آپ کو 4 اور پانی اور کاربن ڈائی آکسائیڈ پیدا کرنے کے لئے آکسیجن گیس کے ساتھ منسلک CH4 کے لئے متوازن کیمیائی مساوات کیسے لکھیں گے؟

# CH_4 # + #2# # O_2 -> # #2# # H_2O + CO_2 #

جواب:

# CH_4 # + # 2O_2 # # rarr # # CO_2 # + # 2H_2O #

یہ میتین کے دہن کے لئے متوازن ردعمل مساوات ہے.

وضاحت:

بنیادی طور پر ماس کے تحفظ کے قانون کا معاملہ نہ ہی پیدا ہوسکتا ہے اور نہ ہی تباہ ہوسکتا ہے. اس طرح، ہمیں اپنے کیمیکل ردعمل مساوات میں یہ دکھانے کے قابل ہونا ضروری ہے.

اگر آپ اوپر مساوات کو دیکھتے ہیں، تو آپ ایک تیر کو دیکھیں گے جو ردعمل مساوات کو دو حصوں میں الگ کرتا ہے. یہ رد عمل کی سمت کی نمائندگی کرتا ہے.

• تیر کے بائیں طرف، ہمارے پاس ہمارے رشتہ دار ہیں.

• تیر کے دائیں جانب، ہمارے پاس ہماری مصنوعات ہیں.

بائیں میں ہر فرد عنصر کی مقدار دائیں طرف ہر فرد عنصر کی مقدار کے برابر ہونا ضروری ہے.

لہذا اگر آپ ذیل میں نظر آتے ہیں، تو آپ غیر مسابقتی مساوات دیکھیں گے، اور میں وضاحت کرنے کی کوشش کروں گا کہ ردعمل کا توازن کس طرح ہے.

# CH_4 # + # O_2 # # rarr # # CO_2 # + # H_2O #

اس مساوات میں ہمارے رشتہ دار ہیں # CH_4 # اور # O_2 #.

ہمارے اگلے مرحلے کو انفرادی ایٹم میں تقسیم کرنا ہے.

ہم نے ہیں:

• 1 سی ایٹم، 4 ایچ ائٹم اور 2 اے ایٹم.

اگر آپ اس سے الجھن کر رہے ہیں تو، ہر عنصر کے نچلے حصے میں چھوٹی سی تعداد کو دیکھنے کے لئے دیکھیں، سبسکرائب، اور یہ آپ کو بتاتا ہے کہ ہر ایک کی جوہری انو میں موجود ہے. احساس بنانا

اب ہم مساوات کی دوسری طرف نظر آتے ہیں.

یہاں ہم دیکھتے ہیں کہ ہماری مصنوعات ہیں # CO_2 # + # H_2O #

پھر، ہم انفرادی ایٹم دوبارہ ان کو توڑ دیتے ہیں.

ہم نے ہیں:

• 1 سی ایٹم، 2 ایچ ایٹم، 3 اے ایٹم

یہ ٹھیک نہیں ہے؟ کیا غلط ہے؟

جی ہاں، کیا تم اسے دیکھتے ہو؟ ہم مصنوعات کی جانب سے ریوٹیکل کی طرف سے زیادہ ایچ ائتھوز ہیں، اور مصنوعات کی طرف سے رینٹل کے مقابلے میں زیادہ سے زیادہ ای جوہری. ماس کے تحفظ کے قانون کے مطابق، یہ ممکن نہیں ہے.

تو آپ کیسے سمجھتے ہیں کہ ہم اس کو درست کریں گے؟

ہمیں دونوں طرفوں پر جوہری کی تعداد برابر کرنا ہے، ہم نہیں؟ جب ہم اسے حاصل کرتے ہیں تو ہم متوازن مساوات کریں گے.

جوہری کی تعداد کو تبدیل کرنے کے لئے، ہم اس کے سامنے ایک بڑی تعداد رکھ سکتے ہیں، جس میں گیس کے طور پر جانا جاتا ہے. یہ ہر ایٹم کی تعداد میں اضافہ کرتی ہے جسے آپ کسی بھی تعداد میں گنوتی کے طور پر استعمال کرتے ہیں. تاہم، یہ کہ ہم سبسکرائب (چھوٹی سی تعداد) کو کبھی نہیں تبدیل کرسکتے ہیں، کیونکہ اس طرح کیمیائی تبدیلیوں کو تبدیل کر رہا ہے.

ہمارے پاس ردعمل کے دونوں اطراف پر 1 سی ہے - لہذا اسے تبدیل کرنے کی ضرورت نہیں ہے.

ہم نے بائیں پر 4 H اور 2 دائیں دائیں طرف. انہیں برابر بنانے کے لئے، ہم ایک سامنے 2 کے سامنے رہتے ہیں # H_2O # اسی طرح؛ # 2H_2O #. یہ ہمیں دونوں طرفوں پر 4 ایچ دیتا ہے، لیکن یہ ہمیں ایک اور اے بھی دیتا ہے، جو کل 4 او دائیں طرف ہے …. لیکن اب بھی ہم صرف 2 بائیں طرف ہے، ہم نہیں؟

2 کے سامنے رکھیں # O_2 # بائیں طرف 4 اے کو بنانے کے لئے.

اب آپ کے ردعمل مساوات متوازن ہے، اور اسے اس طرح نظر آنا چاہئے …

# CH_4 # + # 2O_2 # # rarr # # CO_2 # + # 2H_2O #