جواب:
وضاحت:
یہاں آپ کا مقصد ہدف ردعمل کو حاصل کرنے کے لئے راستہ تلاش کرنے کے لئے آپ کو دی گئی تھرکیمیکل مساوات کو دوبارہ ترتیب دینا ہے.
# "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((L)) #
آپ جانتے ہیں کہ آپ ہیں
# 2 "Zn" _ ((s)) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ ((s)) "" DeltaH = - "696.0 kJ mol" ^ (- 1) " "رنگ (نیلے رنگ) ((1)) #
# "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((L)) "" "DeltaH = -" 571.6 kJ mol " ^ (- 1) "" رنگ (نیلے رنگ) ((2)) #
# "Zn" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ (2 (g)) "" "" DeltaH = - " 231.29 کی جی mol "^ (- 1)" "رنگ (نیلے رنگ) ((3)) #
اب، نوٹس کی پہلی بات یہ ہے کہ ہدف کے ردعمل میں زنک آکسیڈ ایک کے طور پر ہے رد عمل ، تو ریورس مساوات
# 2 "ZnO" _ ((s)) -> 2 "Zn" _ ((s)) + "O" _ (2 (g)) "" رنگ "(نیلے رنگ) ((1 ^ ') #
جیسا کہ آپ جانتے ہیں، جب آپ ریورس آپ کیمیائی رد عمل نشان تبدیل کریں ردعمل کی اس کے جذباتی تبدیلی کی. اس کا مطلب ہے کہ مساوات کے لئے
#DeltaH_ (1 ^ ') = + "696.0 کی جی mol" ^ (- 1) #
اگلے، تقسیم کریں ردعمل میں تمام گنجائش
# (Z) (_ s)) -> "Zn" _ ((s)) + 1/2 "O" _ (2 (g)) "" رنگ "(نیلے رنگ) ((1 ^ '') #
ایسا کرنے کے بعد، آپ کو ضرورت ہے تقسیم کریں ردعمل کے enthalpy تبدیلی کی قیمت
#DeltaH_ (1 ^ '') = + "348.0 کی جی mol" ^ (- 1) #
اگلے، تقسیم کریں ردعمل میں تمام گنجائش
# (2 (اے) _ (2 (g)) + "H" _ (2 (g)) -> "H" _ 2 "O" _ ((L)) "" رنگ "(نیلے رنگ) ((2 ^ ')) #
ردعمل کے enthalpy تبدیلی کو تقسیم کرنے کے لئے یاد رکھیں
#DeltaH_ (2 ^ ') = - "285.8 کلو mol" ^ (- 1) #
آپ اب تیار ہیں شامل کریں مساوات
# رنگ (سفید) (aaaaaaaaa) "ZnO" _ ((ے)) -> رنگ (جامنی) (منسوخ (رنگ (سیاہ) ("Zn" _ ((ے)))) + رنگ (سرخ) (منسوخ) (رنگ (سیاہ) (1/2) اے "_ (2 (g)))))" "" "" "" "+" #
# رنگ (سفید) () رنگ (سرخ) (منسوخ کریں (رنگ (سیاہ) (1/2) اے (_ (2 (g)))) + + رنگ (سبز) (منسوخ کریں (رنگ (سیاہ) ("H "_ (2 (g)))))) ->" H "_ 2" O "_ ((l)) #
# رنگ (جامنی رنگ) (منسوخ کریں (رنگ (سیاہ) ("Zn" _ ((ے)))) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + رنگ (سبز) (منسوخ (رنگ (سیاہ) ("H" _ (2 (g))))) #
# رنگ (سفید) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) / رنگ (سفید) (a) #
# "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((L)) #
رد عمل کے enthalpy تبدیلی کو تلاش کرنے کے لئے، صرف ردعمل کے enthalpy تبدیلیوں کو مساوات کے مطابق شامل کریں
آپ کے پاس ہو گا
# (-) "(- 1)) + (-" 231.29 کلو مول "^ (- 1)) # (ڈیلٹا ایچ_" ہدف "= +" 348.0 ک جی مول "^ (- 1) + (-" 285.8 کی جی mol "
# DeltaH_ "ہدف" = رنگ (سیاہ گراؤنڈ) (الال (رنگ (سیاہ) (- "169.1 ک جی مول" ^ (- 1)))) #
جواب ایک سے زیادہ ہے دشمنی جگہ.
ایک کورس میں ایک حاصل کرنے کے لئے، آپ کو کم سے کم 90٪ کا حتمی اوسط ہونا ضروری ہے. پہلے 4 امتحانات میں آپ کے پاس 86٪، 88٪، 92٪، اور 84٪ ہیں. اگر حتمی امتحان 2 گریڈ کے برابر ہے، تو کورس میں اے کو کم کرنے کے لئے آپ کو کیا فائدہ ہوگا؟
طالب علم کو 95٪ ہونا ضروری ہے. اوسط یا مطلب یہ ہے کہ اقدار کی تعداد میں تقسیم ہونے والی تمام اقدار کی رقم. چونکہ نامعلوم قیمت دو ٹیسٹ سکور کے قابل ہے، لاپتہ قیمت 2x ہو جائے گا اور ٹیسٹ کے اسکور کی تعداد اب ہو گی. (86٪ + 88٪ + 92٪ + 84٪ + (2x)٪) / 6 (350 +) 2x)٪) / 6 چونکہ ہم اپنے حتمی گریڈ کے لئے 90٪ پسند کریں گے ہم اس کے برابر 90٪ (350 + (2x)٪ / 6 = 90٪ متغیر اظہار کو متغیر اظہار کو الگ کرنے کے لئے استعمال کریں. منسوخ 6 (350 + (2x)٪) / منسوخ6 = 90٪ * 6 350 + 2x = 540 متغیر اصطلاح کو الگ کرنے کے لئے اضافی انوائس استعمال کریں. منسوخ 350 + 2 ایکس منسوخ (-350) = 540 - 350 2x = 190 متغیر کو الگ کرنے کے لئے دو طرفہ تقسیم. (منسو
ایک مثالی گیس اندرونی توانائی میں تبدیلی کے ساتھ، ریاست کی تبدیلی (2.0 ایم ایم 3.0 ایل، 95 ک) (4.0 ایم ایم 5.05، 245 K) میں تبدیل ہوتا ہے، ڈیلٹا یو = 30.0 L ATM. L ATM میں عمل کے enthalpy (ڈیلٹاہ) میں تبدیلی (اے) 44 (بی) 42.3 (سی)؟
ٹھیک ہے، ہر قدرتی متغیر کو تبدیل کر دیا گیا ہے، اور اسی طرح مولوں نے بھی تبدیل کیا. ظاہر ہے، شروع ہونے والی mols 1 نہیں ہے! "1 مول گیس" اسٹیکیل (؟ "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 ATM" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0.770 mols" "1 mol" حتمی ریاست بھی یہی مسئلہ پیش کرتا ہے: "1 mol گیس" اسٹیکیل (؟ "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("ATT 4.0 "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot" 245 K ")
جب 2 لاکھ پانی کا پیدا ہوتا ہے تو، مندرجہ ذیل ردعمل میں "184 کلو گرام" کے برابر ردعمل کا ایک تبدیلی ہوتا ہے. جب اس ردعمل گرمی کی "1950 کلو گرام" سے دور کرتا ہے تو کتنا پانی پیدا ہوتا ہے؟
381.5 "جی" بنانا لازمی ہے. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O ڈیلٹا ایچ = -184 "کیج" 184 "کیج" 2 moles پانی (36 گر) کی تشکیل سے تیار. 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"