کیمسٹری

جرمنیمیم (جیو) چوتھے قطار میں، چالیس میڈل کے 14 گروپ میں واقع ہے، اور اس میں ایک جوہری نمبر 32 ہے. اس کا مطلب یہ ہے کہ غیر جانبدار جی ایٹم کی الیکٹران کی ترتیب 32 برقیوں کے لئے ضروری ہے. تو، "جی": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2 پی ^ (6) 3s ^ (2) 3 پی ^ (6) 4s ^ (2) 3 ڈی ^ (10) 4 پی ^ (2) ایک متبادل طریقہ جیو کے لئے الیکٹران کی ترتیب لکھنے کے لئے عظیم گیس کی املاک کی تجاویز کا استعمال کرتے ہوئے ہے. جغرافیائی حدیث میں جے سے پہلے آنے کے لئے قریب ترین عظیم گیس ارجنون (آر) ہے، جس کا مطلب یہ ہے کہ الیکٹران کی ترتیب ہم چاہتے ہیں "جی": ["آر"] 4s ^ (2) 3 ڈی ^ (10) 4 پی ^ (2 ) مزید پڑھ »

آپ کے ریڈیوسویںپ کی نصف زندگی "6.6 دن" ہے. جب تعداد اس کی اجازت دیتا ہے، ریڈیو اسٹوپope کی آدھی زندگی کا تعین کرنے کا تیز ترین طریقہ یہ ہے کہ وہ کتنی نصف زندگی گزر چکا ہے جسے غیر معمولی چھوڑ دیا گیا ہے. آپ جانتے ہیں کہ ایک تابکاری آاسوٹوپ کا بڑے پیمانے پر ہر نصف زندگی کو گزرنے سے روک دیا جاتا ہے، جس کا مطلب یہ ہے کہ "1 نصف زندگی" -> 1/2 "غیر معمولی چھوڑ دیا" "2 نصف زندگی" -> 1/4 " چھوڑ کر غیر متوقع "" 3 نصف زندگی "-> 1/8" غیر محفوظ شدہ "چھوڑ دیا" "4 نصف زندگی" -> 1/16 "غیر محفوظ شدہ" چھوڑ دیا "جیسا کہ آپ دیکھ سکت مزید پڑھ »

یہ ایسی معلومات ہے جو میں نے انٹرنیٹ پر پایا تھا: ہرا-زندگی آف یورانیم (234) چیمبرلن، اوون؛ ولیمز، ڈڈل؛ یوسف، فلپ جسمانی جائزہ، وول. 70، نمبر 9 -10، پی پی 580-582 "U234 کی نصف زندگی کو دو آزاد طریقوں سے طے کیا گیا ہے. پہلا طریقہ یہ ہے کہ عام یورینیم میں U234 اور U238 کے رشتہ دار آوٹوٹک کثیر تعداد میں دوبارہ پیمائش شامل ہو؛ U234 کی نصف زندگی کی پیمائش کی پیمائش U238 کی نصف زندگی کے لحاظ سے حاصل کی جاسکتی ہے. اس طریقہ کار کی طرف سے حاصل کردہ قیمت 2.29 +/- 0.14 × 105 سال ہے. دوسرا طریقہ مخصوص α کی سرگرمی کا تعین میں شامل ہے. کئی متعدد یورینیم کے نمونے کی کل مخصوص مخصوص α سرگرمی اور رشتہ دار آسودوک کثیر تعداد سے U234 مزید پڑھ »

بڑے! ہم مندرجہ ذیل ردعمل کی توانائی کا حساب کرنا چاہتے ہیں: H_2O (l) + ڈیلٹا rarr H_2O (g) یہ سائٹ 40.66 * kJ * mol ^ -1 کے طور پر پانی کی واپورائزیشن کی گرمی دیتا ہے. (شاید کسی مخصوص گرمی کی ویب سائٹ پر کہیں بھی ایسی جگہ ہے جو مادہ کی J * G ^ -1 میں قیمت کی فہرست لیتا ہے لیکن میں اسے نہیں مل سکا. جیسا کہ آپ میز پر دیکھیں گے، یہ قیمت بہت بڑی ہے، مائع میں انٹرویوکلول فورس.) لہذا ہم moles میں پانی کی مقدار سے 406.6 * KJ * mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 * جی) / (18.01 * جی * mol ^ -1) = = * کیجیے مزید پڑھ »

نظام میں داخل ہونے یا داخل ہونے کی گرمی کی مقدار کا حساب کرنے کے لئے، مساوات Q = mcΔT استعمال کیا جاتا ہے. m = mass (گرام میں) c = مخصوص گرمی کی صلاحیت (ج / G ° C) ΔT = درجہ حرارت میں تبدیلی (° C) یہاں، ہم مائع پانی کے لئے مخصوص گرمی کی صلاحیت کا استعمال کریں گے جو 4.19 J / G ° C ہے. بڑے پیمانے پر دیا گیا ہے 25.0 گرام. درجہ حرارت میں تبدیلی کے لۓ، میں یہ فرض کروں گا کہ یہ کمرے کا درجہ حرارت، 25 ° C پر شروع ہوتا ہے. 25 ° C - 0 ° C = 25 ° C = McΔT Q = 25 گرام * 4.19 ج / (جی ° C) * 25 ° C ق = 2618.75 ج اہم اعداد و شمار کے حساب میں لے لو اور جواب 2.6 * 10 ^ 3 ج مزید پڑھ »

Heisenberg غیر یقینی حقیقت کوٹمین میکانکس کی بنیاد کا حصہ ہے. یہ بیان یہ ہے کہ یہ ایک الیکٹران کے مقام اور ویکٹر دونوں کو جاننے کے لئے ممکن نہیں ہے. Heisenberg غیر یقینی حقیقت یہ ہے کہ اگر ایک الیکٹران کے مقام کا پتہ لگانے کے لئے ایک کوشش کی جاتی ہے تو الیکٹران کے مقام کو تلاش کرنے کے لئے استعمال ہونے والے توانائی کو تیز رفتار اور الیکٹران کی حرکت کی سمت میں تبدیلی ہوتی ہے. تو اس بات کا یقین کیا جارہا ہے کہ ایک الیکٹران کے مقام اور ویکٹر دونوں ہی ایک ہی وقت میں نہیں جا سکتا. مزید پڑھ »

بنیادی طور پر ہیسینبربر ہمیں بتاتا ہے کہ آپ ایک ساتھ ذرہ کی پوزیشن اور رفتار کے ساتھ مطلق یقین کے ساتھ نہیں جان سکتے. یہ اصول macroscopic شرائط میں سمجھنے کے لئے بہت سخت ہے جہاں آپ دیکھ سکتے ہیں، کہنا، ایک گاڑی دیکھ سکتے ہیں اور اس کی رفتار کا تعین کرسکتے ہیں. ایک خوردنی ذرہ کی شرائط میں مسئلہ یہ ہے کہ ذرہ اور لہر کے درمیان فرق کافی فجی ہو جاتا ہے! ان اداروں میں سے ایک پر غور کریں: ہلکا پھلکا ایک گندگی کے ذریعے گزرتے ہیں. عام طور پر آپ کو ایک مایوسیشن پیٹرن مل جائے گا لیکن اگر آپ کو ایک فوٹو گرافی پر غور ہوتا ہے .... آپ کو ایک مسئلہ ہے؛ اگر آپ پٹھوں کی چوڑائی کو کم کرتے ہیں تو پھیلاؤ کے پیٹرن میں اضافہ ہوتا ہے اس کی پیچیدگ مزید پڑھ »

"C" _6 "H" _15 "ب" _2 "H" _5 کا ملالہ ماسٹر تقریبا (2 xx 12) + (5xx1) = "29 جی / mol" ہے. ہم جانتے ہیں کہ آلودگی فارمولہ ایک مکمل تعداد میں تجرباتی فارمولہ ہے. چونکہ آلودگی بڑے پیمانے پر "87 جی / mol" ہے، اس میں "87 جی / mol" / "29 جی / mol" = "3" "2" "" "" "" "" 5 "اصل کمپاؤنڈ میں موجود ہیں. اس طرح، آلودگی فارمولا ہے ("C" _2 "H" _5) _3 یا "C" _6 "H" _15. مزید پڑھ »

یوروپیم کا جوہری پیمانے 152 ہے. طریقہ 1 فرض کریں کہ آپ کے 10 000 ایٹم ہیں. اس کے بعد آپ کو "" _63 ^ 151 "ای او" اور "563" 153 "اییو" کے 5197 ائٹوموں پر ائیر ". ماس کے "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 یو = 725 253 آپ بڑے پیمانے پر "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 یو = 795 141 آپ 10 000 جوہری پر ماس = 1 520 394 آپ اوسط بڑے پیمانے پر = (1520394 "آپ") / 10000 = 152 آپ کا طریقہ 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48.03٪ × 151 یو = 72.5253 آپ "" _63 ^ 153 "ایو": 51.97٪ × 153 آپ = 79.5141 آپ کل = مزید پڑھ »

کیا آپ ایک اشارے استعمال نہیں کر سکتے ہیں؟ آپ ہائیڈروکلورک ایسڈ کے ساتھ امونیا ٹائٹریٹ ...... NH_3 (AQ) + ایچ سی ایل (AQ) rarr NH_4Cl (AQ) + H_2O stoichiometric اختتام پذیر نقطہ نظر میں، گلابی رنگارنگ میں کھپت. اور اگر آپ گلابی پسند نہیں کرتے تو استعمال کرنے کے لئے دیگر اشارے موجود ہیں. مزید پڑھ »

ہائیڈروجن کا جزوی دباؤ 0.44 ایم ایم ہے. سب سے پہلے، مساوات کے لئے متوازن کیمیائی مساوات کو لکھیں اور ایک آئسیسی میز کو قائم کریں. رنگ (سفید) (XXXXXX) "N" _2 رنگ (سفید) (X) + رنگ (سفید) (X) "3H" _2 رنگ (سفید) (ایل) 吴 رنگ (سفید) (ایل) "2NH" _3 " I / atm ": رنگ (سفید) (ایکسیل) 1.05 رنگ (سفید) (XXXL) 2.02 رنگ (سفید) (XXXll) 0" C / atm ": رنگ (سفید) (X)-X رنگ (سفید) (XXX ) -3x رنگ (سفید) (XX) + 2x "E / ATM": رنگ (سفید) (ایل) 1.05- ایکس رنگ (سفید) (ایکس) 2.02-3x رنگ (سفید) (XX) 2x P_ "کل" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) مزید پڑھ »

"A" +1 "" B "-1" "c) -2" گلوومیٹ ایسڈ ایک الفا الففا - امینو ایسڈ ہے جسے فارمولا رنگ (سیاہ رنگ) ("سی" _5 "H" _ 9 "اے" _4 " N ". یہ بائیو کیمسٹری میں عام طور پر" گلی یا ای "کے طور پر مختصر ہے. اس کی آلودگی کا ساخت" HOOC-CH "_2-" COOH "کے طور پر مثالی طور پر کیا جا سکتا ہے، جس میں دو کاربوسیل گروپوں - سی او ایچ اور ایک امینو گروپ -" NH "_2 ایک رنگ (سرخ) (الفا - "گروپ") جس میں پروٹونٹ رنگ (نیلا) ("این ایچ" _ 3 ^ + موجود ہے، جب یہ ایسڈ اسلوبریٹک نقطہ پر ہے اور اس میں امیڈک وسطی میں یہ رنگ مزید پڑھ »

نہیں (اصل میں کمرے کا درجہ حرارت تھوڑا سا بڑھ جائے گا) ... ممکنہ استثناء کے لئے ذیل میں ملاحظہ کریں ایک ریفریجریٹر فرج کے اندر سے فرشتے کے اندر سے کمپریسر کنز تک گرمی کی شکل میں "حرارتی پمپ" منتقل توانائی کے طور پر کام کرتا ہے. ریفریجریٹر. پرانے ریفریجریٹرز پر کمپریسر کنز باہر واپس آتے تھے اور یہ چیک کرنے کے لئے آسان تھا کہ وہ واقعی بہت ہی گرم ہو گئے ہیں؛ جدید ریفریجریٹرز میں یہ کنڈلی بند ہیں لیکن اب بھی غیر موصل ریفریجریٹر داخلہ کے باہر ہیں. کمپریسر پمپ چلانے کے لئے ضروری موٹر اصل میں کچھ اضافی گرمی پیدا کرے گی، لہذا کمرے میں کل گرمی میں اضافہ ہو جائے گا. اگر آپ کو کمرے سے باہر (مثلا باہر) کمپریسر کنز کو رکھ سکت مزید پڑھ »

