گیس کے دباؤ کو ایک کنٹینر میں گیس کے انووں اور کنٹینر کی دیواروں کے ساتھ ان انوکوں کے تصادم کے درمیان تصادم کی طرف سے پیدا ہوتا ہے.
تین طریقوں سے انوکلک ٹرانسمیشن کی تعداد متاثر ہوسکتی ہے.
سب سے پہلے آپ نظام میں انو کی رقم کو تبدیل کر سکتے ہیں. مزید انوولوں کا مطلب زیادہ ٹولائنز ہے. مزید ٹکراؤ، زیادہ دباؤ. انووں کی تعداد کو کم کرنے کے نتیجے میں کمیوں کی تعداد کم ہوگی اور اس طرح دباؤ میں کمی ہوگی.
دوسرا درجہ درجہ بندی کی طرف سے آپ کو نظام کی توانائی کو تبدیل کر سکتا ہے. زیادہ توانائی کو انوولوں کو تیزی سے آگے بڑھا دے گا. تیزی سے انوولوں کو ٹکراؤوں کی تعداد میں اضافے کا مطلب ہو گا، مزید ٹولز ایک اعلی دباؤ کا مطلب ہے.
توانائی کو کم کرنے میں انوولوں کو سست اور کم ٹکنالوجیوں کو کم کرنا ہوگا. کم تصادم کا مطلب دباؤ میں کمی ہے.
آخر میں، آپ حجم تبدیل کر سکتے ہیں. ایک چھوٹی سی جگہ زیادہ تر ٹرانزیشن کا مطلب ہے، اور دباؤ میں اضافہ کرے گا. ایک بڑی مقدار میں کمیشن کی تعداد کم ہو گی اور دباؤ میں کمی ہوگی.
مجھے امید ہے کہ یہ مددگار تھا.
SMARTERTEACHER
ایک منسلک گیس کی حجم (مسلسل دباؤ میں) براہ راست بالکل درجہ حرارت کے طور پر مختلف ہوتا ہے. اگر نیون گیس کے 3.46-L نمونہ 302 ° K پر 0.926 یم میٹر ہے تو دباؤ 338 ° کلومیٹر درجہ حرارت پر کیا جائے گا تو دباؤ تبدیل نہیں ہوتا ہے؟
3.87L الجزائر کی مثال کے لئے دلچسپ عملی (اور بہت عام) کیمسٹری مسئلہ! یہ ایک حقیقی مثالی گیس قانون مساوات فراہم نہیں کر رہا ہے، لیکن یہ ظاہر کرتا ہے کہ اس کا ایک حصہ (چارلس کے قانون) تجرباتی اعداد و شمار سے حاصل کیا جاتا ہے. جغرافیائی طور پر، ہمیں بتایا گیا ہے کہ شرح (قطار کی ڈھال) مکمل درجہ حرارت (آزاد متغیر، عام طور پر ایکس محور) اور حجم (انحصار متغیر، یا یو محور) کے ساتھ مسلسل ہے. مسلسل دباؤ کی تیاری درستی کے لئے لازمی ہے، کیونکہ یہ گیس مساوات اور حقیقت میں بھی شامل ہے. اس کے علاوہ، اصل مساوات (PV = nRT) یا انحصار یا آزاد متغیر کے کسی بھی فیکٹر کو تبدیل کرسکتے ہیں. اس صورت میں، اس کا مطلب یہ ہے کہ حقیقی دباؤ کے "اعد
نائٹروجن گیس (N2) امونیا (NH3) بنانے کے لئے ہائیڈروجن گیس (H2) کے ساتھ منسلک کرتا ہے. بند کنٹینر میں 200 ° C میں، نائٹروجن گیس کے 1.05 ایمٹم ہڈیجنجن گیس کے 2.02 ایم ایم کے ساتھ ملا ہے. مساوات میں کل دباؤ 2.02 ہے. مساوات میں ہائیڈروجن گیس کا جزوی دباؤ کیا ہے؟
ہائیڈروجن کا جزوی دباؤ 0.44 ایم ایم ہے. سب سے پہلے، مساوات کے لئے متوازن کیمیائی مساوات کو لکھیں اور ایک آئسیسی میز کو قائم کریں. رنگ (سفید) (XXXXXX) "N" _2 رنگ (سفید) (X) + رنگ (سفید) (X) "3H" _2 رنگ (سفید) (ایل) 吴 رنگ (سفید) (ایل) "2NH" _3 " I / atm ": رنگ (سفید) (ایکسیل) 1.05 رنگ (سفید) (XXXL) 2.02 رنگ (سفید) (XXXll) 0" C / atm ": رنگ (سفید) (X)-X رنگ (سفید) (XXX ) -3x رنگ (سفید) (XX) + 2x "E / ATM": رنگ (سفید) (ایل) 1.05- ایکس رنگ (سفید) (ایکس) 2.02-3x رنگ (سفید) (XX) 2x P_ "کل" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x)
ایک سیارے پر 328K پر 380K اور 22.1 میگاواٹ پر 52.3 میگاہرٹج کی وپر دباؤ کی گیس کا دباؤ جہاں ماحول کا دباؤ 50 فیصد ہے. نامعلوم گیس کا ابلنا نقطہ کیا ہے؟
ابلتے نقطہ 598 کلو دیئے گئے ہیں: سیارے کی وایمیمیٹک دباؤ = 380 ملی میٹر ہیکٹر کلوسیوس- کلپینون مساوات R = مثالی گیس مسلسل تقریبا 8.314 کلوگرام / ایل / mol * K یا J / mol * k~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ /(8.314 frac {J} {mol * k}) * ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837 ...) * (8.314 frac {J} {mol} k} (/ frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 fra