جواب:
اس میں حل 6.1 جی کا ہے
وضاحت:
مرحلہ 1. متوازن مساوات لکھیں
مرحلہ 2. کی مساوات کی تخصیص کریں
مرحلہ 3. مساوات کی مساوات
ایک ردعمل میں، کسی بھی چیز کی 1 رکعت کسی اور کے 1 رک کے برابر ہے.
لہذا، وہاں 0.0015 ق.ق.
مرحلہ 4
مرحلہ 5. بڑے پیمانے پر حساب کریں
مرحلہ 6. بڑے پیمانے پر حساب کریں
اگر یہ ایچ ایم سی حل کے 125 ملی لیبل کو غیر جانبدار کرنے کے لئے 0.100 ایم NaOH کے 54 ملی لیٹر لیتا ہے تو، HCl کی حراستی کیا ہے؟
سی = 0.0432 mol ڈی ایم ^ -3 پہلا ردعمل رد عمل میں ایمولر تناسب کو تلاش کرنا ہوگا. اب عام طور پر، یہ ایک تیز مضبوط ایسڈ مضبوط بنیاد کی ردعمل کو آسان بنا سکتا ہے کہ: ایسڈ + بیس -> نمک + پانی اس طرح: HCl (AQ) + NaOH (AQ) -> NaCl (AQ) + H_2O (L) لہذا ہمارے ایسڈ اور بیس ہیں اس معاملے میں 1: 1 کروڑ تناسب میں- لہذا برابر کرنے کے حل کے لئے این او ایچ ایچ کی ایک برابر رقم کے ساتھ رد عمل کیا ہوگا. حراستی فارمولہ کا استعمال کرتے ہوئے: c = (n) / (v) c = حلال حجم (v) v = لٹر میں حل کے حجم (V) حجم میں موازنہ کے مولوں کی تعداد moles = 3 n = تعداد میں ایم ایم ^ 3 ہم NaOH کی حراستی اور حجم دیا گیا تھا، لہذا ہم اس کی تعداد میں moles ت
اگر 0.10 ایم NaOH کی 30 ملی میٹر 0.2 ملی میٹر HC2H3O2 کے 40 ملی میٹر میں شامل کیا جاتا ہے تو، 25 ° C کے نتیجے میں حل کے پی ایچ کیا ہے؟ کاپی HC2H3O2 کے لئے 1.8 x 10 ^ -5 پر 25 ° C ہے.
ذیل میں ملاحظہ کریں: جو ردعمل واقع ہو گا: NaOH (AQ) + CH_3COOH (AQ) -> CH_3COONA + H_2O (L) اب، حراستی فارمولا کا استعمال کرتے ہوئے ہم NaOH اور Acetic ایسڈ کی moles کی رقم تلاش کر سکتے ہیں: c = (n ) / v NaOH کے لئے یاد رکھو کہ V لیٹر میں ہونا چاہئے، لہذا 1000 کی طرف سے کسی ملٹیٹریٹ اقدار کو تقسیم کریں. cv = n 0.1 گنا 0.03 = 0.003 مول CHOCOCOH کے لئے: 0 0 0.22 0.04 = 0.008 موٹ CH_3COOH. لہذا 0.003 مگ کی نوو ایچ کو مکمل طور پر حل کرنے کا رد عمل کرے گا، ایسڈ کے ساتھ حل میں 0.003 mol سوڈیم ایکٹیٹ، CH_3COONA تشکیل دیں گے، جس میں مجموعی مقدار میں 0.00 ملی گرام ایسڈ کی مقدار میں 70 ملی گرام کا اضافہ ہوتا ہے. یہ ایک امیڈک بفر ح
ایک گیس نمونہ تیار کیا گیا ہے جس میں اجزاء مندرجہ ذیل جزوی دباؤ ہیں: نائٹروجن، 555 ملی میٹر ایچ جی؛ آکسیجن، 149 ملی میٹر واٹر وانپر، 13 ملی میٹر Hg؛ آرکون، 7 ملی میٹر ایچ جی. اس مرکب کا کل دباؤ کیا ہے؟
ڈالٹن کا جزوی دباؤ کا قانون. قانون یہ بتاتا ہے کہ ایک مرکب میں ایک گیس کسی دوسرے گیس (اگر غیر رد عملی گیسوں) سے آزاد ہوتا ہے اور اس کا کل دباؤ انفرادی دباووں کا ہوتا ہے. یہاں، آپ انہیں گیسوں اور دباؤوں کو دیئے جاتے ہیں. کل دباؤ کو تلاش کرنے کے لئے، آپ کو ایک دوسرے کے ساتھ تمام انفرادی دباؤ کو شامل کرنا.