ایوگادرو کا قانون کیا ہے؟ + مثال

جواب:

ایوگادرو کا قانون یہ بتاتا ہے کہ، اسی درجہ اور دباؤ میں، تمام گیسوں کے مساوات کی ایک ہی تعداد میں ایک ہی تعداد ہے.

وضاحت:

ایک اور بیان یہ ہے کہ، "جلد moles کی تعداد کے لئے براہ راست متناسب ہے."

مولز میں اضافہ کی تعداد کے طور پر حجم بڑھاتا ہے. یہ سائز یا انووں کے عوام پر منحصر نہیں ہے.

#V α n #، کہاں # V # حجم ہے، اور # n # moles کی تعداد ہے.

# V / n = k #، کہاں # k # ایک تناسب مسلسل ہے.

ہم اس کو دوبارہ لکھ سکتے ہیں

# V_1 / n_1 = V_2 / n_2 #

ہائڈروجن، آکسیجن، یا کاربن ڈائی آکسائیڈ کے مساوات کی ایک ہی تعداد میں انو کی موجودگی.

STP 0 ° C اور 1 بار ہے.

ایک مثالی گیس کا ایک توازن 22.71 ایل اسٹیٹ پر ہے. اس طرح، اس ملالہ حجم ایس ٹی پی میں 22.71 ایل ہے

مثال کے طور پر مسئلہ

ایک 6.00 ایل نمونہ 25.0 ° C اور 2.00 ایم ایم پر 0.500 پگھل گیس پر مشتمل ہے. اگر ہم اسی دباؤ اور درجہ حرارت پر 0.250 میگاواٹ گیس شامل کریں تو، گیس کی آخری مجموعی حجم کیا ہے؟

حل

ایوگادرو کے قانون کے لئے فارمولہ یہ ہے:

# V_1 / n_1 = V_2 / n_2 #

# V_1 = "6.00 L"؛ n_1 = "0.500 mol" #

# V_2 =؟؛ رنگ (سفید) (ایم ایم ایل) n_2 = "0.500 mol + 0.250 mol = 0.750 mol" #

# V_2 = V_1 × n_2 / n_1 #

# V_2 = "6.00 ایل" × (0.750 رنگ (سرخ) (منسوخ (رنگ (سیاہ) ("mol"))) / (0.500 رنگ (سرخ) (منسوخ (رنگ (سیاہ) ("mol")))) = "9.00 L" #