Boyle کی قانون کی مشق کا مسئلہ کیا ہے؟

Boyle کے قانون، ایک اصول ہے جو ایک گیس کے دباؤ اور حجم کے درمیان تعلق بیان کرتا ہے. اس قانون کے مطابق، مسلسل درجہ حرارت پر منعقد ایک گیس کی طرف سے پیش دباؤ میں گیس کے حجم کے ساتھ انفرادی طور پر مختلف ہوتی ہے. مثال کے طور پر، اگر مقدار حجم ہو جائے تو، دباؤ دوگنا ہوا ہے؛ اور اگر حجم دوگنا ہو تو، دباؤ کو حل کیا جاتا ہے. اس اثر کی وجہ یہ ہے کہ ایک گیس بے ترتیب پر منتقل ہونے والی جگہوں سے الگ الگ انوکوں سے بنا ہوتا ہے. اگر ایک کنٹینر میں ایک گیس کمپریسڈ ہو تو، ان انوکولوں کو ایک ساتھ دھکا دیا جاتا ہے؛ اس طرح، گیس کم حجم پر قبضہ کرتا ہے. انووں، جس میں کم جگہ لے جانے کے لۓ، کنٹینر کی دیواروں کو زیادہ کثرت سے مارا جاتا ہے اور اس طرح بڑھتی ہوئی دباؤ کو بڑھاتا ہے.

ایک فارمولا کے طور پر معتدل، Boyle کے قانون پڑھتا ہے:

# V_1 #/ # V_2 #= # P_2 #/ # P_1 # (مسلسل درجہ حرارت پر)

کہاں # V_1 # اصل حجم کے برابر ہے، # V_2 # نیا حجم برابر ہے، # P_1 # اصل دباؤ، اور # P_2 # نیا دباؤ

نامعلوم نامعلوم گیس 150 کلو میٹر اور ابتدائی دباؤ میں 1 لاکھ ہے اگر حجم 1.5 لاکھ تک بڑھ گئی ہے، اب دباؤ کیا ہوگا؟

# V_1 # = 1L # P_1 # = 150 کلو

# V_2 #= 1.5 ایل # P_2 # = ?

1L / 1.5 L = # P_2 # / 150 کلو

# P_2 # = 150 کلوگرام ایکس 1 L / 1.5 L

# P_2 # = 100 کلو.