 1 NO_3 = 1 K = 1 CRO_4 = 1 دیکھتے ہیں ہم دیکھ سکتے ہیں کہ K اور NO_3 غیر منقطع ہیں. اگر ہم KNO_3 کے سامنے 2 کی گنجائش شامل کرتے ہیں تو یہ مساوات کا توازن قائم کرے گا. پی بی (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PBCrO_4 + 2KNO_3 نوٹ کریں کہ میں پولیٹومک آئن NO_3 اور CRO_4 ایک ساتھ ملتا ہوں جب وہ مساوات کے دونوں اطراف پر نظ مزید پڑھ »

ایک غیر جانبدار ردعمل کے درمیان اور ایسڈ اور ایک بیس کے درمیان ہوتا ہے. مندرجہ ذیل طریقوں میں سب سے عام شکل کی نمائندگی کی جاسکتی ہے HA + BOH -> BA + HOH Acid + Base -> نمک اور پانی HCl + NaOH -> NaCl + H_2O H_2SO_4 + 2LiOH -> Li_2SO_4 + 2H_2O SMARTERTEACHER YouTube مزید پڑھ »

کیمیائی ردعمل میں، ایک مادہ جس کا استعمال ہوتا ہے وہ بڑے پیمانے پر ایک یا زیادہ سے زیادہ رینٹلز سے مراد ہوتا ہے. آپ کے سوال کے معاملے میں، رینٹکس زنک اور آئوڈین ہیں، لہذا آپ زنک اور بڑے پیمانے پر آئوڈین کا بڑے پیمانے پر تعین کرنے کے لئے کہا جا رہا ہے جو زنک آئوڈائڈ بنانے کے لئے استعمال کیا جاتا تھا. زنک اور آئوڈین کے درمیان اس تجزیہ کی ردعمل کے لئے متوازن کیمیائی مساوات یہ ہے: "Zn" + "I" _2 rarr "ZnI" _2 استعمال کیا جاتا ہے جستی (رد عمل) کے بڑے پیمانے پر تعین کرنے کے لئے، آپ کو آوڈین بڑے پیمانے پر جاننا چاہیے (رد عمل)، یا جوش آئوڈائڈ کا بڑے پیمانے پر پیدا کیا گیا تھا. آڈیوین کا بڑے پیمانے پر ت مزید پڑھ »

ایک مادہ کی کثافت اس کے بڑے پیمانے پر حجم کا ایک یونٹ ہے. کثافت فارمولہ یہ ہے: "کثافت" = "بڑے" / "حجم" حجم کے لۓ حل کرنے کے لئے، مساوات کے اوقات حجم کے دونوں اطراف کو بڑھانے کے لئے. یہ دائیں طرف حجم منسوخ کریں گے اور بائیں طرف اسے رکھیں گے. "حجم ایکس کثافت" = "بڑے" / "حجم" x "حجم" "حجم ایکس کثافت" = "بڑے" اب، دونوں طرفوں کے کثافت سے تقسیم. "حجم ایکس کثافت" / "کثافت" = "بڑے" / "کثافت" کثافت دائیں طرف بائیں طرف، تاکہ "حجم" = "بڑے" / "کثافت" [ماس یونٹس عام طور پر گرام مزید پڑھ »

یہ آپ کے "سخت" کی تعریف پر منحصر ہے. acetylsalicylic ایسڈ کی ساخت آپ کے اساتذہ شاید تم سے یہ کہنا چاہتے ہو کہ بینزین کی انگوٹی اور دو C = O گروہوں جو براہ راست ان کے ساتھ منسلک ہیں وہ سخت ڈھانچے ہیں. تمام ڈبل بندھے ہوئے جوہری گردش کرنے میں قاصر ہیں کیونکہ π بانڈ ان سے ایسا کرنے سے روکتے ہیں. اس معنی میں، وہ "سخت" ہیں. لہذا C-C اور C = C بانڈ متبادل کرنے کے ساتھ 6 رکنی ہوئی انگوٹی "سخت" ہے. C = O کاربن جوہری اور C اور O ایتھروں کو براہ راست ان سے منسلک دو مزید "سخت" گروپوں کی تشکیل. لیکن، تکنیکی طور پر کوئی سخت حصوں نہیں ہیں. ہر پابندی مسلسل مسلسل، موڑنے، اور مسابقتی پوزیشن کے بارے می مزید پڑھ »

مساوات متوازن نہیں ہے. آپ کو بتا سکتے ہیں کہ آپ کس طرح اس بات کو دیکھتے ہیں ... بنیادی اصول یہاں معاملات کے تحفظ کا قانون ہے. چونکہ معاملہ پیدا نہیں ہوسکتا ہے اور نہ ہی تباہ ہوسکتا ہے، اس کے ردعمل کے بعد بھی ردعمل سے پہلے ہر عنصر کی جوہری تعداد کی اسی تعداد میں ہونا ضروری ہے. آپ کے مساوات پر غور کرنا 2NaCl -> Na + CL_2 آپ دیکھ سکتے ہیں کہ Na 2 تیر کے بائیں طرف کل کل کے 2 جوہروں جبکہ دائیں طرف کل اور ن کے 2 جوہری پر ایک ایٹم موجود ہے. ن جوہروں کی یہ عدم مساوات آپ کو بتاتی ہیں کہ یہ ناقابل یقین ہے. اس کا توازن کرنے کے لئے، وہاں زیادہ ہونا ضروری ہے کہ دائیں جانب کی نمائندگی کریں. مزید ظاہر کرنے کے لئے، آپ اس کے سامنے صرف گ مزید پڑھ »

C_2O_4 ^ -2 آئن کی آکسائڈریشن سی سی ہیں (+ 3) اور اے ^ -2. C_2O_4 آکسالیٹ ایک پولیٹومک آئن -2 کا چارج ہے. اس آکسیجن میں آکسیجن جوہری ایک آکسائڈریشن ریاست -2 ہے، ویکسی آکسیجن ہمیشہ ایک -2 چارج ہے. چونکہ آکسیجن کے 4 ائتھوز ہیں، آکسیجن جوہریوں کا مجموعی چارج 4 (-2) = -8 ہے. چونکہ آکسالیٹ کا مجموعی چارج -2 ہے کاربن جوہری کی طرف سے پیدا ہونے والے چارج +6 ہونا ضروری ہے. (-8 +6 = -2) اس کا مطلب یہ ہے کہ ہر کاربن ایٹم کو آکسائڈریشن ریاست +3 کے پاس ہونا چاہیے. (+6/2 = +3) C_2O_4 ^ -2 آئن کے آکسائڈریشن کی حالت سی ^ (+ 3) اور اے ^ -2 ہیں. مزید پڑھ »

لی کے moles کی تعداد 0.00500 مگ ہو گی اور بڑے پیمانے پر 0.0347 جی ہو گی. دو رد عمل کئے جاتے ہیں. 2Li + 2H_2O -> 2LiOH + H_2 جب لتیم پانی میں رکھا گیا تھا اور ... H ^ + OH OH - - H_2O جب نتیجے میں حل میں ایسڈ شامل کیا گیا تھا. H ^ + اور OH ^ - 1: 1 تناسب میں ردعمل. یہ ہمیں بتاتا ہے کہ H ^ + استعمال ہونے والے moles کی تعداد حل میں OH ^ -oles کی تعداد کے برابر ہو جائے گا. اسی طرح، لتیم کے 2 مولس OH ^ - کے 2 مولی پیدا کرتا ہے. یہ ایک 1: 1 تناسب بھی ہے. نتیجے کے طور پر، ہم یہ کہہ سکتے ہیں کہ H ^ + کے ہر تل کے لئے ایسڈ سے استعمال ہوتا ہے، ردعمل کے آغاز میں لیتیم کا ایک تل کو پانی میں شامل کیا جانا چاہیے. اب حساب کرنے کے لئے. مزید پڑھ »

کثافت ایک مادہ کے حجم کی فی یونٹ بڑے پیمانے پر ہے. کثافت کسی بھی مادہ میں آلودگی کے انتظام میں compactness کی پیمائش کرتا ہے جس کا تعین کرتا ہے کہ بھاری یا ہلکی کسی بھی چیز کیسا ہے. کثافت فارمولہ "کثافت" = "بڑے" / "حجم" ہے. بڑے پیمانے پر مجموعی طور پر گرام یا کلوگرام ہیں. حجم یونٹس سب سے عام طور پر کیوبک سینٹی میٹر ("سینٹی میٹر" ^ 3)، کیوبک میٹر ("ایم" ^ 3)، یا ملٹیٹرٹر (ایم ایل) ہیں. کثافت کی مثالیں درج ذیل ہیں: "4" ^ "o" "C" پر پانی کی کثافت "1.000g / سینٹی میٹر" ^ 3، "1.000g / mL"، "1000KG / M" ^ 3، اور "1. مزید پڑھ »

