CO_2 میں کونسی انٹرویوولر فورس موجود ہیں؟

جواب:

ڈسپلے قوتیں

وضاحت:

# CO_2 # متعدد قوتیں ہیں یا وین ڈیر اپنے واحد مداخلت کے قوت کے طور پر قوت رکھتے ہیں. چونکہ # CO_2 # ایک کاربن اور 2 آکسیجن سے بنا دیا گیا ہے اور کاربن اور آکسیجن دونوں غیر دھاتیں ہیں، اس میں بھی سویلینٹ بانڈ بھی ہیں.

اضافی معلومات کے لئے، 3 قسم کے انٹرومولک فورسز ہیں.

1. ڈسپلے قوتیں
2. ڈپول-ڈپول
3. ہائیڈروجن بانڈ

ڈسپلے فورسز ڈپول-ڈپول سے زیادہ کمزور ہیں اور ڈپول ڈپولے ہائیڈروجن بانڈز سے کمزور ہیں.

عام طور پر تمام انوولوں میں ڈسپلن فورسز موجود ہیں اور عارضی طور پر ہیں. Dipole-dipole فورسز ایک قطبی مرکل کے منفی اختتام کے ساتھ ایک پولر انو کے مثبت اختتام کے درمیان توجہ ہے.

ہائڈروجن بانڈ سب سے مضبوط ہیں اور اس وقت واقع ہوتی ہے جب ایک فلورائڈ، آکسیجن یا نائٹروجن انوک جو ایک ہڈیجنڈ سے تعلق رکھتا ہے جس میں اس کے بعد ایک فلورائڈ، آکسیجن یا نائٹرروجن انوول میں شامل ہوتا ہے. ہائیڈروجن بانڈ کا ایک مثال پانی کی انوول ہے.

ایک آخری چیز، ہائڈروجن بانڈ انترکشیی قوتوں سے طاقتور قوت ہے لیکن یہ سب سے مضبوط نہیں ہے جب دوسرے قسم کے تعلقات جیسے تعلقات کے مقابلے میں کوواٹینٹ بانڈ ہائڈروجن بانڈز سے زیادہ مضبوط ہے.

جواب:

لندن ڈسپلے قوتیں.

وضاحت:

تین قسم کی انٹرومولک تعاملات ہیں، جیسا کہ (عموما) کمزور کرنے کے لئے سب سے زیادہ مضبوط ہے:

• ہائیڈروجن بانڈ
• ڈپول ڈبلول تعامل
• لندن ڈسپلے فورس

ہائیڈروجن بانڈ آکسیجن / نائٹروجن / فلورین ایٹم کے ساتھ منسلک ہائڈروجن جوہریوں کے درمیان بات چیت اور الیکٹرونوں کے لون جوڑوں ہیں. کاربن ڈائی آکسائیڈ انووں میں کوئی ہائیڈروجن ایٹم موجود نہیں ہے، لہذا یہ ہڈیجنڈ بانڈز کی موجودگی کو برقرار رکھنے کے لئے محفوظ ہونا چاہئے.

کاربن آکسیجن ڈبل بانڈ # "CO" _2 # انوکل قطار ہوتے ہیں، کاربن کے ساتھ دورانیہ کی میز پر دوسرا سب سے زیادہ الیکٹروجنٹ عنصر پر منسلک ہوتا ہے. تاہم، جیسا کہ ڈایاگرام میں دکھایا گیا ہے، مرکزی کاربن ایٹم میں صرف دو الیکٹران ڈومینز (دو ڈبل بانڈ) شامل ہیں، انو ایک لکیری جامیاتی دے.

کاربن آکسیڈ بانڈز سے Dipoles سمتیک چارج چارج کی وجہ سے منسوخ کردیتا ہے. دوسرے الفاظ میں، کاربن ڈائی آکسائیڈ انوولس کوئی نیٹ ڈولول نہیں ہے / غیرپولر ہیں لہذا ڈپول ڈبلول تعامل میں مشغول نہیں ہے.

تمام انوکول جن میں مشتمل الیکٹرانوں کا کچھ ڈگری لندن ڈسپلے قوت ہے. لہذا کاربن ڈائی آکسائیڈ کے لئے کیس یہ ہے کہ الٹراسون ایک دوسرے کی طرف سے دوسری طرف منتقل ہوجائے گا، عارضی ڈالوز پیدا کرے گا. لندن ڈسپلے قوتیں عارضی ڈوپلس کی موجودگی کی وجہ سے انولوں کے درمیان الیکٹروٹیٹیٹک پریشانیاں ملاحظہ کریں.

تصویری انتساب

1 Devona، "میں کس طرح کاربن ڈائی آکسائڈ کے لئے لیوس ڈاٹ آریگ کو کیسے نکال سکتا ہوں؟"، http://socratic.org/questions/how-can-i-draw-a-lewis-dot-diagram-for-carbon- ڈائی آکسائڈ