عام طور پر، دباؤ میں اضافے کی وجہ سے ایک مائع میں ایک گیس کی سوراخ کرنے والی اضافہ ہوا ہے.
اس کو دیکھنے کا ایک اچھا طریقہ یہ ہے جب گیس زیادہ دباؤ پر ہو، اس کے انوولز ایک دوسرے کے ساتھ اور مائع کی سطح کے ساتھ زیادہ کثرت سے ٹکرا جائے گا. جیسا کہ انوگوں مائع کی سطح سے زیادہ ٹھوس ہوتے ہیں، وہ مائع انووں کے درمیان نچلے حصے میں قابو پائیں گے اور اس طرح حل کا ایک حصہ بن جائے گا. اگر دباؤ کم ہو تو، بات چیت درست ہے. گیس کے انوولوں کو اصل میں حل سے باہر آ جائے گا. لہذا کاربونیٹیڈ مشروبات پر زور دیا جاتا ہے. یہ رکھتا ہے
یہ غور کیا جانا چاہئے کہ دباؤ میں تبدیلی صرف ایک گیس کے حل کے حل میں اثر انداز کرے گی. اگر حل مائع یا ٹھوس ہے، تو سوراخ کرنے والی میں کوئی تبدیلی نہیں ہوگی.
ایک منسلک گیس کی حجم (مسلسل دباؤ میں) براہ راست بالکل درجہ حرارت کے طور پر مختلف ہوتا ہے. اگر نیون گیس کے 3.46-L نمونہ 302 ° K پر 0.926 یم میٹر ہے تو دباؤ 338 ° کلومیٹر درجہ حرارت پر کیا جائے گا تو دباؤ تبدیل نہیں ہوتا ہے؟
3.87L الجزائر کی مثال کے لئے دلچسپ عملی (اور بہت عام) کیمسٹری مسئلہ! یہ ایک حقیقی مثالی گیس قانون مساوات فراہم نہیں کر رہا ہے، لیکن یہ ظاہر کرتا ہے کہ اس کا ایک حصہ (چارلس کے قانون) تجرباتی اعداد و شمار سے حاصل کیا جاتا ہے. جغرافیائی طور پر، ہمیں بتایا گیا ہے کہ شرح (قطار کی ڈھال) مکمل درجہ حرارت (آزاد متغیر، عام طور پر ایکس محور) اور حجم (انحصار متغیر، یا یو محور) کے ساتھ مسلسل ہے. مسلسل دباؤ کی تیاری درستی کے لئے لازمی ہے، کیونکہ یہ گیس مساوات اور حقیقت میں بھی شامل ہے. اس کے علاوہ، اصل مساوات (PV = nRT) یا انحصار یا آزاد متغیر کے کسی بھی فیکٹر کو تبدیل کرسکتے ہیں. اس صورت میں، اس کا مطلب یہ ہے کہ حقیقی دباؤ کے "اعد
اگر کمرے کے درجہ حرارت پر ایک گیس کی 3 L اس کی کنٹینر پر 15 کلو میٹر کا دباؤ نکالتا ہے، تو اس کے دباؤ کا دباؤ کیا جائے گا اگر کنٹینر کی حجم 5 L میں تبدیل ہوجاتی ہے؟
گیس 9 کلومیٹر کا دباؤ بڑھاؤ گا جو ہمارا معروف اور نامعلوم متغیر کی شناخت کے ذریعہ شروع ہوتا ہے. ہمارا پہلا حجم 3 L ہے، پہلا دباؤ 15 کلو ہے اور دوسرا حجم 5 ہے. ہمارا صرف نامعلوم ہی دوسرا دباؤ ہے. Boyle کے قانون کا استعمال کرتے ہوئے اس کا جواب طے کیا جاسکتا ہے: P_2 خود کو اس طرح کی طرف سے P_2 حاصل کرنے کے لۓ دونوں طرفوں کو تقسیم کرکے حتمی دباؤ کو حل کرنے کے مساوات کو دوبارہ ترتیب دیں: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 حتمی دباؤ حاصل کرنے کے لئے آپ کے دیئے گئے اقدار میں پلگ ان : P_2 = (15 kPa xx 3 منسوخ "L") / ((5 منسوخ "منسوخ" L =) = 9 کلومیٹر
اگر کمرہ کے درجہ حرارت پر ایک گیس 18 کلو میٹر اس کی کنٹینر پر 15 کلو میٹر کا دباؤ نکالتا ہے، تو اس کے دباؤ کا دباؤ کیا جائے گا اگر کنٹینر کی حجم 5 L میں تبدیل ہوجاتی ہے؟
54 کلومیٹر کی جانے والی معلوم اور نامعلوم متغیرات کی شناخت: رنگ (سنتری) ("مشہور:") - ابتدائی حجم - فائنل حجم - ابتدائی دباؤ کا رنگ (سرمئی) ("نامعلوم:") - فائنل پریشر ہم Boyle کے قوانین کا استعمال کرکے جواب حاصل کرسکتے ہیں. نمبر 1 اور 2 بالترتیب ابتدائی اور آخری حالات کی نمائندگی کرتے ہیں. ہم سب کو کرنا ہے حتمی دباؤ کے حل کو حل کرنے کے مساوات کو بحال کرنا ہے. ہم اس طرح P_2 حاصل کرنے کے لۓ P_2 کو حاصل کرنے کے لۓ دونوں اطراف تقسیم کرنے کے لۓ کرتے ہیں: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 اب ہم سب کچھ اقدار میں پلگ ان ہیں اور ہم کر رہے ہیں! P_2 = (15kPa xx 18cancel "L") / (5 cancel "L") = 54kPa