22.4 ہائیڈروجن گیس میں سے کتنے انوولوں پر مشتمل ہے؟

جواب:

پر # 0 ° "C" # درجہ حرارت اور #1# ماحول کا دباؤ، یہ حجم ہے ایک تل. یہ وہ جگہ ہے ایوگروڈو کی تعداد انو، # رنگ (نیلا) (6.02xx10 ^ {23}) #.

وضاحت:

اس جواب کے لئے منتخب درجہ حرارت اور دباؤ، # 0 ° "C" # اور #1# ماحول، "معیاری" درجہ حرارت اور دباؤ کا مقصد تھا، اور یہ سوال ذہن میں اس معیار کے ساتھ ظاہر ہوا تھا. لیکن معیاری دباؤ میں بدل گیا تھا #100# KPa (ایک ایسوسی ایٹ ہے #101.3# KPa) 1982 میں، اور الجھن سے کچھ حوالہ جات اب بھی پرانے معیاری (مثال کے طور پر، http://www.kentchemistry.com/links/GasLaws/STP.htm) کا حوالہ دیتے ہیں. سوال یہ ہے کہ اس مسئلہ کو حل کرنے کا ایک حل "معیاری" لیبل سے بچنے اور خاص طور پر درجہ حرارت اور دباؤ سے نمٹنے کے لئے ہے.

کے درمیان کنکشن # 22.4 "ایل" # اور ایک تل، پر # 0 ° "C" # اور #1# ماحول، مثالی گیس قانون سے آتا ہے

# PV = nRT #

# پی # = دباؤ، #1# ATM

# V # = حجم، نیچے ملاحظہ کریں

# n # = گیس کے moles، میں ڈال دیا #1# تل

# R # = گیس مسلسل، پریشر حجم اینٹس میں یہ ہے # رنگ (نیلے رنگ) (0.08206 ("ایل اے ایم") / ("mol K")) #

# T # = tempeature، # 0 ° "سی" = 273.15 "K" #

تو

# (1 "atm") (V) = (1 "mol") (. 08206 ("L atm") / ("mol K")) (273.15 "K") #

کے لئے حل # V # اور تین اہم اشخاص تک جو آپ حاصل کرتے ہیں # رنگ (نیلے رنگ) (22.4 "ایل") #. اس طرح # 0 ° "C" # درجہ حرارت اور #1# ماحول کا دباؤ، # 22.4 "ایل" # ایک مثالی گیس ہے ایک تل.

جواب:

1 بار کے دباؤ اور درجہ حرارت 0 ° C پر، 22.4 ہائیڈروجن گیس پر مشتمل ہے # 5.94 × 10 ^ 23 رنگ (سفید) (ایل) "انوول" #.

وضاحت:

انووں کی تعداد گیس کے درجہ حرارت اور دباؤ پر منحصر ہے.

میں دلیل سے یہ فرض کرتا ہوں کہ گیس ایسٹیپی (1 بار اور 0 ° C) میں ہے.

ہم استعمال کر سکتے ہیں مثالی گیس قانون ہائیڈروجن کے ملوں کا حساب کرنے کے لئے:

# رنگ (نیلے رنگ) (بار) (ایل (رنگ (سفید) (ایک / ایک) پی وی = این آر ٹی رنگ (سفید) (ایک / ایک) |)))) "#

ہم اسے حاصل کرنے کے لئے دوبارہ ترتیب دے سکتے ہیں

#n = (پی وی) / (RT) #

#P = "1 بار" #

# وی = "22.4 ایل" #

#R = "0.0.08 314 بار · L · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" #

#T = "(0 + 273.15) K" = "273.15 K" #

# (= رنگ (سرخ) (منسوخ (رنگ (سیاہ) ("بار"))) × 22.4 رنگ (سرخ) (منسوخ (رنگ (سیاہ) ("ایل"))) / ("0.083 14" رنگ (سرخ) (منسوخ کریں (رنگ (سیاہ) ("بار · ایل · ک" ^ "- 1"))) "mol" ^ "- 1" × 273.15 رنگ (سرخ) (منسوخ کریں (رنگ (سیاہ) (" K ")))) =" 0.9864 mol "#

ہم جانتے ہیں کہ ایک گیس کی مٹی پر مشتمل ہے # 6.022 × 10 ^ 23 رنگ (سفید) (ایل) "انوول" #.