ذیل میں ملاحظہ کریں ... کیلشیم کلورائڈ ایک آئنک کمپاؤنڈ ہے. لہذا یہ آئنوں سے بنا ہوا ہے. جیسا کہ ہم جانتے ہیں، آئنوں میں مجھے + یا چارج کر سکتا ہے لیکن اہم خیال یہ ہے کہ آئنک کمپاؤنڈ کا مجموعی چارج غیر جانبدار ہونے کا توازن رکھتا ہے. کیلشیم گروپ میں ہے 2 اس وجہ سے اس میں 2 + چارج ہے. کلورائن گروپ میں 7 ہے لہذا اس کے پاس 1 چارج ہے. جیسا کہ مجموعی طور پر چارج 0 (غیر جانبدار) الزامات کو توازن کرنا ضروری ہے. لہذا ہمیں دو کلورین آئنوں کی ضرورت ہوتی ہے کہ کیلشیم آئن چارج کے مطابق 2-2 = 0 کے طور پر CaCl_2 ہو کہ 2 کم ہونا اور کلورین علامت کے تحت ہے، مجھے صرف یہ نہیں معلوم کہ اسے کس طرح ترمیم کرنا ہے. مزید پڑھ »

ہاں، آگے سمت میں. لی چٹلیلیر کے اصول میں ہمیں بتاتا ہے کہ تبدیلی کے اثرات کو کم کرنے کے لئے ہم حالات کو تبدیل کرتے وقت توازن کی حیثیت میں تبدیل ہوجائیں گے. اگر ہم زیادہ ردعمل شامل کرتے ہیں تو، سمت میں توازن کی حیثیت سے چلتا ہے جہاں رینٹینٹس استعمال ہوتے ہیں (مصنوعات کی تخلیق) یعنی آگے سمت، اضافی رینٹل کے اثر کو کم کرنے کے لئے. امونیا پیدا کرنے کے لئے یہ حبیب کے عمل میں کیا جاتا ہے. غیر متصل نائٹروجن اور ہائڈروجن زیادہ خام مال کے ساتھ مخلوط ہے اور دوبارہ رییکٹر میں ری سائیکل کیا جاتا ہے، جس میں مساوات کو زیادہ امونیا بناتا ہے جس میں سمت کو ایڈجسٹ کرنے کی ضرورت ہے. مزید پڑھ »

ٹھیک ہے، ہر قدرتی متغیر کو تبدیل کر دیا گیا ہے، اور اسی طرح مولوں نے بھی تبدیل کیا. ظاہر ہے، شروع ہونے والی mols 1 نہیں ہے! "1 مول گیس" اسٹیکیل (؟ "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 ATM" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0.770 mols" "1 mol" حتمی ریاست بھی یہی مسئلہ پیش کرتا ہے: "1 mol گیس" اسٹیکیل (؟ "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("ATT 4.0 "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot" 245 K ") مزید پڑھ »

کاربن ایٹم میں سپائبرڈائزیشن کا اضافہ ہوتا ہے. "اے" جوہری اسپیکر 2 ^ ہائبرڈائزیشن ہے. آپ کو پہلے "CO" _2 کے لئے لیوس کی ساخت ڈراؤنی چاہیے. VSEPR کے نظریہ کے مطابق، ہم ایک ایٹم کے ہائبرائزیشن کا تعین کرنے کے لئے سٹیریو نمبر ("SN") استعمال کرسکتے ہیں. "SN" = لونی جوڑوں کی تعداد + جوہری طور پر جوہری طور پر ایٹم سے منسلک ہوتا ہے. "SN = 2" سپائبرائزیشن سے متعلق ہے. "SN" = 3 "sp ^ 2 hybridization کے مطابق ہے. ہم دیکھتے ہیں کہ" سی "جوہری" SN = 2 "ہے. اس میں کوئی عدد جوڑوں نہیں ہیں، لیکن یہ دو دوسرے جوہریوں سے منسلک ہوتا ہے. "ایٹم ہے" SN مزید پڑھ »

امونیا ("NH" _3)، یا، زیادہ درست طریقے سے، امونیا میں مرکزی ایٹم، "سپ" ^ 3 ہائبرڈائز ہے. یہاں ہے کہ آپ اس کا تعین کرنے کے بارے میں کیسے جائیں گے. سب سے پہلے، "NH" _3 کی لیوس ساختہ کے ساتھ شروع کریں، جس میں 8 والوز برقیوں کا اکاؤنٹ ہونا ضروری ہے - 5 نائٹروجن سے اور ہر ایک ہائیڈروجن ایٹم سے 1. جیسا کہ آپ دیکھ سکتے ہیں، نالروجن اور ہائڈروجن اور 2 نائٹروجن ایٹم پر موجود لون جوڑی کے درمیان ہر نووانس بانڈ کے لئے - تمام والنس الیکٹرنس واقعی میں حساب کی جاتی ہیں. اب، یہ کہاں ہے جہاں یہ دلچسپ ہو جاتا ہے. نائٹروجن کی توانائی کی سطح اس طرح کی نظر آتی ہے کہ اس توانائی کی آریھ کی تلاش میں، ایک یہ دیکھ سکتا مزید پڑھ »

مثالی گیس کے قوانین کو مسلسل مساوات PV = nRT سے حاصل کیا جاتا ہے جہاں دباؤ - P، حجم - V میں ہے، حجم - V، moles -n میں moles -n، moles (میٹر) اور درجہ حرارت میں موجود ہے. ٹی ٹی کیلوون (K) میں تمام گیس کے قانون کے حساب سے ہے. جب ہم جغرافیائی اصلاحات کرتے ہیں تو ہم moles اور درجہ حرارت کے ذریعے دباؤ اور حجم کا فیصلہ کرتے ہیں، ہمیں ایم ایم ایل / ایم ایل ایکس کے کی ایک مشترکہ یونٹ فراہم کرتے ہیں. مسلسل قیمت پھر 0.0821 ایم ایم (ایل) / mol (K) ہو جاتا ہے. آپ کو اپنے طالب علموں کو معیاری دباؤ یونٹ کے عنصر میں کام کرنے کی ضرورت نہیں ہے، آپ بھی استعمال کر سکتے ہیں: 8.31 کیلوپی (ایل) / mol (K) یا 62.4 تورر (ایل) / mol (K). درجہ حرارت مزید پڑھ »

ہیس کے مسلسل مسلسل گرمی کی سماعت (یا صرف ہیس قانون) کا کہنا ہے کہ کئی مراحل یا ردعمل کے مرحلے سے قطع نظر، ردعمل کے لئے مجموعی طور پر تبدیلی کے تمام تبدیلیوں کا مجموعہ ہے. ہیس کا قانون یہ کہہ رہا ہے کہ اگر آپ دوبارہ مصنوعات کو بی بی میں مصنوعات میں تبدیل کرتے ہیں تو مجموعی طور پر انلائپل تبدیل بالکل اسی طرح ہوسکتا ہے کہ آپ اسے ایک قدم یا دو قدموں میں یا بہت سے اقدامات میں کرتے ہیں. میں آپ کو ایک سادہ مثال دونگا. آپ پانچ ستارہ ہوٹل کے زیر زمین پر ہیں اور تیسرے منزل پر جانا چاہتے ہیں. آپ تین مختلف طریقوں میں ایسا کر سکتے ہیں (ا) آپ کو براہ راست لفٹ زمین کی منزل سے تیسری منزل تک لے جا سکتے ہیں. (ب) آپ کو زمین کے فرش سے دوسری م مزید پڑھ »

10 ^ -5.9 تقریبا 1.26 اوقات 10 ^ -6 mol ڈی ایم ^ -3 اگر پی ایچ ایچ 8.1 ہے، اور ہم یہ سمجھتے ہیں کہ یہ معیاری حالات کے تحت ماپا ہے، ہم تعلقات کا استعمال کرسکتے ہیں: pH + pOH = pK_w 25 ڈگری celcius، pk_w = 14 کہاں K_w پانی کے لئے مسلسل تناسب ہے - 1.0 اوقات 10 ^ -14، (25 ڈگری سینٹی میٹر) لیکن PK_w K_w کے منفی لاگ ان ہے. pK_w = -log_10 [K_w] اس سے، ہم پی ایچ ایچ، ایچ 3 او ^ + آئنوں کی پیمائش کر سکتے ہیں، پی او ایچ میں، پانی میں OH ^ - آئنوں کی پیمائش: پی ایچ + پی ایچ ایچ = 14 8.1 + پی ایچ ایچ = 14 پی او ایچ = 5.9 پھر ہم جانتے ہیں کہ: pOH = -log_10 [OH ^ -] لہذا [OH ^ -]: 10 ^ (- pOH) = [OH ^ -] کے لئے حل کرنے کے برابر مساوات ک مزید پڑھ »

پزنسانسن / اینٹی بروکر / ای ^ + ایک پروٹون کا +1 کا چارج ہے اور اس وجہ سے ای - ^ کے چارج کو منسوخ کر سکتا ہے. ایک antiproton ایک پروون کے لئے ایک جیسی ہے، اس کے علاوہ یہ ایک مخالف چارج ہے، اور اس کے ایک چارج پڑے گا 1، اس چارج کو منسوخ کرنے کے لئے جو ہمیں +1 کے الزام کی ضرورت ہے، جو ہم صرف ایک مثبت / antielectron سے حاصل کرسکتے ہیں، جس کی نمائندگی کی جاتی ہے. جیسا کہ ای ^ + مزید پڑھ »

میگنیشیم نائٹریٹ ایک آئنک کمپاؤنڈ ہے جسے میگنیشیم مگ ^ + 2 کی طرف سے بنائے جانے والی ایکشن اور نائٹریٹ NO_3 ^ - پولیٹومک آئن. چارج کرنے کے لئے ان دونوں آئنوں کے لئے مساوات برابر اور مخالف ہونا ضروری ہے. لہذا، یہ ایک +2 میگنیشیم آئن کو متوازن کرنے کے لئے دو -1 نائٹریٹ آئن لے جائے گا. یہ میگنیشیم نائٹریٹ ایم جی (NO_3) _2 کے لئے فارمولہ بنائے گا. مجھے امید ہے کہ یہ مددگار تھا. SMARTERTEACHER مزید پڑھ »

کیلشیم آکسائڈ کے لئے آئنک فارمولا صرف CaO ہے. یہ معاملہ کیوں ہے؟ کیلشیم آئن ایک الکلین زمین کی دھات ہے اور اس کے آبائی انتخابات کو ترک کرنے اور +2 کی ایکشن بننا چاہتا ہے. آکسیجن چھ چھین الیکٹروز ہے اور یہ ایک 2 آئنشن بنانے والی والنس شیل میں آکٹیٹ (8) الیکٹرانٹ کو مکمل کرنے کے لئے دو برقیوں کو حاصل کرنے کی کوشش کر رہی ہے. کیلشیم +2 اور آکسیجن -2 کے الزامات برابر اور برعکس، آئنوں کو برقی توجہ کے لۓ. (یاد رکھیں کہ پاؤلا عبداللہ نے ہمیں "اپوزیشنوں کا تعاقب" کہا ہے) اس الزامات میں سے ایک تناسب فارمولہ CAO بناتا ہے. SMARTERTEACHER اس ویڈیو کے ساتھ ساتھ یہ بھی 3:30 منٹ میں بیان کرتا ہے: مزید پڑھ »

