گیس کا ایک نمونہ 245 کلومیٹر اور 500 ملی میٹر کا ایک دباؤ ہے. مسلسل درجہ حرارت فرض کرنا، 325 کلومیٹر دباؤ کا حجم کیا ہوگا؟

گیس کا ایک نمونہ 245 کلومیٹر اور 500 ملی میٹر کا ایک دباؤ ہے. مسلسل درجہ حرارت فرض کرنا، 325 کلومیٹر دباؤ کا حجم کیا ہوگا؟
Anonim

جواب:

# V_2 # = ~ 376.9 ایم ایل

وضاحت:

Boyle کی قانون

# P_1 ## V_1 # = # P_2 ## V_2 # ، کہاں # پی # دباؤ اور # V # حجم ہے. نوٹ کریں کہ یہ ایک انفرادی طور پر تناسب تعلقات ہے. اگر دباؤ بڑھتی ہے تو، حجم کم ہوتی ہے. اگر دباؤ کم ہو تو، حجم میں اضافہ.

ہمارے ڈیٹا میں پلگ ان کرتے ہیں. اب کے لئے یونٹس کو ہٹا دیں.

#(245 * 500)# = # (325 * V_2) #

سب سے پہلے، 245 سے 500 تک ضرب کریں. پھر، 325 کی تقسیم کے لۓ الگ الگ # V_2 #.

245 * 500 = 122,500

#122500/325# = 376.9230769 ایم ایل

ماخذ اور مزید معلومات کے لئے:

ایک منسلک گیس کی حجم (مسلسل دباؤ میں) براہ راست بالکل درجہ حرارت کے طور پر مختلف ہوتا ہے. اگر نیون گیس کے 3.46-L نمونہ 302 ° K پر 0.926 یم میٹر ہے تو دباؤ 338 ° کلومیٹر درجہ حرارت پر کیا جائے گا تو دباؤ تبدیل نہیں ہوتا ہے؟

ایک منسلک گیس کی حجم (مسلسل دباؤ میں) براہ راست بالکل درجہ حرارت کے طور پر مختلف ہوتا ہے. اگر نیون گیس کے 3.46-L نمونہ 302 ° K پر 0.926 یم میٹر ہے تو دباؤ 338 ° کلومیٹر درجہ حرارت پر کیا جائے گا تو دباؤ تبدیل نہیں ہوتا ہے؟

3.87L الجزائر کی مثال کے لئے دلچسپ عملی (اور بہت عام) کیمسٹری مسئلہ! یہ ایک حقیقی مثالی گیس قانون مساوات فراہم نہیں کر رہا ہے، لیکن یہ ظاہر کرتا ہے کہ اس کا ایک حصہ (چارلس کے قانون) تجرباتی اعداد و شمار سے حاصل کیا جاتا ہے. جغرافیائی طور پر، ہمیں بتایا گیا ہے کہ شرح (قطار کی ڈھال) مکمل درجہ حرارت (آزاد متغیر، عام طور پر ایکس محور) اور حجم (انحصار متغیر، یا یو محور) کے ساتھ مسلسل ہے. مسلسل دباؤ کی تیاری درستی کے لئے لازمی ہے، کیونکہ یہ گیس مساوات اور حقیقت میں بھی شامل ہے. اس کے علاوہ، اصل مساوات (PV = nRT) یا انحصار یا آزاد متغیر کے کسی بھی فیکٹر کو تبدیل کرسکتے ہیں. اس صورت میں، اس کا مطلب یہ ہے کہ حقیقی دباؤ کے "اعد

ایک کمرہ مسلسل درجہ حرارت 300 ہے. کمرے میں گرمی کا مرکز 400 کلو میٹر درجہ حرارت ہے اور تابکاری کی وجہ سے توانائی کو کھو جاتا ہے. اس کا درجہ حرارت 500 سے ہے جب اس کا درجہ حرارت 500 ہے. K؟

ایک کمرہ مسلسل درجہ حرارت 300 ہے. کمرے میں گرمی کا مرکز 400 کلو میٹر درجہ حرارت ہے اور تابکاری کی وجہ سے توانائی کو کھو جاتا ہے. اس کا درجہ حرارت 500 سے ہے جب اس کا درجہ حرارت 500 ہے. K؟

(ڈی) پی '= ( frac {5 ^ 4-3 ^ 4} {4 ^ 4-3 ^ 4}) P ایک غیر صفر درجہ حرارت کے ساتھ جسم ایک ساتھ طاقت اور جذب. لہذا نیٹ تھرمل پاور نقصان یہ ہے کہ اعتراض کی طرف سے تابکاری والی کل تھرمل طاقت کے درمیان فرق اور مجموعی تھرمل پاور طاقت ہے جس میں اس کے ارد گرد جذب ہوتا ہے. P_ {نیٹ} = P_ {rad} - P_ {abs}، P_ {Net} = sigma AT ^ 4 - sigma A T_a ^ 4 = sigma A (T ^ 4-T_a ^ 4)، T- درجہ حرارت جسم (کیلیئنز میں)؛ T_a - ارد گرد کا درجہ حرارت (کیلیئنس)، A - تابکاری کی اشیاء (سطح میں ^ 2)، سرما - سٹیفن-بولٹمنین مسلسل. P = sigma A (400 ^ 4-300 ^ 4)؛ P '= Sigma A (500 ^ 4-300 ^ 4)؛ (P ') / P = frac { cancel { sigma A} (500 ^ 4-300 ^ 4

ایک گیس نمونہ تیار کیا گیا ہے جس میں اجزاء مندرجہ ذیل جزوی دباؤ ہیں: نائٹروجن، 555 ملی میٹر ایچ جی؛ آکسیجن، 149 ملی میٹر واٹر وانپر، 13 ملی میٹر Hg؛ آرکون، 7 ملی میٹر ایچ جی. اس مرکب کا کل دباؤ کیا ہے؟

ایک گیس نمونہ تیار کیا گیا ہے جس میں اجزاء مندرجہ ذیل جزوی دباؤ ہیں: نائٹروجن، 555 ملی میٹر ایچ جی؛ آکسیجن، 149 ملی میٹر واٹر وانپر، 13 ملی میٹر Hg؛ آرکون، 7 ملی میٹر ایچ جی. اس مرکب کا کل دباؤ کیا ہے؟

ڈالٹن کا جزوی دباؤ کا قانون. قانون یہ بتاتا ہے کہ ایک مرکب میں ایک گیس کسی دوسرے گیس (اگر غیر رد عملی گیسوں) سے آزاد ہوتا ہے اور اس کا کل دباؤ انفرادی دباووں کا ہوتا ہے. یہاں، آپ انہیں گیسوں اور دباؤوں کو دیئے جاتے ہیں. کل دباؤ کو تلاش کرنے کے لئے، آپ کو ایک دوسرے کے ساتھ تمام انفرادی دباؤ کو شامل کرنا.

کیمسٹری
ایڈیٹر کی پسند