آپ HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O کیسے توازن رکھتے ہیں؟

جواب:

کے سامنے ایک دو کو شامل کریں # HCl # اور ایک کے سامنے دو کو شامل کریں # H_2 اے # حاصل کرنا

# 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #

وضاحت:

جب ایسڈ بیس بیس ردعمل توازن کرتے ہیں، عام طور پر آپ ایسے عناصر کو توازن دیتے ہیں جو نمک کی عنصر اور آئنہ کی پہلی ہے، یہاں بیریم اور کلورین، آکسیجن اگلے، اور ہائڈروجن اب متوازن ہونا چاہئے.

پرجاتیوں کے تمام وجوہات کو یقینی بنانے کے لئے یہ ضروری ہے کہ آپ کو نمک حق ملے، ان تعدادوں کے لئے ہائیڈروجن اور ایسڈ اور ہائیڈرویکسائڈز کی تعداد دیکھیں.

ہمارے پاس،

#HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O #

سب سے پہلے ہم بیریم پر غور کرتے ہیں، ایک LHS اور ایک RHS پر موجود ہے، لہذا ہم اچھے ہیں.

دوسرا ہم کلورائن پر غور کرتے ہیں، وہاں ایک LHS اور ایک ہی آر ایچ ایس پر موجود ہے، لہذا ہمیں اس کی ضرورت ہے کہ دو moles / atoms # HCl # فارمولا میں.

#color {red} 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_color {red} 2 + H_2O #

تیسری ہم آکسیجن پر غور کرتے ہیں، کیونکہ وہاں دو ہیں # OH #بیرووم ہائڈکسکسائڈ میں، ایل ایچ ایس پر دو آکسیجن موجود ہیں، ہمیں آر ایچ ایس پر دو کی ضرورت ہوتی ہے لہذا وہاں دو moles / atoms # H_2 اے # فارمولا میں.

# 2HCl + Ba (OH) _color {red} 2 -> BaCl_2 + color {red} 2H_2O #

اب ہم ہائیڈروجن کا شمار کرتے ہیں (یہ پہلے ہی متوازن ہونا چاہئے).

وہاں دو ہیں # HCl # جوہری ہڈیوں اور دو ہڈیجنز کے لئے اور دو جوڑوں میں جوڑی # OH #بیوریوم ہائڈروکسائڈ میں، ایل ایچ ایس پر چار چار کے لئے. دائیں طرف ہڈیجنجن میں ہے # H_2 اے #، دو کے بعد سے دو جوہر / مولز ہیں # H_2 اے #جن میں سے ہر ایک میں دو ہائیڈروجنز شامل ہیں، ہمارے آر ایچ ایس پر چار ہائیڈروجن ہیں، لہذا وہ بیلنس ہیں.

یہ مساوات کا حتمی شکل ہے،

# 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #