آر ٹی پی میں CH4 کے 10 moles CO2 کی مقدار کی پیداوار کیسے کرے گی؟

آر ٹی پی میں CH4 کے 10 moles CO2 کی مقدار کی پیداوار کیسے کرے گی؟
Anonim

جواب:

# 2.4 xx 10 ^ 2 رنگ (سفید) میں "ڈی ایم" ^ 3 رنگ (سفید) میں "CO" _2 #

وضاحت:

اس مسئلہ میں میتھین کے دہن شامل ہے. دہن رد عمل میں، آکسیجن ایک ہائڈروکاربن میں کاربن ڈائی آکسائیڈ اور پانی پیدا کرنے کے لئے شامل کیا جاتا ہے.

یہاں غیر متوازن مساوات ہے:

# CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O #

اور یہاں متوازن مساوات ہے:

# CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O #

چونکہ # "1 mol" # # CH_4 # پیدا کرتا ہے # "1 mol" # # CO_2 #، ہم جانتے ہیں کہ # "10 mol" # # CH_4 # پیدا کرے گا # "10 mol" # # CO_2 #.

تلاش کرنے کے لئے حجم کی # CO_2 # تیار، ہم استعمال کر سکتے ہیں مثالی گیس قانون, #PV = nRT #، کہاں

  • # پی # میں دباؤ ہے # "atm" #
  • # V # حجم ہے # "L" #
  • # n # moles کی تعداد ہے
  • # R # عالمی سطح پر گیس مسلسل ہے، # ("0.0821 ایم ایم" * "L") / ("mol" * "K") #
  • # T # درجہ حرارت ہے # "K" #

پر آر ٹی پی، کمرے کا درجہ اور دباؤ، دباؤ ہے # "1 ATM" # اور درجہ حرارت ہے # 25 ^ @ سی #، جو برابر ہے # 25 + 273 = "298 ک" #.

مساوات میں تمام معروف اقدار کو الگ کریں.

#PV = nRT #

# "1 ATM" * V = "10 mol" * ("0.0821 ATM" * "L") / ("mol" * "K") * "298 K" #

#V = ("10" منسوخ کریں "mol" * ("0.0821" منسوخ کریں "atm" * "L") / (منسوخ "mol" * منسوخ "K") * "298" منسوخ کریں "K") / ("1 "منسوخ" ATM ") #

# وی = "240 L" #

کل کی مقدار # "240 L" # تیار کیا جائے گا تاہم، جوابات سبھی یونٹس میں ہیں # "ڈی ایم" ^ 3 #. چونکہ # "1 L" = "1 ڈی ایم" ^ 3 #حجم ہے # "240 ڈی ایم" ^ 3 #، یا # 2.4 xx 10 ^ 2 رنگ (سفید) میں "ڈی ایم" ^ 3 #.

اس طرح، جواب ہے # "بی" #.