کیوں وسیع پیمانے پر پراپرٹی کو ہٹاتا ہے؟ + مثال

سب سے پہلے، وسیع پیمانے پر ایک پراپرٹی ملکیت ہے جو مال کی موجودگی پر منحصر ہے. مثال کے طور پر، بڑے پیمانے پر وسیع پیمانے پر پراپرٹی ہے کیونکہ اگر آپ مواد کی مقدار کو دوگنا کرتے ہیں تو بڑے پیمانے پر دوگنا. ایک بہت بڑی جائیداد ایسی ہے جو مواد کی موجودگی پر منحصر نہیں ہے. شدید خصوصیات کی مثال درجہ حرارت ہیں # T # اور دباؤ # پی #.

Enthalpy گرمی کے مواد کی ایک پیمائش ہے، لہذا کسی بھی مادہ کی زیادہ سے زیادہ بڑے پیمانے پر، کسی مخصوص درجہ حرارت اور دباؤ پر زیادہ گرمی کی مقدار میں اضافہ ہوسکتا ہے.

تکنیکی طور پر، انلالپ کو مکمل صفر سے مسلسل دباؤ پر گرمی کی صلاحیت کا لازمی طور پر متعارف کرایا جاتا ہے جیسے کسی بھی مرحلے کی تبدیلی بھی شامل ہوتی ہے. مثال کے طور پر،

# ڈیلٹا ایچ = int_ (T_ (0K)) ^ (T_ "مقصد") C_PDT #

# = int_ (T_ (0K)) ^ (T_ "Fus") C_PDT + DeltaH_ "fus" + int_ (T_ "fus") ^ (T_ "vap") C_PdT + DeltaH_ "vap" + int_ (T_ "vap") ^ (T_ "مقصد") C_PDT #

اگر ہم سمجھتے ہیں کہ درجہ حرارت کا درجہ حرارت ابلتے نکات سے اوپر ہے. اس کے بعد، ہم چلتے ہیں #T_ (0K) -> T_ "فیوز" -> T_ "vap" -> T_ "مقصد" #.

اگر ایک ہی درجہ حرارت اور دباؤ میں دو نمونہ ایک جیسے ہیں، اس کے علاوہ نمونہ بی نمونہ A کے بڑے پیمانے پر دو بار ہے، پھر نمونہ B کے enthalpy دو نمونہ ہے.

لہذا enthalpy اقدار عام طور پر ج / mol یا KJ / mol کے طور پر حوالہ دیا جاتا ہے. اگر آپ حوالہ کردہ قیمت کو ضائع کرنے کے مکس کی تعداد کے ذریعہ ضبط کرتے ہیں، تو آپ ج یا کیجیے میں داخل ہو جاتے ہیں.

جواب:

تعریف کی طرف سے Enthalpy (J کی یونٹس) وسیع پیمانے پر پراپرٹی ہے کے طور پر یہ ہاتھ میں نظام کے اجزاء کی رقم کے متناسب ہے. تاہم، کیج / mol یا kJ / کلوگرام میں حوالہ دیتے وقت یہ بھی ایک گہری جائیداد ہے.

وضاحت:

Enthalpy، # H #، کے طور پر بیان کیا جاتا ہے

# ایچ = یو + پی وی #

# U = "اندرونی توانائی" #

# p = "دباؤ" #

# V = "حجم" #

تاہم، ہم کسی نظام کے مجموعی طور پر براہ راست پیمائش نہیں کر سکتے ہیں، لہذا ہم صرف انشالے میں تبدیلیوں کی پیمائش کرسکتے ہیں.

enthalpy میں تبدیلی ایک مخصوص رد عمل / عمل میں مسلسل دباؤ میں گرمی تیار یا جذب ہے.

مسلسل دباؤ پر enthalpy میں یہ تبدیلی اب دیا جاتا ہے

# ΔH = ΔU + pΔV #

این آئی یونٹ ایک جلدی تبدیلی کے لئے جول (ج) ہے، اور اس پر انحصار کرتا ہے کہ آپ کے سسٹم میں کتنے اجزاء ہیں. آپ کے پاس زیادہ مقدار میں، ایک گرم تبدیلی میں زیادہ گرمی جذب یا جاری ہوسکتی ہے. مثال کے طور پر، پانی کی 100 گرام پانی کی مقدار 50 گرام پانی کے لئے ایک ہی عمل کے طور پر توانائی کی مقدار میں دوہری لیتا ہے. اس میں ایک جامع پراپرٹی کا اضافہ ہوتا ہے.

تاہم، enthalpy اقدار کی میز عام طور پر ملال enthalpy (کیج / mol) اور مخصوص enthalpy (کیج / کلوگرام) کے طور پر حوالہ دیا جاتا ہے. یہ گہری خصوصیات ہیں کیونکہ وہ پہلے سے ہی اجزاء کی مقدار (ایک تل یا ایک کلو) پر غور کرتے ہیں.

اس طرح کے مرحلے میں تبدیلی، ردعمل کی حوصلہ افزائی اور اس طرح کے کئی قسم کی تبدیلیوں کی کئی اقسام ہیں. انہیں kJ یا kJ / mol میں دیا جا سکتا ہے. کون سا ایک حکم دیتا ہے کہ یہ ایک وسیع یا وسیع ملکیت ہے.

یہاں ایک مثال اور ایک تعامل کی طرف سے میرا عقیدہ ہے. نوٹ کریں کہ ہم جے بجائے جی کے جی جے استعمال کرتے ہیں، جیسے ہی عام طور پر استعمال کیا جاتا ہے.

298 کلومیٹر پر پانی کی ایک تولی کی باری باندھنے کے لئے

# ΔH = 44 "kJ" #

یا

# ΔH_ "وپ" (H_2O) = 44 "کیج / mol" #

یہ دو مقدار اظہار سے متعلق ہیں

# ΔH_ "وپ" (H_2O) = (ΔH) / ن #

enthalpy تبدیلی (# ΔH #) وسیع پیمانے پر ہے، جبکہ ویروریزن کے ایمالل ہیلوپل (# ΔH_ "وپ" (H_2O) #) گہری ہے.

اب ہم کثافت پر نظر آتے ہیں، جو ایک وسیع جائیداد ہے. مندرجہ ذیل دو مساوات موازنہ ہیں

# "کثافت" = "بڑے" / "حجم" #

اور

# ΔH_ "وپ" (H_2O) = (ΔH) / ن #

ایک مخصوص رقم کے لئے enthalpy میں تبدیلی (ن) کی طرف سے kJ میں دیا جاتا ہے

# ΔH = ΔH_ "وپ" (H_2O) * n #

جیسا کہ مادہ کی ایک مقدار میں مقدار بڑے کی طرف سے دیا جاتا ہے

# "بڑے" = "کثافت" * "حجم" #

تو تم دیکھتے ہو

# "کثافت" - = ΔH_ "وپ" (H_2O) #

# "بڑے" - = ΔH #

# "کثافت" # اور # ΔH_ "وپ" (H_2O) # بہت زیادہ ہیں، جبکہ #"بڑے پیمانے پر"# اور # ΔH # وسیع ہے.