لیتیم آکسائڈ کے لئے آئنک فارمولہ Li_2O ہے. وقفے کی میز کے پہلے کالم میں لتیم ایک الکی میٹل ہے. اس کا مطلب یہ ہے کہ لیتیم کے پاس 1 والوز الیکٹران ہے اور اس کے آکٹیٹ کے استحکام کو ڈھونڈنے کے لۓ یہ آسانی سے دور کرتا ہے. یہ لیتیم لی لی (+ 1) کیشن بناتا ہے. آکسیجن 16 ویں کالم یا پی ^ 4 گروپ میں ہے. آکسیجن 6 والوز الیکٹرانز ہیں. اسے اپنے برتنوں میں 8 برقیوں میں مستحکم کرنے کے لئے دو برقیوں کی ضرورت ہوتی ہے. اس سے آکسیجن ایک اے ^ (- 2) انون بناتا ہے. ایونیکی بانڈز تشکیل دیتے ہیں جب دھاتی کیشن اور غیر دھاتی آئنوں کے درمیان چارج برابر اور مخالف ہیں. اس کا مطلب ہے کہ دو لی ^ (+ 2) کیشنز ایک O ^ (- 2) یونین کے ساتھ توازن کریں گے. اس مزید پڑھ »

K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6"> میں بحث کروں گا کہ درجہ حرارت K_text (a) کی قیمت کے ساتھ کچھ نہیں کرنا ہے. اس مسئلے میں، یہ "پی ایچ" اور اس کا ابتدائی حراستی ہے جو K_text (a) کی قدر کا تعین کرتا ہے. آئیے اس مسئلے کو حل کرنے کے لئے آئیسی میز کی تشکیل دیں. رنگ (سفید) (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" "" A "^" - "+" H "_3" O "^ +" "I / mol·L" ^ "- 1" رنگ (سفید) (ایم ایم ایل) 6 رنگ (سفید) (ملی میٹر میٹر) 0 رنگ (سفید) (ملی میٹر) 0 "C / mol·L" ^ "- 1": رنگ (سفید) (ملی میٹر) "-& مزید پڑھ »

لازمی طور پر، یہ سبسول زیرو کی بنیاد پر درجہ حرارت کی پیمائش ہے. تعریف فین ہنیٹ اور سیلسیس کے چند طریقوں میں کیلوئن پیمانے پر منفرد ہے. بنیادی طور پر، یہ مکمل صفر کی پیمائش پر مبنی ہے. یہ ایک نظریاتی اور انتہائی مباحثہ نقطہ ہے جس میں تمام جوہری حرکتیں جاری رکھی جاتی ہیں (لیکن انوولوں کو اب بھی ہلکی جاتی ہے). پیمانے پر کوئی منفی نمبر نہیں ہے کیونکہ 0 کی کم ترین درجہ حرارت کیلوئن ہے. جب پیمائش کا حوالہ دیتے ہیں، تو عام طور پر اس کی ڈگری کے بجائے K کو استعمال کرنا بہتر ہے. مثال کے طور پر، پانی 273.15 کلو سے زائد ہے اور 373.15 کلومیٹر پر قبضہ کرتا ہے. اس پیمانے پر برطانوی سائنسدان اور انوائزر ولیم تھامسن کی طرف سے پیدا کیا گیا مزید پڑھ »

PV = nRT P دباؤ ہے (پی یا پااس) وی ہے حجم (ایم ^ 3 یا میٹر کیوبڈ) ن گیس کے moles کی تعداد ہے (mol یا moles) R گیس مسلسل ہے (8.31 جے ایس ^ -1mol ^ -1 یا Joules فی کیلوون فی تل) ٹی درجہ حرارت (K یا کیلیون) اس مسئلہ میں، آپ 10.0 / 20.0 یا 1/2 کی طرف سے V ضرب کر رہے ہیں. تاہم، آپ کو تمام دیگر متغیرات کو ٹی کے سوا بھی برقرار رکھا جا رہا ہے. لہذا، آپ کو 2 کی طرف سے T ضرب کرنے کی ضرورت ہے، جو آپ کو 560K کا درجہ دیتا ہے. مزید پڑھ »

الیکٹرک چارج کے تحفظ کے قانون- کسی بھی عمل کے دوران، الگ الگ نظام کا نیٹ برقی چارج مسلسل برقرار رہا ہے (محفوظ ہے). کل چارج = قبل کل چارج. نظام کے اندر اندر. کل چارج ہمیشہ ایک ہی ہے، یا کلومبس کی کل تعداد ہمیشہ ایک ہی ہو گی. اگر کسی چیز کو الگ الگ نظام میں کسی چیز اور کسی دوسرے کے درمیان برقی چارج کی منتقلی یا منتقلی ہوتی ہے، تو چارج کی کل تعداد ایک ہی ہے. یہاں ریڈیو ایٹمی قابلیت میں برقی چارج کے تحفظ کا ایک مثال ہے. 92U238 (والدین جوہری) -------> (اختتام) 90U234 (بیٹی کی ایٹم) + 2 ہیز 4 (الفا ذرہ) مقرر ہونے سے قبل موجودہ چارج 92e ہے اور یہ مٹی کے بعد چارج کی رقم کے برابر ہے (90e + 2e = 92e) .اس طرح بجلی کا چارج محفوظ ہ مزید پڑھ »

صرف اس بڑے پیمانے پر ہر کیمیائی رد عمل میں محفوظ ہے. بڑے پیمانے پر تحفظ کو دیکھتے ہوئے، اگر میں تمام ذرائع سے 10 * جی رینجرز کے ساتھ شروع کروں تو، زیادہ سے زیادہ میں مصنوعات کی 10 * جی حاصل کرسکتا ہوں. عملی طور پر، میں بھی اس کو حاصل کرنے کے لئے نہیں جا رہا ہوں، کیونکہ نقصانات کو ہینڈلنگ اور صاف کرنے پر ہوتا ہے. ہر کیمیکل ردعمل جو کبھی بھی مشاہدہ کیا گیا ہے اس کا اطاعت کرتا ہے. مزید پڑھ »

اس کے طور پر جانا جاتا ہے ... ماس کے تحفظ کے قانون (اور یہ تمام کیمیائی اور جسمانی تبدیلیوں سے متعلق ہے). 18 ویں صدی کے آخر میں عام طور پر بڑے پیمانے پر تحفظ کے قانون کا ذکر کرنے کے لئے کریڈٹ، انٹوین لیوزیئر کے پاس جاتا ہے، اگرچہ اس سے قبل بہت سے دوسرے نے اس کام پر کام کیا تھا. یہ قانون کیمسٹری کی ترقی کے لئے بہت اہم تھا کیونکہ اس نے فلوسٹسٹن نظریہ کو ختم کرنے اور 118 ویں اور ابتدائی 19 صدیوں میں مستحکم تناسب کے قانون میں اور بالآخر ڈالٹن کے جوہری نظریہ کو تیز رفتار ترقی دی. مزید پڑھ »

ملال بڑے پیمانے پر: 357.49 gmol ^ -1 ماس: 1787.45g مولول بڑے پیمانے پر: ہر پرجاتیوں کے انفرادی مورال عوام کو شامل کریں 3 (55.85) + 2 (30.97 + (4 (16.00)) = 357.49 gmol ^ -1 مس: مس = مسالہ بڑے پیمانے پر ایکس نمبرز 357.49 ایکس 5.0 = 1787.45 گرام مزید پڑھ »

: ddotO = C = ddotO: بس اس سوال کو ریٹائر کرنے کے لئے ... آخر میں ... ہمارے پاس 4_C + 2xx6_O = 16 * "ویلرنس الیکٹروز" ... i.e. دکھایا گیا ہے تقسیم کرنے کے لئے آٹھ الیکٹرون جوڑوں. کاربن سپا "ہائبرڈائزڈ" ہے، ہر ایک آکسیجن sp_2 "ہائبرڈائز" ہے. / _O-C-O = 180 ^ @ نتیجے کے طور پر. مزید پڑھ »

لیوس کی ڈھانچہ ڈرائنگ کرتے وقت میں اس کے اقدامات کروں گا. > 1. فیصلہ کریں کہ کونسل میں مرکزی جوہری ہے. عام طور پر کم از کم الیکٹروجنک ایٹم ("S") ہو جائے گا. 2. ایک کنکال کی ساخت ڈراؤ جس میں دیگر جوہری مرکزی ایٹم پر سنگل بندھے ہوئے ہیں: "O-S-O". 3. ہر ایک ایٹم کے ارد گرد الیکٹرانوں کو جوڑ کر آزمائشی ڈھانچہ ڈراؤ جب تک کہ ہر ایک آکٹیٹ نہ ہو. اس ایڈیٹر میں، مجھے اسے لکھنا ہوگا: :: Ö-S (::) - Ö :: 4. اپنے آزمائشی ساخت میں والوز برقیوں کو شمار کریں (20). 5. اب آپ ویلنس برقی شمار کریں جنہیں آپ واقعی اصل میں دستیاب ہیں. "1 S + 2 O = 1 × 6 + 2 × 6 = 18". آزمائشی ساختہ دو اضافی بر مزید پڑھ »

294.27g سب سے پہلے، سلفیور ایسڈ (یا H_2SO_4) کی مoles (یا مقدار) کی تعداد تلاش کریں جو SO_3 + H_2O -> H_2SO_4 پیدا کیا جاتا ہے، پہلے سٹوچیومیٹکک کوکاسٹر (یعنی ہر مادہ کے سامنے بڑی تعداد. کوئی نمبر لکھا نہیں ہے، اس کا مطلب ہے کہ سٹوچیومیٹکک گنجائش 1 ہے). 1SO_3 + 1H_2O -> 1H_2SO_4 کیا یہ یہ کہہ رہا ہے کہ جب SO_3 کا 1 تل H_2O کے 1 تل کے ساتھ منسلک ہوتا ہے تو H_2SO_4 کی 1 تل تیار کی جاتی ہے. لہذا، جب SO_3 کا 3 موڈل استعمال کیا جاتا ہے، H_2SO_4 کے 3 moles تیار کیا جاتا ہے، H_2SO_4 کی پیداوار کے بڑے پیمانے پر پیدا کرنے کے لئے، M_2 کی Molar تعداد H_2SO_4 کی طرف سے multiply. ملال بڑے پیمانے پر: 2 (1.01) + 32.07 + 4 (16.00) = مزید پڑھ »

0.312 mol سب سے پہلے، CAC_2 کے moles کی تعداد کو تلاش کریں جو بڑے پیمانے پر ڈور بڑے پیمانے پر تقسیم کرتے ہیں. ملال ماسک: 40.08 + 2 (12.01) = 64.1 gmol ^ -1 (10g) / (64.1gmol ^ -1) = 0.156 mol کے CaC_2 سے منسلک stoichiometry سے، ہم دیکھ سکتے ہیں کہ CAC_2 کے ہر mol کے لئے، H2O 2 mol ضرورت ہے 2 ایکس ایکس 0.156 = 0.312 ممبر H_2O مزید پڑھ »

2Cr ^ (2+) آکسائڈائز کیا ہوا ہے اور آکسیکرن نمبروں کا معائنہ کرکے اس کی کمی کو کم کرنے کے ذریعہ شروع کریں: اس معاملے میں: Cr ^ (2 +) (AQ) -> Cr ^ (3 +) (aq) آکسائڈریشن اور SO_4 ^ (2 -) (AQ) -> H_2SO_3 (AQ) کمی ہے، پانی میں اضافہ کرکے آکسیجن کے نصف مساوات کو توازن کرنا: SO_4 ^ (2 -) (AQ) -> H_2SO_3 (AQ) + H_2O ( ایل) (صرف کمی میں آکسیجن بھی شامل ہے) اب پروٹون شامل کرکے ہڈیجن کا توازن: 4H ^ (+) (AQ) + SO_4 ^ (2 -) (AQ) -> H_2SO_3 (AQ) + H_2O (L) (پھر، صرف کمی میں ہائیڈروجن شامل ہے) اب زیادہ مثبت طرف سے برقیوں کو مزید اضافہ کرکے چارج کے لئے ہر نصف مساوات کا توازن: Cr ^ (2+) -> Cr ^ (3+) + e ^ - 4H ^ (+) + SO_4 مزید پڑھ »

اس سوال کے لئے، ہم مثالی گیس کے قانون PV = این آر ٹی کے ساتھ شروع کرنے جا رہے ہیں ہم جانتے ہیں کہ ن گیس کے moles کی تعداد ہے، جس میں ہم گیس (ایم) کے بڑے پیمانے پر لے کر ان کی طرف سے تقسیم کر سکتے ہیں. وزن (ایم). ہمیں اس میں تبدیل کرنے کے لئے: PV = (MRT) / M اس میں م: ایم = (PVM) / (RT) ہماری قطاروں کے ساتھ R کے لئے قیمت کو دیکھ کر ہمیں 62.36367 کی قیمت فراہم کرتا ہے. ہماری تعداد میں پلگ ان (سیلسیس کو کیلوئن سے تبدیل کریں اور تقریبا 657 گرام کا جواب حاصل کرنے کے لئے حل کریں. مزید پڑھ »

رنگ (جامنی رنگ) ("اعتراض 140g کی بڑے پیمانے پر ہے") اعتراض کے کثافت کا حساب کرنے کے لئے، ہمیں مندرجہ ذیل فارمولہ کا استعمال کرنا ہوگا: کثافت جی / ایل (ایم ایل) کی یونٹ ہوگی جب مائع یا جی کے یونٹ / (سینٹی میٹر ^ 3) ایک ٹھوس سے نمٹنے کے بعد. بڑے پیمانے پر گرام، جی کے یونٹ ہیں. اس حجم میں ایم ایل یا سینٹی میٹر ^ 3 کی یونٹس ہوگی. ہمیں کثافت اور حجم دیا جاسکتا ہے، دونوں کے ساتھ اچھے یونٹس ہیں لہذا ہم سب کو کرنا ہے. بڑے پیمانے پر حل کرنے کے برابر مساوات کو دوبارہ ترتیب دینا ہے: densityxxvolume = (mass) / (منسوخ) حجم ") xxcancel" حجم "رنگ (نیلے رنگ) (" کثافت ") xxcolor (نیلے رنگ) (" حجم = م مزید پڑھ »

... توانائی کا تحفظ ...؟ مرحلے کے مسابقتی طور پر، خاص طور پر بند ترمیم نظام میں آسانی سے بدبختی ہے ... اس طرح، عمل کے لئے توانائی کی ان پٹ کی ضرورت ہوتی ہے جیسے توانائی کی انشورنس بیک بیک کے پیچھے بیک دیتا ہے. مسلسل دباؤ: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap)، "X" (l) اسٹیکیل (ڈیلٹا "") (->) "X" (g) جہاں q "ج" میں گرمی کا بہاؤ ہے، n کورس mols، اور DeltabarH_ (vap) "J / mol" میں ملال enthalpy ہے. تعریف کی طرف سے، ہم بھی ہونا ضروری ہے: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) اسٹیکیل (ڈیلٹا "") (->) "X" (l) ہم جانتے ہیں کہ DeltabarH کے عمل کے لئے نشان مزید پڑھ »

ذیل میں ملاحظہ کریں: اگرچہ یہ دعوی کرسکتا ہے کہ یہ دو الفاظ مضبوط طریقے سے منسلک ہیں. وہ ایک وسیع پیمانے پر مختلف ہیں: ایک ایٹم ایک عنصر کا سب سے چھوٹا سا حصہ ہے جس میں نیوٹرون، پروٹون اور برقی مشتمل ہے، اور ہمارے ارد گرد سب کچھ بنا دیتا ہے. ایک عنصر ایک مادہ ہے جس میں تمام جوہری ایک ہی جوہری (پروون) نمبر ہے. یہ بھی ایک مادہ کے طور پر بیان کیا جاتا ہے جس کیمیائی ذرائع کے مطابق ٹوٹ نہیں سکتا ہے مزید پڑھ »

کیونکہ مصنوعات رینٹ کے مقابلے میں کم طاقتور ہیں. دہن ردعمل میں، آپ عام طور پر آکسیجن میں کچھ جلاتے ہیں، مثال کے طور پر بائنن: 2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O ڈیلٹا ایچ تقریبا 6000 کلو منشیات کی ردعمل بلاشبہ بے نظیر ہے کیونکہ مصنوعات میں رینجرز سے زیادہ کم توانائی موجود ہے. اسی طرح ہم تنفس میں کاربوہائیڈریٹ (میرے مثال میں گلوکوز) کے ساتھ مل کر آکسیجن کے ساتھ ساتھ توانائی کو جاری رکھنے کے لۓ ہیں: C_6H_12O_6 + 6O_2 -> 6CO_2 + 6H_2O ڈیلٹا ایچ تقریبا 2800 کلو مصنوعات ان ردعمل دونوں مصنوعات کی پیداوار میں بہت کم کیمیائی ممکنہ توانائی ہے، تو اس وجہ سے توانائی کی باقیات اس کے ارد گرد جاری رہتی ہے، جو ردعمل بے نظیر ہے. لہذ مزید پڑھ »

ذیل میں اس تصویر پر سب کچھ لکھا جاتا ہے: جیسا کہ آپ دیکھ سکتے ہیں، دھاتی ردعمل کرسٹل میں یا دو ملحق دھاتی آئنوں کے درمیان دھاتی جھاڑیوں کے درمیان نفاذ کے درمیان ایک فاصلہ کے طور پر بیان کیا جاتا ہے. دھاتی ریڈی: - مؤثر ایٹمی چارج میں اضافہ کی وجہ سے مدت میں کمی. پرنسپل کوانٹم نمبر میں اضافہ کی وجہ سے گروپ میں اضافہ کریں. اگر آپ اس سے زیادہ ضرورت ہو تو، آپ یہاں مزید کچھ تلاش کرسکتے ہیں: http://en.wikipedia.org/wiki/Metallic_bonding مزید پڑھ »

تقریبا. توانائی کی 10 ^ 3 کلو گرام توانائی جاری کردی گئی ہے H_2O (g) rarr H_2O (l) + "energy" اب ہمیں صرف مرحلے میں تبدیلی کی جانچ پڑتال کی ضرورت ہے کیونکہ H_2O (G) اور H_2O (L) دونوں 100 "" ^ سی . لہذا، ہم نے 2300 جی * جی -1 -1 کے طور پر وانپورائزیشن کی گرمی دی ہے. اور، "توانائی" = 450.0 * gxx2300 * جی * جی ^ -1 = ؟؟ کیونکہ انرجی کو متعارف کرایا جاتا ہے، حساب سے توانائی کی تبدیلی نگاری ہے. مزید پڑھ »

جواب (سی) "6680 جی" ہے. اس سوال کا جواب دینے کے قابل ہونے کے لۓ، آپ کو فیوژن، ڈیلٹا ایچ_ف کے پانی کے enthalpy کی قیمت جاننے کی ضرورت ہے. جیسا کہ آپ جانتے ہیں، فیوژن کا ایک مادہ کا اداس آپ کو بتاتا ہے کہ 0 ^ @ "C" 0 ^ @ "C" پر مائع کرنے کے لئے "1 جی" برف پر پگھلنے کے لئے کتنی گرمی کی ضرورت ہوتی ہے. بس ڈالیں، فیوژن کا ایک مادہ کا انتباہ آپ کو بتاتا ہے کہ ٹھوس -> مائع مرحلے میں تبدیلی سے گزرنے کے لئے پانی کی "1 جی" کو کتنے گرمی ضرورت ہوتی ہے. فیوژن کے پانی کے enthalpy تقریبا DeltaH_f = 334 "J" / "g" http://www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-s مزید پڑھ »

مولیتا 0.50 مگ / کلوگرام ہے. molality = ("[solute] کے http://olescents.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute") / ("کلوگرام [کلووینٹس] [http://socratic.org/chemistry / حل اور اور ان کے رویے / سالوینٹ) ") NaOH = 10 جی NaOH × (1" mol NaOH ") کے moles H / H = 500 G H O × 0.25 mol NaOH کلوگرام. "کلو H O") / (1000 "جی H O") = 0.500 کلو H O molality = ("solute of moles") / ("کلوگرام سلفیور") = (0.25 "mol") = (0.500 "کلو") = 0.50 مول / کلو مزید پڑھ »

جواب 1.15 میٹر ہے. چونکہ مولیتا کو کلو سلواکٹ کی طرف سے تقسیم کردہ سوراخ کے موصل کے طور پر بیان کیا جاتا ہے، ہمیں H_2SO_4 کے moles کی گنتی اور سالوینٹ کے بڑے پیمانے پر شمار کرنے کی ضرورت ہوتی ہے، جس میں میں نے پانی کا ذکر کیا ہے. ہم H_2SO_4 moles کی تعداد کو اس کی والدہیت C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6.00 (mol es) / L * 48.0 * 10 ^ (- 3) L = 0.288 کا استعمال کرکے حاصل کرسکتے ہیں. چونکہ پانی میں 1.00 کلوگرام / کلوگرام کی کثافت ہوتی ہے، سالوینٹ کا بڑے پیمانے پر m = rho * V_ (پانی) = 1.00 (کلوگرام) / ایل * 0.250 L = 0.250 کلوگرام ہے لہذا، molality m = n / (mass. سالوینٹ) = (0.288 mol es) / (0.250 کلوگرام) مزید پڑھ »

جواب 1.2M ہے. سب سے پہلے، فارمولا مساوات پی بی (NO_3) _2 (AQ) + 2KCl (AQ) کے ساتھ شروع کریں -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (AQ) مکمل آئنک مساوات PB ^ (2 +) (AQ) + 2NO_3 ^ (- ) (AQ) + 2K ^ (+) (Aq) + 2Cl ^ (-) (AQ) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (Aq) + 2NO_3 ^ (-) (AQ) نیٹ آئنک مساوات ، سپیکٹٹر آئنوں کو ختم کرنے کے بعد حاصل کیا (آئنوں جو دونوں ریکٹروں پر اور مصنوعات کی طرف سے پایا جا سکتا ہے)، PB ^ (2 +) (AQ) + 2Cl ^ (-) (AQ) -> PBCl_2 (s) سوراخ کرنے والی قواعد کے مطابق، پانی میں پھولنے والی قیادت (2) کلورائڈ کو سمجھا جا سکتا ہے. یاد رکھیں کہ ہمارے پاس 1: 2 تلخ تناسب ہے جو پی بی (NO_2) _2 اور KCl کے درمیان فارمولا رد عمل میں ہے؛ مزید پڑھ »

"0.948 ایم" اس مساوی کا استعمال کریں "ایم" _1 "وی" _1 = "ایم" _2 "V" _2 "ایم" _2 = ("ایم" _1 "وی" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50.00 منسوخ" ایم ایل ") / (250.00 منسوخ" ایم ایل ") =" 0.948 ایم " مزید پڑھ »

اگر آپ کلوریٹیٹ کا مطلب ہے، یہ کلورین اور آکسیجن سے متعلق ایک پولیٹومک آئن ہے. اس کے فارمولہ "کلو" _3 "^ -.. میں بہت سے مرکبات موجود ہیں جن میں کلوریٹ آئن شامل ہیں: سوڈیم کلوریٹ:" NaClO "_3 میگنیشیم کلوریٹ:" ایم جی "(" CLO "_3) _2 لوہا (III) کلوریٹیٹ:" فی "(" کلو "_3) _ 3 ٹن (چہارم) کلوریٹیٹ:" Sn "(" ClO "_3) _4 مندرجہ ذیل ویب صفحہ کا ایک لنک ہے جسے بہت سے کلوریٹ مرکبات دکھايا جاۓ. http://www.endmemo.com/chem /common/chlorate.php مزید پڑھ »

سرکہ ایک کیمیائی مادہ نہیں ہے، لیکن ایک حل کے شکل میں ایک مرکب ہے، لہذا وہاں موجود مختلف مادہ ہر ایک کو اپنی اپنی فارمولا کے ساتھ پیش کرتی ہیں. پانی کے علاوہ سب سے زیادہ اہم مادہ یہ تمام تحلیل ہے جس میں ایتانوک ایسڈ (پرانے نام acetic ایسڈ) کہا جاتا ہے اور یہ سرکہ اس کی بو اور عطیات دیتا ہے. ethanoic ایسڈ کے لئے آلوکولر فارمولہ C_2H_4O_2 ہے لیکن اس طرح کے فارمولوں کو بے شمار ہیں. دیگر مادہ بھی اسی نمبر میں ہوسکتے ہیں اگر ہر ایک جوہری لیکن انوکل میں مختلف طریقے سے اہتمام کیا جاتا ہے، تو یہ بہتر ہے کہ ہم ساختی فارمولا استعمال کریں: CH_3COOH مزید پڑھ »

