Isothermal عمل کے لئے صفر enthalpy کیوں تبدیلی ہے؟

صرف مثالی گیسوں پر مشتمل ہیرو تھرممل عملوں کے لئے انشیلے میں تبدیلی صفر ہے.

مثالی گیسوں کے لئے، اتھلاپل کا ایک فنکشن ہے صرف درجہ حرارت. Isothermal عمل مسلسل درجہ حرارت پر تعریف کی طرف سے ہیں. اس طرح، صرف ایک مثالی گیس میں شامل کسی بھی تھرمیململ عمل میں، انلالے میں تبدیلی صفر ہے.

مندرجہ ذیل ایک ثبوت یہ ہے کہ یہ سچ ہے.

سے میکسیل تعلقات ترمیم کے عمل کے لئے ترمیم کے لئے ترمیم کے لئے بند نظام،

#dH = TDS + VDP #, # "" بی بی ((1)) #

کہاں # T #, # S #, # V #، اور # پی # درجہ حرارت، ایٹروپی، حجم، اور دباؤ، بالترتیب.

اگر ہم ترمیم کریں #(1)# مسلسل درجہ حرارت پر غیر معمولی دباؤ کو مختلف کرکے، ہم حاصل کرتے ہیں:

# ((delH) / (delH) / (delH)) _ T = T ((delS) / (delcolor (red) (p))) _ (رنگ (سرخ) (T)) + وینکیلیل (((delp) / (delP)) _T) ^ (1) # # "" بی بی ((2)) #

اب، ایٹروپی اصطلاح کی جانچ پڑتال، جس میں تبدیلی کی وجہ سے تبدیل ہوتا ہے دباؤ مسلسل درجہ حرارت.

The گبس کی آزاد توانائی ایک فنکشن ہے درجہ حرارت اور دباؤ سے اس کے ترمیم کے عمل کے لئے میکسیل تعلقات ایک ترمیم کے لحاظ سے بند نظام میں:

#dG = -SDT + VDP # # "" بی بی ((3)) #

چونکہ گبس کی آزاد توانائی (کسی تیمودیوڈینک فنکشن کے ساتھ) ایک ریاستی فنکشن ہے، اس کے کراس ڈیوٹی برابر ہیں

# ((delS) / (delP)) _ T = - ((delv) / (delT)) _ P #, # "" بی بی ((4)) #.

استعمال کرتے ہوئے #(4)# اندر #(2)#، ہم حاصل:

# رنگ (سبز) (بار (| () ((ڈیل) ((delH) / (delP)) _ T = -T ((delV) / (delT)) _ P + V "") |))) # # "" بی بی ((5)) #

یہ رشتہ ہے مکمل طور پر عام ، aotherothermal عمل میں دباؤ میں تبدیلی کی وجہ سے enthalpy کی تبدیلی کی وضاحت کرتا ہے.

جب ہم استعمال کرتے ہیں تو اس نظریے کے مفادات میں آتا ہے مثالی گیس کا قانون, #bb (PV = nRT) #.

اس طرح، # وی = (این آر ٹی) / پی #، اور #(5)# بن جاتا ہے:

# رنگ (نیلے رنگ) (((delH ^ "id") / (delP)) _ T) = -T (del) / (delT) (nRT) / P _P + (nRT) / P #

# = - (nRT) / P منسوخ ((d) / (dt) T _P) ^ (1) + (nRT) / P #

# = رنگ (نیلے رنگ) (0) #

اس طرح، ہم نے اس کے لئے دکھایا ہے مثالی گیسیں مسلسل درجہ حرارت پر، ان کی ہڈی تبدیل نہیں ہوتی. دوسرے الفاظ میں، ہم نے مثالی گیسوں کے لئے دکھایا ہے، enthalpy صرف درجہ حرارت کی ایک تقریب ہے.