مثالی طور پر مثالی گیس کے قوانین کو مساوات PV = این آر ٹی سے حاصل کیا جاتا ہے
جہاں دباؤ-پی، ماحول میں ہے (ATM) حجم - V، لیٹر (L) میں ہے moles -n، moles (میٹر) میں ہیں اور درجہ حرارت -T تمام گیس قانون کی حساب میں کیلیون (K) میں ہے..
جب ہم جغرافیائی اصلاحات کرتے ہیں تو ہم moles اور درجہ حرارت کی طرف سے فیصلہ کیا دباؤ اور حجم کے ساتھ ختم کرتے ہیں، ہمیں ایک مشترکہ یونٹ دینا
ATM ایکس L / mol X. مسلسل قدر پھر 0.0821 ایم ایم (ایل) / mol (K) ہو جاتا ہے
اگر آپ کو اپنے طالب علموں کو معیاری دباؤ یونٹ کے فیکٹر میں کام کرنے کی ضرورت نہیں ہے تو، آپ بھی استعمال کر سکتے ہیں: 8.31 کیلوپی (ایل) / mol (K) یا 62.4 تورر (ایل) / mol (K).
درجہ حرارت ہمیشہ کیلیون (K) میں 0 C کا استعمال کرنے سے بچنے کے لئے ہونا چاہئے اور طلباء کو تقسیم کرنے کا کوئی حل نہیں ہونا چاہئے.
مجھے امید ہے کہ یہ مددگار ہے.
1 کلوگرام کے بڑے پیمانے پر ایک ایسی چیز کا متحرک توانائی مسلسل مسلسل مسلسل مسلسل مسلسل مسلسل بڑھ کر 126 جی سے 702 ج. اعتراض 5 پر کیا اعتراض ہے؟
جواب نہیں دیا جا سکتا. K. = k * t => v = sqrt ((2k) / m) sqrt (t) => int_i ^ fm dv = int_t ^ (t + 5) sqrt (k / 2m) dt / sqrt (t) ایک ایسا ہونا تسلسل کی مطلق قیمت، ہمیں اس بات کی وضاحت کرنے کی ضرورت ہے کہ ہم 5S کے بارے میں بات کر رہے ہیں.
نائٹروجن گیس (N2) امونیا (NH3) بنانے کے لئے ہائیڈروجن گیس (H2) کے ساتھ منسلک کرتا ہے. بند کنٹینر میں 200 ° C میں، نائٹروجن گیس کے 1.05 ایمٹم ہڈیجنجن گیس کے 2.02 ایم ایم کے ساتھ ملا ہے. مساوات میں کل دباؤ 2.02 ہے. مساوات میں ہائیڈروجن گیس کا جزوی دباؤ کیا ہے؟
ہائیڈروجن کا جزوی دباؤ 0.44 ایم ایم ہے. سب سے پہلے، مساوات کے لئے متوازن کیمیائی مساوات کو لکھیں اور ایک آئسیسی میز کو قائم کریں. رنگ (سفید) (XXXXXX) "N" _2 رنگ (سفید) (X) + رنگ (سفید) (X) "3H" _2 رنگ (سفید) (ایل) 吴 رنگ (سفید) (ایل) "2NH" _3 " I / atm ": رنگ (سفید) (ایکسیل) 1.05 رنگ (سفید) (XXXL) 2.02 رنگ (سفید) (XXXll) 0" C / atm ": رنگ (سفید) (X)-X رنگ (سفید) (XXX ) -3x رنگ (سفید) (XX) + 2x "E / ATM": رنگ (سفید) (ایل) 1.05- ایکس رنگ (سفید) (ایکس) 2.02-3x رنگ (سفید) (XX) 2x P_ "کل" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x)
جب میں مثالی گیس کے قانون کا استعمال نہیں کروں گا اور مشترکہ گیس قانون نہیں؟
اچھا سوال! آئیے آئل گیس قانون اور مشترکہ گیس قانون کو دیکھیں. مثالی گیس قانون: پی وی = این آر ٹی مشترکہ گیس قانون: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 مثالی گیس قانون میں، ایک گیس کے moles کی تعداد "این" کی موجودگی ہے. دونوں قوانین کو دباؤ، حجم اور درجہ حرارت سے نمٹنے کے لۓ، لیکن مثالی گیس قانون صرف آپ کی پیشن گوئی کرنے کی اجازت دیتا ہے. لہذا، اگر آپ اس سوال سے پوچھ رہے ہیں کہ جہاں گیس شامل ہو یا ختم ہوجائے تو، یہ مثالی گیس قانون باہر نکلنے کا وقت ہے. اگر گیس کی مقدار مسلسل رہتی ہے اور آپ سب کچھ کر رہے ہیں تو دباؤ، درجہ حرارت یا حجم مختلف ہوتی ہے، پھر مشترکہ گیس قانون آپ کا بہترین اختیار ہے. چیز!