مثال کے طور پر گیس کے لئے ملالہ بڑے پیمانے پر 42 جی / (mol) ہے. مولول ماس، تعریف کے بڑے پیمانے پر = (گرام) / (mol) کی تعریف کے ساتھ شروع کرنا اور مساوات کی تعداد میں حل کرنے کے لئے مسال = (گرام) / (ملال ماس) حاصل کرنے کے لئے حل کریں. یہ مساوات PV = (GRT) / (دہل ماس) حاصل کرنے کے لئے مثالی گیس قانون، PV = nRT میں متبادل کیا جا سکتا ہے اور اس کے ساتھ حل کرنے کے لئے اس کا دوبارہ بحال کرنے کے لئے ملالہ بڑے پیمانے پر مولول ماس = (جی آر ٹی) / (پی وی) آسان یونٹ تبادلوں، ہم اب حساب کر سکتے ہیں. ملال ماس = (1.62g ایکس ایکس 0.0821 ایکس ایکس 293K) / (0.9842 ایم ایم ایکس ایکس 0.941 ایل) = 42 g / (mol) اس کی مدد کرتا ہے امید ہے. مزید پڑھ »

عام طور پر، دباؤ میں اضافے کی وجہ سے ایک مائع میں ایک گیس کی سوراخ کرنے والی اضافہ ہوا ہے. اس کو دیکھنے کا ایک اچھا طریقہ یہ ہے جب گیس زیادہ دباؤ پر ہو، اس کے انوولز ایک دوسرے کے ساتھ اور مائع کی سطح کے ساتھ زیادہ کثرت سے ٹکرا جائے گا. جیسا کہ انوگوں مائع کی سطح سے زیادہ ٹھوس ہوتے ہیں، وہ مائع انووں کے درمیان نچلے حصے میں قابو پائیں گے اور اس طرح حل کا ایک حصہ بن جائے گا. اگر دباؤ کم ہو تو، بات چیت درست ہے. گیس کے انوولوں کو اصل میں حل سے باہر آ جائے گا. لہذا کاربونیٹیڈ مشروبات پر زور دیا جاتا ہے. یہ CO_2 حل میں رہتا ہے جب تک کہ آپ اسے کھولیں اور اسے تازہ چکانا جاری رکھیں. یہ غور کیا جانا چاہئے کہ دباؤ میں تبدیلی صرف ایک گ مزید پڑھ »

HNO_3 خالص پانی میں شامل کیا جاتا ہے جب ہائڈروجن آئنوں کو جاری کیا جاتا ہے.یہ آئنوں کی طرف سے تعین کیا جاتا ہے جو ان میں سے ہر ایک میں موجود ہیں. ہڈروجن آئنوں کو جاری کرنے کے لئے، ہ + ایک آئنوں میں سے ایک ہونا لازمی ہے. چونکہ انتخاب 1 اور 2 ان کے فارمولہ میں ایچ بھی نہیں ہے، وہ درست نہیں ہوسکتے ہیں. انتخاب 3 اور 4 کی تلاش میں، دونوں کے پاس فارمولہ میں ایچ ہے. تاہم، ایچ 4 میں ایچڈروکسائڈ آئن کی شکل میں ہے، OH ^ -. جب KHH الگ الگ ہوتا ہے، تو یہ K ^ + اور OH ^ - آئنوں کو تشکیل دے گا. انتخاب 3 H ^ + اور NO_3 ^ - آئنوں میں الگ ہوجائے گا. اس طرح، انتخاب 3 صرف ایک ہی ہے جو H ^ + پیدا کرے گا جب خالص پانی میں شامل ہو. مزید پڑھ »

کیمیائی بانڈز ایسے لنکس ہیں جو کسی بھی عناصر یا مختلف عناصر کے جوہریوں میں سے کسی کو جوہری طور پر منعقد کرتے ہیں. تین قسم کے بانڈز ہیں - کووینٹ بانڈ- یہ غیر پابندیاں دو غیر دھاتوں کے درمیان بنائے جاتے ہیں جن میں ویرنس برقیوں کا اشتراک ہوتا ہے. ایونیکی بانڈ- والن برقیوں کی منتقلی کے ذریعے دھات اور ایک غیر دھات کے درمیان یہ پابند بنائے جاتے ہیں. دھاتی بانڈ - ایک دھاتی جھاڑی کے ذریعہ آزادانہ طور پر منتقل کرنے والی والن برقیوں کی طرف سے قائم ایک دھاتی عنصر میں جوہری کیمیکل کے درمیان کیمیائی بانڈ کی قسم. ہمیشہ یاد رکھیں کہ کیمیائی بانڈ صرف ان تین معاملات میں تشکیل دے گا. اس کے علاوہ آئنک اور کووینٹین بانڈ کے درمیان الجھن نہیں م مزید پڑھ »

ہائڈروجن تعلقات براہ راست پانی کی ایک انو کی ساخت پر اثر انداز نہیں کرتا. تاہم، پانی کے ایک حل میں پانی کی انوولوں کے درمیان بات چیت پر زور دیا جاتا ہے. ہائڈروجن تعلقات صرف آئنک تعلقات کے لئے سب سے مضبوط آناختی طاقتوں میں سے ایک ہے. جب پانی کی انوولوں میں بات چیت ہوتی ہے تو، ہائڈروجن بانڈ پانی اور آئس مختلف خصوصیات کو ایک ساتھ ساتھ انووں کو ھیںچو. ہائیڈروجن تعلقات سطح کی کشیدگی کے لئے ذمہ دار ہے، اور برف کی کرسٹل ڈھانچہ. آئس (اس کے ٹھوس ریاست میں پانی) کم پانی سے کم کثافت ہے، جو نایاب ہے. یہ اثر ہمارے حیاتیاتی نظام اور پانی کی ماحولیاتی نظام پر بڑا اثر ہے. مزید پڑھ »

نہیں، وہ بجلی نہیں کر سکتے ہیں. کیونکہ ان کے پاس کوئی مفت موبائل الیکٹران نہیں ہے. ہم سب جانتے ہیں کہ ٹھوس برقیوں میں بجلی کی نگرانی ہوتی ہے جبکہ آئنوں کو شرابوں میں کیریئر کی جاتی ہے. لیکن نوٹ کریں کہ غیر غیر دھات کاربن کی ایک آلوٹروپی کی طرح بجلی کا کام کرسکتے ہیں. سب سے پہلے، غیر دھاتیں موجود ہیں جو بجلی (آئنک مرکبات) چل سکتے ہیں، اس کے علاوہ انہیں ایسا کرنے کے لئے تحلیل کرنا ہوگا. ایک مثال یہ ہے کہ کھانا پکانے کے لئے نمک کا استعمال کیا جاتا ہے (کیمیائی فارمولا میں نیلا کل). جب تحلیل کیا گیا ہے، آئنوں کو آزادانہ طور پر منتقل کرنے اور بجلی کا کام کرنے کے قابل ہے. دوسری صورت میں، دوسرے غیر دھاتوں کی طرح، ذرات ڈھانچے میں م مزید پڑھ »

یہ عمل الگ الگ ہے. "ن" ^ + "آئنوں پانی کی انووں کے جزوی طور پر منفی طور پر منفی آکسیجن جوہریوں پر توجہ مرکوز کر رہے ہیں، اور" کل "^ (-)" آئنوں کے پانی کی انووں کے جزوی طور پر مثبت چارج شدہ ہائیڈروجن ایٹم کو اپنی طرف متوجہ کیا جاتا ہے. جب یہ ہوتا ہے، سوڈیم کلورائڈ انفرادی آئنوں میں الگ الگ ہوتا ہے، جو حل میں کہا جاتا ہے. پانی میں سوڈیم کلورائڈ سوڈیم کلورائڈ حل بناتا ہے. کیونکہ سوڈیم کلورائڈ حل بجلی چل سکتا ہے، یہ ایک الیکٹروولوٹک حل ہے، اور NaCl ایک الیکٹروائٹی ہے. مندرجہ ذیل آریرا پانی میں تحلیل کرتے وقت سوڈیم اور کلورائڈ آئنوں کی انضمام کی وضاحت کرتا ہے. مزید پڑھ »

