جواب:
Enthalpy تبدیلی
وضاحت:
enthalpy میں تبدیلی مسلسل دباؤ پر گرمی کے طور پر فراہم توانائی کے برابر ہے.
مساوات ΔG = ΔH-TΔS ایک عمل کے ساتھ مفت توانائی کی تبدیلی دیتا ہے.
آزاد توانائی کی تبدیلی کا نشانہ یہ بتاتا ہے کہ یہ عمل غیر معمولی ہے یا نہیں، اور یہ نظام کے enthalpy اور entropy اور درجہ حرارت پر انحصار کرتا ہے.
اگر ΔH نظام میں مثبت گرمی بہتی ہے اور ΔH ارد گرد سے منفی گرمی بہاؤ ہے.
لہذا اس عمل کے لئے ΔH منفی ہے، ΔG منفی ہے. لہذا یہ عمل غیر معمولی ہوتا ہے.
اس حل کے پی ایچ ایچ کیا ہے جس میں 20 سینٹی میٹر 0.50 ایم ایچ ایف (عقل) اور 50.0 ملی میٹر 0.20 میٹر NaOH (عدد) کو 25 سینٹی گریڈوں میں ملایا جائے گا؟ (کا ایچ ایچ = 7.2 ایکس 10 ^ -4)
ذیل میں ملاحظہ کریں: انتباہ! طویل جواب! آلوشن فارمولہ کا استعمال کرتے ہوئے NaOH کے moles کی تعداد کو تلاش کرکے شروع کرتے ہیں، سگنل فارمولہ کا استعمال کرتے ہوئے: c = (n) / vc = conc mol (M) ^ -3 n = moles v = volume liters (dm ^ 3) 50.0 ملی میٹر = 0.05 ڈی ایم ^ (3) = v 0.2 اوقات 0.05 = nn = 0.01 mol اور HF کے moles کی تعداد تلاش کرنے کے لئے: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (AQ) + HF (AQ) -> NaF (AQ) + H_2O (L) ردعمل تک پہنچنے کے بعد ہم نے 70 ملی میٹر کے حل میں 0.1 ملی میٹر نال تشکیل دی ہے. اب، این ایف حل میں الگ ہو جائے گا، اور فلورائڈ آئن، ایف ^ (-) حل میں کمزور بنیاد کے طور پر کام کرے گا (ہم اس پر واپس آ جائیں
ڈیلٹا جی -2000 کلو گرام / mol اور ڈیلٹا = -0،05 کیج / (mol * K) 5000 کلومیٹر پر ڈیلٹا جی کے لئے کیا قیمت ہے؟
30 کلو گرام / mol گبب مفت توانائی مساوات ΔG = ΔH - T ΔS ΔG = -220kJmol ^ -1 - (5000Kxx-0.05kJmol ^ -1K ^ -1) ΔG = 30 کلومیٹر ^ -1
کیا ڈیلٹا ایچ منفی ہے جب کیمیکل ردعمل ہمیشہ غیر معمولی ہیں اور ڈیلٹا ایس منفی ہے؟
نہیں. ان حالات کے تحت ایک ردعمل غیر معمولی نہیں ہوسکتا ہے جب تک درجہ حرارت کم نہ ہو. ڈیلٹاگ = DeltaH-TDeltaS ایک غیر فعالیت کے لئے مساوات صرف ایک واقعہ ہوتا ہے جب ڈیلٹا جی کی قدر منفی ہے. اگر رد عمل غیر معمولی ہے، تو یہ مجموعی طور پر ڈیلٹا جی دینے کے لئے ایک غیر معمولی ردعمل کے ساتھ مل کر کیا جا سکتا ہے.