اگر آپ مثالی گیس کے قانون کا استعمال کرتے ہیں، اور ایک لیٹر میں 1 ٹول کی گیس استعمال کرتے ہیں اور مساوات کے مطابق استعمال کرتے ہیں
پی = ایکس ATM
V = 1 L
n = 1 تل
R = 0.0821 ATL / molK
T = 0 K
مجھے امید ہے کہ یہ مددگار تھا.
SMARTERTEACHER
ایک طوفان کے بعد، ایک ساحلی شہر میں بارودی سردی کے دباؤ میں 20 9.7 انچ پارا اضافہ ہوا ہے، جس میں 2.9 کا دباؤ سے زیادہ پارا زیادہ ہوتا ہے جب طوفان سے گزر گیا ہے. آنکھ ختم ہونے پر دباؤ کیا تھا؟
206.8 انچ پارا. اگر دیا گیا ہے 2.9 انچ زیادہ ہے، 209.7 سے 2.9 کو کم. 20 9.7 - 2.9 = 206.8 اس وقت جب دباؤ کی آنکھ ختم ہوئی تو دباؤ 206.8 انچ پارا تھی.
ایک منسلک گیس کی حجم (مسلسل دباؤ میں) براہ راست بالکل درجہ حرارت کے طور پر مختلف ہوتا ہے. اگر نیون گیس کے 3.46-L نمونہ 302 ° K پر 0.926 یم میٹر ہے تو دباؤ 338 ° کلومیٹر درجہ حرارت پر کیا جائے گا تو دباؤ تبدیل نہیں ہوتا ہے؟
3.87L الجزائر کی مثال کے لئے دلچسپ عملی (اور بہت عام) کیمسٹری مسئلہ! یہ ایک حقیقی مثالی گیس قانون مساوات فراہم نہیں کر رہا ہے، لیکن یہ ظاہر کرتا ہے کہ اس کا ایک حصہ (چارلس کے قانون) تجرباتی اعداد و شمار سے حاصل کیا جاتا ہے. جغرافیائی طور پر، ہمیں بتایا گیا ہے کہ شرح (قطار کی ڈھال) مکمل درجہ حرارت (آزاد متغیر، عام طور پر ایکس محور) اور حجم (انحصار متغیر، یا یو محور) کے ساتھ مسلسل ہے. مسلسل دباؤ کی تیاری درستی کے لئے لازمی ہے، کیونکہ یہ گیس مساوات اور حقیقت میں بھی شامل ہے. اس کے علاوہ، اصل مساوات (PV = nRT) یا انحصار یا آزاد متغیر کے کسی بھی فیکٹر کو تبدیل کرسکتے ہیں. اس صورت میں، اس کا مطلب یہ ہے کہ حقیقی دباؤ کے "اعد
مکمل صفر میں گیس دباؤ کیوں دباؤ ہے؟
نظام میں کوئی توانائی نہیں مطلق 0 میں ایک نظام میں کوئی توانائی نہیں ہے، لہذا، کوئی ذرات توانائی ہوسکتا ہے. یہ نظام میں کوئی دباؤ نہیں ہوتا، جیسا کہ سب سے پہلے اس درجہ پر کوئی گیس موجود نہیں ہے، دوسری وجہ سے ذرات کی تحریک نہیں ہونا چاہئے. بالکل