"ایس ایس ایل" _2 میں تقریبا خشک 103 ^ @ اور "201 بجے" کے بانڈ کی لمبائی کے بانڈ زاویہ کے ساتھ ایک خیمے کی آلوکولر جیٹریری ہے. انوکل کی لیوس ساختہ کے ساتھ شروع کریں، جو اس طرح تیار کیا گیا ہے: یہ یاد رکھنا اہم ہے کہ لیوس کے ڈھانچے کو جامیٹر تک پہنچنے کا مطلب نہیں ہے، لہذا یہ غلط ہوگا کہ یہ انوائس اس مخصوص لیوس کی ساخت کو دیکھ کر لکیری ہے. تمام 20 والوز برقیوں (6 سے "S"، اور ہر ایک "کل" ایٹم سے 7) لیوس کی ساخت کی طرف سے حساب کی جاتی ہیں، لہذا VSEPR تھیوری اب انوولر شکل کا تعین کرنے کے لئے استعمال کیا جا سکتا ہے. "S"، جس میں انو کی مرکزی ایٹم موجود ہے، 4 کے برابر ایک سٹیریو نم مزید پڑھ »

یہ نقطہ نظر ہے جس میں ذہنی حرکت monatomic مثالی گیسوں کے لئے رک جاتا ہے. تاہم، انوکل اب بھی کمپن کرے گا. معتبر صفر کے اوپر تمام درجہ حرارت ذرات کو تھوڑا سا منتقل کرنے / تھوڑا سا منتقل کرنے کے لئے بنائے گا، کیونکہ درجہ حرارت ذرات کوکیاتی توانائی دیتا ہے، monatomic مثالی گیسوں کے لئے سازوسامان پرمیز کے مطابق: K_ (AVG) = 3 / 2k_BT k_B = بولٹزمان مسلسل = 1.38065 اوقات 10 ^ -23 J // KT = مطلق درجہ حرارت (کیلوئن) مطلق صفر، T = "0 K" میں، لہذا مؤثر طریقے سے انووں کی کوئی اوسطا متحرک توانائی نہیں ہے. (اگرچہ مطلق صفر کی حالت ایک تصور کی زیادہ ہے کیونکہ اس نے ابھی تک حاصل نہیں کیا ہے). اس کا مطلب یہ ہے کہ ذہنی حرکت monatom مزید پڑھ »

جب ایک گیس واپورائزیشن میں مائع تبدیل ہوجاتا ہے. اس عمل کو ابلتے یا باخبر کرنے کی وجہ سے ہوسکتا ہے. ابلتے وقت ہوتا ہے جب مائع کی وانپ دباؤ بلند ہوتی ہے (گرمی کی طرف سے) اس نقطہ پر جہاں یہ ماحول کے دباؤ کے برابر ہے. اس موقع پر، مائع کے ذرات گیس کے مرحلے میں منتقلی کے لۓ واپورائز کریں گے. گیس مرحلے میں مائع کی منتقلی کی سطح پر ذرات جب بپتسمہ دیتا ہے. یہ ذرات کی تحریک کی وجہ سے ہے اور ابلتے نقطہ سے درجہ حرارت کم ہوسکتی ہے. ایپپریجریشن مائع کی بڑھتی ہوئی وانپ دباؤ کی وجہ سے زیادہ گرمی میں مائع میں ہوسکتی ہے. مزید پڑھ »

نیوٹران چالو کرنے کے تجزیہ (این اے اے) ایک تجزیاتی تکنیک ہے جو نمونہ میں عناصر کی توجہ مرکوز کرنے کے لئے نیوٹران کا استعمال کرتا ہے. جب ایک نمونہ نیٹونوں کے ساتھ بمباری کی جاتی ہے تو، ایک ہدف نیوکلیو نیپون پر قبضہ کرتا ہے اور ایک حوصلہ افزائی ریاست میں ایک مرکب نیوکلس تشکیل دیتا ہے. کمپاؤنڈ نیوکلس تیزی سے γ رے سے اخراج کرتا ہے اور اصل عنصر کے ایک زیادہ مستحکم تابکاری شکل میں بدلتا ہے. β ذرات اور زیادہ γ کرنوں کو مار کر بدلے کے فیصلوں میں نیا نیوکلس. γ رے کی توانائی عنصر کی شناخت کرتی ہے، اور ان کی شدت اس عنصر کی حراستی کرتی ہے. یہ تکنیک 74 عناصر کا تجزیہ کرنے کے لئے استعمال کیا جا سکتا ہے. 30 سے زائد عناصر کی سطح پر ایک س مزید پڑھ »

"0.002 moles PbSO" _4 متوازن کیمیائی مساوات کو لکھنے کے ذریعہ شروع کریں جو اس ڈبل متبادل ردعمل کی وضاحت کرتے ہیں "پی بی" ("NO" _ 3) _ (2 (AQ)) + "Na" _ 2 "SO" _ (4 (AQ )) - "" PBSO "_ (4 (s)) دارف + 2" NaNO "_ (3 (AQ)) یاد رکھیں کہ دو رینجرز 1: 1 تل تناسب میں ردعمل اور لیڈ (II) سلفیٹ پیدا کرتے ہیں، ، 1: 1 تل قطب میں. یہاں تک کہ کسی بھی حساب کے بغیر آپ کو یہ کہنا پڑا کہ لیڈ (II) نائٹریٹ یہاں ایک محدود ریگےنٹ کے طور پر کام کرے گا. ایسا ہوتا ہے کیونکہ آپ برابر مسولینوں کے حل کے ساتھ نمٹنے کر رہے ہیں، جس کا مطلب یہ ہے کہ بڑے حجم کے ساتھ حل حل میں زیادہ مزید پڑھ »

بڑے پیمانے پر نمبر (اے)، جو بھی ایٹمی بڑے پیمانے پر نمبر یا نیوکلون نمبر بھی کہا جاتا ہے، ایک جوہری نیوکلیس میں پروونس اور نیٹونز (ایک ساتھ ساتھ نکلسن کے نام سے جانا جاتا ہے) کی کل تعداد ہے. کیمیائی عنصر کی ہر مختلف آاسوٹوپ کے لئے بڑے پیمانے پر نمبر مختلف ہے. یہ اتومیٹک نمبر (Z) کی طرح نہیں ہے جس میں ایک نچوس میں پروٹون کی تعداد کا ذکر ہوتا ہے، اور اس طرح منفرد طور پر ایک عنصر کی شناخت کرتا ہے. لہذا، بڑے پیمانے پر تعداد اور جوہری نمبر کے درمیان فرق ایک نیویگیشن (N) کی تعداد نکلس میں دیتا ہے: N = A-Z مزید پڑھ »

836 جی فارمولہ ق = mCΔT q = گرم جذب یا جاری، استعمال کرتے ہیں joules (ج) ایم = بڑے پیمانے پر سی = مخصوص گرمی کی صلاحیت ΔT = درجہ حرارت میں تبدیل فارمولہ پلگ ان جانا جاتا اقدار. پانی کی مخصوص گرمی کی صلاحیت 4.18 جی / جی * کی ق = 20 (4.18) (293 - 283) ق = 20 (4.18) (10) ق = 836 836 جولی گرمی کی توانائی کی جاری کی گئی ہے. مزید پڑھ »

اوربٹل ہائبرڈائزیشن نئے ہائبرڈ مدارس بنانے کے لئے جوہری مبلغوں کا اختلاط کا تصور ہے. اصل میں جوہری مباحثوں کے مقابلے میں یہ نئے مبلغ مختلف توانائی، شکل، وغیرہ ہیں. نئے مباحثے کو کیمیکل بانڈز تشکیل دینے کے لۓ زیادہ اوپریپ کرسکتے ہیں. ایک مثال میتھین، CH in میں کاربن ایٹم کی ہائبرڈائزیشن ہے. ہم جانتے ہیں کہ میتھین میں چار سی ایچ بانڈز برابر ہیں. وہ 109.5 ° کے بانڈ زاویہ کے ساتھ باقاعدگی سے tetrahedron کے کناروں کی طرف اشارہ کرتے ہیں. اس طرح، کاربن چار ہائیکروالوں کو صحیح سمیٹری کے ساتھ چار ہائیڈروجن ایٹم کے ساتھ بانڈ ہونا چاہیے. ایک کاربن ایٹم کی زمین کی ترتیب ترتیب 1s ^ 2 2s ^ 2 2p_x2p_y ہے. ہم اس ترتیب کو مندرجہ ذیل آ مزید پڑھ »

40ml اس میں شامل ہونے والے جواب کا شارٹ کٹ ہے جس میں میں شامل ہوں گے، لیکن یہ "لمبا راستہ" ہے. دونوں پرجاتیوں مضبوط ہیں، یعنی دونوں نائٹریک ایسڈ اور سوڈیم ہائڈڈکسائڈ دونوں جمال حل میں مکمل طور پر الگ ہوجائیں گے. ایک "مضبوط مضبوط" عنوان کے لئے، مساوات نقطہ بالکل پی ایچ = 7 پر ہوگا. (اگرچہ سوفورک ایسڈ کچھ اس مسئلے میں ڈوبریٹو کے طور پر درجہ بندی کے طور پر اس کی استثناء ہو سکتی ہے). کسی بھی طرح، نائٹریک ایسڈ monoprotic ہے. وہ 1: 1 تناسب میں ردعمل کرتے ہیں: NaOH (AQ) + HNO_3 (AQ) -> H_2O (L) + NaNO_3 (AQ) مساوات کے نقطہ نظر کو حاصل کرنے کے لئے NaOH کے ساتھ HNO_3 کا برابر برابر ہونا ضروری ہے. حراستی فارمو مزید پڑھ »

سب سے پہلے ہمیں استعمال ہونے والے moles کی تعداد تلاش کرنا ہے: n ("HCl") = 0.2 * 50/1000 = 0.01mol n ("NaOH") = 0.1 * 50/1000 = 0.005mol ((n ("HCl")، :، (ن NaHH))، (1،:، 2)) "HCl" + "NaOH" -> "H" _2 "O" + "NaCl" تو، 0.005 mol کی "HCl" باقی رہے. 0.005 / (100/1000) = 0.05 ایمول ڈی ایم ^ -3 (100 کل حجم 100mL کی طرف سے آتا ہے) "پی ایچ" = لاگ ان ([ایچ ^ + (ایکق)]) = - لاگ (0.05) 1.30 مزید پڑھ »

نہیں. عام طور پر، صرف ایک مادہ آکسائڈائز ہے اور ایک مادہ کم ہوجاتا ہے. زیادہ سے زیادہ آکسائڈن نمبر اسی میں رہتے ہیں، اور اکسائجن کی تعداد میں تبدیل ہونے والے مادہ آکسائڈائزڈ یا کم ہوتے ہیں. مزید پڑھ »

کاربن اور سلکان منفرد ہیں کہ دونوں عناصر میں آکسیکرن نمبر +/- 4 ہے. 4. کاربن میں آکٹیٹ کاروائی کی استحکام کو حاصل کرنے کے لۓ 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 کی برقی ترتیب ہے. چار برقی بیرونی شیل کو 2p اوربلین کو مکمل کرنے یا چار برقیوں کو کھو دیتے ہیں. اگر کاربن چار برقیوں کو فائدہ پہنچاتا ہے تو یہ -4 یا سی ^ -4 ہوجاتا ہے اگر کاربن چار برقیوں کو کھو دیتا ہے +4 یا سی ^ (+ 4) تاہم، کاربن اصل میں بانڈ کو باندھاتا ہے اور دوسرے کاربن جوہریوں کے ساتھ زنجیروں یا بجتیوں کو تشکیل دیتا ہے. آکٹیٹ کی حکمران کی استحکام کو حاصل. مجھے امید ہے کہ یہ مددگار تھا. SMARTERTEACHER مزید پڑھ »

