آکسیسیڈ ایسڈ ڈپٹرکٹ ہے. 0.1 ملی میٹر کلو حجم کی مقدار میں 25 ملی میٹر 0.333 ایم آکسیکک ایسڈ کو غیر جانبدار کرنا ضروری ہے؟

جواب:

#تقریبا# 34.2 ملی میٹر # KOH # حل

وضاحت:

ڈس کلیمر: طویل جواب!

آکسیکک ایسڈ ایک کمزور ایسڈ ہے جس میں دو قدم آکسونیم آئنوں میں الگ ہوجاتی ہے # H_3O ^ + #. کتنے تلاش کرنے کے لئے # KOH # ایسڈ کو غیر جانبدار کرنے کی ضرورت ہے ہمیں پہلے ہی حل میں آسونونیم آئنوں کی تعداد کا تعین کرنا ہوگا، کیونکہ یہ پانی بنانے کے لئے ہائڈروکسائڈ آئنوں کے ساتھ 1: 1 تناسب میں رد عمل کرے گا.

جیسا کہ یہ کمزور ڈپٹرک ایسڈ ہے اس میں ایک ہے # K_a # اس کے ایسڈ فارم اور آئنش فارم (ہائڈروجن آکسالیٹ آئن) کے لئے قیمت.

# K_a # (آکسیکک ایسڈ) =# 5.4 اوقات 10 ^ -2 #

# K_a # (ہائڈروجن آکسالیٹ آئن) = # 5.4 اوقات 10 ^ -5 #

یاد رکھیں #K_a = (H_3O ^ + اوقات Anion) / (Acid) #

لہذا: # 5.4 بار 10 ^ -2 = (H_3O ^ + اوقات انون / (0.333) #

# 0.0179982 = (H_3O ^ + اوقات انون #

# sqrt0.01799282 = H_3O ^ + = انون #

پہلے انضمام میں پیاز اور آکسونیم آئن کی حراستی برابر ہے # (0.134157 mol ڈی ایم ^ -3) #

پھر ہائیڈروجن آکسالیٹ آئن کے انحصار میں ہم نے ہیں:

# 5.4 بار 10 ^ -5 = (H_3O ^ + اوقات انون / (0.1341573703) #

جیسا کہ پہلے مرحلے میں قائم کردہ آئن دوسرے الگ الگ ہونے میں ایک ایسڈ کے طور پر کام کررہا ہے، ہم اس کی پہلی تنازعہ سے ملتی ہوئی آئنوں کی حراستی کا استعمال کرتے ہیں.

# 7.244497996 اوقات 10 ^ -6 = (H_3O ^ + اوقات انون #

#sqrt (7.244497996 اوقات 10 10 -6) = H_3O ^ + = Anion #

کونسا # (0.0026915605 mol ڈی ایم ^ -3) #

تمام اختلافات 25 ملی میٹر کی حجم میں ہوئی # (0.025 ڈی ایم ^ 3) # لہذا ہم دونوں اجنبیوں سے قائم آسونونیم آئنوں کی تعداد میں تلاش کرسکتے ہیں.

حراستی # (mol ڈی ایم ^ -3) #= (Moles) / (حجم) # (ڈی ایم ^ 3) #

# 0.134157 اوقات 0.025 = 0.0033539343 #

اور

# 0.0026915695 اوقات 0.025 = 6.72890125 اوقات 10 ^ -5 #

حاصل کرنے کیلئے انہیں شامل کریں: # 0.0034212233 mol # کی # H_3O ^ + #

یہ وہی مقدار ہے جو ہمیں ضرورت ہے #OH ^ - # ایسڈ کو صاف کرنے کے لئے.

لہذا حجم # KOH # ہمیں ضرورت ہے:

حراستی # (mol ڈی ایم ^ -3) #= (Moles) / (حجم) # (ڈی ایم ^ 3) #

# 0.1 = (0.0034212233) / v #

# وی = 0.034212233 ڈی ایم ^ 3 # یا اس کے ذریعے 1000 سے زائد مل مل

#v تقریبا 34.2 ملی میٹر #

اگر 0.10 ایم NaOH کی 30 ملی میٹر 0.2 ملی میٹر HC2H3O2 کے 40 ملی میٹر میں شامل کیا جاتا ہے تو، 25 ° C کے نتیجے میں حل کے پی ایچ کیا ہے؟ کاپی HC2H3O2 کے لئے 1.8 x 10 ^ -5 پر 25 ° C ہے.

ذیل میں ملاحظہ کریں: جو ردعمل واقع ہو گا: NaOH (AQ) + CH_3COOH (AQ) -> CH_3COONA + H_2O (L) اب، حراستی فارمولا کا استعمال کرتے ہوئے ہم NaOH اور Acetic ایسڈ کی moles کی رقم تلاش کر سکتے ہیں: c = (n ) / v NaOH کے لئے یاد رکھو کہ V لیٹر میں ہونا چاہئے، لہذا 1000 کی طرف سے کسی ملٹیٹریٹ اقدار کو تقسیم کریں. cv = n 0.1 گنا 0.03 = 0.003 مول CHOCOCOH کے لئے: 0 0 0.22 0.04 = 0.008 موٹ CH_3COOH. لہذا 0.003 مگ کی نوو ایچ کو مکمل طور پر حل کرنے کا رد عمل کرے گا، ایسڈ کے ساتھ حل میں 0.003 mol سوڈیم ایکٹیٹ، CH_3COONA تشکیل دیں گے، جس میں مجموعی مقدار میں 0.00 ملی گرام ایسڈ کی مقدار میں 70 ملی گرام کا اضافہ ہوتا ہے. یہ ایک امیڈک بفر ح

2.2 ایم MGCl_2 سٹاک حل کو دیکھتے ہوئے، اسٹاک کے حل (ایم ایل میں) کتنے 0.1 ملی میٹر M22Cl_2 کی 250 ملی میٹر تیار کرنے کے لئے ضروری ہو گا؟

13.06818182 ملی میٹر حل

ایک گیس نمونہ تیار کیا گیا ہے جس میں اجزاء مندرجہ ذیل جزوی دباؤ ہیں: نائٹروجن، 555 ملی میٹر ایچ جی؛ آکسیجن، 149 ملی میٹر واٹر وانپر، 13 ملی میٹر Hg؛ آرکون، 7 ملی میٹر ایچ جی. اس مرکب کا کل دباؤ کیا ہے؟

ڈالٹن کا جزوی دباؤ کا قانون. قانون یہ بتاتا ہے کہ ایک مرکب میں ایک گیس کسی دوسرے گیس (اگر غیر رد عملی گیسوں) سے آزاد ہوتا ہے اور اس کا کل دباؤ انفرادی دباووں کا ہوتا ہے. یہاں، آپ انہیں گیسوں اور دباؤوں کو دیئے جاتے ہیں. کل دباؤ کو تلاش کرنے کے لئے، آپ کو ایک دوسرے کے ساتھ تمام انفرادی دباؤ کو شامل کرنا.