3 والوز برقی ہیں. ایلومینیم کا الیکٹرانک ڈھانچہ یہ ہے: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2 پی ^ (6) 3s ^ (2) 3 پی ^ (1) بیرونی ن = 3 سطح میں 3 برقی ہیں اور اسی طرح یہ ویننس برقی ہیں . ایک تبصرہ کنندہ نے tetrachloroaluminate آئن کے بارے میں پوچھا ہے. یہ اس ساخت کی حیثیت سے شمار کیا جاسکتا ہے: VSEPR مقاصد کے لئے ایلومینیم سے 3 والوز الیکٹرانز، 3 کلورینز میں سے 3 اور ایک کل ^ آئن سے 2 ہیں. یہ 8 الیکٹرانس = 4 جوڑوں کا خالص چارج دینے کے برابر ہے. جب آپ "HCl" میں ایلومینیم شامل کرتے ہیں تو یہ ایک ایسا طریقہ کار ہوتا ہے، اور یہ اس طرح ختم ہوجاتا ہے: پہلے ایلومینیم میں ایک الیکٹران کو عطیہ دیتا ہے اور کلورین کو عطیہ کرتا ہے. یہ تین گنا مزید پڑھ »

اونی مرکبات ہمیشہ کسی بھی قطبی سالوینٹ میں گھلنشیل نہیں ہیں. یہ سالوینٹ پر منحصر ہے (اگر یہ پانی یا کسی اور کم قطبی سالوینٹ ہے) چاہے وہ گھلنشیل ہو یا نہیں. اس کے علاوہ، چھوٹے سائز کے آئنوں، اور / یا آئنوں کی طرف سے تشکیل دیا جاتا ہے جو ڈبل یا ٹرپل چارج کے ساتھ، اور آئنوں کے اسی طرح کے طول و عرض کے ساتھ cations، اکثر پانی میں اچرجھایا جاتا ہے. جب ایسا ہوتا ہے کہ جب آئنک مرکبات دراصل پانی کی طرح ایک پولر سلنوین میں گھلنشیل ہے تو یہ وضاحت کی لائق ہے کیونکہ مثبت اور منفی آئنوں کے درمیان الیکٹروٹیٹیٹک جذبات اتنی طاقتور ہے کہ ایک سادہ آئنک کمپاؤنڈ کے طور پر ٹیبل نمک 801 ° C درجہ حرارت کی ضرورت ہے. پگھلنے کے لئے. آئنک لاٹھی مزید پڑھ »

ایک حل میں سوڈیم اور / یا پوٹاشیم آئنوں کا تعین کیا ہے یا نہیں آپ کو ایک شعلہ ٹیسٹ انجام دینے کا بہترین طریقہ. ایک تار لوپ، عام طور پر نک-کرومیم یا پلاٹینم سے بنا دیا جاتا ہے، جس کا حل تجزیہ کرنا چاہتے ہیں اور پھر بونسن برنر شعلہ کے کنارے پر منعقد ہوتا ہے. آپ کا حل کیا ہوتا ہے پر منحصر ہے، شعلہ کا رنگ بدل جائے گا. اس تصویر کو مندرجہ ذیل آئنوں (بائیں سے دائیں) کے لئے شعلہ رنگوں سے پتہ چلتا ہے: تانبے، لیتیم، سٹرونیم، سوڈیم، تانبے، اور پوٹاشیم. اب، مشکل حصہ آتا ہے. سوڈیم پیلے رنگ کا اخراج پوٹاشیم کے اخراج سے کہیں زیادہ روشن ہے، لہذا حل میں سوڈیم کی طرف سے پوٹاشیم کا ماسک کہا جاتا ہے. اس مسئلے کو حل کرنے کے لۓ، آپ کووبال نیلے مزید پڑھ »

آئس پانی پر اترتا ہے کیونکہ پانی سے کم گندم ہے. جب پانی اس کے ٹھوس شکل سے پاک ہوتا ہے، تو ان کے انوولس کو ان کی پوزیشنوں میں تالا لگا زیادہ مستحکم ہائڈجنڈ بانڈ بنانے کے قابل ہے. کیونکہ انوکلوں کو منتقل نہیں ہو رہا ہے، وہ دیگر پانی کی انوولوں کے ساتھ زیادہ ہڈروجن بانڈ بنانے کے قابل نہیں ہیں. آئس پانی انووں کی طرف جاتا ہے جو مائع پانی کے معاملے میں مل کر قریب نہیں ہوتا، اس طرح اس کی کثافت کو کم کرتی ہے. ان کے ٹھوس شکل میں زیادہ تر مادہ ان کے مائع کی شکلوں سے کہیں زیادہ گندے ہیں. برعکس پانی میں سچ ہے. پانی کی یہ جائیداد کسی حد تک غیر معمولی اور نایاب ہے. پانی میں 4ºC سے زیادہ خشک ہے. 4ºC سے اوپر یا اس سے اوپر کسی بھ مزید پڑھ »

پوٹاشیم ("K") دور دراز ٹیبل کے دور 4 میں واقع ہے اور 1 میں جوہری تعداد 19 ہے. چونکہ آپ غیر جانبدار ایٹم کے ساتھ کام کر رہے ہیں، الیکٹرانک "K" کی تعداد 19 ہے. اس کا تعین کریں کہ کتنے پی-مدارال ایک "K" ایٹم میں قبضہ کر رہے ہیں، اس کے الیکٹرون ترتیب کو ترتیب دیں "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) جیسا کہ آپ دیکھ سکتے ہیں، 2p اور 3p ہر برقی چھ برقی برقیوں کو جمع کرتے ہیں، جس کا مطلب ہے کہ وہ مکمل طور پر قبضہ کر رہے ہیں. چونکہ ہر پی sublevel کے مجموعی طور پر تین پی - مباحثے ہیں - p_x، p_y، اور p_z- "K" ایٹم میں قبضہ شدہ پی-مداروں کی تعداد 2P سبیلیل اور 3 مزید پڑھ »

متوازن توازن: "2KNO" _3 + "10Na" rarr "K" _2 "O" + "5Na" _2 "O" + "N" _2 "تنگ تناسب" KNO "_3" "Na" = "2 moles KNO3" "/" 10 moles نہ ". آپ کے استاد آپ چاہتے ہیں کہ آپ اسے 1/5 تک کم کردیں. یہ ایک ریڈ آکس (آکسیکرن کمی) ردعمل ہے. Na Na 0 میں "ن" _2 "او" میں +1 سے آکسائڈڈ کیا گیا تھا، اور N + 5 سے "KNO" _3 "0" "N" _2 میں کم کیا گیا تھا. دیگر عناصر کے آکسیکرن نمبروں نے کیا تبدیل نہیں مزید پڑھ »

M_r سے قدر کریں کہ A_r اقدار کو شامل کرکے فارمولا میں واقع ہوجائے، پھر٪ شراکت سے ہر ایک عنصر کو بنا دیتا ہے. A_r اقدار کو اپنانے کے طور پر وہ فارمولہ میں واقع ہونے کے بعد M_r کام کریں. میں تخمینہ اقدار استعمال کروں گا: A_rNa = 23 A_rH = 1 A_rS = 32 A_rO = 16 Na_SO_4 کی M_r: = 23 + 1 + 32 + (4xx16) = 120 اس کے بعد ہر حصہ عنصر بنا دیتا ہے:٪ = 23 ) (120) xx100 = 19.16٪ ایچ = (1) / (120) xx100 = 0.833٪ S = (32) / (120) xx100 = 26.66٪ O = (64) / (120) xx100 = 53.33 مزید پڑھ »

وپر دباؤ درجہ حرارت کے ساتھ براہ راست تعلق ہے - جب درجہ حرارت بڑھ جاتا ہے تو، واپر دباؤ میں اضافہ ہوتا ہے، اور جب درجہ حرارت نیچے جاتا ہے تو، وپپر دباؤ میں کمی ہوتی ہے. ایک ہی وقت میں، وانپ دباؤ میں انضمام فورسز کی طاقت کے ساتھ ایک منسلک تعلق ہے جس میں ایک خاص کمپاؤنڈ ہے - مضبوط مداخلت پسند فورسز، مضبوط درجہ حرارت پر واپر دباؤ. واپر دباؤ اور درجہ حرارت کے درمیان کنکشن کشیدگی توانائی، یعنی انفرادی انوائسوں کی توانائی جو اس مرکب کو بنا دیتا ہے، کے ذریعے بنایا جاتا ہے. مائع کے لئے ایک اعلی اوسطا متحرک توانائی کے نتیجے میں زیادہ انو گیس مرحلے میں فرار ہونے میں کامیاب ہو جائے گا کے نتیجے میں. اسی طرح، کم اوسط متحرک توانائی کا ن مزید پڑھ »