# "انووں کی تعداد" = 0.9864 رنگ (سرخ) (منسوخ (رنگ (سیاہ) ("mol"))) × (6.022 × 10 ^ 23color (سفید) (ایل) "انوول") / (1 رنگ (سرخ) (منسوخ کریں (رنگ (سیاہ) ("mol")))) = 5.94 × 10 ^ 23 رنگ (سفید) (ایل) "انو" #

جوی کے والد گیس خریدنے کے لئے گیس اسٹیشن پر رک جاتا ہے. گاڑی میں 16 گیلن ٹینک ہے. اور ایندھن کی گیس کا کہنا ہے کہ ٹیس ٹینک کا 3/8 حصہ ہے. ٹینک میں کتنے گیلن گیس ہیں؟

ٹینک میں 3 گیلن گیس ہے. آئیے ٹینک جی میں گیس چھوڑ دیا گیا ہے. پھر ہم لکھ سکتے ہیں: g = 3/8 16 g = 48/16 g = 3

نائٹروجن گیس (N2) امونیا (NH3) بنانے کے لئے ہائیڈروجن گیس (H2) کے ساتھ منسلک کرتا ہے. بند کنٹینر میں 200 ° C میں، نائٹروجن گیس کے 1.05 ایمٹم ہڈیجنجن گیس کے 2.02 ایم ایم کے ساتھ ملا ہے. مساوات میں کل دباؤ 2.02 ہے. مساوات میں ہائیڈروجن گیس کا جزوی دباؤ کیا ہے؟

ہائیڈروجن کا جزوی دباؤ 0.44 ایم ایم ہے. سب سے پہلے، مساوات کے لئے متوازن کیمیائی مساوات کو لکھیں اور ایک آئسیسی میز کو قائم کریں. رنگ (سفید) (XXXXXX) "N" _2 رنگ (سفید) (X) + رنگ (سفید) (X) "3H" _2 رنگ (سفید) (ایل) 吴 رنگ (سفید) (ایل) "2NH" _3 " I / atm ": رنگ (سفید) (ایکسیل) 1.05 رنگ (سفید) (XXXL) 2.02 رنگ (سفید) (XXXll) 0" C / atm ": رنگ (سفید) (X)-X رنگ (سفید) (XXX ) -3x رنگ (سفید) (XX) + 2x "E / ATM": رنگ (سفید) (ایل) 1.05- ایکس رنگ (سفید) (ایکس) 2.02-3x رنگ (سفید) (XX) 2x P_ "کل" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x)

جب 320 کلومیٹر پر 4 لیٹر کنٹینر میں ہائیڈروجن گیس کی فراہمی ہوتی ہے تو یہ 800 ٹارچ کا دباؤ نکالتا ہے. سپلائی کو 2 لیٹر کنٹینر میں منتقل کردیا گیا ہے، اور 160 کھنج تک ٹھنڈا ہوا. محدود گیس کا نیا دباؤ کیا ہے؟

جواب P_2 = 800 T ORR ہے. اس مسئلے سے رجوع کرنے کا بہترین طریقہ مثالی گیس قانون، PV = nRT کا استعمال کرتے ہوئے ہے. چونکہ ہائڈروجن ایک کنٹینر سے دوسرے کو منتقل کر دیا جاتا ہے، ہم یہ سمجھتے ہیں کہ مولز کی تعداد مستقل ہے. یہ ہمیں 2 مساوات دے گا P_1V_1 = nRT_1 اور P_2V_2 = nRT_2. چونکہ آر مسلسل ہی ہے، ہم این آر = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> مل کر گیس قانون لکھ سکتے ہیں. لہذا، ہمارے پاس P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800T اے RR = 800T اے آرآر ہے.