اگر یہ ایچ ایم سی حل کے 125 ملی لیبل کو غیر جانبدار کرنے کے لئے 0.100 ایم NaOH کے 54 ملی لیٹر لیتا ہے تو، HCl کی حراستی کیا ہے؟

جواب:

# c = 0.0432 mol ڈی ایم ^ -3 #

وضاحت:

رد عمل میں ایمال تناسب کا پہلا قدم ہوگا. اب عام طور پر، کسی ایک کو مضبوط ایسڈ مضبوط بنیاد پر ردعمل آسان بنا سکتا ہے:

ایسڈ + بیس -> نمک + پانی

لہذا:

#HCl (AQ) + NaOH (AQ) -> NaCl (AQ) + H_2O (L) #

لہذا ہمارے ایسڈ اور بیس اس معاملے میں 1: 1 کروڑ تناسب میں ہیں- اسی برابر رقم # NaOH # اس کے ساتھ رد عمل کرنا ہوگا # HCl # غیر جانبدار کرنے کا حل.

حراستی فارمولہ کا استعمال کرتے ہوئے:

# c = (n) / (v) #

# c #= حراستی میں #mol dm ^ -3 #

# n #= حل حجم میں تحلیل مادہ کے مولس کی تعداد # (v) #

# v #= لیٹرز میں حل کا حجم - # dm ^ 3 #

ہمیں حراستی اور حجم دیا گیا تھا # NaOH #، تو ہم اس کی تعداد میں moles تلاش کر سکتے ہیں:

# 0.1 = (ن) /0.054#

# n = 0.0054 # مول

لہذا، اس کے مالووں کی تعداد ہونا ضروری ہے # HCl # 125 ململٹر حل میں پایا جاتا ہے، جیسا کہ ہم نے قائم کیا ہے کہ وہ 1: 1 تناسب میں رد عمل کرتے ہیں.

تو:

# 0.0054 / (0.125) = c #

# c = 0.0432 mol ڈی ایم ^ -3 #

اس حل کے پی ایچ ایچ کیا ہے جس میں 20 سینٹی میٹر 0.50 ایم ایچ ایف (عقل) اور 50.0 ملی میٹر 0.20 میٹر NaOH (عدد) کو 25 سینٹی گریڈوں میں ملایا جائے گا؟ (کا ایچ ایچ = 7.2 ایکس 10 ^ -4)

ذیل میں ملاحظہ کریں: انتباہ! طویل جواب! آلوشن فارمولہ کا استعمال کرتے ہوئے NaOH کے moles کی تعداد کو تلاش کرکے شروع کرتے ہیں، سگنل فارمولہ کا استعمال کرتے ہوئے: c = (n) / vc = conc mol (M) ^ -3 n = moles v = volume liters (dm ^ 3) 50.0 ملی میٹر = 0.05 ڈی ایم ^ (3) = v 0.2 اوقات 0.05 = nn = 0.01 mol اور HF کے moles کی تعداد تلاش کرنے کے لئے: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (AQ) + HF (AQ) -> NaF (AQ) + H_2O (L) ردعمل تک پہنچنے کے بعد ہم نے 70 ملی میٹر کے حل میں 0.1 ملی میٹر نال تشکیل دی ہے. اب، این ایف حل میں الگ ہو جائے گا، اور فلورائڈ آئن، ایف ^ (-) حل میں کمزور بنیاد کے طور پر کام کرے گا (ہم اس پر واپس آ جائیں

اگر 0.10 ایم NaOH کی 30 ملی میٹر 0.2 ملی میٹر HC2H3O2 کے 40 ملی میٹر میں شامل کیا جاتا ہے تو، 25 ° C کے نتیجے میں حل کے پی ایچ کیا ہے؟ کاپی HC2H3O2 کے لئے 1.8 x 10 ^ -5 پر 25 ° C ہے.

ذیل میں ملاحظہ کریں: جو ردعمل واقع ہو گا: NaOH (AQ) + CH_3COOH (AQ) -> CH_3COONA + H_2O (L) اب، حراستی فارمولا کا استعمال کرتے ہوئے ہم NaOH اور Acetic ایسڈ کی moles کی رقم تلاش کر سکتے ہیں: c = (n ) / v NaOH کے لئے یاد رکھو کہ V لیٹر میں ہونا چاہئے، لہذا 1000 کی طرف سے کسی ملٹیٹریٹ اقدار کو تقسیم کریں. cv = n 0.1 گنا 0.03 = 0.003 مول CHOCOCOH کے لئے: 0 0 0.22 0.04 = 0.008 موٹ CH_3COOH. لہذا 0.003 مگ کی نوو ایچ کو مکمل طور پر حل کرنے کا رد عمل کرے گا، ایسڈ کے ساتھ حل میں 0.003 mol سوڈیم ایکٹیٹ، CH_3COONA تشکیل دیں گے، جس میں مجموعی مقدار میں 0.00 ملی گرام ایسڈ کی مقدار میں 70 ملی گرام کا اضافہ ہوتا ہے. یہ ایک امیڈک بفر ح

نامعلوم حراستی کے 25.00 ایم ایل کے غیر جانبدار کرنے کے لئے 0.1292 ایم NaOH کی حجم کی ضرورت ہے؟

میرے پاس کیا ہے آپ کا پہلا مرحلہ صحیح ہے کیونکہ آپ کو یہاں کرنے کی ضرورت ہے جو پہلی چیز ایسڈ کی حراستی کو تلاش کرنے کے لئے ہائڈروکلورک ایسڈ حل کے "پی ایچ" کا استعمال کرنا ہے. جیسا کہ آپ جانتے ہیں، ہائڈروکلورک ایسڈ ایک مضبوط ایسڈ ہے، جس کا مطلب یہ ہے کہ یہ ہائیڈروئنیم سنجیات پیدا کرنے کے لئے جامد حل میں مکمل طور پر ionizes، "H" _3 "O" ^ (+). اس کا مطلب یہ ہے کہ ہائڈروکلورک ایسڈ حل [HCl]] = ["H" _3 "O" ^ (+)] اور بعد میں ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (- "پی ایچ" ) آپ کہہ سکتے ہیں کہ ["HCl"] = 10 ^ (- 1.65) کواڈ "ایم" اب، سوڈیم ہائ