گیس کے مرکب میں ایک گیس کی حراستی میں ایک جزوی دباؤ کی تدریسی فرق ہے، جس میں گیس ایک جگہ میں اعلی دباؤ اور کسی دوسرے مقام پر کم دباؤ میں ہے. ایک گیس بڑھتی ہوئی دباؤ سے زیادہ دباؤ سے زیادہ دباؤ سے پھیل جائے گا.
اسی طرح آکسیجن اور کاربن ڈائی آکسائیڈ ہمارے جسم سے باہر اور باہر پھیلا ہوا ہے.
ہمارے پھیپھڑوں میں اللوولی (ہوا مقدس) میں گیس کا تبادلہ ہوتا ہے، جس میں کیپلیریٹس شامل ہیں. آکسیجن کا جزوی دباؤ بیرونی ماحول میں کیپسیلوں کے مقابلے میں زیادہ ہے، لہذا آکسیجن کیپسیلوں میں پھیل جاتی ہے. کاربن ڈائی آکسائڈ کا جزوی دباؤ بیرونی ماحول سے کہیں زیادہ کیپسیلوں کے اندر زیادہ ہے، لہذا کاربن ڈائی آکسائیڈ کیپسیلوں سے باہر نکل جاتی ہے.
آپ کو جزوی (3x) / ((x + 2) (x - 1)) ضم کرنے کے لئے جزوی کو خارج کرنے کے لئے جزوی جزوی تخریب کاری کا استعمال کیسے کریں؟)؟
لازمی شکل میں جزوی جزوی ہے 2 / (x + 2) + 1 / (x-1) ہمیں دو رکعتیں A اور B پر غور کریں کہ A / (x + 2) + B / (x-1) اب ہم LCM لے حاصل کریں (A (x-1) + B (x + 2)) / ((x-1) (x + 2)) = 3x / ((x + 2) (x-1) A (x-1) + B (x + 2)) = 3x اب x = 1 ڈالتے ہیں ہم B = 1 حاصل کرتے ہیں اور x = -2 ڈالتے ہیں ہم A = 2 حاصل کرتے ہیں لہذا ضروری شکل 2 / (x + 2) + 1 ہے / (ایکس -1) امید ہے کہ یہ مدد ملتی ہے !!
دو گیسوں کا مرکب 6.7 ایم ایم کا کل دباؤ ہے. اگر ایک گیس میں 4.1 ایم ایم کا جزوی دباؤ ہوتا ہے تو، دوسرے گیس کا جزوی دباؤ کیا ہے؟
دوسرے گیس کا جزوی دباؤ رنگ (براؤن) (2.6 ایم ایم) ہے. ہم سے پہلے میں جزیرے پر جزوی دباؤ مساوات کا ڈالٹن کا قانون متعارف کرانا شروع کروں گا: کہاں P_T مرکب اور P_1، P_2 وغیرہ وغیرہ میں تمام گیسوں کا مکمل دباؤ ہے. ہر گیس کے جزوی دباؤ. آپ نے مجھے کیا دیا ہے کی بنیاد پر، ہم کل دباؤ، P_T، اور جزوی دباؤ میں سے ایک جانتے ہیں (میں صرف P_1 کہہوں گا). ہم P_2 تلاش کرنا چاہتے ہیں، لہذا ہم سب کو کرنا ہے دوسرا دباؤ کی قدر حاصل کرنے کے مساوات کا تعین کرنا ہے: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 ATM - 4.1 AT لہذا، P_2 = 2.6 ATM
ایک گیس نمونہ تیار کیا گیا ہے جس میں اجزاء مندرجہ ذیل جزوی دباؤ ہیں: نائٹروجن، 555 ملی میٹر ایچ جی؛ آکسیجن، 149 ملی میٹر واٹر وانپر، 13 ملی میٹر Hg؛ آرکون، 7 ملی میٹر ایچ جی. اس مرکب کا کل دباؤ کیا ہے؟
ڈالٹن کا جزوی دباؤ کا قانون. قانون یہ بتاتا ہے کہ ایک مرکب میں ایک گیس کسی دوسرے گیس (اگر غیر رد عملی گیسوں) سے آزاد ہوتا ہے اور اس کا کل دباؤ انفرادی دباووں کا ہوتا ہے. یہاں، آپ انہیں گیسوں اور دباؤوں کو دیئے جاتے ہیں. کل دباؤ کو تلاش کرنے کے لئے، آپ کو ایک دوسرے کے ساتھ تمام انفرادی دباؤ کو شامل کرنا.