اصل میں اخلاقی، آئنک اور دھاتی بانڈز کے لئے مجموعی اصطلاح نہیں ہے. ڈپول بات چیت، ہائڈروجن بانڈ اور لندن کی قوتیں سادہ انوائسوں کے درمیان جذب کی تمام کمزور قوتیں ہیں، لہذا ہم ان کے ساتھ مل کر گروپ بن سکتے ہیں اور ان میں سے کسی بھی انٹرمیولک فورسز کو فون کرسکتے ہیں، یا ہم میں سے بعض ان کو وان ڈیر والس فورسز کہتے ہیں. میں اصل میں مختلف قسم کے انٹرومیولر فورسز کے مقابلے میں ایک ویڈیو سبق ہے. اگر یہ ایرر برقرار رہے تو ہمارے ہیلپ ڈیسک سے رابطہ کریں. میٹلک بانڈ دھاتوں کی دھاتوں اور ڈیلیکالک الیکٹرانوں کے درمیان دھاتوں میں توجہ ہے. آئنک بانڈ آئنک مرکبات میں مخالف طور پر چارج شدہ آئنوں کے درمیان جذب کی الیکٹرویٹیٹک افواج ہے. متحرک مزید پڑھ »

اس کے مرکبات میں، آکسیجن میں عام طور پر ایک آکسائڈن نمبر -2 ہے، اے ^ -2 آکسیجن 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 ہے اور اس کی وینٹیل شیل کو مکمل کرنے اور آکٹیٹ کی قابلیت کو پورا کرنے کے لئے، آکسیجن ایٹم لے جائے گا. دو برقی اور اے اے -2 بن. پیرو آکسائڈز میں، جیسے "H" _2 "O" _2، "Na" _2 "O" _2، اور "BaO" _2 "، ہر آکسیجن ایٹم میں ایک آکسائڈ نمبر 1 ہے. مفت عنصر میں،" اے "_2 "، ہر آکسیجن ایٹم میں صفر کی ایک آکسیکرن نمبر ہے. مجھے امید ہے کہ یہ مددگار تھا. SMARTERTEACHER مزید پڑھ »

آکسائڈریشن نمبر کا طریقہ ریڈکس مساوات کو توازن کرتے وقت الیکٹرانکس کا ٹریک رکھنے کا ایک طریقہ ہے. عام خیال یہ ہے کہ الیکٹرانوں پر الزام لگایا جاتا ہے کہ اس پر حملہ کیا جاتا ہے. یہاں یہ ہے کہ آکسائڈریشن نمبر کا طریقہ بہت آسان مساوات کے لئے کام کرتی ہے کہ آپ شاید آپ کے سر میں توازن ڈال سکیں. "Zn" + "HCl" "ZnCl" _2 + "H" _2 مرحلہ 1. ایٹم کی شناخت کریں جو آکسائڈریشن نمبر کو تبدیل کردیں بائیں ہاتھ کی طرف: "Zn" = 0؛ "H" = +1؛ "کل" = -1 دائیں ہاتھ کی طرف: "Zn" = +2؛ "کل" = -1؛ "H" = +1 آکسیجنشن نمبر میں تبدیلییں ہیں: "Zn" مزید پڑھ »

Acetic ایسڈ، یا CH_3COOH میں پہلا کاربن، ایک آکسیکرن نمبر ہے "-3". یہاں یہ ہے کہ ابیسیڈ ایسڈ کے لئے لیوس کی ساخت اب کی طرح لگتی ہے، جب آپ آکسیکرن نمبر تفویض کرتے ہیں، تو آپ کو اس حقیقت کو ذہن میں رکھنا پڑے گا کہ زیادہ برقی ایٹم دونوں کم برقی ایٹم کے ساتھ فارم میں بانڈ سے دونوں برقی لے جائیں گے. جب دو ایٹم جو ہی الیکٹروونٹوٹیٹیٹیٹی سے تعلق رکھتی ہیں، ان کے آکسیجنشن نمبر صفر ہیں، کیونکہ کوئی الیکٹران ان کے درمیان تبدیل نہیں کیا جا رہا ہے (وہ برابر طور پر شریک ہوتے ہیں). اب، اگر آپ بائیں کاربن کو نظر آتے ہیں، تو آپ کو یہ پتہ چلتا ہے کہ یہ تین ہائیڈروجن ایٹم، کاربن کے مقابلے میں تمام کم الیکٹروجنٹ اور دوسرے کاربن ایٹ مزید پڑھ »

تانبے کی آکسائڈن نمبر اس کی ریاست پر منحصر ہے. دھاتی تانبے کی آکسائڈریشن نمبر صفر ہے. اس کے مرکبات میں، کاؤ کا سب سے زیادہ عام آکسیکرن نمبر +2 ہے. کم عام +1 ہے. کاپر بھی آکسائڈن نمبرز +3 اور + 4 میں ہوسکتا ہے. ON = +2: مثال CuCl ، CuO، اور CuSO are ہیں. ملاحظہ کریں، مثال کے طور پر http://socratic.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: مثالیں CuCl، Cu O، اور Cu S ہیں. ON +3: مثال کے طور پر KCUO اور K CuF are ہیں. ON = 4: ایک مثال Cs CuF is ہے. امید ہے یہ مدد کریگا. مزید پڑھ »

میرے پاس کیا ہے یہاں یہ خیال یہ ہے کہ دھونے کے پاؤڈر میں موجود فاسفورس کے بڑے پیمانے پر میگنیشیم پیروفاسفیٹ کے "2-G" نمونے میں موجود فاسفورس کے بڑے پیمانے پر مساوی ہوں گے. نمونے میں موجود فاسفورس کے بڑے پیمانے پر تلاش کرنے کے لئے، نمک کے فیصد کی شکل کا حساب کرکے شروع کریں. ایسا کرنے کے لئے، میگنیشیم پیروفاسفیٹ کے مولول ماس، "MG" _2 "P" _color (red) (2) "O" _7، اور فاسفورس کے ملال بڑے پیمانے پر استعمال کریں. (رنگ (سرخ) (2) * 30.974 رنگ (سرخ) (منسوخ کریں (رنگ (سیاہ) ("جی مول" ^ (- 1)))) / (222.5533 رنگ (سرخ) (منسوخ (رنگ (سیاہ) "جی مول" ^ (- 1))))) * * * 100٪ = " مزید پڑھ »

بڑے پیمانے پر 6 mol / L حل 30 فیصد ہے. بڑے پیمانے پر فیصد = "NaCl کے ماس" / "حل کا مجموعی بڑے پیمانے پر" × 100٪ چلو یہ ہے کہ ہمارے پاس 1 ایل کا حل ہے. NaCl = 1 L soln × (6 "mol NaCl") / (1 "L soln") × (58.44 "Na NaCl") / (1 "mol NaCl") = 400 g NaCl کے NaCl ماس کے بڑے پیمانے کی حساب کیجئے. حل کے بڑے پیمانے پر حساب کی حل کے بڑے پیمانے پر حاصل کرنے کے لئے، ہمیں اس کی کثافت معلوم ہے. میں سمجھتا ہوں کہ کثافت = 1.2 جی / ایم ایل. بڑے پیمانے پر حل = 1000 ایم ایل × (1.2 "g") / (1 "ایم ایل") = 1200 جی بڑے پیمانے پر بڑے پیمانے پر = &qu مزید پڑھ »

عام نمک جو دوا میں استعمال کیا جاتا ہے وہ پانی میں "ن" کل کی 0.90٪ w / v کی حراستی ہے. یہ 1000 ملی لیٹر کی کل مقدار میں پانی میں سوڈیم کلورائڈ کے 9.0 جی (154 ملیول) کو تحلیل کرکے تیار کیا گیا ہے. اس کا مطلب ہے کہ عام نمکین حل "154 ملیول" // "ایل ایل کی" + + آئنز اور "154 ملیمول" // "ایل کے کل" ^ "-" آئنوں پر مشتمل ہے. عام نمکین بہت سے استعمال کرتے ہیں: انجکشن کے لئے عام نمکین (medimart.com سے) انجکشن کے لئے عمومی نمک دوا میں استعمال کیا جاتا ہے کیونکہ یہ جسم کے سیالوں کے ساتھ آتھوٹوک ہے. اس کا مطلب یہ ہے کہ یہ سیال اوورلوڈنگ یا پانی کی کمی کا باعث نہیں بنتا. یہ جس مزید پڑھ »

فیصد پیداوار 45٪ ہے. CaCO CaO + CO سب سے پہلے، سی اے او کی نظریاتی پیداوار کا حساب. تھیور پیداوار = "60 جی CaCO" _3 × ("1 mol CACO" _3) / ("100.0 جی CaCO" _3) × "1 mol CAO" / ("1 mol CACO" _3) × "56.08 g CaO" / "1 mol CaO "=" 33.6 جی CaO "اب فی صد پیداوار کا حساب. ٪ پیداوار = "اصل پیداوار" / "نظریاتی پیداوار" × 100٪ = "15 جی" / "33.6 جی" × 100٪ = 45٪ مزید پڑھ »

پی ایچ = 8.5 پانی میں ایک ضعیف بنیاد ہروڈسائڈ آئن بنانے کے لئے پانی سے پروٹون چراگا، اور اس سے آپ اپنے پی ایچ ایچ حاصل کرسکتے ہیں. B: + H20 = BH + OH- I 0.0064M 0 C-x + x + x E 0.0064M + x + x ملازم x << 0.0064M افادیت سے بچنے کے لئے تصور، پھر اس بات کو یقینی بنائیں کہ یہ کم ہے 5٪ سے زائد Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[بی ایچ] [OH]" / "[B:]" Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[x] [x]" / "[0.0064M]" x = 3.2xx10 ^ -6 ..... (3.2xx10 ^ -6) / 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0.00 مزید پڑھ »

SO_2 (g) + 2 NaOH _ (s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((L)) SO_2 + NaOH- Na_2SO_3 + H_2O اب، ایک ردعمل کا ایک متوازن مساوات دونوں طرفوں پر ہر عنصر کے برابر جوہری ہے. لہذا ہم ہر عنصر کو ایٹم شمار کرتے ہیں. ہمارے پاس ایک طرف (SO_2) اور دوسری طرف (نمبر 2 ایس ایس 3) پر سلفر کی ایک ایٹم ہے. ہمارے پاس ایک طرف (SO_2 اور NaOH) پر آکسیجن کے 3 جوہری کام ہے، لیکن 4 دوسری طرف (Na_2SO_3 اور H_2O). ہمارے پاس سوڈیم (NaOH) کی ایک ایٹم ہے، لیکن 2 دوسری طرف (نمبر 2SO_3) ہے. ہمارے پاس ہائڈروجن کا 1 ایٹم ہے (NaOH)، لیکن 2 دوسری طرف (H_2O). لہذا اسے توازن کرنا: SO_2 (g) + 2 نواہ _ _ ((ے)) -> ن_2 ایس او_3 (s) + H_2O _ ((L)) SO_2 ایک گیس ہے. N مزید پڑھ »

یہ جی جے جی تھامسن کی طرف سے ایٹم کی پیشکش کا ایک ماڈل ہے جہاں مثبت چارج کے ایک وردی "بال" کے اندر منفی چارج شدہ برقیوں کے چھوٹے "پلاز" واقع ہوتے ہیں. تھامسن نے الیکٹرانکس کے وجود کے بارے میں جانتا تھا (اس نے اپنی اپنی خصوصیات کو ماپا) لیکن ایٹم کے اندر مثبت چارج کی ساخت کے بارے میں بہت کچھ نہیں معلوم تھا. اس نے اس کی کوشش کی: مزید پڑھ »

آپ کو یہ دو یونٹس آسانی سے ایونومورسز، یا ATM استعمال کرتے ہوئے، ایک نقطہ نظر کے طور پر آسانی سے منسلک کرسکتے ہیں. آپ جانتے ہیں کہ 1 ایم ایم 760 ٹرم کے برابر ہے. لکیویس، 1 ایم ایم 101.325 کلو میٹر کے برابر ہے، لہذا ٹرانسمیشن عنصر سے طے شدہ کیمپ سے یہ "760 ٹراڑ" / (1cancel ("atm")) * (1cancel ("atm")) / "101.325 کلو میٹر کی طرح نظر آئے گا. "=" 760 torr "/" 101.325 kPa "یہاں آپ کے تبادلوں کا عنصر -> 760 ٹرا میٹر 101.325 کلو میٹر کے برابر ہے، جس کا مطلب یہ ہے کہ 1cancel (" torr ") *" 101.325 kPa "/ (760cancel (" torr ") = = "0.13 مزید پڑھ »

