جواب:
حاصل کرنے کے لئے نیچے دیا گیا پروٹون بیلنس کا طریقہ استعمال کریں:
وضاحت:
ایسا کرنے کا ایک طریقہ پروٹون عطیہ (ایسڈ) کے ردعمل اور پروٹون قبولیت (بیس) ردعمل کے طور پر اس کے بارے میں سوچنا ہے.
ایسڈ:
بنیاد:
ایسڈ پروٹون کی ایک ٹول دیتا ہے لیکن بیس بیس دو لیتا ہے. پروٹون کو برقرار رکھنے کے لئے ایسڈ کے دو موصل بیس بیس میں لے جائیں:
پھر ان کو شامل کریں. پروٹون منسوخ اور باقی آئنوں کو نمک بنانے کے لئے یکجا:
H_2O، NH_3، اور CH_4 کی آلودگی ڈوپلول / پولیٹریٹنگ کا استعمال کرتے ہوئے، آپ کیسے وضاحت کرتے ہیں CH_4 H_2O کے ساتھ ملا نہیں ہے؟
مختصر میں: "CH" _4 nonpolar solute ہے جبکہ پانی پولر ایک سالوینٹ ہے. الیکٹرانک ڈومینز کی تعداد پر غور کریں لہذا ہر تین پرجاتیوں کے لئے انوکل جامدٹری. تین انووں میں مرکزی ایٹمیں ("O"، "N"، اور "C" क रमश ، جن میں سے تمام طولانی میز کے پہلے تین دوروں میں واقع ہوتا ہے) آٹھ والوز الیکٹروز کے آکٹیٹوں کی تشکیل کرتا ہے. یہ مکمل طور پر چار نوواں بانڈ اور لون جوڑوں کا ایک مجموعہ ہوگا. لہذا مرکزی وسطی میں سے ہر ایک کے چار الیکٹرون ڈومینز ہیں. لہذا، خاص طور پر انوولک جامیاتی، مرکزی وسطی کے مطابق تعلقات جوڑے کی تعداد پر منحصر ہے. ہر آکسیجن ایٹم دو ہولڈر بانڈ بناتا ہے، ہر ایک کے ساتھ ہر ایک ہائیڈر
آپ HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O کیسے توازن رکھتے ہیں؟
HCl کے سامنے ایک دو کو شامل کریں اور H_2 O کے سامنے دو کو شامل کریں 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O حاصل کرنے کے بعد ایسڈ بیس ردعمل توازن کرتے ہیں، عام طور پر آپ عناصر کو نمکتے ہیں جو نمک کی کیشن اور آئنوں کا پہلا، یہاں بیریم اور کلورین، آکسیجن اگلے، اور ہائڈروجن اب متوازن ہونا چاہئے. پرجاتیوں کے تمام وجوہات کو یقینی بنانے کے لئے یہ ضروری ہے کہ آپ کو نمک حق ملے، ان تعدادوں کے لئے ہائیڈروجن اور ایسڈ اور ہائیڈرویکسائڈز کی تعداد دیکھیں. ہمارے پاس، HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O سب سے پہلے ہم بیریم پر غور کرتے ہیں، وہاں ایک LHS اور ایک RHS پر ہے، تو ہم اچھے ہیں. دوسرا ہم کلورائن پر غور کرتے ہیں، وہاں ایک LHS اور د
آپ کو CAO + H_2O -> Ca (OH) _2 کیسے توازن ہے؟ + مثال
یہ پہلے ہی متوازن ہے! یہ ایک آسان ہے، کیونکہ یہ پہلے ہی متوازن ہے. توازن کا مطلب یہ ہے کہ جوہری کی تعداد ایک ہی اوہ بائیں (ان پٹ) اور تیر (آؤٹ پٹ) کی طرف دائیں طرف ہونا چاہئے. آتے ہیں کہ اگر یہ واقعی حقیقت میں ردعمل میں کیس ہے HOO + H_2O -> Ca (OH) _2 Ca: 1 بائیں اور 1 دائیں اے: 2 بائیں اور 2 دائیں ایچ: 2 بائیں اور 2 دائیں یاد رکھیں کہ 2 میں کون (OH) ) _2 پر لاگو ہوتا ہے (اوہ) اور نہیں Ca. آپ (OH) OH2 (OH + OH) کے طور پر پڑھ سکتے ہیں. اگر آپ کیمیائی ردعمل کو توازن کرنا چاہتے ہیں، تو صرف اس ویب سائٹ پر 'توازن' تلاش کریں اور آپ کو بہت سے مثال ملیں گے.