ڈیٹا: -
ابتدائی حجم
ابتدائی درجہ حرارت
حتمی درجہ حرارت
حتمی وولووم
سول: -
چونکہ دباؤ مسلسل ہے اور سوال درجہ حرارت اور حجم کے بارے میں پوچھ رہا ہے، i.e،
لہذا گیس کی نئی حجم ہے
ایک منسلک گیس کی حجم (مسلسل دباؤ میں) براہ راست بالکل درجہ حرارت کے طور پر مختلف ہوتا ہے. اگر نیون گیس کے 3.46-L نمونہ 302 ° K پر 0.926 یم میٹر ہے تو دباؤ 338 ° کلومیٹر درجہ حرارت پر کیا جائے گا تو دباؤ تبدیل نہیں ہوتا ہے؟
3.87L الجزائر کی مثال کے لئے دلچسپ عملی (اور بہت عام) کیمسٹری مسئلہ! یہ ایک حقیقی مثالی گیس قانون مساوات فراہم نہیں کر رہا ہے، لیکن یہ ظاہر کرتا ہے کہ اس کا ایک حصہ (چارلس کے قانون) تجرباتی اعداد و شمار سے حاصل کیا جاتا ہے. جغرافیائی طور پر، ہمیں بتایا گیا ہے کہ شرح (قطار کی ڈھال) مکمل درجہ حرارت (آزاد متغیر، عام طور پر ایکس محور) اور حجم (انحصار متغیر، یا یو محور) کے ساتھ مسلسل ہے. مسلسل دباؤ کی تیاری درستی کے لئے لازمی ہے، کیونکہ یہ گیس مساوات اور حقیقت میں بھی شامل ہے. اس کے علاوہ، اصل مساوات (PV = nRT) یا انحصار یا آزاد متغیر کے کسی بھی فیکٹر کو تبدیل کرسکتے ہیں. اس صورت میں، اس کا مطلب یہ ہے کہ حقیقی دباؤ کے "اعد
نائٹروجن گیس (N2) امونیا (NH3) بنانے کے لئے ہائیڈروجن گیس (H2) کے ساتھ منسلک کرتا ہے. بند کنٹینر میں 200 ° C میں، نائٹروجن گیس کے 1.05 ایمٹم ہڈیجنجن گیس کے 2.02 ایم ایم کے ساتھ ملا ہے. مساوات میں کل دباؤ 2.02 ہے. مساوات میں ہائیڈروجن گیس کا جزوی دباؤ کیا ہے؟
ہائیڈروجن کا جزوی دباؤ 0.44 ایم ایم ہے. سب سے پہلے، مساوات کے لئے متوازن کیمیائی مساوات کو لکھیں اور ایک آئسیسی میز کو قائم کریں. رنگ (سفید) (XXXXXX) "N" _2 رنگ (سفید) (X) + رنگ (سفید) (X) "3H" _2 رنگ (سفید) (ایل) 吴 رنگ (سفید) (ایل) "2NH" _3 " I / atm ": رنگ (سفید) (ایکسیل) 1.05 رنگ (سفید) (XXXL) 2.02 رنگ (سفید) (XXXll) 0" C / atm ": رنگ (سفید) (X)-X رنگ (سفید) (XXX ) -3x رنگ (سفید) (XX) + 2x "E / ATM": رنگ (سفید) (ایل) 1.05- ایکس رنگ (سفید) (ایکس) 2.02-3x رنگ (سفید) (XX) 2x P_ "کل" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x)
جب 320 کلومیٹر پر 4 لیٹر کنٹینر میں ہائیڈروجن گیس کی فراہمی ہوتی ہے تو یہ 800 ٹارچ کا دباؤ نکالتا ہے. سپلائی کو 2 لیٹر کنٹینر میں منتقل کردیا گیا ہے، اور 160 کھنج تک ٹھنڈا ہوا. محدود گیس کا نیا دباؤ کیا ہے؟
جواب P_2 = 800 T ORR ہے. اس مسئلے سے رجوع کرنے کا بہترین طریقہ مثالی گیس قانون، PV = nRT کا استعمال کرتے ہوئے ہے. چونکہ ہائڈروجن ایک کنٹینر سے دوسرے کو منتقل کر دیا جاتا ہے، ہم یہ سمجھتے ہیں کہ مولز کی تعداد مستقل ہے. یہ ہمیں 2 مساوات دے گا P_1V_1 = nRT_1 اور P_2V_2 = nRT_2. چونکہ آر مسلسل ہی ہے، ہم این آر = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> مل کر گیس قانون لکھ سکتے ہیں. لہذا، ہمارے پاس P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800T اے RR = 800T اے آرآر ہے.