پولر سالوینٹس قطار کے حل کو الگ کر لیتا ہے .... یقینا وہاں ایک پکڑ رہا ہے ... پولر سلفیوں کو قطار کے حل کو الگ کرنے کے لئے تندرہ .... اور غیر پولر سالوینٹس غیر پولر سوراخوں کو تحلیل کرنے کے لئے تنقید ... لیکن یہ ایک بہت عام ہے انگوٹھے کی حکمرانی. اور یہاں ہم "پولر" کہتے ہیں جب ہمارا مطلب ہے "چارج الگ الگ". پانی ایک غیر معمولی قطبی سالوینٹ ہے، اور کئی آئنک پرجاتیوں کو حل کرنے میں قابلیت رکھتا ہے، اور بہت سے پرجاتیوں جو ہائڈروجن-بانڈنگ کے قابل ہیں، مثلا SHORTER الکوحل. میتانول، اور خاص طور پر ایتھنول پانی کے ساتھ لامحدود طور پر متغیر ہیں. دوسری جانب، ہائکیس کے طور پر غیر پولر سالوینٹس، کبھی کبھی غیر پولر مزید پڑھ »

یہ کہتے ہیں کہ رجحان کے بعض عوامل تکمیل ہیں: اگر آپ کو ایک عوامل کے بارے میں بہت کچھ معلوم ہے، تو آپ دوسروں کے بارے میں کچھ جانتے ہیں. ہییسینبربر نے اس کے بارے میں ایک مخصوص رفتار اور مقام کے ساتھ ذرہ کے تناظر میں بات کی. اگر آپ کو رفتار بہت واضح طور پر معلوم ہے تو، آپ ذرہ کے مقام کے بارے میں زیادہ نہیں جانتے. یہ بھی ایک دوسرے کے ارد گرد کام کرتا ہے: اگر آپ کو ذرہ کی جگہ کو واضح طور پر معلوم ہے تو، آپ ذرہ کی رفتار کو درست طریقے سے بیان نہیں کر سکیں گے. (ماخذ: کیمسٹری طبقے سے مجھے کیا یاد ہے. مجھے بالکل یقین نہیں ہے اگر یہ درست ہے.) مزید پڑھ »

کاربن کا ماس 27 گرام سی گرام پر 84 گرام 1 / بدل جائے گا. (1mol سی) / (12.011 گرام) = 2.3 mol C 73g S. (1mol S) / (32.059g) = 2.3 mol ایس 2 / کم از کم mol کی تعداد (2.3molC) / (2.3mol) = 1mol C؛ (2.3molS) / (2.3mol) = 1 mol ایس سی کا تجربہ کار فارمولہ ہے. آپ کو آناختی فارمولا تلاش کرنا ہوگا. (300g) / (12.011 + 32.059) جی = 7 تجرباتی فارمولہ کو ضرب کریں تاکہ آپ C_7S_7 حاصل کریں. یہ آپ کی آلودگی فارمولا ہے. => 7 mol C. (12.011 جی سی) / (1mol C) = مادہ میں 84grams C مزید پڑھ »

کمزور HCl کے ساتھ کوئی مصنوعات نہیں ہے لیکن فکلائیڈین C_6H_5NH_2 ٹن اور توجہ مرکوز ایچ ایچ سی فارم کو مناسب مناسب ایجنٹ بنانے کے لئے موجود ہے جس میں نائٹروبینزین فینائیلیمین کو تبدیل کرنے کے لۓ: (chemguide.co.uk) ٹن کے آکسائڈریشن کی طرف سے فراہم کردہ الیکٹرانز ہیں: SnrarrSn ^ (2 +) + 2e اور: Sn ^ (2+) rarrSn ^ (4 +) + 2 فینیلیمین بیس بنانے کے لئے شامل کیا جاتا ہے: (chemguide.co.uk) مزید پڑھ »

0.06925M 2 ناؤہو + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O پہلے سے جانا جاتا حل کے موول (یا رقم) کی تعداد کا شمار، جس میں اس صورت میں NaOH حل ہے. NaOH کی حجم 27.7 ملی میٹر ہے، یا 0.0277 ایل. NaOH کی حراستی 0.100M ہے، یا دوسرے الفاظ میں، 0.100 mol / L مال = حراستی X حجم 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol جیسا کہ آپ ردعمل مساوات سے دیکھ سکتے ہیں، H2_SO_4 کی رقم NaOH کی نصف رقم ہے، کے طور پر وہاں 2 نواہ ہے لیکن صرف 1H_2SO_4 H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 مول تعدد = رقم / حجم 0.001385 mol / 0.02L = 0.06925M مزید پڑھ »

PUREX (پلاٹونیم یورانیم Redox اخراج) ایک جوہری طریقہ ہے جس میں ایٹمی رکیٹرز یا ایٹمی ہتھیاروں کے لئے ایندھن کو صاف کرنے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے. یہ مائع مائع نکالنے آئن ایکسچینج پر مبنی ہے. اس کے علاوہ، استعمال ہونے والے ایٹمی ایندھن سے یورینیم اور پلاٹونیم کی وصولی کے لئے یہ معیاری جامد ایٹمی پروسیسنگ طریقہ ہے. تاریخ: PUREX عمل ہیبرٹ ایچ. اینڈرسن اور لرنڈ بی ایسسپری نے شکاگو یونیورسٹی میں میٹلرجیکل لیبارٹری میں، گلی ٹی ٹی Seaborg کے تحت مینہٹن پروجیکٹ کے ایک حصے کے طور پر ایجاد کیا. مزید پڑھ »

O.N = O O -2 -2.N = P = 3 P_2O_3 کا ایک فولڈر کمپاؤنڈ ہے اور یہ نام Redox قواعد پر Diphosphorus ٹری آکسائڈ بیس ہے: ایک مرکب میں آکسیجن کی آکسیکرن نمبر عام طور پر -2 ہے. پیرو آکسائیڈ کے علاوہ. => P_2O_3 = 0 2P (-2 (3)) = 0 2P = 6 پی = 3 مزید پڑھ »

ذیل میں ملاحظہ کریں: انتباہ: کچھ لمبے جواب! ہائبرائزیشن کا تعین کرنے میں پہلا قدم یہ ہے کہ لیوس کی ساخت کو دیکھ کر، سوالوں میں جوہری طور پر کتنے "چارج مراکز" گھیرے. 1 چارج سینٹر یا تو برابر ہے: ایک واحد مووی بانڈ. ایک ڈبل متحرک بانڈ. ایک ٹرپل متحرک بانڈ. ایک لون الیکٹرون جوڑی. اور پھر Hybridization مندرجہ ذیل میں تقسیم کیا جاتا ہے: 4 چارج مراکز: سپ ^ ^ 3 3 چارج مراکز: سپ ^ 2 2 چارج مراکز: sp اب N_2O_3 کے لئے لیوس کی ساخت گونج سے ظاہر ہوتا ہے، کیونکہ یہ ممکن ہے کہ دو مختلف لیوس ڈھانچے کو ڈھونڈیں. ہائبرڈائزیشن کا معائنہ کرتے ہوئے، بائیں پاس لیوس ساختہ سے شروع ہوتا ہے. ایک نائٹروجن 1 ڈبل بانڈ اور 2 سنگل بانڈ سے تعلق مزید پڑھ »

کاربن 14 میں 5،730 سال نصف زندگی ہے، مطلب یہ ہے کہ ہر 5،730 سالوں میں، آرٹفیکٹ کے سی -14 کا نصف مستحکم (غیر تابکاری) آاسوٹوپ نائٹروجن -14 میں ہوگا. نامیاتی مواد میں اس کی موجودگی تاریخی آثار قدیمہ، جیولوجیکل اور ہائیڈروجولوجی کے نمونے سے متعلق ریڈیو کراربن کی بنیاد ہے. پودوں کو فتوسنتھیس کے دوران ماحول میں کاربن کو درست کرنا، تو 14C کی پودوں اور جانوروں کی سطح پر جب وہ مر جاتے ہیں تو اس وقت ماحول میں 14C کی سطح برابر ہوتی ہے. تاہم، اس کے بعد اس کے بعد تابکاری کی کمی سے کم ہو جاتی ہے، جس کی وجہ موت یا فکس کی تاریخ کا اندازہ لگایا جا سکتا ہے. ریڈوکروبن ڈیٹنگ تقریبا 60،000 سال کی عمر تک کاربنسیس مواد کی عمر کا تعین کرنے کے لئ مزید پڑھ »

ہائیڈروجن آئنوں کو پانی بنانے کے لئے بیس سے بنائی گئی ہائڈروکسائڈ کے ساتھ رد عمل. ہائیڈروجن آئن (یا تکنیکی طور پر، آکسونیم آئنوں - H_3O ^ +) پانی بنانے کے لئے ایک بنیاد میں ہائڈرویکسائڈ آئنوں (OH ^ -) کے ساتھ رد عمل کرتے ہیں. OH ^ (-) (AQ) + H_3O ^ (+) (AQ) -> 2H_2O (L) لہذا ہائیڈروجن آئنوں کو بنیادی حل میں شامل کرنے کے بنیادی حل کے پی ایچ کی وجہ سے آپ کو OH ^ - آئنوں کو غیر جانبدار کرنے کا باعث بن جائے گا، جو ہائی ڈی ایچ حل حل کرنے کے لئے دوبارہ معتبر ہیں. مزید پڑھ »

Moles کی تعداد = "دیئے گئے بڑے پیمانے پر" / "ملال ماس" => 37.9 / (23 + 1 + 12 + 16 (3)) => 38/84 => 0.452 "moles" مزید پڑھ »

کلورین برومین سے زیادہ الیکٹروونٹوٹیتا ہے، اس کے نتیجے میں برومائڈ (بر-) آکسائڈائز ہونے اور کلورین کو کم کیا گیا ہے. کلورین برومین سے زیادہ برقیوں کے مقابلے میں برقیوں کے لئے ایک زیادہ تعامل ہے، لہذا برومائڈ آئنوں اور کلورین گیس کی موجودگی کا مطلب یہ ہے کہ برومائڈ کی طرف سے موجود اضافی الیکٹرون ایک غیر معمولی اور خارج ہونے والی ردعمل میں کلورین کو منتقل کیا جائے گا. برومائڈ کی طرف سے برقیہ کا نقصان آکسیکرن ردعمل کی نصف ہے، کلورائڈ بننے کے لئے الیکٹرانکس کا فائدہ کمی نصف ہے. برومین مائع ایک بھوری رنگ کا رنگ ہے، لہذا رنگ میں تبدیلی کیمیائی ردعمل کی نشاندہی کی جائے گی (برومائڈ بے رنگ ہو جائے گا). CL2 (g) + 2 این بی آر (AQ) -& مزید پڑھ »

کنایاتی نظریہ سے، کسی نے دباؤ مساوات، پی = (mnv ^ 2) / 2 حاصل کیا جہاں 2 میٹر ایک انو کی بڑے پیمانے پر ہے، ن نہیں. یونٹ حجم میں انوکوں کی، اور V rms رفتار ہے. اس طرح، N = N / V جہاں، ن جیسی انو کی مجموعی تعداد ہے.لہذا، کسی کو لکھ سکتے ہیں، PV = (mNv ^ 2) / 3 اب، (MV ^ 2) / 2 = E جہاں E ایک انو کی متحرک توانائی ہے. اس طرح، درجہ حرارت کی سنت تشریح سے پی وی = (2NE) / 3 اب، E = (3kT) / 2 جہاں ک بولٹزمین مسلسل ہے. اس طرح، پی وی = NkT اب کے بعد، N اور K constants ہیں، پھر ایک مقررہ پی، V / T = مسلسل کے لئے یہ چارلس کا اصول سنتیکی اصول سے ہے. مزید پڑھ »

وہ براہ راست ایک دوسرے سے متعلق ہیں. لہذا، زیادہ سے زیادہ "آکسیجن کا استعمال" زیادہ "گرمی کی پیداوار" کی طرف جاتا ہے. عام طور پر، دہن ردعمل کی صورت میں ہوتی ہے جب ایک مادہ آکسیجن کے ساتھ ردعمل کرتا ہے اور گرمی کو جاری رکھتا ہے اور ایک شعلہ دیتا ہے. ایک کیمیائی مساوات پر غور کریں جس میں آکسیجن گیس محدود رینٹل ہے. اگر O_2 کافی نہیں ہے تو آگے بڑھنے کے ردعمل کے لئے، کیمیائی نظام اس کی ترقی میں جاری رکھنے کے قابل نہیں ہو گا. لہذا اگر آپ کے پاس آکسیجن کی زیادہ مقدار ہے تو، کیمیکل نظام کی ترقی جاری رکھی جائے گی جب تک کہ دیگر رینٹل استعمال نہ ہو جائیں، اور اس طرح گرمی کی پیداوار جاری رکھے گی. ہمیں یہ بھی یاد رک مزید پڑھ »

