جواب:
وضاحت:
آپ کسی پیمانے پر تبادلوں کے لئے براہ راست تناسب استعمال کرسکتے ہیں.
پیمانے پر پیمانے پر کوئی یونٹس نہیں ہیں، لیکن نقشہ کی فاصلہ اندر ہے
آپ پیمانے میں تبدیل کر سکتے ہیں
کی طرف سے تقسیم
اگر آپ پہلے کلومیٹر میں تبدیل نہیں ہوئے تھے تو آپ ایک بڑی تعداد سے ختم ہو جاتے ہیں جس سے آپ کو اسی طرح تبدیل کرنا ہوگا.
نقشہ کی پیمائش 1: 2 سینٹی میٹر کی طرف سے نقشہ پر کلو میٹر میٹر میں 2000 میٹر کا فاصلہ ہے.
2000 کی طرف سے فاصلہ بڑھائیں اور اس سے نقشہ پر سینٹی میٹر 8 سینٹی میٹر میں سینٹی میٹر 8 سینٹی میٹر کو تبدیل کریں اصل فاصلہ 16000 سینٹی میٹر = 160 میٹر = 0.16 کلومیٹر 5 سینٹی میٹر 5xx2000 = 10000 10000 سینٹی میٹر = 100 میٹر = 0.1 کلومیٹر 3.5 سینٹی میٹر 3.5xx2000 = 7000 7000 سینٹی میٹر = 70 میٹر = 0.007 کلومیٹر 10 سینٹی میٹر 10xx2000 = 20000 20000 سینٹی میٹر = 200 میٹر = 0.2 کلومیٹر
اگر 0.10 ایم NaOH کی 30 ملی میٹر 0.2 ملی میٹر HC2H3O2 کے 40 ملی میٹر میں شامل کیا جاتا ہے تو، 25 ° C کے نتیجے میں حل کے پی ایچ کیا ہے؟ کاپی HC2H3O2 کے لئے 1.8 x 10 ^ -5 پر 25 ° C ہے.
ذیل میں ملاحظہ کریں: جو ردعمل واقع ہو گا: NaOH (AQ) + CH_3COOH (AQ) -> CH_3COONA + H_2O (L) اب، حراستی فارمولا کا استعمال کرتے ہوئے ہم NaOH اور Acetic ایسڈ کی moles کی رقم تلاش کر سکتے ہیں: c = (n ) / v NaOH کے لئے یاد رکھو کہ V لیٹر میں ہونا چاہئے، لہذا 1000 کی طرف سے کسی ملٹیٹریٹ اقدار کو تقسیم کریں. cv = n 0.1 گنا 0.03 = 0.003 مول CHOCOCOH کے لئے: 0 0 0.22 0.04 = 0.008 موٹ CH_3COOH. لہذا 0.003 مگ کی نوو ایچ کو مکمل طور پر حل کرنے کا رد عمل کرے گا، ایسڈ کے ساتھ حل میں 0.003 mol سوڈیم ایکٹیٹ، CH_3COONA تشکیل دیں گے، جس میں مجموعی مقدار میں 0.00 ملی گرام ایسڈ کی مقدار میں 70 ملی گرام کا اضافہ ہوتا ہے. یہ ایک امیڈک بفر ح
ایک گیس نمونہ تیار کیا گیا ہے جس میں اجزاء مندرجہ ذیل جزوی دباؤ ہیں: نائٹروجن، 555 ملی میٹر ایچ جی؛ آکسیجن، 149 ملی میٹر واٹر وانپر، 13 ملی میٹر Hg؛ آرکون، 7 ملی میٹر ایچ جی. اس مرکب کا کل دباؤ کیا ہے؟
ڈالٹن کا جزوی دباؤ کا قانون. قانون یہ بتاتا ہے کہ ایک مرکب میں ایک گیس کسی دوسرے گیس (اگر غیر رد عملی گیسوں) سے آزاد ہوتا ہے اور اس کا کل دباؤ انفرادی دباووں کا ہوتا ہے. یہاں، آپ انہیں گیسوں اور دباؤوں کو دیئے جاتے ہیں. کل دباؤ کو تلاش کرنے کے لئے، آپ کو ایک دوسرے کے ساتھ تمام انفرادی دباؤ کو شامل کرنا.