جواب:
ہیلیم کا ایک دباؤ ہے 2.56 ایم ایم.
وضاحت:
چونکہ ہمیں ہیلس کے موول، درجہ حرارت اور حجم کی تعداد دی جاتی ہے، ہمیں دباؤ کا تعین کرنے کے لئے مثالی گیس قانون مساوات کا استعمال کرنا ہوگا.
- پی عالمگیر گیس مسلسل کے یونٹوں پر منحصر ہے، ATM کی اکائیوں کی ہوسکتی ہے
- V لیٹروں کے یونٹ ہونا ضروری ہے
- n moles کے یونٹس ہونا چاہئے
- R کے ساتھ 0.0821 کی قیمت ہے
# (Lxxatm) / (molxxK) # - ٹی کیلیئنز کے یونٹ ہیں.
اگلا، آپ کے معروف اور نامعلوم متغیرات کی فہرست. ہمارا صرف نامعلوم ہییلیم کا دباؤ ہے. ہمارے نام سے متغیر متغیر ن، وی، آر، اور ٹی ہیں.
صرف ایک مسئلہ یہ ہے کہ ہمیں درجہ حرارت سے سینٹ گریجویٹ سے کیلیئنز کو تبدیل کرنا پڑے گا. ہم مندرجہ ذیل تبادلوں کا استعمال کرتے ہوئے کر سکتے ہیں:
لہذا،
اب ہم پی کے حل کو حل کرنے کے لئے مثالی گیس کے قانون کو دوبارہ ترتیب دے سکتے ہیں.
ایک گیس نمونہ تیار کیا گیا ہے جس میں اجزاء مندرجہ ذیل جزوی دباؤ ہیں: نائٹروجن، 555 ملی میٹر ایچ جی؛ آکسیجن، 149 ملی میٹر واٹر وانپر، 13 ملی میٹر Hg؛ آرکون، 7 ملی میٹر ایچ جی. اس مرکب کا کل دباؤ کیا ہے؟
ڈالٹن کا جزوی دباؤ کا قانون. قانون یہ بتاتا ہے کہ ایک مرکب میں ایک گیس کسی دوسرے گیس (اگر غیر رد عملی گیسوں) سے آزاد ہوتا ہے اور اس کا کل دباؤ انفرادی دباووں کا ہوتا ہے. یہاں، آپ انہیں گیسوں اور دباؤوں کو دیئے جاتے ہیں. کل دباؤ کو تلاش کرنے کے لئے، آپ کو ایک دوسرے کے ساتھ تمام انفرادی دباؤ کو شامل کرنا.
ایک کنٹینر میں 1 9 ایل کا حجم ہے اور 6 مول گیس رکھتی ہے. اگر کنٹینر کو اس طرح کا سامنا ہوتا ہے تو اس کی نئی حجم 5 L ہے، مسلسل درجہ حرارت اور دباؤ کو برقرار رکھنے کے لئے کنٹینر سے کتنے moles کو آزاد کیا جانا چاہئے؟
22.8 مول آوگادرو کے قانون کا استعمال کرتے ہیں: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 نمبر 1 ابتدائی حالات کی نمائندگی کرتا ہے اور نمبر 2 حتمی حالات کی نمائندگی کرتا ہے. • اپنے معروف اور نامعلوم متغیرات کی شناخت کریں: رنگ (گلابی) ("مشہور": "v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol رنگ (سبز) (" نامعلوم) "" نامعلوم ": n_2 • moles کی حتمی تعداد کے حل کے لئے مساوات کو دوبارہ ترتیب دیں : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • موولوں کی حتمی تعداد حاصل کرنے کے لئے آپ کے دیئے گئے اقدار میں پلگ: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 منسوخ "L") = 22.8 mol
اگر کمرہ کے درجہ حرارت پر ایک گیس 18 کلو میٹر اس کی کنٹینر پر 15 کلو میٹر کا دباؤ نکالتا ہے، تو اس کے دباؤ کا دباؤ کیا جائے گا اگر کنٹینر کی حجم 5 L میں تبدیل ہوجاتی ہے؟
54 کلومیٹر کی جانے والی معلوم اور نامعلوم متغیرات کی شناخت: رنگ (سنتری) ("مشہور:") - ابتدائی حجم - فائنل حجم - ابتدائی دباؤ کا رنگ (سرمئی) ("نامعلوم:") - فائنل پریشر ہم Boyle کے قوانین کا استعمال کرکے جواب حاصل کرسکتے ہیں. نمبر 1 اور 2 بالترتیب ابتدائی اور آخری حالات کی نمائندگی کرتے ہیں. ہم سب کو کرنا ہے حتمی دباؤ کے حل کو حل کرنے کے مساوات کو بحال کرنا ہے. ہم اس طرح P_2 حاصل کرنے کے لۓ P_2 کو حاصل کرنے کے لۓ دونوں اطراف تقسیم کرنے کے لۓ کرتے ہیں: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 اب ہم سب کچھ اقدار میں پلگ ان ہیں اور ہم کر رہے ہیں! P_2 = (15kPa xx 18cancel "L") / (5 cancel "L") = 54kPa