سوال # 779c9

سوال # 779c9
Anonim

ہم جنس پرستوں کے لوسل کا قانون ایک مثالی گیس کا قانون ہے جہاں مسلسل حجم میں، ایک مثالی گیس کا دباؤ اس کے مکمل درجہ حرارت کے براہ راست تناسب ہے. دوسرے الفاظ میں، ہم جنس پرستوں کے ہمسایہ قانون کا کہنا ہے کہ فکسڈ حجم میں ایک مقررہ رقم کا دباؤ کیلنز میں درجہ حرارت سے براہ راست تناسب ہے.

آسان، اس کا مطلب یہ ہے کہ اگر آپ گیس کے درجہ حرارت میں اضافہ کرتے ہیں تو، دباؤ تناسب بڑھ جاتی ہے. جب تک حجم مسلسل رہتا ہے جب تک دباؤ اور درجہ حرارت دونوں ہی میں اضافہ ہوجاتا ہے یا کم ہوتا ہے.

اگر اس کا درجہ ایک مطلق پیمانے پر ہوتا ہے تو اس کا قانون آسان ریاضیاتی شکل ہے، جیسے کیلوئنز میں. ہم جنس پرستوں کے قانون کے طور پر بیان کیا جاتا ہے:

# (P_1) / (T_1) # = # (P_2) / (T_2) #

کہاں # P_1 # گیس کے ابتدائی دباؤ کے لئے کھڑا ہے، # T_1 # ابتدائی درجہ حرارت کے لئے کھڑا ہے، # P_2 # گیس کے آخری دباؤ کے لئے کھڑا ہے، اور # T_2 # حتمی درجہ حرارت کے لئے کھڑا ہے.

یہ قانون سچ ہے کیونکہ درجہ حرارت ایک مادہ کی اوسط متحرک توانائی کا اندازہ ہے؛ جب گیس کی متحرک توانائی میں اضافہ ہوتا ہے تو، اس کے ذرات کنٹینر کی دیواروں سے زیادہ تیز رفتار سے ٹکرا جاتے ہیں اور زیادہ دباؤ ڈالتے ہیں.

STP 1 ATM اور 273 K پر گیس کا ایک نمونہ لے لو اور درجہ حرارت کو دوگنا.

# (1 ایم ایم) / (273 K) = P / (546 K) #

# (546 ایم ایم ک) / (273 ک) = P #

P = 2 ATM

درجہ حرارت کو شکست دیتی ہے، اسی طرح دباؤ دوگنا.