AgNOL حل کی حدود 0.100 mol / L ہے.
اس حساب سے تین قدم ہیں.
- ردعمل کے لئے متوازن کیمیائی مساوات لکھیں.
- Agi Agl کے moles AgNO gr کے moles کے گرام تبدیل.
- اے این این او ایل کے بطور املاک کا حساب لگائیں.
مرحلہ نمبر 1.
AgNO + HI Agi + HNO
مرحلہ 2.
AgNO = = 0.235 جی اگI × کے Moles
مرحلہ 4.
AgNO M =
AgNO of کی مرچری 0.100 mol / L ہے.
اس حل کے پی ایچ ایچ کیا ہے جس میں 20 سینٹی میٹر 0.50 ایم ایچ ایف (عقل) اور 50.0 ملی میٹر 0.20 میٹر NaOH (عدد) کو 25 سینٹی گریڈوں میں ملایا جائے گا؟ (کا ایچ ایچ = 7.2 ایکس 10 ^ -4)
ذیل میں ملاحظہ کریں: انتباہ! طویل جواب! آلوشن فارمولہ کا استعمال کرتے ہوئے NaOH کے moles کی تعداد کو تلاش کرکے شروع کرتے ہیں، سگنل فارمولہ کا استعمال کرتے ہوئے: c = (n) / vc = conc mol (M) ^ -3 n = moles v = volume liters (dm ^ 3) 50.0 ملی میٹر = 0.05 ڈی ایم ^ (3) = v 0.2 اوقات 0.05 = nn = 0.01 mol اور HF کے moles کی تعداد تلاش کرنے کے لئے: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (AQ) + HF (AQ) -> NaF (AQ) + H_2O (L) ردعمل تک پہنچنے کے بعد ہم نے 70 ملی میٹر کے حل میں 0.1 ملی میٹر نال تشکیل دی ہے. اب، این ایف حل میں الگ ہو جائے گا، اور فلورائڈ آئن، ایف ^ (-) حل میں کمزور بنیاد کے طور پر کام کرے گا (ہم اس پر واپس آ جائیں
اگر 0.10 ایم NaOH کی 30 ملی میٹر 0.2 ملی میٹر HC2H3O2 کے 40 ملی میٹر میں شامل کیا جاتا ہے تو، 25 ° C کے نتیجے میں حل کے پی ایچ کیا ہے؟ کاپی HC2H3O2 کے لئے 1.8 x 10 ^ -5 پر 25 ° C ہے.
ذیل میں ملاحظہ کریں: جو ردعمل واقع ہو گا: NaOH (AQ) + CH_3COOH (AQ) -> CH_3COONA + H_2O (L) اب، حراستی فارمولا کا استعمال کرتے ہوئے ہم NaOH اور Acetic ایسڈ کی moles کی رقم تلاش کر سکتے ہیں: c = (n ) / v NaOH کے لئے یاد رکھو کہ V لیٹر میں ہونا چاہئے، لہذا 1000 کی طرف سے کسی ملٹیٹریٹ اقدار کو تقسیم کریں. cv = n 0.1 گنا 0.03 = 0.003 مول CHOCOCOH کے لئے: 0 0 0.22 0.04 = 0.008 موٹ CH_3COOH. لہذا 0.003 مگ کی نوو ایچ کو مکمل طور پر حل کرنے کا رد عمل کرے گا، ایسڈ کے ساتھ حل میں 0.003 mol سوڈیم ایکٹیٹ، CH_3COONA تشکیل دیں گے، جس میں مجموعی مقدار میں 0.00 ملی گرام ایسڈ کی مقدار میں 70 ملی گرام کا اضافہ ہوتا ہے. یہ ایک امیڈک بفر ح
ایک گیس نمونہ تیار کیا گیا ہے جس میں اجزاء مندرجہ ذیل جزوی دباؤ ہیں: نائٹروجن، 555 ملی میٹر ایچ جی؛ آکسیجن، 149 ملی میٹر واٹر وانپر، 13 ملی میٹر Hg؛ آرکون، 7 ملی میٹر ایچ جی. اس مرکب کا کل دباؤ کیا ہے؟
ڈالٹن کا جزوی دباؤ کا قانون. قانون یہ بتاتا ہے کہ ایک مرکب میں ایک گیس کسی دوسرے گیس (اگر غیر رد عملی گیسوں) سے آزاد ہوتا ہے اور اس کا کل دباؤ انفرادی دباووں کا ہوتا ہے. یہاں، آپ انہیں گیسوں اور دباؤوں کو دیئے جاتے ہیں. کل دباؤ کو تلاش کرنے کے لئے، آپ کو ایک دوسرے کے ساتھ تمام انفرادی دباؤ کو شامل کرنا.