N2O3 ہائبرڈائزیشن؟

جواب:

ذیل میں دیکھیں:

انتباہ: کچھ لمبے جواب!

وضاحت:

ہائبرائزیشن کا تعین کرنے میں پہلا قدم یہ ہے کہ لیوس کی ساخت کو دیکھ کر، سوالوں میں جوہری طور پر کتنے "چارج مراکز" گھیرے.

1 چارج مرکز یا تو برابر ہے:

ایک متحرک بانڈ.

ایک ڈبل متحرک بانڈ.

ایک ٹرپل متحرک بانڈ.

ایک لون الیکٹرون جوڑی.

اور پھر Hybridization مندرجہ ذیل میں تقسیم کیا جاتا ہے:

4 چارج مراکز: # sp ^ 3 #

3 چارج مراکز: # sp ^ 2 #

2 چارج مراکز: # سپ #

اب لیوس کی ساخت # N_2O_3 # گونج ظاہر کرتا ہے، کیونکہ یہ ممکن ہے کہ دو مختلف لیوس ڈھانچے کو ڈھونڈیں.

بائیں تقریبا لیوس کی ساخت سے شروع ہونے والی ہائبرائزیشن کا معائنہ کرنا شروع ہوتا ہے.

ایک نائٹروجن 1 ڈبل بانڈ اور 2 سنگل بانڈ سے تعلق رکھتا ہے، لہذا اس میں 3 "چارج مراکز" ہونا ضروری ہے - یہ ہے # sp ^ 2 # ہائبرڈائزڈ.

دوسرے نائٹروجن ایٹم 1 سنگل بانڈ، 1 ڈبل بانڈ اور ایک واحد جوڑی ہے. اس میں 3 "چارج مراکز" ہیں لہذا یہ بھی ہے # sp ^ 2 # ہائبرڈائزڈ.

بائیں جانب ڈھانچے پر "اوپری" اکسیجن جوہری دونوں ہیں # sp ^ 2 # ہائبرڈائزڈ کے طور پر ان کے پاس 2 لون جوڑوں اور 1 ڈبل بانڈ 3 چارج مراکز ہیں.

تاہم، نیچے آکسیجن 3 لون جوڑوں اور 1 ڈبل بانڈ ہے، جو 4- تو یہ ہے # sp ^ 3 # ہائبرڈائزڈ.

اب صحیح ساختہ پر چلتے ہوئے ہم دیکھ سکتے ہیں کہ نائٹروجن کے جوہری ادارے (3) رقم میں غیر تبدیل شدہ نہیں ہیں، لہذا وہ ان کو برقرار رکھے ہیں. # sp ^ 2 # ہائبرائزیشن.

تاہم، اب بائیں جانب سے اوپر بائیں اور نیچے بائیں آکسیجن مختلف چارج مراکز ہیں. (صحیح ترین آکسیجن unchaged ہے - # sp ^ 2 #)

اب سب سے اوپر آکسیجن 4 چارج سینٹر ہیں اور ہے # sp ^ 3 # ہائبرڈائزڈ اور نیچے آکسیجن 3 چارج سینٹر ہیں- # sp ^ 2 #

(نوٹ ، میں یقین کرتا ہوں کہ یہ تصویر ناقابل غلط ہے- آکسیجن توسیع آکٹیٹ نہیں ہے تو میں سمجھتا ہوں کہ یہ ہونا چاہیے # sp ^ 2 #اگرچہ ڈایاگرام دکھاتا ہے # sp ^ 3 #)

امید ہے کہ اس نے مدد کی!