دو گیسوں کا مرکب 6.7 ایم ایم کا کل دباؤ ہے. اگر ایک گیس میں 4.1 ایم ایم کا جزوی دباؤ ہوتا ہے تو، دوسرے گیس کا جزوی دباؤ کیا ہے؟

دو گیسوں کا مرکب 6.7 ایم ایم کا کل دباؤ ہے. اگر ایک گیس میں 4.1 ایم ایم کا جزوی دباؤ ہوتا ہے تو، دوسرے گیس کا جزوی دباؤ کیا ہے؟
Anonim

جواب:

دوسرے گیس کا جزوی دباؤ ہے # رنگ (براؤن) (2.6 ایم ایم. #

وضاحت:

اس سے پہلے کہ ہم نے مجھے ڈیلٹن کا جزوی جزوی تنصیبات مساوات متعارف کرایا ہے.

کہاں # P_T # مرکب میں تمام گیسوں کا کل دباؤ ہے # P_1 #, # P_2 #، وغیرہ ہر گیس کے جزوی دباؤ ہیں.

آپ نے مجھے کیا دیا ہے کی بنیاد پر، ہم کل دباؤ جانتے ہیں، # P_T #، اور ایک جزوی دباؤ میں سے ایک (میں صرف کہہ دونگا # P_1 #). ہم تلاش کرنا چاہتے ہیں # P_2 #لہذا ہم سب کو کرنا ہے کہ دوسرا دباؤ کی قدر حاصل کرنے کے مساوات کی بحالی کیجئے.

# P_2 = P_T - P_1 #

# P_2 = 6.7 ATM - 4.1 ATM #

لہذا، # P_2 # = 2.6 ATM

ایک منسلک گیس کی حجم (مسلسل دباؤ میں) براہ راست بالکل درجہ حرارت کے طور پر مختلف ہوتا ہے. اگر نیون گیس کے 3.46-L نمونہ 302 ° K پر 0.926 یم میٹر ہے تو دباؤ 338 ° کلومیٹر درجہ حرارت پر کیا جائے گا تو دباؤ تبدیل نہیں ہوتا ہے؟

ایک منسلک گیس کی حجم (مسلسل دباؤ میں) براہ راست بالکل درجہ حرارت کے طور پر مختلف ہوتا ہے. اگر نیون گیس کے 3.46-L نمونہ 302 ° K پر 0.926 یم میٹر ہے تو دباؤ 338 ° کلومیٹر درجہ حرارت پر کیا جائے گا تو دباؤ تبدیل نہیں ہوتا ہے؟

3.87L الجزائر کی مثال کے لئے دلچسپ عملی (اور بہت عام) کیمسٹری مسئلہ! یہ ایک حقیقی مثالی گیس قانون مساوات فراہم نہیں کر رہا ہے، لیکن یہ ظاہر کرتا ہے کہ اس کا ایک حصہ (چارلس کے قانون) تجرباتی اعداد و شمار سے حاصل کیا جاتا ہے. جغرافیائی طور پر، ہمیں بتایا گیا ہے کہ شرح (قطار کی ڈھال) مکمل درجہ حرارت (آزاد متغیر، عام طور پر ایکس محور) اور حجم (انحصار متغیر، یا یو محور) کے ساتھ مسلسل ہے. مسلسل دباؤ کی تیاری درستی کے لئے لازمی ہے، کیونکہ یہ گیس مساوات اور حقیقت میں بھی شامل ہے. اس کے علاوہ، اصل مساوات (PV = nRT) یا انحصار یا آزاد متغیر کے کسی بھی فیکٹر کو تبدیل کرسکتے ہیں. اس صورت میں، اس کا مطلب یہ ہے کہ حقیقی دباؤ کے "اعد

نائٹروجن گیس (N2) امونیا (NH3) بنانے کے لئے ہائیڈروجن گیس (H2) کے ساتھ منسلک کرتا ہے. بند کنٹینر میں 200 ° C میں، نائٹروجن گیس کے 1.05 ایمٹم ہڈیجنجن گیس کے 2.02 ایم ایم کے ساتھ ملا ہے. مساوات میں کل دباؤ 2.02 ہے. مساوات میں ہائیڈروجن گیس کا جزوی دباؤ کیا ہے؟

نائٹروجن گیس (N2) امونیا (NH3) بنانے کے لئے ہائیڈروجن گیس (H2) کے ساتھ منسلک کرتا ہے. بند کنٹینر میں 200 ° C میں، نائٹروجن گیس کے 1.05 ایمٹم ہڈیجنجن گیس کے 2.02 ایم ایم کے ساتھ ملا ہے. مساوات میں کل دباؤ 2.02 ہے. مساوات میں ہائیڈروجن گیس کا جزوی دباؤ کیا ہے؟

ہائیڈروجن کا جزوی دباؤ 0.44 ایم ایم ہے. سب سے پہلے، مساوات کے لئے متوازن کیمیائی مساوات کو لکھیں اور ایک آئسیسی میز کو قائم کریں. رنگ (سفید) (XXXXXX) "N" _2 رنگ (سفید) (X) + رنگ (سفید) (X) "3H" _2 رنگ (سفید) (ایل) 吴 رنگ (سفید) (ایل) "2NH" _3 " I / atm ": رنگ (سفید) (ایکسیل) 1.05 رنگ (سفید) (XXXL) 2.02 رنگ (سفید) (XXXll) 0" C / atm ": رنگ (سفید) (X)-X رنگ (سفید) (XXX ) -3x رنگ (سفید) (XX) + 2x "E / ATM": رنگ (سفید) (ایل) 1.05- ایکس رنگ (سفید) (ایکس) 2.02-3x رنگ (سفید) (XX) 2x P_ "کل" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x)

ایک گیس نمونہ تیار کیا گیا ہے جس میں اجزاء مندرجہ ذیل جزوی دباؤ ہیں: نائٹروجن، 555 ملی میٹر ایچ جی؛ آکسیجن، 149 ملی میٹر واٹر وانپر، 13 ملی میٹر Hg؛ آرکون، 7 ملی میٹر ایچ جی. اس مرکب کا کل دباؤ کیا ہے؟

ایک گیس نمونہ تیار کیا گیا ہے جس میں اجزاء مندرجہ ذیل جزوی دباؤ ہیں: نائٹروجن، 555 ملی میٹر ایچ جی؛ آکسیجن، 149 ملی میٹر واٹر وانپر، 13 ملی میٹر Hg؛ آرکون، 7 ملی میٹر ایچ جی. اس مرکب کا کل دباؤ کیا ہے؟

ڈالٹن کا جزوی دباؤ کا قانون. قانون یہ بتاتا ہے کہ ایک مرکب میں ایک گیس کسی دوسرے گیس (اگر غیر رد عملی گیسوں) سے آزاد ہوتا ہے اور اس کا کل دباؤ انفرادی دباووں کا ہوتا ہے. یہاں، آپ انہیں گیسوں اور دباؤوں کو دیئے جاتے ہیں. کل دباؤ کو تلاش کرنے کے لئے، آپ کو ایک دوسرے کے ساتھ تمام انفرادی دباؤ کو شامل کرنا.

کیمسٹری
ایڈیٹر کی پسند