آئل گیس کا قانون توازن کی قیمت، کثافت کی قیمت یا کثافت کی بنیاد پر گیس کی حجم، حجم اور درجہ حرارت کی ایک مقابلے ہے.
آئل گیس کے قانون کے لئے دو بنیادی فارمولہ موجود ہیں
ای = ماحولیات میں دباؤ
V = Liters میں حجم
گ = موجودہ گیس کے Moles
R = مثالی گیس قانون مسلسل
ٹی = کیلوئن میں درجہ حرارت
M = میں گیس کے مولول ماس
ڈی = گیس کی کثافت
اگر ہمیں ایک 2.5 نمونہ نمونہ دیا گیا تھا
P = ؟؟؟ ATM
V = 5.0 L
n = 2.5 moles
R =
T = 30 C + 273 = 303 K
میں یہ بہت آسان تھا.
SMARTERTEACHER
نائٹروجن گیس (N2) امونیا (NH3) بنانے کے لئے ہائیڈروجن گیس (H2) کے ساتھ منسلک کرتا ہے. بند کنٹینر میں 200 ° C میں، نائٹروجن گیس کے 1.05 ایمٹم ہڈیجنجن گیس کے 2.02 ایم ایم کے ساتھ ملا ہے. مساوات میں کل دباؤ 2.02 ہے. مساوات میں ہائیڈروجن گیس کا جزوی دباؤ کیا ہے؟
ہائیڈروجن کا جزوی دباؤ 0.44 ایم ایم ہے. سب سے پہلے، مساوات کے لئے متوازن کیمیائی مساوات کو لکھیں اور ایک آئسیسی میز کو قائم کریں. رنگ (سفید) (XXXXXX) "N" _2 رنگ (سفید) (X) + رنگ (سفید) (X) "3H" _2 رنگ (سفید) (ایل) 吴 رنگ (سفید) (ایل) "2NH" _3 " I / atm ": رنگ (سفید) (ایکسیل) 1.05 رنگ (سفید) (XXXL) 2.02 رنگ (سفید) (XXXll) 0" C / atm ": رنگ (سفید) (X)-X رنگ (سفید) (XXX ) -3x رنگ (سفید) (XX) + 2x "E / ATM": رنگ (سفید) (ایل) 1.05- ایکس رنگ (سفید) (ایکس) 2.02-3x رنگ (سفید) (XX) 2x P_ "کل" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x)
ایک جم فی ماہ $ 40 اور $ 3 فی مشق کلاس ہے. ایک دوسرے جم فی مہینے $ 20 اور $ 8 فی مشق کلاس ہے. ماہانہ لاگت کتنی مشق کی کلاسیں ہوگی اور اس کی قیمت کیا ہوگی؟
4 کلاسز = $ 52 آپ بنیادی طور پر دو مختلف جموں پر لاگت کے لئے دو مساوات ہیں: "لاگت" _1 = 3 ن + 40 "اور لاگت" _2 = 8n + 20 جہاں n = ورزش کلاسز ایک ہی ہو، دو لاگت مساوات کو ایک دوسرے کے برابر اور ن کے لئے حل کریں: 3n + 40 = 8n + 20 مساوات کے دونوں اطراف سے 3n کم کریں: 3n - 3n + 40 = 8n - 3n + 20 40 = 5n + 20 مساوات کے دونوں اطراف 20 سے کم کریں: 40 - 20 = 5n + 20 - 20 20 = 5 این n = 20/5 = 4 کلاسیں لاگت = 3 (4) + 40 = 52 قیمت = 8 (4) + 20 = 52
جب میں مثالی گیس کے قانون کا استعمال نہیں کروں گا اور مشترکہ گیس قانون نہیں؟
اچھا سوال! آئیے آئل گیس قانون اور مشترکہ گیس قانون کو دیکھیں. مثالی گیس قانون: پی وی = این آر ٹی مشترکہ گیس قانون: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 مثالی گیس قانون میں، ایک گیس کے moles کی تعداد "این" کی موجودگی ہے. دونوں قوانین کو دباؤ، حجم اور درجہ حرارت سے نمٹنے کے لۓ، لیکن مثالی گیس قانون صرف آپ کی پیشن گوئی کرنے کی اجازت دیتا ہے. لہذا، اگر آپ اس سوال سے پوچھ رہے ہیں کہ جہاں گیس شامل ہو یا ختم ہوجائے تو، یہ مثالی گیس قانون باہر نکلنے کا وقت ہے. اگر گیس کی مقدار مسلسل رہتی ہے اور آپ سب کچھ کر رہے ہیں تو دباؤ، درجہ حرارت یا حجم مختلف ہوتی ہے، پھر مشترکہ گیس قانون آپ کا بہترین اختیار ہے. چیز!