آکسیڈنشن نصف رد عمل: H C O + 2H 2CO4 + 4H + 2e half نصف رد عمل میں کمی: CrO ² + 8H + 3e Cr³ + 4H O متوازن مساوات: 3H C O + 2KLCrO + 10HCl 6CO + 2CrCl + 4KCl + 8H O یہاں آپ آئن الیکٹران کے طریقہ کار کے جوابات کیسے حاصل کرتے ہیں. مرحلہ 1. نیٹ آئنک مساوات کو تمام اسپیکر آئنوں (K اور Cl ) کو لکھیں. اس کے علاوہ H ، OH ، اور H O (وہ توازن کے طریقہ کار کے دوران خود کار طریقے سے آتے ہیں) سے باہر نکلیں. H C O + CrO ² Cr³ + CO مرحلہ 2. نصف رد عمل میں تقسیم کریں H C O CO CrO ² Cr³ مرحلہ 3. H اور O H C O other کے علاوہ بلنس ایٹم 2CO CrO ² Cr³ مرحلہ 4. بیلنس اے H C O 2COL CrO ² Cr& مزید پڑھ »

جواب بہت آسان ہے، لیکن میں آپ کی مدد کرنے کے لئے ایک طویل تعارف کروں گا. انوکل جو ہائڈروجن تعلقات میں ملوث ہونے کے قابل ہیں وہ ہڈروجن بانڈ قبول کرنے والے (ایچ بی اے)، ہائڈروجن بون ڈونرز (ایچ بی ڈی)، یا دونوں ہوسکتے ہیں. اگر آپ HBDs اور HBAs کے درمیان فرق سمجھتے ہیں تو، آپ کے سوال کا جواب بہت واضح ہو جائے گا. جیسا کہ مجھے یقین ہے کہ آپ جانتے ہیں، ایک انوکل ہائڈجنجن بانڈز بنانے کے قابل ہو جاتا ہے اگر اس کے حدود کے ایٹم میں ایک سے زیادہ تین الیکٹروجن عناصر میں سے ایک سے تعلق رکھتے ہیں تو: N، O، یا F. میں استعمال کروں گا. مثال کے طور پر "ہو" بانڈ. اس طرح کے پابند کا مطلب یہ ہے کہ ایک اہم جزوی مثبت چارج ہائیڈروجن ایٹم مزید پڑھ »

"گیس کے ایک فکسڈ بڑے پیمانے پر، مسلسل درجہ حرارت پر، مصنوعات (دباؤ ایکس حجم) مسلسل ہے." پریشر ایکس حجم = مسلسل پی ایکس وی = مسلسل یہ صرف اس طرح ہو سکتا ہے؛ یا ایکس محور کے طور پر 1 / V اس طرح کے فارمولیٹنگ P_V_1 = k = P_2V_2 P_1 V_1 = P_2V_2 لہذا دباؤ اور حجم کے درمیان منسلک تعلقات کو ظاہر کرتا ہے جب خشک گیس کے ایک نمونہ پر دباؤ مسلسل فشار ہے، کیلوئن درجہ حرارت اور حجم براہ راست متعلق ہونا وی الفا ٹی، تو اس کے ساتھ ذہن میں میں کہہوں گا کہ آپ کے ٹائر میں دباؤ گا. کمی ہے یہاں تک کہ دباؤ میں کمی بھی گراف ٹھیک ہے مزید پڑھ »

یہ ردعمل 89.4 کلو گرام گرمی پیدا کرے گا. > "Fe" _2 "O" _3 + "3CO" "2Fe" + "3CO" _2 متوازن مساوات کے مطابق، "فی" _2 "O" _3 کی 1 مول 26.3 کلو گرام گرمی پیدا کرتا ہے. گرمی کا علاج کریں جیسے کہ یہ ردعمل میں ایک مصنوعات تھے. پھر 3.40 منسوخ کریں ("mol Fe" _2 "O" _3) × "26.3 کلوگرام" / (1 منسوخ ("mol Fe" _2 "O" _3)) = "89.4 کلو گرام" ردعمل 89.4 کلو گرام گرمی پیدا کرتا ہے. مزید پڑھ »

معذرت، لیکن اصل میں ایک جواب ہے. جیسا کہ خود کی طرف سے پانی (55.348 ایم "پانی کے لئے ایک حقیقی ایمولر حراستی) ہے، اپنے آپ کو (" 55.510 میٹر ") پانی کے لئے ایک حقیقی موٹائی ہے. چلو کہ آپ کا "پانی" پانی تھا. 25 ^ @ "C" پر، پانی کی کثافت "0.9970749 جی / ایم ایل" ہے، لہذا "0.9970749 کلو" ہے. پانی کی اس مقدار میں، moles کی تعداد "997.0749 جی" / ("18.0148 جی / mol") = "55.348 مولی" موالٹی: "mol پانی" / "کلو پانی" = "55.348 mols" / "0.9970749 کلو" = "55.50991407" رنگ (نیلے رنگ) ("55.510 میٹر& مزید پڑھ »

یہ وہی ہے جو میں حاصل کرتا ہوں. > سوال 1 "3s" زبانی میں دونوں الیکٹراسون ایک ہی اسپن ہے. یہ پولیو خارج ہونے والے اصول کی خلاف ورزی کرتا ہے: ایک ہی آبادی میں کوئی دو برقی بھی ایک ہی اسپن نہیں کرسکتے. سوال 2 آپ "2s" زبانی میں کوئی برقی نہیں ہے، جو "1s" اور "2p" کی سطح کے درمیان ہے. یہ Aufbau پرنسپل کی خلاف ورزی کرتا ہے: جب ایک ایٹم پر الیکٹرانوں کو شامل کرتے ہیں تو، آپ ان سب سے کم توانائی کے مباحثے میں ڈال دیتے ہیں. سوال 3 آپ کے پاس دو الیکٹران ایک "2p" زبانی ہیں، لیکن دوسرے "2p" آبادی میں کوئی بھی نہیں. یہ ہینڈ کے اصول کی خلاف ورزی کرتی ہے: آپ کو ایک ہی آبادی می مزید پڑھ »

381.5 "جی" بنانا لازمی ہے. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O ڈیلٹا ایچ = -184 "کیج" 184 "کیج" 2 moles پانی (36 گر) کی تشکیل سے تیار. 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g" مزید پڑھ »

0.06٪ آپ کے حل میں فارمیڈ ایسڈ کا ionization 0.0635٪ ہو گا. نوٹس کی پہلی چیز یہ ہے کہ آپ ایک بفر کے ساتھ کام کررہے ہیں، جو ایک حل ہے جس میں آپ کے کیس، ایک کمزور ایسڈ، فارمیڈ ایسڈ، اور اس کے برتن کی بنیاد کا نمک، سوڈیم تیار ہوتا ہے. ایک بفر کے بارے میں بڑی بات یہ ہے کہ آپ ہرنسنسن-حسیلبلچ مساوات کو اپنے پی ایچ ایچ کا تعین کرنے کے لۓ استعمال کرسکتے ہیں. pH_ "sol" = pK_a + log ("[conjugate base]" / "[کمزور ایسڈ"]) ایسڈ الگ الگ کرنے کا استعمال کرتے ہوئے کی طرف سے pK_a کی تعریف کریں PK_a = لاگ ان (K_a) = -log (1.77 * 10 ^ (- 4) ) = 3.75 مندرجہ بالا مساوات pH_ "سول" = 3.75 + لاگ ان بن جاتا مزید پڑھ »

ذیل میں دیکھیں. جبکہ الفا ذرات جسم کے باہر ہی خطرناک نہیں ہوتے، ایک بار جسم میں داخل ہونے کے بعد وہ واقعی خطرناک ہیں. جیسا کہ وہ انتہائی آئنائیجنگ کرتے ہیں وہ آسانی سے اندرونی اعضاء کو نقصان پہنچا سکتے ہیں اور ممکنہ طور پر کینسر کا سبب بن سکتے ہیں. تاہم، واقعی آپ کے جسم میں حاصل ہونے کا ایک واحد طریقہ آپ کے جسم میں الفا ایمٹر انجکشن کر رہا ہے یا کسی وجہ سے کسی کو نگلنے والا نہیں ہے ... مزید پڑھ »

1.06 * 10 ^ 24 آئنوں کے ارد گرد OH ^ - میں 17 "g / mol" کے ملالہ بڑے پیمانے پر ہے. لہذا، ہائیڈروکسائڈ آئنوں کی 30 "جی" میں. وہاں موجود ہے (30cancel "g") / (17cancel "g" "/ mol") 1.76 "mol" انوول کے ایک تل میں، 6.02 * 10 ^ 23 انوول ہیں. لہذا، مجموعی طور پر 1.76 * 6.02 * 10 ^ 23 1.06 * 10 ^ 24 ہائیڈروکسڈ آئنز ہو جائے گا. مزید پڑھ »

