جواب:
وضاحت:
ایک بیجبی مثال کے لئے دلچسپ عملی (اور بہت عام) کیمسٹری مسئلہ! یہ ایک حقیقی مثالی گیس قانون مساوات فراہم نہیں کر رہا ہے، لیکن یہ ظاہر کرتا ہے کہ اس کا ایک حصہ (چارلس کے قانون) تجرباتی اعداد و شمار سے حاصل کیا جاتا ہے.
جغرافیائی طور پر، ہمیں بتایا گیا ہے کہ شرح (قطار کی ڈھال) مکمل درجہ حرارت (آزاد متغیر، عام طور پر ایکس محور) اور حجم (انحصار متغیر، یا یو محور) کے ساتھ مسلسل ہے.
مسلسل دباؤ کی تیاری درستی کے لئے لازمی ہے، کیونکہ یہ گیس مساوات اور حقیقت میں بھی شامل ہے. اس کے علاوہ، اصل مساوات (
ہمارے پاس دو درجہ حرارت اور اصل حجم ہے:
ہمارے رشتہ کی وضاحت سے ہم ایک مساوات کی تعمیر کر سکتے ہیں:
ایک گیس کے ایک دیئے گئے بڑے پیمانے پر حجم V براہ راست درجہ حرارت T کے طور پر مختلف ہوتی ہے اور دباؤ پی کے طور پر انفرادی طور پر مختلف ہوتی ہے؟ اگر V = 200 سینٹی میٹر ^ 3، T = 40 ڈگری اور پی = 10 کلو گرام / سینٹی میٹر ^ 2، تو آپ حجم کس طرح T = 30 ڈگری، پی = 5 کلوگرام / سینٹی میٹر ^ 2 جب ملتا ہے؟
گیس کی مقدار 300 سینٹی میٹر ^ 3 وی پروپوزل کی گذارش ہے، وی پروپوزل کی گذارش 1 / پی. مشترکہ V پروپوزل کی گذارش T / P یا V = K * T / P، K مسلسل تناسب ہے. V = 200، T = 40، P = 10 V = K * T / P یا K = (PV) / T = (10 * 200) / 40 = 50 یا K = 50 T = 30، P = 5، V = ؟ پی، وی، ٹی مساوات V = k * T / P یا V = 50 * 30/5 = 300 سینٹی میٹر ^ 3 گیس کا حجم 300 سینٹی میٹر ^ 3 ہے [جواب]
گیس کا ایک نمونہ 245 کلومیٹر اور 500 ملی میٹر کا ایک دباؤ ہے. مسلسل درجہ حرارت فرض کرنا، 325 کلومیٹر دباؤ کا حجم کیا ہوگا؟
V_2 = ~ 376.9 ایم ایل بوئیل کا قانون P_1V_1 = P_2V_2، جہاں P دباؤ اور V حجم ہے. نوٹ کریں کہ یہ ایک انفرادی طور پر تناسب تعلقات ہے. اگر دباؤ بڑھتی ہے تو، حجم کم ہوتی ہے. اگر دباؤ کم ہو تو، حجم میں اضافہ. ہمارے ڈیٹا میں پلگ ان کرتے ہیں. اب کے لئے یونٹس کو ہٹا دیں. (245 * 500) = (325 * V_2) سب سے پہلے، 500 میں 500 سے زیادہ ضرب ہوجاتا ہے. اس کے بعد، 322 کو تقسیم کرنے کے لئے V_2 کے لئے الگ الگ. 245 * 500 = 122،500 122500/325 = 376.9230769 ایم ایل ماخذ اور مزید معلومات کیلئے: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle٪27s_law
اگر کمرہ کے درجہ حرارت پر ایک گیس 18 کلو میٹر اس کی کنٹینر پر 15 کلو میٹر کا دباؤ نکالتا ہے، تو اس کے دباؤ کا دباؤ کیا جائے گا اگر کنٹینر کی حجم 5 L میں تبدیل ہوجاتی ہے؟
54 کلومیٹر کی جانے والی معلوم اور نامعلوم متغیرات کی شناخت: رنگ (سنتری) ("مشہور:") - ابتدائی حجم - فائنل حجم - ابتدائی دباؤ کا رنگ (سرمئی) ("نامعلوم:") - فائنل پریشر ہم Boyle کے قوانین کا استعمال کرکے جواب حاصل کرسکتے ہیں. نمبر 1 اور 2 بالترتیب ابتدائی اور آخری حالات کی نمائندگی کرتے ہیں. ہم سب کو کرنا ہے حتمی دباؤ کے حل کو حل کرنے کے مساوات کو بحال کرنا ہے. ہم اس طرح P_2 حاصل کرنے کے لۓ P_2 کو حاصل کرنے کے لۓ دونوں اطراف تقسیم کرنے کے لۓ کرتے ہیں: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 اب ہم سب کچھ اقدار میں پلگ ان ہیں اور ہم کر رہے ہیں! P_2 = (15kPa xx 18cancel "L") / (5 cancel "L") = 54kPa