تھرمو کیمسٹری کیمیکل رد عمل کے ساتھ منسلک توانائی اور گرمی کا مطالعہ ہے. مثال کے طور پر بے نظیر اور endothermic رد عمل اور توانائی میں تبدیلیوں. جب کوئی ردعمل ہوتا ہے تو، جوہری کے درمیان پابندیاں ٹوٹ جاتی ہیں اور پھر اصلاح کی جاتی ہیں. انرجی کو بانڈ توڑنے کے لئے ضروری ہے، اور جب وہ تشکیل دے رہے ہیں تو توانائی جاری ہوتی ہے. یہ عام طور پر حرارت کی شکل میں ہے. مختلف ردعمل استعمال ہونے والی توانائی کے مختلف عوامل کو آزاد توانائی کے لۓ رکھتے ہیں، جو اس بات کا تعین کرتا ہے کہ یہ endothermic ہے (اس کی رہائی کے مقابلے میں اس کے ارد گرد سے زیادہ توانائی میں لیتا ہے) یا خارج ہونے والا (اس میں سے زیادہ سے زیادہ توانائی ریلیز). خارج ہ مزید پڑھ »

ایک پریشانیہ دہن دھن ردعمل پر غور کریں. گرمی کی مقدار ایک سٹوچیومیٹکک مصنوعات کے طور پر علاج کی جاسکتی ہے، جو ہڈروکاربن کے مجموعی طور پر ملتی ہے. Methane دہن ہماری تہذیب کو ایک بہت ہی بہترین ڈگری پر چلاتا ہے: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O، DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. دہن کا حوالہ لگایا جاتا ہے، تحریر کے طور پر رد عمل کی ایک تل ہے. آپ کو یہ جاننا نہیں ہے؛ آپ کو مساوات کے توازن کے بارے میں جاننا ہوگا. چونکہ یہ توانائی 1 مول میتھین کے دہن کے ساتھ منسلک ہوتا ہے، میں ارتکاب توانائی سے بھی ردعمل میں ریجنٹ یا مصنوعات کے طور پر سلوک کر سکتا تھا: یعنی CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O + 890 kJ . اگر رد عمل endoth مزید پڑھ »

ذیل میں ملاحظہ کریں جیسا کہ ہم K_b تلاش کر رہے ہیں ہم پہلے مرحلے کے طور پر حل کے پی ایچ ایچ کو جاننا چاہتے ہیں: پی او ایچ + پی ایچ = 14 کا استعمال کرتے ہوئے (معیاری حالات کو سنبھالنے) pOH = 4.91 تو OH ^ (-) = 10 ^ (- 4.91) K_b اس پرجاتیوں کے لئے (میں فرض کرتا ہوں): K_b = ([OH ^ -] اوقات [C_6H_5NH ^ +]) / ([C_6H_5N] times [H_2O] (لیکن H_2O خارج کر دیا گیا ہے) کیونکہ C_6H_5N + H_2O دائیں طرف پھٹائیں OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) لہذا ایک ای سی ای کی میز کو ترتیب دیں: C_6H_5N + H_2O دائیں طرف پھٹائیں OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) میں: 0.1 / - / 0/0 C: -x / - / x / + x / ای: (0.1-x) / - / x / x لیکن پی ایچ ایچ کو تلاش کرنے سے، ہم نے O مزید پڑھ »

یہ صرف یہ کہتا ہے کہ کائنات کا مجموعی ادارہ ہمیشہ کچھ عرصے سے بڑھ جاتا ہے، جیسے ہی وقت گزر جاتا ہے. یا دو مندرجہ ذیل مساوات: ڈیلٹا ایس _ ("یونیف"، "کل") (T، P، V، n_i، n_j،.، n_N)> 0 DeltaS _ ("univ") (T، P، V، n_i، n_j،..، n_N)> = = 0 جہاں ہم کسی بھی الگ تھلگ عمل کے باعث کائنات کی مجموعی داخلی اور استحکام یا کائنات کے انفرادی میں اضافہ کرتے ہیں. T، P، V، اور N عام مثالی گیس قانون متغیر ہیں. یہ ہے کیونکہ بعض قدرتی عمل ناقابل برداشت ہیں، اور اس طرح، کائنات کے مجموعی ادارے کو بڑھانے کے لئے کام / کام کیا ہے تاکہ اسی طرح کے ریورس پروسیسنگ کو انپروپ میں اضافہ نہ ہو. نوٹ کریں کہ (غیر کل) Delta مزید پڑھ »

ذیل میں ملاحظہ کریں: انتباہ! طویل جواب! آلوشن فارمولہ کا استعمال کرتے ہوئے NaOH کے moles کی تعداد کو تلاش کرکے شروع کرتے ہیں، سگنل فارمولہ کا استعمال کرتے ہوئے: c = (n) / vc = conc mol (M) ^ -3 n = moles v = volume liters (dm ^ 3) 50.0 ملی میٹر = 0.05 ڈی ایم ^ (3) = v 0.2 اوقات 0.05 = nn = 0.01 mol اور HF کے moles کی تعداد تلاش کرنے کے لئے: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (AQ) + HF (AQ) -> NaF (AQ) + H_2O (L) ردعمل تک پہنچنے کے بعد ہم نے 70 ملی میٹر کے حل میں 0.1 ملی میٹر نال تشکیل دی ہے. اب، این ایف حل میں الگ ہو جائے گا، اور فلورائڈ آئن، ایف ^ (-) حل میں کمزور بنیاد کے طور پر کام کرے گا (ہم اس پر واپس آ جائیں مزید پڑھ »

ذیل میں ملاحظہ کریں: آئیس ای میل کی ترتیب سے شروع کریں: ہمارے پاس مندرجہ ذیل رد عمل ہے: HA (AQ) + H_2O (AQ) Rightleftharpoons A ^ (-) (AQ) + H_3O ^ (+) (AQ) اور ہمارے پاس ابتدائی حراستی ہے 0.64 سڑک میٹر ^ -3 پر ایچ اے کے، لہذا ہم آئس ای میل میں کیا ہے پلگ ان: رنگ (سفید) (mmmmmi) HA (Aq) + H_2O (L) دائیں لٹراپسن A ^ (-) (AQ) + H_3O ^ (+ ) (AQ) "ابتدائی:" رنگ (سفید) (ملی میٹر) 0.64 رنگ (سفید) (ملیم) - رنگ (سفید) (ملی میٹر میٹر) 0color (سفید) (mmmmmm) 0 "تبدیلی:" رنگ (سفید) (ام) رنگ (سفید) (mmm) 0.64-xcolor (سفید) (iIMM) -color (سفید) (رنگ) (سفید) (ملیم) - رنگ (سفید) (ملی میٹر) + xcolor (سفید) (mmmmii) + x مزید پڑھ »

یہ نہیں ہے، لیکن کبھی کبھی دونوں (الجھن، دائیں؟). ایک ایسڈ اور بیس کے اشہنیس کی تعریف کی طرف سے، شراب نہ ہی امیجک ہے اور نہ ہی جب پانی میں تحلیل ہوتی ہے تو بنیادی طور پر ایچ + اور حل میں OH- پیدا نہیں ہوتا ہے. جب الکحل، بہت مضبوط اڈوں یا بہت مضبوط امیڈ حل کے ساتھ ردعمل کرتا ہے تو یہ ایک ایسڈ کے طور پر کام کرسکتا ہے (اس کے ایچ ایچ + +) یا ایک بیس (اس کے اوہ ^ ^) کو جاری کر سکتا ہے. لیکن اس کو حاصل کرنے اور بہت ہی خاص حالات کے تحت کچھ مشکل بہت مشکل ہے. الکحل غیر معمولی ہے اور نہ ہی "عام" حالات (جیسے پانی) کے تحت بنیادی ہے. لیکن اصول میں، یہ اصل میں آپ کے ردعمل کی شرائط پر منحصر ہے جیسا کہ یہ عمل کر سکتا ہے. مزید پڑھ »

ذیل میں ملاحظہ کریں: زیادہ تر سیل وولوز سے لکڑی کی جاتی ہے، جس میں بہت سے بیٹا-گلوکوز انوولوں سے بنا پالیمر ہے .- یہ جلانے سے سیلولز کو توڑنے سے ایک دہن ردعمل ہے کیونکہ ہم آکسیجن میں کچھ جلاتے ہیں. لہذا تکنیکی طور پر، جلانے کی لکڑی کیمیائی طور پر توانائی پیدا کرنے کے لئے آپ کے جسم میں کاربوہائیڈریٹ کی میٹابولک خرابی سے متعلق ہے. لہذا لکڑی جلانے کا ردعمل زیادہ یا کم ہوگا: سیلولوز + آکسیجن -> کاربن ڈائی آکسائیڈ + پانی C_6H_10O_5 (s) + 6O_2 (g) -> 6 CO_2 (g) + 5 H_2O (g) (+ حرارت) یہ رد عمل ہے بے نظیر بھی، ماحول میں گرمی جاری رہتی ہے لہذا آپ یہ کہہ سکتے ہیں کہ تبدیلی کی نوعیت اس وقت ہوتی ہے جب کاربوہائیڈریٹ میں کیمیائی مزید پڑھ »

ٹھیک ہے، میں کچھ کے ساتھ آسکتا ہوں. یقینا، پی ایچ اق اقدار H_3O ^ (+) آئنوں کی تزئین پر منحصر ہے، لہذا یہاں دیئے گئے نمبروں کا اندازہ لگایا جاتا ہے کہ پی ایچ ایچ ریڈنگ آپ کو توقع کر سکتی ہے کہ آپ کے گھر میں ایسڈ کی تحقیقات کرتے ہیں. اگر آپ سوڈا ہیں (خاص طور پر، کولا) اس میں فاسفورک ایسڈ بھی شامل ہے. H_3PO_4 (AQ)، لہذا کولا تحقیقات کا استعمال کرتے ہوئے ماپا جب کم پی ایچ کو دیتا ہے. اس کی پی ایچ پی تقریبا 2-3 ہے، کیونکہ یہ ایک کمزور ایسڈ ہے. آپ کے پاس باورچی خانے میں سرکہ میں سرٹیفیکیشن CH_3COOH (AQ) بھی ہوسکتا ہے. اسی طرح پی ایچ ایچ کے ساتھ ایک اور کمزور تیزاب فاسفورک ایسڈ کی حد تک ہے. ہم لنکس میں بھی سیٹرک ایسڈ، C_6H_8O_7 مزید پڑھ »

SRCl_2 مضبوط آئنک بانڈ کے ساتھ مل کر منعقد ہوتا ہے جبکہ SiCl_4 نسبتا کمزور انترکولیشر فورسز کی طرف سے ایک ساتھ منعقد ہوتا ہے SrCl_2 ایک آئنک کمپاؤنڈ ہے. ٹھوس SrCl_2 پردیشوں کو ایک لاٹھی ساختہ میں منظم کیا جاتا ہے، مخالف اراکین ایس آر ^ (2+) اور CL ^ - آئنوں کے درمیان مضبوط آئنیک بانڈ کی طرف سے ایک دوسرے کے ساتھ منعقد کیا جاتا ہے. SiCl_4 ایک کووینٹینٹ کمپاؤنڈ ہے، اور اس طرح ٹھوس SiCl_4 میں، انوگوں کو کمزور انٹرویوالک فورسز کے ساتھ ساتھ مل کر منعقد کیا جاتا ہے. ایونی بانڈ ناقابل یقین حد تک مضبوط ہیں، اور توڑنے کے لئے بہت زیادہ توانائی کی ضرورت ہوتی ہے. نتیجے میں، ionic مرکبات اعلی پگھلنے پوائنٹس ہیں. تاہم، انضمام فورسز کمزور مزید پڑھ »