"" ^ 24 ایم جی ............................. کے لئے؟ Z، میگنیشیم کی "ایٹمی نمبر" 12. اس کا مطلب یہ ہے کہ 12 مثبت طور پر ایٹمی ذرات موجود ہیں. یہ ایک میگنیشیم ایٹم کے طور پر ذرہ کی وضاحت کرتا ہے. "" ^ 24 میگنیٹ آاسوٹوپ کی نمائندگی کرنے کے لئے، ہمیں اس طرح 6 مزید نیٹینر کی ضرورت ہے. مزید پڑھ »

15384.6156003 ایل سمندر کے پانی میں ہم جانتے ہیں کہ سمندر کے پانی میں برومائڈ آئنوں کی 65xx10 ^ -3 "جی پر مشتمل ہے") / L اگر آپ چاہتے ہیں کہ Br_2 مندرجہ ذیل ردعمل کی جگہ لے لیۓ Br Br - +) = Br_2 + 2e ^ - ٹھیک ہے یہ ردعمل نہیں ہوسکتا لیکن یہ نصف ردعمل ہوسکتا ہے لیکن یہ ردعمل 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 rightletharpoons "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O "لہذا اس طرح سٹوچیومیٹری 1mol برٹ کے 1mol کے ساتھ 1mol Br- رد عمل کرنے کے لئے 1 mol کے Br_2 یا 2mol" Br "^ - 1 mol کی تشکیل کرنے کے لئے رد عمل پہلے سب سے پہلے" Br "_2 کے moles کی رق مزید پڑھ »

ایٹمی ذرات، یعنی پروٹون اور نیوٹران .... نیوکللی برقی ذرات سے متعلق ہیں، جیسا کہ برقیوں کے مقابلے میں، جو نگولر کور کے ارد گرد حساس ہیں. پروٹینز یونٹ مثبت برقی چارج کے ساتھ بڑے ذرات ہیں؛ نیوٹران NO برقی چارج کے ساتھ بڑے پیمانے پر ذرات ہیں. ان کے ساتھ ساتھ یہ ایٹم کے سب سے زیادہ (> 99.9٪) کی تشکیل کرتا ہے. مختصر انٹرایکولک فاصلے پروٹون اور مضبوط نیوکلیئر قوت میں مشغول نیوٹون پر، جس میں، مختصر حدود میں، قابو پذیر ذرات کے درمیان الیکٹروٹاسٹک تکرار پر قابو پانے کے لئے مضبوط احساس ہے، اور ایک کشش قوت کے نتائج ... مزید پڑھ »

[(ن، ایم، ایل، ایس)، (4،3، -3، -1 / 2)، (4،3، -3، + 1/2)، (4،3، -2، -1 / 2، (4،3، -2، + 1/2)، (4،3، -1، -1 / 2)، (4،3، -1، + 1/2)، (4،3، 0، -1 / 2)، (4،3،0، + 1/2)، (4،3،1، -1 / 2)، (4،3،1، + 1/2)، (4، 3،3، -1 / 2)، (4،3،2، + 1/2)، (4،3،3، -1 / 2)، (4،3،3، + 1/2)] ن توانائی کی سطح کی نمائندگی کرتا ہے اور مثالی مثبت انترج، یعنی 1. 2، 3، 4، وغیرہ ہوسکتی ہے. توانائی کی سطح آبائی میں دی گئی تعداد ہے، اس معاملے میں 4 ن = 4 L ہمیں بتاتا ہے کہ یہ زبانی نوعیت میں ہے. L 0 = n-1 سے کوئی قدر لے سکتا ہے، ن = 4، L = 3 سے. اس وجہ سے: [(l، "آبادی")، (0، "s")، (1، "p")، (2، "d")، (3، "f")] مزید پڑھ »

جی ہاں جی ہاں، خالص پانی میں پانی کے آٹوونیشن (یا خود آئنائزیشن) نامی ایک پروسیسنگ کی وجہ سے آئنوں پر مشتمل ہوتا ہے. ایسا ہوتا ہے کیونکہ پانی ایک پروٹ، ایچ ^ (+)، ایک اور پانی انو، جو ایک بنیاد کے طور پر کام کرتا ہے، ایک ایسڈ کے طور پر دونوں کام کر سکتے ہیں. ہائیڈونیمیم آئن، یا H_3O ^ (+)، اور ہائڈروکسائڈ آئن، HO ^ (-) کے قیام میں ردعمل کا نتیجہ. تاہم، ہائیڈرومیمیم اور ہائڈروکسائڈ آئنوں کی حراستی بہت ہی کم، بہت چھوٹی ہو گی. دراصل، حل میں قائم ہونے والی مساوات اب تک بائیں طرف جھوٹ ہے، کہ پانی کے صرف 10 ^ 10 انوولوں میں صرف 18 آٹوشنائزیشن سے گزرے گا. مزید پڑھ »

اس نے شروع کرنے کے لئے بہت سے دوسرے دھاتوں کا استعمال کیا لیکن پتہ چلا کہ سونے کا استعمال کرتے ہوئے، ذرات کی بیم سونے سے کم بکھرے ہوئے تھے کیونکہ یہ ایک بہت پتلی شیٹ (سونے کا سب سے زیادہ قابل عمل دھاتی ہے) میں بنایا جا سکتا ہے. مزید پڑھ »

جیسا کہ آپ جانتے ہیں کہ، کیمسٹری اور فزکس میں، ہمارے پاس بہت منطقی، تجرباتی اور سب سے زیادہ اہم، حساباتی کام ہے. لہذا ہمیں ایسے اسکرپٹ کی ضرورت ہوتی ہے جو لکھنے کے لئے کم وقت لگے اور سمجھا جا سکتا ہے. اس بات کی وجہ سے ہم کیمیکل فارمولا استعمال کرتے ہیں کہ کیمسٹری میں کیمیائیوں کا اظہار کریں ... اور ہم طبیعیات (جیسے الیکٹرک سرکٹ کے علامات) میں استعمال کرتے ہیں تاکہ ہم اپنی تحریر کا کام کم اور تیز ہوجائیں، اور ہمیں زیادہ اہم کاموں کے لئے مزید وقت دینا. امید ہے کہ یہ بنیادی وضاحت میں مدد ملے گی :-) پی ایس. میں خود کو پیچیدہ وضاحت پسند نہیں کرتا :-) مزید پڑھ »

ریفائیوٹیٹی یقینی طور پر ایک کیمیائی جائیداد ہے کیونکہ یہ ایک مادہ کے والوز برقیوں کی طرف سے مقرر کیا جاتا ہے. دوسرا، ہمیشہ کیمیکل تبدیلی مادہ میں جسمانی تبدیلی کا تعین کرتا ہے. لہذا اگر کسی مادہ کی کیمیائی خصوصیات تبدیل ہوجائے تو یقینی طور پر اس کی جسمانی خصوصیات میں کچھ یا دوسری تبدیلی ہوگی. مثال: ہوا میں جلانے کے بعد میگنیشیم آکسائڈ کی تشکیل. لیکن، اگر جسمانی تبدیلی ہو تو، اس کا مطلب یہ نہیں کہ ہمیشہ کیمیائی تبدیلی بھی ہوگی. مثال: لکڑی کا کاٹنا. مجھے لگتا ہے کہ یہ .. مزید پڑھ »

نہیں وہ نہیں کرسکتے. اس کے لئے ایک ریڈکس ردعمل ہونے کے لئے، عناصر کو آکسائڈریشن ریاست تبدیل کرنا پڑتا ہے اور یہ دو بار متبادل ردعمل میں نہیں ہوتا ہے. مثال کے طور پر AGNO_3 + NaCl -> AgCl + NaNO_3 AG ردعمل سے پہلے اور بعد میں +1 ہے. کوئی بھی ردعمل بھی سے پہلے اور اس کے بعد +1 ہے. ردعمل سے پہلے اور بعد میں NO3 اور CL1 دونوں؛ لہذا، یہ ایک ریڈکس ردعمل نہیں ہے. مزید پڑھ »

