ہم صرف اس قیمت کا حساب کر سکتے ہیں اگر ہم خیال کرتے ہیں کہ آپ نے گیس معیاری درجہ حرارت اور دباؤ پر ہے، ان کی معلومات پر مبنی ہے.
اگر یہ ایرر برقرار رہے تو ہمارے ہیلپ ڈیسک سے رابطہ کریں. اس ویڈیو پر غلط استعمال کی اطلاع دیتے ہوئے ایرر آ گیا ہے. براہ مہربانی دوبارہ کوشش کریں. اگر یہ ایرر برقرار رہے تو ہمارے ہیلپ ڈیسک سے رابطہ کریں. غلط استعمال کی اطلاع دیتے ہوئے ایرر آ گیا ہے.
ہم مثالی گیس قانون مساوات PV = nRT استعمال کرسکتے ہیں
P = 1 ATM
V = ؟؟؟
n = 5.00 moles
R = 0.0821
ٹی = 273 ک
# وی = 112.07 ایل
دوسرا طریقہ ایس ٹی پی میں آیوگادرو کا حجم ہے
مجھے امید ہے کہ یہ مددگار تھا.
SMARTERTEACHER
جوی کے والد گیس خریدنے کے لئے گیس اسٹیشن پر رک جاتا ہے. گاڑی میں 16 گیلن ٹینک ہے. اور ایندھن کی گیس کا کہنا ہے کہ ٹیس ٹینک کا 3/8 حصہ ہے. ٹینک میں کتنے گیلن گیس ہیں؟
ٹینک میں 3 گیلن گیس ہے. آئیے ٹینک جی میں گیس چھوڑ دیا گیا ہے. پھر ہم لکھ سکتے ہیں: g = 3/8 16 g = 48/16 g = 3
نائٹروجن گیس (N2) امونیا (NH3) بنانے کے لئے ہائیڈروجن گیس (H2) کے ساتھ منسلک کرتا ہے. بند کنٹینر میں 200 ° C میں، نائٹروجن گیس کے 1.05 ایمٹم ہڈیجنجن گیس کے 2.02 ایم ایم کے ساتھ ملا ہے. مساوات میں کل دباؤ 2.02 ہے. مساوات میں ہائیڈروجن گیس کا جزوی دباؤ کیا ہے؟
ہائیڈروجن کا جزوی دباؤ 0.44 ایم ایم ہے. سب سے پہلے، مساوات کے لئے متوازن کیمیائی مساوات کو لکھیں اور ایک آئسیسی میز کو قائم کریں. رنگ (سفید) (XXXXXX) "N" _2 رنگ (سفید) (X) + رنگ (سفید) (X) "3H" _2 رنگ (سفید) (ایل) 吴 رنگ (سفید) (ایل) "2NH" _3 " I / atm ": رنگ (سفید) (ایکسیل) 1.05 رنگ (سفید) (XXXL) 2.02 رنگ (سفید) (XXXll) 0" C / atm ": رنگ (سفید) (X)-X رنگ (سفید) (XXX ) -3x رنگ (سفید) (XX) + 2x "E / ATM": رنگ (سفید) (ایل) 1.05- ایکس رنگ (سفید) (ایکس) 2.02-3x رنگ (سفید) (XX) 2x P_ "کل" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x)
ایک کنٹینر 21 کی حجم ہے اور 27 مول گیس رکھتا ہے. اگر کنٹینر کو اس طرح سے مطمئن کیا جاتا ہے تو اس کی نئی حجم 18 L ہے، مسلسل درجہ حرارت اور دباؤ کو برقرار رکھنے کے لئے کنٹینر سے کتنے moles کو آزاد کیا جانا چاہئے؟
24.1 مول آوگادرو کے قانون کا استعمال کرتے ہیں: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 نمبر 1 ابتدائی حالات کی نمائندگی کرتا ہے اور نمبر 2 حتمی حالات کی نمائندگی کرتا ہے. • اپنے معروف اور نامعلوم متغیرات کی شناخت کریں: رنگ (براؤن) ("ناممکن:" v_1 = 21L v_2 = 18 ایل n_1 = 27 mol رنگ (نیلے رنگ) ("نامعلوم": n_2 • moles کی حتمی تعداد کے حل کے لئے مساوات کو دوبارہ ترتیب دیں : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • موولوں کی حتمی تعداد حاصل کرنے کیلئے آپ کے دیئے گئے اقدار میں پلگ ان: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 منسوخ "L") = 24.1 mol