اصل میں STP میں ایک گیس 200.0 ملی میٹر سے درجہ حرارت کو مسلسل حجم میں -25 ڈگری میں تبدیل کر دیا جاتا ہے. ATM میں گیس کا دباؤ کیا ہے؟

جواب:

# P_2 # #=# #0.90846# # atm #

وضاحت:

گیوسن:

# P_1 = 1 # # atm #

# T_1 = 273.15 # # K #

# P_2 =؟ #

# T_2 = -25 ° C + 273.15 # # K = 248.15 # # K #

حجم مستقل ہے جب دباؤ اور درجہ حرارت کے لئے ہم جنس پرست لوسلک کے قانون کا استعمال کریں.

# P_1 / T_1 # #=# # P_2 / T_2 #

# "1atm" / "273.15K" # #=# # P_2 / "248.15K" #

#0.0036609…# #=# # P_2 / "248.15K" #

#0.0036609…# ایکس #248.15# # K # #=# # P_2 #

# P_2 # #=# #0.90846# # atm #

ایک منسلک گیس کی حجم (مسلسل دباؤ میں) براہ راست بالکل درجہ حرارت کے طور پر مختلف ہوتا ہے. اگر نیون گیس کے 3.46-L نمونہ 302 ° K پر 0.926 یم میٹر ہے تو دباؤ 338 ° کلومیٹر درجہ حرارت پر کیا جائے گا تو دباؤ تبدیل نہیں ہوتا ہے؟

3.87L الجزائر کی مثال کے لئے دلچسپ عملی (اور بہت عام) کیمسٹری مسئلہ! یہ ایک حقیقی مثالی گیس قانون مساوات فراہم نہیں کر رہا ہے، لیکن یہ ظاہر کرتا ہے کہ اس کا ایک حصہ (چارلس کے قانون) تجرباتی اعداد و شمار سے حاصل کیا جاتا ہے. جغرافیائی طور پر، ہمیں بتایا گیا ہے کہ شرح (قطار کی ڈھال) مکمل درجہ حرارت (آزاد متغیر، عام طور پر ایکس محور) اور حجم (انحصار متغیر، یا یو محور) کے ساتھ مسلسل ہے. مسلسل دباؤ کی تیاری درستی کے لئے لازمی ہے، کیونکہ یہ گیس مساوات اور حقیقت میں بھی شامل ہے. اس کے علاوہ، اصل مساوات (PV = nRT) یا انحصار یا آزاد متغیر کے کسی بھی فیکٹر کو تبدیل کرسکتے ہیں. اس صورت میں، اس کا مطلب یہ ہے کہ حقیقی دباؤ کے "اعد

8 گھنٹے سے 8 بجے تک 8 گھنٹے سے زائد درجہ حرارت 8 ڈگری ایف سے 16 ڈگری ایف سے درجہ حرارت پر گر گیا. اگر درجہ حرارت ہر گھنٹہ کی شرح میں گر گئی تو 4، 4 میٹر درجہ حرارت کیا ہوا؟

درجہ حرارت 4 - 8 ڈگری ایف تھا. اس کو حل کرنے کے لئے آپ کو سب سے پہلے درجہ حرارت ڈراپ کی شرح معلوم ہے جو N = O + آرٹ کے طور پر ظاہر کیا جاسکتا ہے جہاں N = نیا درجہ حرارت، اے = پرانے درجہ حرارت، ر = شرح درجہ حرارت میں اضافہ یا کمی اور ٹی = وقت کی مدت کا. ہم جس چیز کو ہم جانتے ہیں میں بھریں ہمیں فراہم کرتا ہے: -16 = 8 + r 12 ہمارا حل فراہم کرتا ہے: -16- 8 = 8 - 8 + r12 -24 = r12 -24 / 12 = r12 / 12 r = -2 تو ہم جانتے ہیں درجہ حرارت کی تبدیلی کی شرح -2 ڈگری فی گھنٹہ ہے. لہذا نئی معروف معلومات کا استعمال کرتے ہوئے اسی مساوات کو بھرنے میں ہمیں فراہم کرتا ہے: N = 8 + (-2) 8 اور N کے لئے آسان بنانے اور حل کرنے کے لۓ: N = 8 - 16 N

ایک گیس نمونہ تیار کیا گیا ہے جس میں اجزاء مندرجہ ذیل جزوی دباؤ ہیں: نائٹروجن، 555 ملی میٹر ایچ جی؛ آکسیجن، 149 ملی میٹر واٹر وانپر، 13 ملی میٹر Hg؛ آرکون، 7 ملی میٹر ایچ جی. اس مرکب کا کل دباؤ کیا ہے؟

ڈالٹن کا جزوی دباؤ کا قانون. قانون یہ بتاتا ہے کہ ایک مرکب میں ایک گیس کسی دوسرے گیس (اگر غیر رد عملی گیسوں) سے آزاد ہوتا ہے اور اس کا کل دباؤ انفرادی دباووں کا ہوتا ہے. یہاں، آپ انہیں گیسوں اور دباؤوں کو دیئے جاتے ہیں. کل دباؤ کو تلاش کرنے کے لئے، آپ کو ایک دوسرے کے ساتھ تمام انفرادی دباؤ کو شامل کرنا.