ایک بندوبست چیمبر میں، 58 گرام پروین گیس (C3H8) اور آکسیجن کے 200 گرام کو اسبیکشن کو اس ردعمل میں محدود ریجینٹ کیا ہے؟

جواب:

ہم stoichiometric مساوات لکھتے ہیں ….

# C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + ڈیلٹا #

وضاحت:

اور پھر ہم مورال کی مقدار سے پوچھتے ہیں ….

# "پروپین کے موڈز" - = (58.0 * جی) / (44.10 * جی * mol ^ -1) = 1.31 * mol. #

# "ڈائی آکسائجن کے موڈز" - = (200.0 * جی) / (32.0 * جی * mol ^ -1) = 6.25 * mol #

لیکن ٹھیک ہے، ہمیں ضرورت ہے # 6.55 * mol # سٹوچیومومیٹرک مساوات کے لئے ڈائی آکسائجن کی … اور اس طرح ڈائی آکسائیجن لکھی گئی رد عمل کے لئے محدود ریگیننٹ ہے.

عملی طور پر، ہائڈروکاربن کو ناقابل اعتماد سے مل سکتا ہے، کہنے کے لئے # سی (ے) #، یعنی آلو …. یا کاربن مونو آکسائیڈ …# سی (جی) #… اور ہم ردعمل کی طرف سے اس نامکمل دہن کی نمائندگی کر سکتے ہیں …

# C_3H_8 (g) + 7 / 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 4H_2O (l) #

ہم کیسے جانتے ہیں کہ ہم کتنی کاربن اور کاربن مونو آکسائیڈ حاصل کرتے ہیں؟ کس طرح مصنوعات مرکب کے تجزیہ کی طرف سے …؟ اور واضح طور پر سوال کی شرائط ان اعداد و شمار کو فراہم نہیں کرتے ہیں.

جواب:

آکسیجن محدود ریجینٹ ہے

وضاحت:

ردعمل مساوات یہ ہے:

# C_3H_8 + 5 O_2 = 3 CO_2 + 4 H_2O + حرارت #

پروپین کا ملالہ بڑے پیمانے پر 44.09 گرام / موال ہے

آکسیجن کا ملالہ مسلہ 31.99 گرام / موال ہے

58 گرام پروپین 1.314 مولز، i.e (#58/44.09#)

مندرجہ بالا مساوات سے آپ کو پروپین کے 1 تل کو مکمل کرنے کے لئے آکسیجن کے 15 moles کی ضرورت ہے.

لہذا، پروپین کے 1.314 تل کی ضرورت ہوتی ہے 6.58 آلوجن آلوجن جو 210 گرام وزن کرے گی.

لیکن چیمبر بند ہو گیا ہے اور آپ کے پاس صرف 200 گرام آکسیجن ہے، جس کا مطلب ہے کہ تمام پروپین کو جلا نہیں دیا گیا. آپ کو مزید آکسیجن کی ضرورت ہے.

آکسیجن محدود ریجینٹ ہے