سوال # 19ea3 + مثال

سوال # 19ea3 + مثال
Anonim

تل نسبت سٹوچیومیٹکک حساب کے لئے مرکزی ہیں کیونکہ جب ہم ایک مادہ کے بڑے پیمانے پر اور دوسرے کے بڑے پیمانے پر تبدیل کرتے ہیں تو وہ فرق کو پلاتا ہے.

Stoichiometry ایک متوازن کیمیائی ردعمل مساوات کے coefficients سے مراد ہے. کیمیائی مساوات رینٹین اور مصنوعات کے انوولوں کے تناسب کو ظاہر کرتی ہیں. مثال کے طور پر، اگر ہمارے پاس کوئی ردعمل ہے تو

  • # N_2 # + # 3H_2 # #-># # 2NH_3 #

  • ہم جانتے ہیں کہ ہڈیجنجن اور نائٹروجن انوولوں کو 3: 1 تناسب میں ردعمل.

متوازن کیمیائی مساوات میں گراؤنڈوں کو ردعمل میں مادہ کے مالووں کی رشتہ دار تعداد دکھاتا ہے. نتیجے کے طور پر، آپ کو متحرک نامی تبادلوں کے عوامل میں گرافی کا استعمال کر سکتے ہیں. ہائڈروجن کا نائٹروجن سے تناسب بھی 3: 1 ہے.

  • جب آپ مساوات کو متوازن کرتے ہیں، تو آپ ردعمل میں انوولوں کی تعداد کو پورا کرنے کے لئے moles استعمال کر رہے ہیں. Moles گرام نہیں ہیں، کیونکہ ہر مادہ اپنے مولول بڑے پیمانے پر ہے. لہذا، ہمیں ہر مادہ کے گرام مالووں کی متعلقہ تعداد میں تبدیل کرنا ہوگا.

جب ہم ایک مادہ کے گرام سے کسی دوسرے کو گرنے کے لۓ تبدیل کر دیتے ہیں تو تناسب کو قطع نظر پلاتا ہے.