جب پانی کے ساتھ 2 اور 2 سینٹی میٹر مرکب کا مرکب، 1.164 L ہائیڈروجن 300.0 کلو اور 100.0 کلو میٹر پر پیدا ہوا. نمونے میں ن کا فیصد کیا ہے؟

جب پانی کے ساتھ 2 اور 2 سینٹی میٹر مرکب کا مرکب، 1.164 L ہائیڈروجن 300.0 کلو اور 100.0 کلو میٹر پر پیدا ہوا. نمونے میں ن کا فیصد کیا ہے؟
Anonim

اس نمونہ میں بڑے پیمانے پر 50.5٪ ن مشتمل ہے.

1. ہائیڈروجن کے ملوں کا حساب کرنے کے لئے مثالی گیس قانون کا استعمال کریں.

#PV = nRT #

#n = (PV) / (RT) = (100.0 "kPa" × 1.164 "L") / (8.314 "kPa · L · K ¹mol ¹" × 300.0 "K") # = 0.0466 68 mol mol

(4 اہم اعداد و شمار +1 گارڈ عدد)

2. Na اور Ca کے moles کی وضاحت کریں (یہ ایک سخت حصہ ہے).

متوازن مساوات ہیں

2 نوا + 2 ہیلو 2 نواہ + + ایچ

2Ca + 2H O Ca (OH) + 2H

Na = بڑے پیمانے پر دو #ایکس# جی. پھر Ca کے بڑے پیمانے پر ((2.00 - #ایکس#) جی

H of کے moles = H of کے moles سے Ca + سے H of کے moles سے

Na = سے H m کے moles #ایکس# جی نا × # (1 "mol") / (22.99 "جی نہ") × (1 "mol H ") / (2 "mol no") # = 0.0217 49#ایکس# mol H

Ca سے H m کے moles = (2.00 - #ایکس#) جی Ca × # (1 "mol Ca") / (40.08 "جی نا") × (2 "mol H ") / (2 "mol Ca") # =

(0.049 90 – 0.024 950#ایکس#) mol H

H + ن سے H + کے moles + Holes سے HSL کے moles = H total کے کل moles

0.0217 49#ایکس# mol H + (0.049 90 - 0.0249 50#ایکس#) mol H = 0.0466 68 mol mol H

0.0217 49#ایکس# + 0.049 90 - 0.0249 50#ایکس# = 0.0466 68

0.003 201#ایکس# = 0.003 23

#x = (0.003 23) / (0.003 201) # = 1.01

Na = 1.01 g کا ماس

3. بڑے پیمانے پر نا کے٪ کا شمار کریں.

٪ = # (1.01 "g") / (2.00 "g") # × 100 % = 50.5 %