ایس ٹی پی میں 5.0 ملی میٹر گیس کی لیٹر میں، کیا حجم ہے؟

جواب:

#V_ (ن) # #=# #22.41# # L #

وضاحت:

# "ہم مثالی گیس قانون کا استعمال کرتے ہیں،" #

# رنگ (سنتری) (PV = nRT) #

# "ہم جانتے ہیں کہ ایس ٹی پی کے لئے حالات مندرجہ ذیل ہیں،" #

# پی = 101.325 # # کلو #

# وی =؟ #

#n = 1.0 # # mol #

# R = 8.314 #

# T = 273.15 # # K #

آپ کے اقدار میں پلگ ان.

# رنگ (سنتری) (V_ (ن) = (این آر ٹی) / (P) #

# = ((1.0 ملی) (8.314) (273.15)) / (101.325) #

#=(2270.9691)/(101.325)#

#V_ (ن) # #=# #22.41# # L #

# "یہ سچ ہے کیونکہ مثالی گیس کا حجم 22.41 ایل / ایم پی ایس میں ایس ایم پی ہے." #

280 کے درجہ حرارت پر، ایک سلنڈر میں گیس کی مقدار 20.0 لیٹر ہے. اگر گیس کی مقدار 10.0 لیٹر تک کم ہوجائے تو، گیس مسلسل مسلسل دباؤ میں رہنے کے لئے کیا حرارت کا ہونا ضروری ہے؟

PV = nRT P دباؤ ہے (پی یا پااس) وی ہے حجم (ایم ^ 3 یا میٹر کیوبڈ) ن گیس کے moles کی تعداد ہے (mol یا moles) R گیس مسلسل ہے (8.31 جے ایس ^ -1mol ^ -1 یا Joules فی کیلوون فی تل) ٹی درجہ حرارت (K یا کیلیون) اس مسئلہ میں، آپ 10.0 / 20.0 یا 1/2 کی طرف سے V ضرب کر رہے ہیں. تاہم، آپ کو تمام دیگر متغیرات کو ٹی کے سوا بھی برقرار رکھا جا رہا ہے. لہذا، آپ کو 2 کی طرف سے T ضرب کرنے کی ضرورت ہے، جو آپ کو 560K کا درجہ دیتا ہے.

اگر 0.10 ایم NaOH کی 30 ملی میٹر 0.2 ملی میٹر HC2H3O2 کے 40 ملی میٹر میں شامل کیا جاتا ہے تو، 25 ° C کے نتیجے میں حل کے پی ایچ کیا ہے؟ کاپی HC2H3O2 کے لئے 1.8 x 10 ^ -5 پر 25 ° C ہے.

ذیل میں ملاحظہ کریں: جو ردعمل واقع ہو گا: NaOH (AQ) + CH_3COOH (AQ) -> CH_3COONA + H_2O (L) اب، حراستی فارمولا کا استعمال کرتے ہوئے ہم NaOH اور Acetic ایسڈ کی moles کی رقم تلاش کر سکتے ہیں: c = (n ) / v NaOH کے لئے یاد رکھو کہ V لیٹر میں ہونا چاہئے، لہذا 1000 کی طرف سے کسی ملٹیٹریٹ اقدار کو تقسیم کریں. cv = n 0.1 گنا 0.03 = 0.003 مول CHOCOCOH کے لئے: 0 0 0.22 0.04 = 0.008 موٹ CH_3COOH. لہذا 0.003 مگ کی نوو ایچ کو مکمل طور پر حل کرنے کا رد عمل کرے گا، ایسڈ کے ساتھ حل میں 0.003 mol سوڈیم ایکٹیٹ، CH_3COONA تشکیل دیں گے، جس میں مجموعی مقدار میں 0.00 ملی گرام ایسڈ کی مقدار میں 70 ملی گرام کا اضافہ ہوتا ہے. یہ ایک امیڈک بفر ح

ایک گیس نمونہ تیار کیا گیا ہے جس میں اجزاء مندرجہ ذیل جزوی دباؤ ہیں: نائٹروجن، 555 ملی میٹر ایچ جی؛ آکسیجن، 149 ملی میٹر واٹر وانپر، 13 ملی میٹر Hg؛ آرکون، 7 ملی میٹر ایچ جی. اس مرکب کا کل دباؤ کیا ہے؟

ڈالٹن کا جزوی دباؤ کا قانون. قانون یہ بتاتا ہے کہ ایک مرکب میں ایک گیس کسی دوسرے گیس (اگر غیر رد عملی گیسوں) سے آزاد ہوتا ہے اور اس کا کل دباؤ انفرادی دباووں کا ہوتا ہے. یہاں، آپ انہیں گیسوں اور دباؤوں کو دیئے جاتے ہیں. کل دباؤ کو تلاش کرنے کے لئے، آپ کو ایک دوسرے کے ساتھ تمام انفرادی دباؤ کو شامل کرنا.