راولٹ کا قانون صرف یہ کہتے ہیں کہ وانپ دباؤ
مثالی نمونوں کے لئے (اختلاط کے بعد انضمام کی طاقتوں میں کوئی تبدیلی نہیں)، یہ تل تلخ پر مبنی ہے
#P_A = chi_ (A (l)) P_A ^ "*" # کہاں
# A # سالوینٹ ہے.
چونکہ
vaporizing سے حلال solute بلاک کرتا ہے، لہذا یہ ابلنا مشکل ہے، اور اس طرح وانپ دباؤ مطلوبہ سے کم ہے؛ ماحول میں دباؤ تک پہنچنے کے لئے مشکل ہے، اس لئے ابلتا نقطہ بھی زیادہ ہے.
ایک طوفان کے بعد، ایک ساحلی شہر میں بارودی سردی کے دباؤ میں 20 9.7 انچ پارا اضافہ ہوا ہے، جس میں 2.9 کا دباؤ سے زیادہ پارا زیادہ ہوتا ہے جب طوفان سے گزر گیا ہے. آنکھ ختم ہونے پر دباؤ کیا تھا؟
206.8 انچ پارا. اگر دیا گیا ہے 2.9 انچ زیادہ ہے، 209.7 سے 2.9 کو کم. 20 9.7 - 2.9 = 206.8 اس وقت جب دباؤ کی آنکھ ختم ہوئی تو دباؤ 206.8 انچ پارا تھی.
ایک منسلک گیس کی حجم (مسلسل دباؤ میں) براہ راست بالکل درجہ حرارت کے طور پر مختلف ہوتا ہے. اگر نیون گیس کے 3.46-L نمونہ 302 ° K پر 0.926 یم میٹر ہے تو دباؤ 338 ° کلومیٹر درجہ حرارت پر کیا جائے گا تو دباؤ تبدیل نہیں ہوتا ہے؟
3.87L الجزائر کی مثال کے لئے دلچسپ عملی (اور بہت عام) کیمسٹری مسئلہ! یہ ایک حقیقی مثالی گیس قانون مساوات فراہم نہیں کر رہا ہے، لیکن یہ ظاہر کرتا ہے کہ اس کا ایک حصہ (چارلس کے قانون) تجرباتی اعداد و شمار سے حاصل کیا جاتا ہے. جغرافیائی طور پر، ہمیں بتایا گیا ہے کہ شرح (قطار کی ڈھال) مکمل درجہ حرارت (آزاد متغیر، عام طور پر ایکس محور) اور حجم (انحصار متغیر، یا یو محور) کے ساتھ مسلسل ہے. مسلسل دباؤ کی تیاری درستی کے لئے لازمی ہے، کیونکہ یہ گیس مساوات اور حقیقت میں بھی شامل ہے. اس کے علاوہ، اصل مساوات (PV = nRT) یا انحصار یا آزاد متغیر کے کسی بھی فیکٹر کو تبدیل کرسکتے ہیں. اس صورت میں، اس کا مطلب یہ ہے کہ حقیقی دباؤ کے "اعد
20.0 ° C پر، ایتھنول کے وانپ کا دباؤ 45.0 ٹراؤ ہے، اور مییتانول کے وانپ دباؤ 92.0 مشعل ہے. 31.0 جی مییتانول اور 59.0 جی ایتھنول کو مخلوط کرکے تیار حل کے 20.0 ° C پر وپر دباؤ کیا ہے؟
"65.2 torr" راولٹ کے قانون کے مطابق، دو مستحکم اجزاء کے حل کے وانپ دباؤ کی طرف سے شمار کیا جا سکتا ہے فارمولہ P_ "کل" = chi_A P_A ^ 0 + CHi_B P_B ^ 0 جہاں chi_A اور CHI_B اجزاء کے تل حصوں ہیں P_A ^ 0 اور P_B ^ 0 خالص اجزاء کے دباؤ ہیں، سب سے پہلے اجزاء کے تل حصوں کا حساب لگائیں. "59.0 جی ایتھنول" xx "1 mol" / "46 جی ایتھنول" = "1.28 mol ethanol" "31.0 جی مییتانول" xx "1 mol" / "32 جی میتانول" = "0.969 mol methanol" حل ہے "1.28 mol + 0.969 mol = 2.25 mol "کل، تو chi_" ایتھنول "=" 1.28 mol ethanol &quo