جواب:
وہ براہ راست ایک دوسرے سے متعلق ہیں.
لہذا، زیادہ سے زیادہ "آکسیجن کا استعمال" زیادہ "گرمی کی پیداوار" کی طرف جاتا ہے.
وضاحت:
عام طور پر، دہن ردعمل کی صورت میں ہوتی ہے جب ایک مادہ آکسیجن کے ساتھ ردعمل کرتا ہے اور گرمی کو جاری رکھتا ہے اور ایک شعلہ دیتا ہے.
ایک کیمیائی مساوات پر غور کریں جس میں آکسیجن گیس محدود رینٹل ہے. اگر کافی نہیں ہے
لہذا اگر آپ کے پاس آکسیجن کی زیادہ مقدار ہے تو، کیمیکل نظام کی ترقی جاری رکھی جائے گی جب تک کہ دیگر رینٹل استعمال نہ ہو جائیں، اور اس طرح گرمی کی پیداوار جاری رکھے گی.
ہمیں یہ بھی یاد رکھنا چاہیے کہ اس گرمی توانائی کی ایک شکل ہے، اور اس طرح یہ میٹابولک ردعمل کی ایک مصنوعات ہے. آکسیجن غذائی اجزاء سے توانائی کی رہائی کو چلانے کے لئے "استعمال کیا جاتا ہے" اور اس توانائی کو بدلے میں میٹابولک عملوں کو چلائے گا. اور عام طور پر، زیادہ گرمی، تیزی سے کیمیائی نظام میں ترقی پذیر ہوسکتی ہے (رد عمل تیز رفتار سے ہوتی ہے).
نہا نے اپنے پھل کی ترکاریاں میں 4 کیلے اور 5 سنتوں کا استعمال کیا. ڈینیل نے 7 کیلے اور 9 سنتوں کا استعمال کیا. کیا نہا اور ڈینیل کیلے اور سنتوں کا اسی تناسب کا استعمال کیا؟ اگر نہیں، تو جو نے کیلے اور سنتوں کا بڑا تناسب استعمال کیا ہے، وضاحت کرتے ہیں
نہ ہی وہ اسی تناسب کا استعمال نہیں کرتے تھے. 4: 5 = 1: 1.25 7: 9 = 1: 1.285714 نوہ نے ہر کیلے کے لئے 1.25 اورینج استعمال کیا جہاں ڈینیل تقریبا 1.29 ہر کیلے کے لئے سنتری کا استعمال کرتے تھے. اس سے پتہ چلتا ہے کہ نہا دانیل سے زیادہ کیلے کے لئے کم سنتری کا استعمال کیا
آکسیجن اور ہائیڈروجن پانی بنانے کے لئے دھماکہ خیز مواد سے نمٹنے کے. ایک ردعمل میں، 6 جی ہائیڈروجن آکسیجن کے ساتھ پانی کی 54 گرام بناتا ہے. کتنا آکسیجن استعمال کیا گیا تھا؟
"48 جی" میں آپ کو اس مسئلے کو حل کرنے کے لئے دو نقطہ نظر دکھائے گا، ایک بہت مختصر اور ایک نسبتا طویل. رنگ (سفید) (.) مختصر ورژن یہ مسئلہ آپ کو بتاتا ہے کہ "ہائیڈروجن گیس کی" 6 جی "،" H "_2، آکسیجن گیس کے ایک نامعلوم پیمانے پر رد عمل،" اے "_2، پانی کے" 54 جی "بنانے کے لئے. جیسا کہ آپ جانتے ہیں، بڑے پیمانے پر تحفظ کا قانون آپ کو بتاتا ہے کہ کیمیاوی ردعمل میں رینٹینٹس کا مجموعی پیمانے پر مصنوعات کی کل بڑے پیمانے پر ہونا ضروری ہے. آپ کے کیس میں، یہ زیادہ سے زیادہ کے طور پر لکھا جا سکتا ہے (M_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (رنگ (نیلے رنگ) ("reactants کی مجموعی تعداد")) = اض
آکسیجن تین آاسوٹوز سے تعلق رکھتا ہے 16/8 اے (15.995 یو)، 17/8 اے (16.9 99 یو) اور 18/8 اے (17.9 99 یو). انوٹوزز میں سے ایک، 17/8 اے، 0.037 فیصد آکسیجن مشتمل ہے. دیگر دو آاسوٹوز کا فی صد بہت زیادہ ہے، جو اوسط ایٹمی بڑے پیمانے پر 15.9994 یو کا استعمال کرتے ہیں.
"" "_" ^ "8" کی "کثیرت" 99.762 فی صد ہے، اور "" _8 ^ 18 "اے" 0.201٪ ہے. فرض کریں کہ آپ کے 100 000 ایٹمی ہیں. اس کے بعد آپ کے پاس دیگر ایونٹیوس کے "8" ^ "8" اور "اے" ایکس = "_" ^ 8 "16" اے "کی جوہری تعداد میں آو.اس کے بعد "" _8 ^ 18 "اے" = 99 963 - ایکس کی تعداد 100 000 ایتھروں کی مجموعی تعداد ایکس × 15.995 یو + (99 963 - ایکس) × 17.9 99 یو + 37 × 16.999 یو = 100 000 × 15.9994 آپ 15.995 ایکس + 1 799 234.037 - 17.999 ایکس + 628.963 = 1 599 940 2.004 ایکس = 199 123 ایکس = 1