انتہائی گرمی اور دباؤ کے تحت کاربن جوہری ایک دوسرے کے ساتھ گھسنے والی ایک وسیع 3 جہتی نیٹ ورک میں انٹرکولنگ ٹیٹراڈرا میں جس کا ہم نے ڈائمنڈ کہا تھا. اعلی دباؤ اور درجہ حرارت کے تحت زمین کی گہرائیوں میں ہیرے میں کاربن میں تبدیلی ہوتی ہے. اس عمل میں لاکھوں سال لگے ہیں. انتہائی دباؤ اور گرمی کے تحت، کاربن جوہری ایک مختلف تعلقات کی تشکیل کو اپنایا ہے. روایتی گریفائٹ بجتیوں کے بجائے، کاربن جوہریوں کو انضمام کرنے والی ٹیٹراڈرا کے ایک بڑے 3 جہتی نیٹ ورک میں ایک ساتھ ملتا ہے. یہ ایک فرانسیسی سائنسدان، ایک تجربہ کے ساتھ موسان کی طرف سے تصدیق کی گئی تھی. انہوں نے کاربن اور لوہا گرمی کے ساتھ 3500 ڈگری سینسر پر برقی فرنس میں رکھا. پگھ مزید پڑھ »

رنگ شیلوں کے درمیان منتقل ہونے والے الیکٹرانکس سے آتے ہیں. روشنی کی توانائی الیکٹرانکس کے گولوں کے درمیان توانائی کے خلا سے ملتا ہے. برقیوں کی توانائی کی سطح (گولیاں) میں منظم کیے جاتے ہیں اور گولوں کے درمیان توانائی کے فرق ہیں. برقیوں کو ایک شیل میں ہونا لازمی ہے اور درمیان میں نہیں ہوسکتا ہے. برقی حالات ایک شیل سے صحیح حالات میں منتقل کر سکتے ہیں. جب ایک جوہری گرمی یا روشنی سے توانائی کو جذب کرتا ہے تو، اس ایٹم کو تھوڑا تیزی سے منتقل کرنا شروع ہوتا ہے، دوسرے الفاظ میں، یہ گرم ہو جاتا ہے. اگر جذب شدہ توانائی صرف گولوں کے درمیان توانائی کے فرق سے ملنے کا حق ہے تو، الیکٹران ایک شیل سے کسی دوسرے سے کود سکتے ہیں. اگر ایک اعتر مزید پڑھ »

KNO_3 پوٹاشیم نائٹریٹ ہے؛ اگلا سلور کلورائڈ ہے یہ ایک ڈبل متبادل ردعمل ہے. پوٹاشیم نائٹریٹ KNO_3 (جامد حل)؛ سلور کلورائڈ ایجنسی (ٹھوس)؛ یہ ایک ڈبل متبادل ردعمل ہے. مزید پڑھ »

کیا آپ پوچھتے ہیں کہ ہم کس طرح نامیاتی مرکبات کے چھوٹے (یعنی غیر نظاماتی) سیکھ سکتے ہیں؟ سادہ جواب استعمال کی طرف سے ہے. بہت عام طور پر استعمال ہونے والے نامیاتی (اور غیر نامکمل) کیمیائیوں کے نام ہیں جو استعمال کی طرف سے مقدس ہیں. اسوپروپنول (IPA) ایک ایسا ہے کہ آپ اس کے ساکھاتی نام (جو ہے؟) کے ذریعہ کبھی نہیں سنتے ہیں. کلیدی مسابقت سے بچنے کے لئے ہے. مزید پڑھ »

SO_2 قیام کی زیادہ سے زیادہ رقم = 23.4 جی ریجنٹ محدود = اضافی ریگینٹ کی سلفر رقم (CO) = 3.625 g توازن کیمیائی مساوات لکھتے ہیں جو مندرجہ ذیل ہے؛ S + CO -> SO_2 + C توازن آزمائش اور خرابی کے طریقہ کار کی طرف سے، ہم S + 2CO -> SO_2 + 2C حاصل کرتے ہیں توازن کیمیائی مساوات سے، ہم ایس کے 1 moles ملتا ہے CO2 کے 2 moles SO_2 کے 1 moles اور 2 دیتا ہے کاربن کا ملالہ. ہم جانتے ہیں کہ، 1 سلفر = 1cancel ("تل") * 32 "g" / منسوخ کریں ("تل") = "32 جی" کاربن مونو آکسائیڈ = 2cancel کے 2 moles ("moles") * 28 "g" / منسوخ کریں ("تل") = "56 جی" سلفر ڈائی آکسا مزید پڑھ »

لتیم دھاتی اور دھاتیں عام طور پر ٹھوس ریاستوں میں ہیں. لتیم ہائیڈروجن گیس کے ساتھ لیتیم ہائیڈروکسائڈ دینے کے لئے پانی سے منسلک کرتا ہے. لفظ مساوات میں، اس کی نمائندگی کی جاتی ہے؛ لتیم + پانی -> کیمیائی فارمولا میں لتیم ہائیڈروکسائڈ + ہائیڈروجن؛ 2Li + 2H_2O-> 2LiOH + H_2 ہم مندرجہ بالا طور پر اپنی ریاست کی نمائندگی کرکے اوپر مساوات لکھ سکتے ہیں: 2Li (s) + 2H_2O (L) -> 2LiOH (AQ) + H_2 (g) شکریہ مزید پڑھ »

D. 17J` mol ^ -1 گبس مفت توانائی کے لئے مساوات کی طرف سے دیا جاتا ہے: ڈیلٹا جی = ڈیلٹا ایچ- TDeltaS اس معاملے میں ڈیلٹا ایس = (ڈیلٹا ایچ ڈیلٹاگ) / ٹی ڈیلٹا = (164000-159000) / (25 + 273) = 5000 /298 / 16.8 ~ 1717J K ^ -1 mol ^ -1- = D مزید پڑھ »

2H2 + O2 = 2H2O مزید پڑھ »

ایک) ایچ ایٹموں کی طرف سے کلوموم کی طرف سے ڈپول پل. ب) ہمدردی ایٹم -> غیر قطار سی) کل آلووں کی طرف ڈپلول پل د) کل آٹوموں کی طرف. ای) سمیٹک -> غیر قطار مرحلہ 1: لیوس کی ساخت لکھیں. مرحلہ نمبر 2: کیا انوکھی سمت ہے یا نہیں؟ سمیٹر انوولوں کو پورے ایٹم کے ارد گرد برقی تقسیم کی تقسیم بھی ہوتی ہے. جوہری طور پر ہر جگہ اسی چارج کی اجازت دیتا ہے. (یہ ایک طرف سے منفی نہیں ہے، اور ایک دوسرے پر مثبت) Conclution: سمتوں میں جوہری غیر قطار ہیں پولر انوولوں پر قریبی نقطہ نظر: مرحلہ 3: ڈپول لمحے کا کونسا کام کام کرتا ہے؟ انو کی لیوس سٹوچرچر پر نظر ڈالیں. مثال کے طور پر c) (نہیں پتہ کیوں تصویر تصویر بہت بڑا ہے ... lol) کل کے ارد گرد بہ مزید پڑھ »

M = 0.5 M M = (mol) / L ڈھلنے سے پہلے moles کی پیمائش: mol = M * L = 2.0M * 0.2L = 0.4 mol moles کی مقدار ایک ہی رہتی ہے، اگرچہ ہم حجم میں اضافہ کرتے ہیں. لیکن ہم فارمولا mol = M * L سے ملتے ہیں کہ ملالہ تبدیل ہوجائیں گے. ہم moles، اور لیٹرز کی مقدار جانتے ہیں: M = (0.4mol) / (0.8L) = 0.5 M مزید پڑھ »

T = 248791.2 سیکنڈ = 69.1 ٹی شرح = - (ڈی اے) / (dt) = k [A] ^ 2 انٹیگریٹڈ شرح قانون: 1 / ([A] _t) = k * t + 1 / ([A] _0) 0،249 A کا استعمال کیا جاتا ہے = A کے 95.77٪ 0.011 ایم کا استعمال نہیں کیا جاتا ہے = 4.23٪ کا استعمال نہیں کیا جاتا A: 4.23 / 100 = 1 / 23.64 [A] _t = ([A] _0) / 23.64 اور T = t_ (1 / 23.64) 1 / (([A] _0) / 23.64) = k * t_ (1 / 23.64) + 1 / [A] _0 t_ (1 / 23.64) = 1 / k (23.64 / [A] _0-1 /[A]_0)=1/(3.5*10^ (4))22.64/0.260) t_ (1 / 23.64) = 248791.2 سیکنڈ = 69.1 ٹی مزید پڑھ »

H = U + PV H = U + PV جہاں H = enthalpy، یو = اندرونی توانائی، P = دباؤ، اور V = حجم مسلسل دباؤ پر واقع ایک عمل پر غور کریں اور جہاں صرف کام کی اجازت دی ہے دباؤ حجم کام (w = - PΔV): ENHALpy پر تبدیلی پھر دی گئی ہے: DeltaH = DeltaU + Delta (PV) => DeltaH = DeltaU + PDeltaV اور DeltaU = q_P + w => DeltaU = q_P-PDeltaV ڈیلٹا یو ڈیبلٹا کے اظہار میں اپنی تبدیلی سے تبدیل ہم: DeltaH = q_P مسلسل دباؤ میں حاصل کرتے ہیں. مزید پڑھ »

