اگر 41.9 گرام C2H3OF کے 61.0 گرام O2 کے ساتھ ردعمل کیا گیا تو محدود ریگنٹ کیا ہوگا؟ C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF

اس طرح کے مسئلے کو حل کرنے کے لئے مول کے شرائط پر ہمیشہ سوچنا یاد رکھنا.

سب سے پہلے، اس بات کو یقینی بنانے کے لئے کہ مساوات متوازن ہے (یہ ہے). پھر، عوام کو mols میں تبدیل: 41.9 جی # C_2H_3OF # = 0.675 mol، اور 61.0 گرام # O_2 # = 1.91 mol.

اب، یاد رکھو کہ محدود رینٹینٹ ایک ایسا ہی ہے، جو مصنوعات کو کتنی محدود شکل دیتا ہے (یعنی، یہ رینٹلسٹ ہے جو سب سے پہلے چلتا ہے).

ایک مصنوعات کو منتخب کریں، اور اس بات کا تعین کریں کہ اگر سب سے پہلے کی صورت حال ہوگی # C_2H_3OF # باہر چلتا ہے، اور پھر، اگر # O_2 # باہر چلتا ہے. یہ آسان بنانے کے لئے، اگر ممکن ہو تو، ایک ایسی پروڈکٹ منتخب کریں جس میں آپ 1/1 تناسب پر عملدرآمد کرتے ہیں.

0.675 mol # C_2H_3OF # ایکس 1 mol # H_2O # 1 / mol # C_2H_3OF # = 0.675 mol # H_2O #.

یہ سب سے زیادہ پانی ہے جو کہ اگر سبھی بنائے گی # C_2H_3OF # استعمال کیا جاتا ہے.

1.91 mol # O_2 # ایکس 1 mol # H_2O # 1 / mol # O_2 # = 1.91 mol # H_2O #.

یہ سب سے زیادہ پانی ہے جو کہ اگر سبھی بنائے گی # O_2 # استعمال کیا جاتا ہے.

سب کے مکمل استعمال کے بعد سے # C_2H_3OF # کم از کم (0.675 mol) پیدا کرے گا # H_2O # پھر پانی کی # C_2H_3OF # محدود رد عمل ہے.