Endothermic عمل کی مشق کا مسئلہ کیا ہے؟

Endothermic عمل کی مشق کا مسئلہ کیا ہے؟
Anonim

طویل جواب. یہاں تک کہ کچھ ایسے سوالات ہیں جو آپ کو endothermic عمل کے مسئلے میں حاصل کر سکتے ہیں:

آپ کو مندرجہ ذیل کیمیائی استعداد دی جاتی ہے

#N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) #

کیوں یہ ردعمل endothermic ہے (ایک تصوراتی اور ریاضی دونوں دونوں کے لئے ایک تشریح فراہم کریں؛

کیا یہ ردعمل اتنی جلدی ہے 298 ک?

اگر نہیں، تو کیا درجہ حرارت پر یہ اتنی تیز ہو جاتی ہے؟

دی گئی ڈیٹا: # DeltaH_f ^ @ = +90.4 "kJ / mol" # کے لئے #نہیں# اور #DeltaS _ ("رد عمل") = 24.7 "J / K" #

چلو راستے سے نکلنے کے لئے ریاضی کے ساتھ شروع کریں. اگر یہ ایرر برقرار رہے تو ہمارے ہیلپ ڈیسک سے رابطہ کریں. اس بلاگ کے بارے میں آپ پہلے ہی غلط استعمال کی اطلاع دے چکے ہیں. # ڈیلٹا ایچ _ ("رد عمل") #مثبت ہے. ہم اس تبدیلی کا حساب کرسکتے ہیں جس سے ڈیٹا ہمیں فراہم کرتا ہے.

# (ڈیلٹا) ("رد عمل") = "2 moles NO" * 90.4 (کیج) / (mol) - ("1 تل" N_2) * 0 (کیج) / (mol) - ("1 تل" O_2) * 0 (kJ) / (mol) #

# DeltaH _ ("رد عمل") = "2 moles NO" * 90.4 (kJ) / (mol) = 180.8 # # "kJ #

یہاں کی چیلنج اس حقیقت سے آگاہی تھی کہ قیام کا قیام (#DeltaH_f ^ @ #) عناصر کے لئے صفر ہے.

چونکہ #DeltaH _ ("رد عمل")> 0 #، ردعمل واقعی endothermic ہے.

بالآخر، یہ ردعمل اس بات کے باوجود endothermic ہے کہ ایک بانڈ (کے درمیان # ن # اور # O #) تشکیل ہوتی ہے؛ یہ ہوتا ہے کیونکہ # N_2 # انو کے دو ایٹم ہیں جو ایک دوسرے کے ساتھ مل کر بندھے ہیں بہت مضبوط ٹرپل بانڈ ، جس کا مطلب ہے کہ زیادہ توانائی اس بانڈ کو توڑنے کے لۓ ڈال دیا جانا چاہئے جب سے #نہیں# انو کا قیام کیا گیا ہے.

اب، ایک رد عمل کے لئے غیر معمولی ہونے کے لئے، دستخط # DeltaG # - گبس مفت توانائی - ہونا ضروری ہے منفی دیئے گئے درجہ حرارت پر.

اس وجہ سے ہم اس ردعمل کا استعمال کرتے ہوئے ہمدردی کا تعین کر سکتے ہیں

#DeltaG _ ("رد عمل") = DeltaH _ ("رد عمل") - T * DeltaS _ ("reaction") #

#DeltaG _ ("رد عمل") = 180.8 * 10 ^ 3 جی - 298 K * 24.71 * ج / K = 173.4 کیج #

یہ درجہ حرارت اس درجہ حرارت پر بہت زیادہ نہیں ہے. ہم اس بات کا تعین کر سکتے ہیں کہ اس کا درجہ حرارت کس طرح ردعمل کی طرف سے غیر معمولی طور پر شروع ہوتا ہے # ڈیلٹا جی _ ("رد عمل") = 0 #.

# 0 = DeltaH _ ("رد عمل") - T * DeltaS _ ("reaction") #

#T = (ڈیلٹا ایچ _ ("رد عمل")) / (ڈیلٹا ایس _ ("رد عمل")) = (180.8 * 10 ^ 3 ج) / (24.71J / K) = 7317K #

یہ ردعمل اس وقت تک بڑھ جاتا ہے #7317# # "K" #.

آخر میں، endothermic یا exothermic کے عمل کے بارے میں سوالات کے ارد گرد گھومتے ہیں # DeltaH #, # ڈیلٹاس #، اور # DeltaG # - اگر ایک ردعمل کی غیر جانبداری سوال میں ہے.