سی: +4 اے: -2 آکسیجن کی آکسیجن ہمیشہ -2 ہے، اور چونکہ وہاں سے دو ہیں، آپ -4 ہو جاتے ہیں. اس کا مطلب ہے کہ سی 4 کا توازن قائم کرنا ہوگا مزید پڑھ »

N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 مزید پڑھ »

CH_4 + 2 O_2 -> 2 H_2O + CO_2 مزید پڑھ »

58.44 جی اس کا ردعمل یہ ہے: ن + کل -> اس ریلیز کا تناسب NaCl ہے 1: 1: 1 ن = 22.9898 جی / مجموع CL = 35.453 g / تل NaCl = 58.44 g / mole سب سے پہلے آپ کو استعمال کرتے ہوئے تل کا حساب نامیاتی اعداد و شمار: تل = بڑے / بڑے پیمانے پر / بڑے پیمانے پر سوراخ = 22.99 / 22.9898 = 1.00 تناسب 1: 1: 1 سے ہے، آپ کو یہ کرنا ہے: بڑے پیمانے پر = تل * ملال بڑے پیمانے پر بڑے پیمانے پر NaCl = 1.00 * 58.44 = 58.44 g آپ چیک کر سکتے ہیں کہ کل کے بڑے بڑے پیمانے پر استعمال کرتے ہوئے بڑے پیمانے پر حساب کرتے ہوئے بڑے پیمانے پر استعمال کرتے ہوئے بڑے پیمانے پر استعمال کرتے ہیں: ماس کل = 1.00 * 35.45 = 35.45 جی جو ردعمل میں استعمال بڑے پیمانے پر است مزید پڑھ »

رنگ (سرخ) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 متوازن مساوات مندرجہ ذیل ہے: رنگ (سرخ) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 وضاحت: سلفیٹ گروپ کو تلاش کرکے سب سے پہلے شروع SO_4 آپ کو یہ گروپ برقرار رکھنے کی ضرورت ہوگی. دوسرا، ہمارے پاس مصنوعات کی طرف سے دو نائٹروجن جوہری پیدا ہوتا ہے، اور اسی وجہ سے ریکٹرینٹ میں صرف ایک ہی ہے، ہم NH_3 کو رنگ (سرخ) (2) سے ضرب کر سکتے ہیں. تیسری، ہائڈروجن جوہری پر نظر ڈالیں، آپ کو ردعمل کے ہر طرف رنگ (نیلے) (8) مل جائے گا، اور اس وجہ سے آپ کا ردعمل متوازن ہے. کچھ معاملات میں، میں جوہری طور پر گروپوں (یا پولیٹومک آئنوں) کے بجائے مساوات کا توازن رکھتا ہوں. مزید پڑھ »

آلوکولر فارمولہ "H" _2 "O" _2 "ہے. فی صد تک 100 فی صد تک، ہم یہ سمجھ سکتے ہیں کہ ہمارے پاس ایک 100 جی نمونہ ہے، جو ہمیں فی صد گرام میں تبدیل کرنے کی اجازت دے گی." H " 5.94٪ => "5.94 جی" "اے": 94.06٪ => "94.06 گرام" ہر عنصر کے نقشے کا تعین کریں پہلا ہمیں ان لوگوں کو تقسیم کرنے کے ذریعہ H اور O کے موالوں کا تعین کرنا ہے جو ان کے مولول عوام (ایٹمی وزن) میز) G / mol میں "H": 5.94cancel "G H" xx (1 "mol H") / (1.00794cancel "G H") = "5.89 mol H" "O": 94.06 "G O" xx (1 "mol O") / مزید پڑھ »

یہ ممکنہ ڈھانچے ہیں مزید پڑھ »

ایٹم ایک عنصر کیمیائی کا خالص ترین شکل ہے. یہ ہے، یہ اس قسم کے لیکن جوہری پر مشتمل ہے. اگر میرے پاس سونے کی 1 تل تھی، تو میرے پاس 6.022 * 10 ^ 23 سونے کے جوہری جوہری پروگرام ہوں گے. اگر میرے پاس چاندی کی آلو (آگ) تھی، تو میرے پاس 6.022 * 10 ^ 23 چاندی کے جوہری کام ہوں گے. میرا نقطہ ہے، اس عنصر کے جوہری پر کچھ بھی نہیں ہے. کوئی آکسیجن نہیں، ہائڈروجن یا کاربن جوہری؛ نظریاتی طور پر، آپ کے پاس جو کچھ بھی عنصر ہے اس کے جوہری پر کچھ بھی نہیں ہونا چاہئے. مزید پڑھ »

جوہری نمبر ہمیں بتاتا ہے کہ کسی بھی عنصر کے لئے نکلس میں کتنے پروٹین موجود ہیں. آکسیجن جوہری نمبر 8 ہے. لہذا اس کے نچوڑ میں 8 پروٹین موجود ہیں. پروٹوکول مثبت طور پر چارج کیے جاتے ہیں. ایک پروٹون کا +1 کا چارج ہے. ایٹم کے لئے غیر جانبدار ریاست میں رہنے کے لئے، ہمیں پروٹون کے الزام سے نمٹنے کے لئے کچھ ضرورت ہے. لہذا ہمارے پاس برقی ہیں، جو منفی طور پر چارج کیا جاتا ہے. ایک الیکٹرانس کا چارج -1 ہے. لہذا جوہری نمبر نہ صرف ہمیں ایک ایٹم میں پروٹون کی تعداد، بلکہ الیکٹرانوں کی تعداد بھی بتاتا ہے. آکسیجن میں 8 پروٹون، اور 8 برقی ہیں. مزید پڑھ »

64 آونوں میں 4 پونڈ ہیں. 16 آون ایک پاؤنڈ میں ہیں، لہذا آپ کو 64 آون فی پاؤنڈ فیونس سے تقسیم کرنا ہوگا. "1 پاؤنڈ" = "16 ونس" "64 ونس" * "1 پاؤنڈ" / "16 ونس" "64 آانس ایل بی" / "16 آانس" "64 آانس ایل بی" // "16 آلو" = "4 پاؤنڈ" نوٹس کہ "اوز" کا لیبل نمبر اور ڈینومٹر میں دونوں میں ہے، لہذا یہ وہاں سے باہر نکل سکتا ہے. مزید پڑھ »

بہترین مختصر جواب جسے میں دے سکتا ہوں یہ یہ ہے کہ جب دباؤ بڑھتی ہے تو گیس کی ایک ہی مقدار چھوٹے علاقے میں نچوڑ جاتی ہے. جیسا کہ میں نے اوپر کہا، دباؤ میں اضافے کے ساتھ گیس کی ایک ہی رقم چھوٹے علاقے میں نچوڑا جاتا ہے. یاد رکھیں کہ دباؤ کنٹینر میں دیوار کے پہاڑوں کو مارنے والے گیس کی انووں کی مقدار سے ماپا جاتا ہے. اس کی وجہ سے، جب دباؤ بڑھتی ہے، تو کنٹینر کی دیوار کو مارنے والی انووں کی تعداد کرتا ہے، اور اس کے لئے بہترین وضاحت یہ ہے کہ دیواروں میں قریب آ گیا ہے، اس طرح ایک چھوٹا سا حجم. یہ Boyle کے قانون کا استعمال کرتے ہوئے ثابت ہوسکتا ہے، جو مشترکہ گیس قانون کا ایک شکل ہے. مشترکہ گیس کا قانون یہ ہے کہ: (V_s P_s) / T_s = مزید پڑھ »

پسند کرتا ہے پسند کرتا ہے پسند کرتا ہے. اسے پولیوٹی کے ساتھ تعلق کرنا پڑتا ہے. وہ ایک ہی سالوینٹ، لیکن ڈراپ کے مختلف مادہ کے لئے تبدیل. پولیو کے ساتھ کرنا پڑتا ہے. اعلی پوزیشن کی مرکبات اسی طرح کی polarity کے دوسرے مرکب کو پھیل سکتا ہے. غیر پولر مرکبات کے ساتھ ہی جاتا ہے. اس صورت میں، سالوینٹ میں تمام مرکبات کے لئے ایک ہی قطعیت ہوتی ہے، لیکن ان کے مرکبات جس میں آتے ہیں ایک دوسرے کے ساتھ مختلف پولاریاں ہیں، لہذا وہ دور سفر مختلف ہیں. سالوینٹس کے قریب ترین polarity کے ساتھ سب سے بڑی فاصلے پر سفر کریں گے. مزید پڑھ »

مجھے پکڑ لیا! میں جانتا ہوں کہ میگنیشیم کی 1 تل 24.3 جی کی ایک بڑی تعداد ہے. اور میں جانتا ہوں کہ نائٹروجن کی 1 تل 14.01 جی کی ایک بڑی تعداد ہے، اور یہ کہ آکسیجن کی 1 تل 15.99 جی کی بڑی تعداد ہے. کیا آپ کو لگتا ہے کہ عوام کے ساتھ مل کر، مناسب وزن میں، یعنی 1xxMg + 2xxN + 6xxO، آپ MG (NO_3) _2 کے فارمولا بڑے پیمانے پر پہنچ جائیں گے؟ آپ ایسا کرنے کے بعد، آپ دیکھ سکتے ہیں کہ آپ کا خلاصہ صحیح ہے. اچھی قسمت. مزید پڑھ »

ایک ایسڈ ایسی چیز ہے جس کی پی ایچ ایچ کی سطح کم ہے. بیس ایک مادہ ہے جس کی پی ایچ ایچ کی سطح 7 سے زائد ہے. ایک غیر جانبدار مادہ ایک مادہ ہے جس کی پی ایچ ایچ کی سطح 7 ہے. ہم پی ایچ ایچ کی قیمت کا استعمال کرتے ہیں کہ اس میں امیڈ، بنیادی یا غیر جانبدار فطرت کی پیمائش اس کیمیائی خصوصیات کے مطابق ایک مادہ کی. 1-14 سے پی ایچ ایچ کی حدود. 1 کہا جاتا ہے کہ انتہائی تیزاب اور 14 کو انتہائی بنیادی کہا جاتا ہے. مزید پڑھ »

کپ کے صاف کرسٹل کو کپ میں دیکھا جائے گا. ایک مخصوص سالوینٹ میں ایک مخصوص مادہ کا ذخیرہ درجہ حرارت پر منحصر ہے. خاص طور پر، درجہ حرارت میں اضافہ ہوتا ہے جب dillution اضافہ ہوا ہے. چونکہ حل سنترپت کیا گیا تھا، اس سے زیادہ چینی نہیں مل سکتا. ایک بار درجہ حرارت میں کمی کے بعد، پانی میں ایک نئی سنترپتی نقطہ (چینی کی کم گرام) ہے اور اب اس کے بڑے پیمانے پر چینی کو خارج کر دیتا ہے. مزید یہ اصل میں ایک طریقہ ہے جس میں ٹھوس اسٹوریجائزیشن نامی غذائیت سے ٹھوس نامیاتی مرکبات کی صفائی کی جاتی ہے. مزید پڑھ »

چچا آپ جانتے ہیں کہ ردعمل A + 3B -> 2C کے احترام کے ساتھ دوسرا حکم ہے. اے ذہن میں رکھیں، ردعمل کے مجموعی حکم کے بارے میں کوئی معلومات فراہم نہیں کی گئی تھی، لہذا آپ یہ نہیں کہہ سکتے کہ ردعمل مجموعی طور پر دوسرا حکم بھی ہے. لہذا، شرح کے لئے ایک عام شکل "شرح" = - (d ["A"]) / (dt) = - 1/3 (d ["B"]) / dt = 1/2 (d [" C "]) / DT اب، آپ کو ردعمل کے مجموعی حکم کی ضرورت نہیں ہے، کیونکہ آپ کو بتایا گیا ہے کہ سب کچھ اے کے حراستی کے استثنا کے ساتھ مسلسل رکھی جاتی ہے، جس کو دوگنا کہا جاتا ہے. ہر چیز کو مسلسل برقرار رکھنے کا مطلب یہ ہے کہ ردعمل کی شرح خاص طور پر اے کے حراستی میں تبدیلی کے ساتھ مزید پڑھ »

اسٹیبلین کاربن کا ایک بہت کم شکل ہے؛ کاربون ہر ایک میں آکسیجن ریاست ہے. یاد رکھیں کہ ایسیٹیلین غیر جانبدار ہے اور ہم اس کے جوہری آکسیکرن کی تعداد کے بارے میں بات کر سکتے ہیں، ہم انو کی آکسائڈریشن ریاست سے بات نہیں کرسکتے ہیں. اگر ہم CH بانڈ کو توڑتے ہیں تو ہم 2xxH ^ +، اور {C- = C} ^ (2-) حاصل کرتے ہیں (کاربن ہائیڈروجن سے کہیں زیادہ الیکٹروجنٹ ہے، لہذا جب آپ (آکسیجنشن نمبر تفویض کرنے کے مقاصد کے لئے) اس بانڈ کو توڑاتے ہیں تو ہائڈروجن پر ایک رسمی +1 چارج، اور کاربن کا ایک رسمی -1 چارج. دراصل ایکٹیٹائڈ یونٹ {C- = C} ^ (2-) کیلشیم کاربائڈ، CAC_2، جس میں ایک اہم صنعتی فیڈ اسٹاک ہے. کاربن کے فارم میں ethylene، H_2C = CH_2، C ^ مزید پڑھ »

ڈیٹا: - ابتدائی حجم = V_1 = 60 لیٹر ابتدائی درجہ حرارت = T_1 = 546K فائنل درجہ حرارت = T_2 = 273K فائنل ولموم = V_2 = ؟؟ سول: - چونکہ دباؤ مسلسل ہے اور سوال درجہ حرارت اور حجم کے بارے میں پوچھ رہا ہے، یعنی، V_1 / T_1 = V_2 / T_2 V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 کا مطلب ہے. 30 لیٹر کا مطلب V_2 = 30 لیٹر ہے لہذا گیس کی نئی حجم 30 لیٹر ہے مزید پڑھ »

ڈیٹا: - فریکوئینسی = nu = 5.10 * 10 ^ 14Hz روشنی کی رفتار = C = 3 * 10 ^ 8m / s طول و عرض = لامدا = ؟؟ سول: - ہم جانتے ہیں کہ: c = lamdanu lamda = c / nu = (3 * 10 ^ 8) / (5.10 * 10 ^ 14) = 5.88235 * 10 ^ -7 کا مطلب ہے لاما = 5.88235 * 10 ^ -7 کا مطلب ہے. تابکاری کی طول و عرض 5.88235 * 10 ^ -7 ہے مزید پڑھ »

جب مادہ حل کے تمام حصوں کو یکجا ملایا جاتا ہے تو ایک معدنی جسمانی ہے. اس کی ایک ہی ظہور ہے. ایک متغیر مرکب حل کے نواحی حصوں کے ساتھ ایک حل ہے اور ان کے حل کے حصوں کو نظر آتا ہے. کول ایڈ کے بارے میں متوازن مرکب کے بارے میں سوچو؛ پاؤڈر اور پانی ایک ہی رنگ کے پانی کی طرح نظر آتے ہیں. ہتھیاروں سے نمٹنے ریت اور پانی کی طرح ہیں. آپ ان کے ساتھ مل کر مرکب کریں اور آپ اب بھی مرکب کے ارد گرد تیر ریت کے ذرات کو دیکھ سکتے ہیں. یہ مرکب مرکب نہیں ہے. امید ہے کہ اس کی مدد کی! مزید پڑھ »

اختتام پوائنٹ پیلا گلابی رنگ فروش سے پتہ چلتا ہے. Phenolphthalein کی نمائندگی کی جاتی ہے HPh کی ایک عمومی فارمولہ، جہاں ایچ ہائڈروجن اور پی کے لئے کھڑا فینولفتھیلین آئن کے لئے کھڑا ہے. جب فینولفتھیلن ایک ایسڈک وسطی جیسے سلفیڈ ایسڈ میں موجود ہے، تو اس میں ح (+) اور پی ایچ (-) شامل نہیں ہوتا، کیونکہ امیڈک وسطی میں ایچ (+) آئنوں کے پری وجود سے پہلے. (عام آئن اثر پر اثر ڈالتا ہے) لیکن ٹائٹریشن کے عمل کے دوران، جب آخر میں سوڈیم ہائڈروکسائڈ ایسڈ میں شامل ہوتا ہے، OH (-) آئن بیس کی طرف سے تیار کیا جاتا ہے، جس میں ایس ایس کے تمام ایچ (+) آئنوں کو غیر جانبدار کرنا ایسڈ). جب ایس کے تمام ایچ (+) آئنوں کو غیر جانبدار کیا جاتا ہے تو، ب مزید پڑھ »