جواب:
یہ ایک بفر حل ہے. حل کرنے کے لئے، آپ Henderson Hasselbalch مساوات کا استعمال کرتے ہیں.
وضاحت:
HF کمزور ایسڈ ہے اور اس کے برتن کا مرکز NaF ہے. آپ کو نصیر اور ہر ایک کا حجم دیا جاتا ہے. چونکہ آپ حجم کو تبدیل کر رہے ہیں، آپ کی والدہیت میں بھی تبدیلی ہوتی ہے. conj بیس اور ایسڈ کے moles کو تلاش کرنے کے لئے، سب سے پہلے moles دیئے گئے مولول اور حجم کے ساتھ تلاش کریں اور پھر آپ کے نئے مول حراستی کو تلاش کرنے کے حل کے کل حجم سے تقسیم.
تصوراتی طور پر بات کرتے ہوئے، آپ کے پاس بیس سے زیادہ 10x زیادہ ایسڈ ہے. اس کا مطلب ہے کہ آپ کا تناسب 1:10 ہے. آپ کا جواب زیادہ امیڈ حل کی عکاسی کرنا چاہئے.
پی اے اے کا کلو لے کر پایا جا سکتا ہے. اپنے پی اے اے کو تلاش کرنے کے بعد، آپ کا تناسب لاگ ان کو تلاش کرنے کے بعد اور آپ کے حل کے پی ایچ کے بعد 1 سے کم ہوتا ہے.
ایک حل کے مرچھت کیا ہے جو ایچ ایم ایل کا 50.00 ایم ایل 4.00 ایم ایچ 250.00 ایم ایل حل کرتی ہے؟
"0.948 ایم" اس مساوی کا استعمال کریں "ایم" _1 "وی" _1 = "ایم" _2 "V" _2 "ایم" _2 = ("ایم" _1 "وی" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50.00 منسوخ" ایم ایل ") / (250.00 منسوخ" ایم ایل ") =" 0.948 ایم "
اس حل کے پی ایچ ایچ کیا ہے جس میں 20 سینٹی میٹر 0.50 ایم ایچ ایف (عقل) اور 50.0 ملی میٹر 0.20 میٹر NaOH (عدد) کو 25 سینٹی گریڈوں میں ملایا جائے گا؟ (کا ایچ ایچ = 7.2 ایکس 10 ^ -4)
ذیل میں ملاحظہ کریں: انتباہ! طویل جواب! آلوشن فارمولہ کا استعمال کرتے ہوئے NaOH کے moles کی تعداد کو تلاش کرکے شروع کرتے ہیں، سگنل فارمولہ کا استعمال کرتے ہوئے: c = (n) / vc = conc mol (M) ^ -3 n = moles v = volume liters (dm ^ 3) 50.0 ملی میٹر = 0.05 ڈی ایم ^ (3) = v 0.2 اوقات 0.05 = nn = 0.01 mol اور HF کے moles کی تعداد تلاش کرنے کے لئے: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (AQ) + HF (AQ) -> NaF (AQ) + H_2O (L) ردعمل تک پہنچنے کے بعد ہم نے 70 ملی میٹر کے حل میں 0.1 ملی میٹر نال تشکیل دی ہے. اب، این ایف حل میں الگ ہو جائے گا، اور فلورائڈ آئن، ایف ^ (-) حل میں کمزور بنیاد کے طور پر کام کرے گا (ہم اس پر واپس آ جائیں
ایک گیس نمونہ تیار کیا گیا ہے جس میں اجزاء مندرجہ ذیل جزوی دباؤ ہیں: نائٹروجن، 555 ملی میٹر ایچ جی؛ آکسیجن، 149 ملی میٹر واٹر وانپر، 13 ملی میٹر Hg؛ آرکون، 7 ملی میٹر ایچ جی. اس مرکب کا کل دباؤ کیا ہے؟
ڈالٹن کا جزوی دباؤ کا قانون. قانون یہ بتاتا ہے کہ ایک مرکب میں ایک گیس کسی دوسرے گیس (اگر غیر رد عملی گیسوں) سے آزاد ہوتا ہے اور اس کا کل دباؤ انفرادی دباووں کا ہوتا ہے. یہاں، آپ انہیں گیسوں اور دباؤوں کو دیئے جاتے ہیں. کل دباؤ کو تلاش کرنے کے لئے، آپ کو ایک دوسرے کے ساتھ تمام انفرادی دباؤ کو شامل کرنا.