کیوں گیس کی دہلی حجم جاننا ضروری ہو؟

ایک گیس کی دہائی حجم کی طرف سے قبضہ حجم کا اظہار 1 بعض درجہ حرارت اور دباؤ کے حالات کے تحت اس متعلقہ گیس کی تل.

سب سے زیادہ عام مثال ایک گیس کی دہال حجم ہے ایس ٹی پی (معیاری درجہ حرارت اور دباؤ)، جو برابر ہے 22.4 ایل 1 تل کے لئے کسی مثالی گیس درجہ حرارت پر برابر 273.15 ک اور ایک دباؤ کے برابر 1.00 ایم ایم.

لہذا، اگر آپ کو درجہ حرارت اور دباؤ کے لئے ان اقدار کو دیا جاتا ہے تو، ایک مثالی گیس کے کسی بھی تعداد میں مقیم حجم آسانی سے حاصل کیا جاسکتا ہے کہ 1 مول 22.4 ایل پر قبضہ کرتا ہے.

# وی = ن * V_ (ملالہ) #

ایس ٹی پی پر ایک گیس کے 2 moles کے لئے حجم ہو جائے گا

#2# # "moles" * 22.4 # # "L / mol" = 44.8 # # "L" #

0.5 moles کے لئے حجم ہو جائے گا

#0.5# # "moles" * 22.4 # # "L / mol" = 11.2 # # "L" #، اور اسی طرح.

ایک گیس کا ملالہ حجم مثالی گیس قانون سے حاصل کیا جاتا ہے #PV = nRT #:

#PV = nRT -> V = (nRT) / P -> V / n = (RT) / P #

آتے ہیں کہ آپ کو درجہ حرارت دیا گیا تھا 355 ک اور ایک دباؤ 2.5 ملی میٹر، اور ان شرائط پر گیس 'والول حجم کا تعین کرنے کے لئے کہا. چونکہ ملالہ حجم 1 تل کے قبضہ میں حجم سے مراد ہے، آپ حاصل کریں گے

# وی / ("1 تل") = (0.082 (L * ATM) / (mol * K) * 355 K) / (2.5atm) = 11.6 # # "L / mol" #

یہ ہے کہ 1 تل قطب 355 کلوگرام اور 2.5 ایم ایم پر قبضہ کرتا ہے. یہ واضح ہو جاتا ہے کہ ان شرائط پر کسی بھی تعداد میں مولز کی طرف سے قبضہ کر لیا حجم آسانی سے طے کیا جا سکتا ہے:

#2# # "moles" * 11.6 # # "L / mol" = 23.2 # # "L" #

#0.5# # "moles" * 11.6 # # "L / mol" = 5.8 # # "L" #، اور اسی طرح.

ایک نتیجے کے طور پر، کسی مخصوص درجہ پر ایک گیس کی 'ڈولر حجم' اور کسی خاص دباؤ کو جاننے کے لئے اس گیس کے کسی بھی تعداد میں سے کسی بھی تعداد پر قبضہ کرنے والی حجم کی حساب کو آسان بنا سکتا ہے.

اچھی وضاحت، یہاں اچھے اعداد و شمار: